資源簡介

1.5 物質的溶解(1)
學習指要
一、知識要點
1．物質的溶解能力是有限的，一定條件下，一種物質可溶解在另一種物質中的量是一定的。
2．影響固體物質溶解能力的因素有：溶質、溶劑的種類，溫度高低。氣壓也是影響氣體溶
解能力的一種重要因素。
3．物質溶解時，有的要放出熱量，溫度會升高；有的要吸收熱量，溫度會降低。 ’
4．如果事物的變化可能受到多個因素的影響，為了研究某個因素的變化對結果的影響，我們往往保持其他因素不變，這種方法稱為控制變量法。
二、重要提示
1．溶質、溶劑的性質是影響物質溶解快慢的內在因素，水溫的高低、溶解物質的顆粒大小
和攪拌與否是影響物質溶解快慢的外在因素，但這三個外在因素中，除溫度還能影響物
質溶解能力的大小外，物質的顆粒大小和攪拌與否都不能影響物質的溶解能力。
2．物質的溶解能力與溶解速度不同，溶解能力反映的是物質能完全溶解的數量的多少，溶
解速度是指物質溶解的快慢。
科學廣場
價值連城的攪拌
光學玻璃是軍事國防不可缺少的重要物質。照相機、望遠鏡、潛水艇、飛機等如果沒有
它就成了瞎子。對于這種用來加工制成鏡頭的玻璃，最起碼的要求是不能含有氣泡。
第一次世界大戰時，世界上能生產無氣泡鏡頭玻璃的工廠只有三家，一家在德國，一家
是英國的謙斯兄弟工廠，一家是法國的曼杜阿工廠，他們各自擁有制造光學玻璃的絕招。
1916年，由于戰爭的需要，俄國派了幾名科學家偷渡德國封鎖線，先后到英、法兩國
求助，卻遭到拒絕。最后通過多次談判，俄國才以沉重的代價從英國的謙斯兄弟工廠得到了
一份光學玻璃制造技術說明書。但是，用如此高昂的代價換回來的秘密概括起來卻只有兩個
字——攪拌。
說明書只寫道：生產光學玻璃的最大秘密是在熬熔玻璃時必須長久不停地攪拌。因攪拌
能使原料混合均勻，反應充分，溫度一致，易使氣泡逸出。看起來極其簡單的攪拌，其作用
不能等閑視之。
解題指導
【例l】當天氣又悶又熱時，氣壓較低，魚塘中常常出現魚兒“浮頭”的現象(魚缺氧，浮
上水面呼吸)。根據上述現象，可以說明氣體在水中的溶解性與哪些因素有關，這些因素對
氣體的溶解性有何影響?你還能找出生活中的其他例子加以說明嗎?請將結果填入下表中。
【解析】根據題干提供的信息可知，魚兒“浮頭”是氣溫高且氣壓低，而引起水中溶解氧氣
減少造成的。由此可逆推出，氣體在水中的溶解能力受溫度和壓強的影響，具體表現是：液
體的溫度越高，氣體溶解的能力越弱，反之越強；壓強越大，氣體在液體中溶解的能力越強，
反之越弱。例如，給水加熱，在水沸騰之前，隨著溫度的升高，溶解在水中的空氣就以氣
泡的形式逸出；又如打開汽水瓶的瓶蓋，壓強減小，有大量氣泡涌出。
【答案】
【例2】餐具上的油污用水不容易洗凈，而用洗潔精則很容易洗凈，其原因是____________。
【解析】本題考查學生對影響物質溶解性的因素的認識。物質的溶解能力與物質的種類、溫度等有關。同一物質在不同物質中的溶解能力不同，餐具上的油污在水中不能溶解，而在洗潔精等有機溶劑中能溶解，所以洗潔精能除去油污。
【答案】油污不溶于水中，而能溶于洗潔精中
【例3】小英在做飯時，發現很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。
從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并推測此因素對
食鹽溶解速率的影響：
因素①：____________________________________________________，
你的推測：___________________________________________________；
因素②：____________________________________________________ ，
