資源簡介

(共29張PPT)
第一章化學反應
華師大版九年級上冊
第2節 化合反應和分解反應
教學目標
科學觀念：能區分化合反應和分解反應的分類。識別氧化物、金屬氧化物及非金屬氧化物。
科學思維：通過觀察、分類等活動，知道化合反應與分解反應的基本特征，能夠合作、動腦設計實驗方案，并動手操作；學會運用概念判斷化合反應和分解反應、金屬氧化物和非金屬氧化物。
探究實踐：以問題解決過程為線索，設計、操作、觀察、分析及推理，提升自主探究能力。
態度責任：愿意傾聽、樂于表達和分享自己的觀點，增強自信心，提升學習的主動性。
新知導入
溫故而知新，想一想書寫化學方程式的步驟和方法，試著寫出下列反應的化學方程式：
（1） 木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳
（2） 電解水產生氫氣和氧氣
（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
（4） 過氧化氫在二氧化錳催化下分解產生水和氧氣
3Fe +2O2 = Fe3O4
點燃
C + O2 = CO2
點燃
2H2O = 2H2↑ + O2↑
通電
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
活動：
觀察剛才所寫的全部化學方程式，如果從反應物與生成物的數目變化來看，上述反應可以如何分類？
3Fe +2O2 = Fe3O4
點燃
C + O2 = CO2
點燃
2H2O = 2H2↑ + O2↑
通電
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
3Fe +2O2 = Fe3O4
點燃
C + O2 = CO2
點燃
2H2O = 2H2↑ + O2↑
通電
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
化合反應
分解反應
新知講解
一、化合反應和分解反應
1、化合反應：
兩種或兩種以上物質反應生成了一種物質，這樣的反應稱為化合反應。
2、分解反應：
由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，稱為分解反應。
（特點：反應物有多種，生成物只有一種。）
（特點：反應物只有一種，生成物有多種。）
新知講解
3、化合反應與分解反應常伴隨著能量變化：
化合反應通常伴隨著放熱、發光等放出能量的現象。
有的物質不穩定，易分解，但有的物質較穩定，導致分解反應通常需要提供一定條件（加熱、通電、高溫等）。
4、化合反應和分解反應都屬于化學反應的基本類型。
化合反應模型：A+B+……=C
分解反應模型：AB=C + D +……
新知講解
二、化合反應舉例
S + O2 = SO2
點燃
4P + 5O2 = 2P2O5
點燃
2Mg + O2 = 2MgO
點燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
現象：產生淡藍色火焰（空氣中）或明亮的藍紫色火焰（氧氣瓶中），產生有刺激性氣味的氣體，放出熱。
現象：產生濃厚的白煙，放出熱。
現象：發出耀眼的強光，放出熱。
現象：發出耀眼的強光，放出熱。
點燃
2H2 + O2 = 2H2O
點燃
現象：產生淡藍色火焰，放出熱。
活動：
1.每個小組從教師處領取下列物品：酒精燈、火柴、粗銅絲、砂紙。
2.用砂紙將粗銅絲擦亮，再將光亮的銅絲繞成螺旋狀，用坩堝鉗夾住置于酒精燈外焰加熱片刻，觀察銅絲表面有何變化。
你所觀察到的現象是： ；
動手做一做：銅與氧氣的化合反應
銅絲的表面變成黑色。
3.上述實驗中，銅與氧氣生成了氧化銅，請寫出該反應的化學方程式：
；
你認為此反應屬于化合反應嗎？為什么？
。
2Cu + O2 = 2CuO
Δ
銅與氧氣反應生成氧化銅屬于化合反應。
理由：
這個反應符合“兩種或兩種以上物質反應生成一種物質”的特點，所以是化合反應。
（點擊圖片可播放）
思考與討論：
金屬可以與氧氣發生化合反應，那么金屬可以與其他物質化合反應嗎？比如鐵與硫？
查閱讀資料可知，鐵與硫能在加熱的條件下發生化學反應，生成一種叫硫化亞鐵的固體物質。且硫化亞鐵沒有鐵磁性。
如何證明上述反應的產物硫化亞鐵是不同于硫和鐵的新物質？
思路與方法：
加熱硫粉和鐵粉的混合物前，先用磁鐵吸引一下，鐵粉是可以被吸引的。充分加熱他們的混合物，完全反應后，再用磁鐵去吸收生成物，結果不能被吸引才說明鐵已經被反應了，生成了不同于鐵的新物質。
活動：
將少量硫粉與鐵粉混合，用磁鐵吸引一下，現象： ；再將混合粉末放入試管中，小心地加熱，一旦反應發生，立即停止加熱。
觀察到的現象： ；
冷卻后，再用磁鐵吸引一下黑色生成物，現象： ；
若生成物全部是硫化亞鐵，則該反應的化學方程式：
。
鐵能被磁鐵吸引
混合物反應開始時先變紅，后變成黑色的固體
黑色固體不能被磁鐵吸引
Fe + S = FeS
Δ
（點擊圖片可播放）
新知講解
三、分解反應舉例
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
2H2O = 2H2↑ + O2↑
通電
CaCO3 = CaO + CO2↑
高溫
H2CO3 = H2O + CO2↑
Δ
Mg(OH)2 = Mg0 + H2O
Δ
2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H2O
Δ
討論：
加熱碳酸氫鈉（小蘇打）粉末
碳酸氫鈉（NaHCO3）是一種食品工業中常用的物質，俗稱小蘇打。它受熱易發生分解反應。
用實驗的方法證明碳酸氫鈉受熱易分解，并對其分解產物做出初步判斷。
思路：
根據質量守恒定律，NaHCO3受熱分解可能生成二氧化碳、水、碳酸鈉等物質。
