資源簡介

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（人教版選修4）第三章 《水溶液中的離子平衡》教學設計
第四節 難溶電解質的溶解平衡
（第一課時 沉淀溶解平衡）
課題：3.4.1 沉淀溶解平衡 課時 1 授課班級 2.3
教 材 分 析 本節課要學的內容是人教版選修4第四章第四節《難溶電解質的溶解平衡》第一課時內容。難溶電解質的溶解平衡指的是沉淀物是不是真的不能溶于水、若溶于水其存在什么樣的特點；沉淀的形成及相互轉化在生產、科技、生活中的應用。其核心是溶解平衡的特點及沉淀的形成與轉化的具體應用,理解它關鍵就是要掌握可溶物的溶解平衡及常見的沉淀。學生已經學過物質的溶解平衡、水的電離平衡、化學平衡等，本節課的內容難溶電解質的溶解平衡就是在此基礎上的發展。由于它還與化學平衡、離子共存有著密切的聯系,所以本節課有回顧舊知識，聯系新內容的地位，并有承上啟下的作用，是本學科的核心內容。教學的重點是掌握難容電解質的溶解平衡的特點、影響因素。理解它關鍵就是要掌握可溶物的溶解平衡及常見的沉淀。
核心素養 宏觀辨識與平衡思想 了解難溶電解質沉淀溶解平衡的建立、特征和影響因素
證據推理與模型認知 理解難溶電解質沉淀溶解平衡的影響因素
學情分析 高二學生，已經具備了獨立思考的能力，而且思維活躍，學習自覺性增強，能通過自主學習獲取知識，學習了化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡等知識，并具備應用其解決簡單實際問題的能力。
教學重點 難溶電解質的溶解平衡
教學難點 難溶電解質的溶解平衡
教學過程
教學步驟、內容 教學方法
【導入】播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過這節課的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題， 【活動】一、難溶電解質的溶解平衡 什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解某種溶質的溶液叫該溶質的飽和溶液。還能繼續溶解某種溶質的溶液叫該溶質的不飽和溶液。 2、溶解度是指：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 【實驗探究】將等濃度，等體積的AgNO3和NaCl溶液混合 【現象】有白色沉淀（AgCl）析出 【繼續實驗】取上層清液，滴加NaI溶液 【現象】有黃色沉淀（AgI）析出 【活動】以 AgCl為例分析沉淀溶解平衡的建立過程： 【板書】一、難溶電解質的溶解平衡 概念：在一定溫度下,當沉淀溶解和生成的速率相等時,即達到溶解平衡 表示方法：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq） 【活動】練習：書寫沉淀溶解平衡的反應方程式 CaCO3: CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO32- (aq) AgI: AgI (s) Ag+ (aq) + I-(aq) Cu(OH)2: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq) + 2OH-(aq) 對比電離方程式： CaCO3 = Ca2+ + CO32- AgI = Ag+ + I- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 【板書】3、特征：逆、等、動、定、變 4、影響沉淀溶解平衡的因素 ①內因：電解質本身的性質 ②外因：a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。 c、同離子效應：加入與難溶電解質相同的離子，平衡向沉淀方向移動。 d、化學反應：反應消耗難溶電解質的離子，平衡向溶解方向移動。 注意： （1）生成難溶電解質的反應不能進行到底 （2）當溶液中殘留的離子濃度< 1 ×10-5 mol/L時，沉淀就達到完全 （3）溶解度盡管很小，但不會等于0 【練習】1．下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中正確的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變 【答案】　A 【解析】　沉淀溶解平衡是動態平衡，A項正確；AgCl在水中存在溶解平衡，溶液中有極少量的Ag＋和Cl－，B項錯誤；通常固體的溶解度隨溫度的升高而增大(氫氧化鈣等除外)，C項錯誤；加入NaCl固體，增大Cl－濃度，使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡左移，析出氯化銀沉淀，因此AgCl沉淀溶解的量減少，D項錯誤。 2．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 【答案】　B 【解析】　A項，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系；C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的溶度積為常數，故平衡不發生移動。
知識 結構 與 板書 設計 第四節 難溶電解質的溶解平衡 一、難溶電解質的溶解平衡 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 特征：逆、等、定、動、變 影響因素：1.物質本身的性質（內因） 2.①濃度、②溫度、③同離子效應、④其他。
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