你的推測：___________________________________________________。
(2)從你所列因素中選出一個，設計實驗方案驗證你的推測。
【解析】本題考查的是對影響物質溶解速率的外界因素的理解，以及設計實驗說明外界因素
是如何影響物質溶解速率的。實驗設計時要注意：(1)控制變量。該實驗設計除了要觀察的
變量(如攪拌)外，其余變量(如水的體積、食鹽的質量、顆粒大小、放入的時間、溫度等)
都應該始終相同。(2)測量變量。實驗設計要說清楚變量如何測量(如通過觀察食鹽全部溶解
所需的時間，確定溶解快慢)。食鹽用量要保證最終能完全溶解也是需要注意的因素。
【答案】(1)溫度 溫度升高(降低)，食鹽溶解加快(減慢) 晶體顆粒大小 食鹽顆粒越小(大)，溶解越快(慢)(合理即可) (2)攪拌影響：在兩個燒杯中各放入50毫升水，分別稱取2克顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在其中一個燒杯中攪拌；觀察并記錄兩個燒杯中食鹽完全溶解所需的時間(設計溫度、顆粒大小對溶解速率的影響實驗時的要求相同)
同步訓練 A組
1．下列條件中，對物質的溶解性沒有影響的是 ( )
A．溫度和物質的種類
B．壓強和物質的種類
C．溫度和壓強
D．物質的顆粒大小
2．小明同學往一杯水中加了三勺蔗糖，攪拌后發現蔗糖全部溶解；在相同條件下食鹽卻不
能全部溶解。這說明物質的溶解能力與下列哪個因素有關? ( )
A．溫度高低 B．物質本身的性質
C．水的多少 D．時間的長短
3．做湯時，往湯里放芝麻油和鹽，攪拌后看到芝麻油漂在上面，而鹽粒卻看不見了，這說
明________________________________________________________________________。
小明倒了一杯開水，太燙不能喝，他就在開水中放入了一些冰糖，一會兒冰糖溶解了，
他發現開水比以前涼一些了，據此判斷冰糖溶于水時要____________，這個事實說明了
物質在溶解過程中伴隨著_________的變化。
小李同學做了如圖所示的實驗，他在A、B兩個相同的盛水的燒杯中逐漸加入硫酸銅晶體，得到下表所示的實驗結果。
(第5題)
根據上述材料回答下列問題：
(1)表中的x=_____________,y=________________。
(2)由實驗結果可以得到的結論有：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
6．在將食鹽溶解在水中的實驗中，下列儀器一定需要用到的是 ( )
①玻璃棒 ②藥匙 ③燒杯 ④溫度計
A. ③ B①③
C．①②③④ D．①②③
同步訓練 B組
7．小科同學的校服是用化纖面料做成的，不小心沾上了油漆，若要在不破壞衣服的前提下
把衣服洗干凈，你認為應選擇哪種溶液來進行洗滌? ( )
8．如圖所示，玻璃管中有色液體的左右移動可反映出瓶內氣體溫度的變化。當向盛有水的
試管中加入少量的固體氫氧化鈉時，發現有色液體向右移動，這說明__________
_________________________________________________________。
而當向盛有水的試管中加入少量的硝酸銨時，發現有色液體向左移動，這又說
明了____________________________________________。
（第8題）
9．一個年輕人想到大發明家愛迪生的實驗室里去工作，愛迪生接見了他。這個年輕人充滿
信心地說：“我想發明一種萬能溶劑，它可以溶解一切物質。”“真的嗎?”愛迪生聽完
后笑了笑，接著向年輕人提了個問題，問得那年輕人啞口無言。請你想一想，愛迪生提的
可能是什么問題?為什么發明“萬能溶劑”是不可能的?