若生成水，窗口壁上會出現水珠。若生成二氧化碳，可用澄清石灰水檢驗。
活動：
實驗器材：
大試管（帶橡皮塞和導管）、酒精燈、小試管（或小燒杯）、火柴等
實驗藥品：
碳酸氫鈉（小蘇打）粉末、澄清石灰水
實驗步驟：
1、取適量碳酸氫鈉（小蘇打）粉末，小心裝入大試管中，并用帶導管的橡皮塞塞緊；
2、將裝置用鐵架臺固定，并使導管的另一端插入裝
澄清石灰水的小試管（或小燒杯）中；（如圖）
3、小心給大試管中的碳酸氫鈉加熱，觀察現象。
實驗現象：
試管壁上出現了水珠；澄清石灰水變渾濁。
說明：
碳酸氫鈉受熱分解，生成了 和 ；
根據質量守恒定律，另一種生成物應該是 。
該反應的化學方程式：
。
該反應屬于 類型。
水（H2O） 二氧化碳（CO2）
Na2CO3（碳酸鈉）
分解反應
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
Δ
（點擊圖片可播放）
觀察與思考
觀察下列反應的生成物，說一說組成上有什么特點？
H2CO3 = H2O + CO2↑
Δ
Mg(OH)2 = Mg0 + H2O
Δ
S + O2 = SO2
點燃
3Fe +2O2 = Fe3O4
點燃
4Fe +3O2 = 2Fe2O3
緩慢氧化
生成物的特點：
都是由兩種物質組成，且其中一種是氧元素。
都是氧化物。
新課講解
四、氧化物
1、氧化物：
由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。
如， H2O、CO2、SO2 、SO3 、P2O5 、H2O2 、 Fe2O3 、CuO、 Al2O3 、CaO 、SiO2 、MgO等都屬于氧化物
而，H2CO3、NaOH、H2SO4 、HClO 、KMnO4、NH4NO3、HCl、O2等都不屬于氧化物。知道為什么嗎？
新知講解
2、氧化物的分類：
氧化物的分為兩類：金屬氧化物、非金屬氧化物。
（1）金屬氧化物：由金屬與氧元素組成的化合物。
（2）非金屬氧化物：由非金屬與氧元素組成的化合物。
如，H2O、CO2、SO2、SO3、P2O5、H2O2、SiO2等都屬于非金屬氧化物。
如，Fe2O3 、CuO、MgO、 Al2O3 、CaO 等都屬于金屬氧化物。
課堂練習
1、有下列物質：① H2SO4 ② O2 ③ Al2O3 ④ H2S ⑤ K2O ⑥FeO ⑦NaCl ⑧KClO3 ⑨SiO2 ⑩Na2O
屬于氧化物的是 ；
屬于金屬氧化物的是 。
③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩
③⑤⑥⑩
課堂練習
2、下列化學反應中屬于化合反應的是（ ）
A．氫氣在氧氣中燃燒
B．乙炔在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
C．堿式碳酸銅受熱分解
D．水電解
A
課堂練習
3、下列化學反應中既不是化合反應又不是分解反應的是（ ）
A．2Mg+O2 點燃 2MgO
B．H2+Cl2點燃2HCl
C．(NH4)2CO3點燃H2O+CO2↑+2NH3↑
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D
課堂練習
4、下列化學方程式書寫正確且屬于化合反應的是（　?。?br/>A．2CO + O2 CO2
B．2H2O2 2H2O + O2↑
C．4P + 5O2 2P2O5
D．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C
點燃
＝
點燃
＝
高溫
＝
催化劑
＝
課堂練習
5、下列有關分解反應的說法的敘述中，正確的是 (　 　)
　 A．反應物只有一種的反應必定是分解反應
B．生成物有多種的反應一定屬于分解反應
C．分解反應的生成物只有兩種
D．由一種物質生成幾種新物質的反應，是分解反應
D
課堂練習
6、一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，反應前后各物質的質量如下：
則：
（1）反應后A的待測質量為 。
（2）該反應所屬的基本反應類型是 。
（3）反應中B和D兩種物質變化的質量比為 。
3.4克
分解反應
22：9
課堂練習
6、 在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的說法正確的是 ( )
A. m的值為0 B. 該反應為分解反應
C. 反應物Z與W的質量比為4：1 D. 反應后生成X的質量為12g
物 質 X Y Z W
反應前的質量(g) 2 1 16 16
反應后的質量(g) 12 m 8 14
C
課堂總結
1、化學反應的基本類型之一：
化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成了一種物質，這樣的反應稱為化合反應。
2、化學反應的基本類型之二：
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，稱為化合反應。
3、由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物，氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
板書設計
化學反應
基本類型
化合反應：
分解反應：
……
反應物：多種
生成物：一種
A+B+……＝C
反應物：一種
生成物：多種
AB＝C+D+……
氧化物：
“某元素+氧元素”的化合物
金屬氧化物：“某金屬元素+氧元素”的化合物
非金屬氧化物：“某非金屬元素+氧元素”的化合物
謝謝
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