10．探究氫氧化鈉溶于水后液體溫度的變化的實驗如下表所示．諳回答問顥：
(1)使用氫氧化鈉固體時必須注意安全，其原因是_____________________。
(2)圖示中的操作存在一處錯誤，應改正為______________________________。
(3)圖示中的錯誤操作改正后，上述實驗能否測得氫氧化鈉溶解前后液體溫度的改變，為
什么?_____________________________________________________________________。
1.5 物質的溶解(2)
學習指要
一、知識要點
1．飽和溶液和不飽和溶液
(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解該種溶質的溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解該種溶質的溶液。
2．濃溶液和稀溶液
(1)濃溶液：在一定量的溶劑里溶有較多溶質的溶液。
(2)稀溶液：在一定量的溶劑里溶有較少溶質的溶液。
(3)濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液；稀溶液也不一定就是不飽和溶
液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
二、重要提示
飽和溶液和不飽和溶液
這兩個概念首先要指明一定溫度和一定量的溶劑。飽和溶液在條件不變時，同種溶質不
能溶解，但異種溶質還能溶解。如向20℃氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體不能再溶
解，但加入蔗糖還能繼續溶解。
相互轉化的一般方法：
改變溫度或加入溶劑
飽和溶液 不飽和溶液
改變溫度、蒸發溶劑或加入溶質
解題指導
【例題】下列說法正確的是 ( )
A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．飽和溶液一定是濃溶液
C．不飽和溶液降溫不一定會變成飽和溶液
D．對于同一種溶質來講，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
【解析】相同溫度下，對于同一種溶質來說，飽和溶液比不飽和溶液要濃，因而A、D項錯
誤；溶液的濃與稀，與該溶液是否飽和沒有必然關系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶
液不一定是稀溶液，因而B項錯誤；對于溶解能力隨著溫度降低而減弱的物質而言，不飽和
溶液降溫會變成飽和溶液；對于溶解能力隨著溫度降低而增強的物質而言，不飽和溶液降溫
仍然是不飽和溶液。
【答案】C
同步訓練 A組
1．判斷一種溶液是否飽和，可采用 ( )
A．升溫，看是否有晶體析出
B．降溫，看是否有晶體析出
C．加入任何一種可溶物，看是否溶解
D．加入原溶質，看是否溶解
2．要使固體物質的不飽和溶液變為飽和溶液，一定可行的方法是 ( )
A．增大壓強 B．降低溫度
C．升高溫度 D．增加溶質或蒸發溶劑
3．20℃時，下列氯化鈉溶液已達到飽和的是( )
A取少量溶液降溫至l5℃，仍無晶體析出
B．20℃時向溶液中投入氯化鈉晶體，晶體不再溶解
C．20℃時向溶液中投入氯化鈉晶體，晶體溶解
D．加熱蒸發部分溶劑后，發現有晶體析出
4．下列有關溶液的說法正確的是 ( )
A．溶液是均一、穩定、無色透明的混合物
B．某溫度下，在硫酸銅飽和溶液中不能再溶解任何溶質
C．某溫度下，從一瓶硝酸鉀的飽和溶液中取出一部分，則剩余溶液仍是硝酸鉀的飽和溶
液
D．有一杯無色透明、均一、穩定的液體，一定是溶液
5．請用“一定”或“不一定”填空：
(1)飽和溶液降溫時_________析出晶體。
(2)不飽和溶液降溫時_____________析出晶體。
(3)析出晶體后的溶液____________是該溫度下該溶質的飽和溶液。
6．一杯20℃的硝酸鈉溶液，能證明它是飽和溶液的是 ( )
A．蒸發10克的水，有硝酸鈉晶體析出
B．降溫至l0℃時，有硝酸鈉晶體析出
C．加入l0克硝酸鈉晶體，仍有硝酸鈉晶體未溶解
D．在該溫度下，加入少許硝酸鈉晶體，晶體質量不再減少
7．通常情況下，欲將一杯不飽和食鹽水變成飽和食鹽水，最適宜的方法是 ( )
A．往食鹽水中加入食鹽
B．往食鹽水中加入水
C. 往食鹽水中加入飽和食鹽水
D．把食鹽水放人冰箱中
8．下列有關溶液的說法正確的是 ( )
A．均一、穩定的液體都是溶液
B．在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨著壓強的升高而減小
C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃
D．餐具上的油污可利用洗滌劑將其洗去
同步訓練 B組
9．20℃時，將不同質量的食鹽固體分別加入到l00克水中，充分溶解后過濾，所得溶液質
量與加入食鹽質量的對應關系如下表。其中所得溶液屬于飽和溶液的是 ( )
10．某同學在探究飽和溶液和不飽和溶液的相互轉換關系時，做了如下實驗，據圖回答下列
問題：
(第10題)
(1)甲圖中的B試管是硝酸鉀的_____ 溶液，C試管是硝酸鉀的不飽和溶液。據實驗可知，
把硝酸鉀的飽和溶液轉變成不飽和溶液可用_____的方法，并可推測，把硝酸鉀的不
飽和溶液轉變成飽和溶液可采用_______的方法。
(2)由圖乙可知，要使食鹽的飽和溶液轉變成不飽和溶液可用__________的方法。
11．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。
(1)現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，試分析小球在液面
處的沉浮情況有何變化，并簡述原因：_________________________________________
(第ll題)
若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是：________________
__________________________________________________________________________。
答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．(1)不一定 (2)不一定 (3)一定
6．D 7．A 8．D 9．D 10．(1)飽和升高溫度 降低溫度 (2)增加溶劑
11．(1)小球仍然漂浮，原因是溫度未變，本來已飽和的食鹽溶液再加入食鹽無法溶解，溶
液密度未變 (2)加食鹽升溫(或加入另一種溶質，如硝酸鉀)
1.5 物質的溶解(3)
學習指要
一、知識要點
溶解度
(1)物質溶解能力的大小定量地用溶解度來量度。
(2)概念：在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在
這種溶劑里的溶解度。
(3)影響固體溶解度大小的因素
①溶質、溶劑本身的性質。
②溫度：大多數固體的溶解度隨溫度升高而增大，有些同體(如食鹽)的溶解度隨溫度變化
不顯著，少數固體(如氫氧化鈣)的溶解度隨溫度升高而減小。氣體物質溶解度隨溫度的
升高而減小。
溶解性等級：根據物質在室溫(20℃)時的溶解度(用S表示)，將它們在水中的溶解性分成四個等級。
(5)溶解度的表示方法
①溶解度表(會查看)。
②溶解度曲線：橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，曲線上的點表示某物質在該溫度
下的溶解度。
二、重要提示
對固體溶解度概念的理解要抓住四個要素：
(1)條件——“在一定溫度下”。因為溫度不同，溶解度大小不同。
(2)標準一一“在100克溶劑里(通常指水)”。因為在一定溫度下，物質溶解的量的多少
與溶劑的量成正比。
(3)狀態一一“達到飽和狀態”。指溶質溶解的量達到了最大值。
(4)單位——“溶解的質量(克)”。溶解度的單位是克，不是度或千克等。
解題指導
【例l】下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31．6克”的解釋正確的是 ( )
A．20℃時，31．6克硝酸鉀溶解在水中
B．20℃時，100克溶液中含31．6克硝酸鉀
C．31．6克硝酸鉀溶解在100克水中達到飽和狀態
D．20℃時，31．6克硝酸鉀溶解在100克水中恰好達到飽和狀態
【解析】溶解度是指在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。
選項A未指明100克水及溶液達到飽和；選項B未指明溶液達到飽和，指明了100克溶液而
不是l00克水；選項C未指明溫度；只有D符合要求。
【答案】D
【例2】硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示，根據表中給出的數據回答下列問題：
(1)硝酸鉀的溶解性屬于 ( )
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶
(2)在60℃時，200克水中最多能溶解多少硝酸鉀?
【解析】根據溶解性等級的劃分，在20℃時，溶解度大于l0克為易溶，1～10克為可溶，0．01～1克為微溶，小于0．01克為難溶。查表可知在20℃時硝酸鉀的溶解度為31．6克，是易溶物質。由于在60℃時硝酸鉀的溶解度是110克，即在100克水中最多能溶解110克硝酸鉀，則在200克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為2×110克=220克。
【答案】(1)A (2)220克
同步訓練 A組
1．影響蔗糖在水中的溶解度大小的主要因素是 ( )
A．氣壓高低 B．蔗糖的顆粒大小
C. 是否攪拌 D．溫度的高低
2．下列與固體物質溶解度有關的是 ( )
①溶質的多少 ②溶質的性質 ③溶劑的多少 ④溶劑的性質 ⑤溶液是否飽和
⑥是否攪拌 ⑦溫度
A．全部 B．②④⑦
C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
3．已知50℃時氯化銨的溶解度為50克，則在50℃時的氯化銨飽和溶液中，溶質質量：溶
劑質量：溶液質量等于 ( )
A．1：2：3 B．2：3：1
C．3：1：2 D．1：3：2
4．20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，下列說法正確的是 ( )
A．20℃時．該溶液的溶質質量分數為36％
B．20℃時，100克飽和溶液中含氯化鈉36克
C．20℃時，100克水中最多能溶解氯化鈉36克
D．20℃時，飽和氯化鈉溶液不能再溶解其他物質
5．在一定溫度時向某物質的飽和溶液中加入一些水后，溶質的溶解度 ( )
A．變小 B．變大
C．不變 D．不一定變
6．20℃時食鹽的溶解度為36克，表示______________________。該溫度下將30克食鹽
投入50克水中，所得食鹽溶液為_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
7．20℃時，將52克蔗糖加入100克水中充分攪拌，結果蔗糖全部溶解。這說明 ( )
A．20℃時．蔗糖在水中的溶解度為52克
B．20℃時，蔗糖在水中的溶解度大于52克
C．20℃時，蔗糖在水中的溶解度小于52克
D．20℃時，蔗糖在水中的溶解度不小于52克
8．有A、B、(：三種物質，在20℃時溶解在水中制成飽和溶液。已知20克水能溶解2克A
物質；B物質制成ll5克飽和溶液用了15克B；C物質375克飽和溶液用去350克水，
這三種物質在20℃時溶解度大小的順序為 ( )
A．BB>A
C．A>B>C D．B>A>C
9．下列加速溶解的措施中，能改變固體溶解度的是 ( )
A．把固體研細 B．加熱
C．攪拌 D．振蕩
10．小欣拉開易拉罐汽水的拉環時，聽到“嘭”的一聲，并有氣體自汽水中沖出。下列有關
此現象的說法正確的是 ( )
A．因壓強減小使氣體的溶解度變小
B．因壓強減小使氣體的溶解度變大
C. 因壓強增大使氣體的溶解度變小
D．因壓強增大使氣體的溶解度變大
11．20℃時，在100克水中最多能溶解l5克某固體物質，該物質的溶解性等級應是 ( )
A．易溶 B．可溶
C．微溶 D．無法判斷
12．20℃時，50克水中最多可溶解5克A物質； 40℃時，100克水中最多可溶解l0克B
物質，則A和B的溶解度相比 ( )
A．SA>SB B．SB>SA
C. SA=SB D．無法比較
13．如圖所示的三條溶解度曲線，當它們的溶液接近飽和時，分別采
用升高溫度、蒸發溶劑、增加溶質的方法，均可使它變為飽和溶
液的是 ( )
A．a溶液 B．b、c溶液
C．C溶液 D．a、b溶液
14．下列對圖示的溶解度曲線圖分析正確的是 ( ) (第13題)
A．30℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．乙物質溶解度隨溫度變化比甲大
C．18℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
D．上述說法都不正確
(第l4題)
15．t℃時，向一支盛有0．2克熟石灰的試管里加人20毫升水．充分振蕩后，靜置，試管
底部仍有未溶解的固體，下列對于試管內上層澄清液體的敘述正確的是 ( )
A．溶液中溶質的質量為0．2克
B．溶液是t℃時的飽和溶液
C．升高溫度，溶液將變為不飽和溶液
D．該溶液是濃溶液

1.5 物質的溶解(4)
學習指要
一、知識要點
1．溶質的質量分數
(1)概念：溶質的質量與溶液的質量之比，可用小數或百分數表示。
(2)科學上用溶質的質量分數來定量表示溶液的組成。
(3)有關計算公式
溶質的質量分數=×l00％=×l00％
2．配制溶液時，固體用天平稱取，液體用量筒量取，倒入燒杯中配制。
二、重要提示
1．溶解度與溶質的質量分數的比較
2．溶液稀釋和濃縮前后溶質的質量不變
即m濃×A濃％=(m濃+m水)×A稀％
m濃——濃溶液的質量
A濃％——濃溶液的質量分數
A稀％——稀溶液的質量分數
3．相同溶質不同質量分數的兩種溶液混合
m濃×A濃％+m稀×A稀％= （m濃 + m稀）×A混％
m稀——稀溶液的質量
A混％——混合溶液的質量分數
4．溶液體積、質量、密度三者之間的關系：
溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度
科學廣場
醫用鹽水的質量分數為何必須是0.9%
醫院里常給失血或失水過多的病人注射生理鹽水，以使病人的血液循環恢復正常。但注射用的生理鹽水一定要是質量分數為0．9％的，因為它對人體各組織及細胞都沒有損害作用。如果用質量分數比0．9％低的鹽水(也叫低滲鹽水)，那么就會有較多的水滲入紅細胞中，于是紅細胞脹大，大到一定程度，紅細胞破裂，就是溶血。如果用質量分數比0.97％高的鹽水(也叫高滲鹽水)，那么紅細胞中的水就會滲出，導致紅細胞縮小，這就是皺縮。所以為了防止紅細胞產生溶血和皺縮，又要達到治療的效果，一定要把注射用鹽水配成0.9％。
解題指導
【例l】 t℃時，兩個裝有100克水的燒杯中，分別加入不帶結晶
水的甲、乙物質各80克，充分攪拌。根據如圖l．5—1溶解度曲線判斷，此時 溶液是飽和溶液，甲溶液的溶質質量分數是___________________。
【解析】溶解度曲線能告訴我們物質的溶解度隨溫度的變化情況，
還能告訴我們某溫度下物質的溶解度，要抓住這幾點來解答。
【答案】乙44．4％ 圖1．5—1
【例2】 配制500毫升20％的硫酸(密度為1．14克／厘米3)需要98％的硫酸(密度為1．84
克／厘米3)多少毫升?
【解析】設需要98％的硫酸2毫升，98％的硫酸溶液的質量為1．84x克，其中含硫酸溶質
的質量為1．84x× 98％克。
配制得到500毫升20％的硫酸溶液，其中溶液的質量為500毫升×1．14克／毫升=570克
(1．14克／厘米3=1．14克／毫升)，含硫酸溶質的質量為570克×20％=114克。根據“溶
液稀釋過程中溶質的質量不變”得1．84xX×98％=ll4。
X=63．2(毫升)
【答案】63．2
將50克溶質的質量分數為40 %的氫氧化鈉溶液與100克溶質的質量分數為20％的
氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A．10％ B．26．7％ C．35．2％ D．60％
【解析】本題考查有關溶液混合的計算。設混合后溶液中溶質的質量分數為x。50克×40％
+100克×20%=(50克+100克)·x，解之得x=26．7％。
【答案】B
同步訓練 A組
1．(1)將質量分數為5％的蔗糖水倒出1／5，余下蔗糖水的質量分數為____________。
(2)一杯食鹽溶液，上層的質量分數為l0％，則下層的質量分數_______(填“大于”“小
于”或“等于”)10％。
(3)將90℃時質量分數為15％的硫酸銅溶液降溫到10℃(無晶體析出)，此時硫酸銅溶液
的質量分數為__________。
2．20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖所示，請回答：
(1)該溶液的溶質是__________。
(2)保持溫度不變蒸發l0克水后，氯化鈉溶液中溶質的質量分數_____
____(填“變大”“變小”或“不變”)。 (第2題)
3.將80克質量分數為35％的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為 ( )
A．80克 B．100克．
C．200克 D．280克
4．20℃時，將一杯接近飽和的食鹽水不斷恒溫蒸發水分，表示水分蒸干之前其溶質的質量
分數隨時間變化的關系的曲線是 ( )

在25℃時，向不飽和氯化鉀溶液中加人少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和，在這一過程中，
下列各量不變的是 ( )
①溶液中水的質量 ②溶液中溶質的質量 ③溶液中氯化鉀的質量分數
④25℃時氯化鉀的溶解度 ⑤氯化鉀溶液的質量
A．①④ B．⑦③
C．③④ D．④⑤
6. 汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20％的稀
硫酸。請回答下列有關問題：
若用l00克質量分數為98％的濃硫酸(密度為1．84克／厘米3)配制該稀硫酸，需要
蒸餾水(密度為l克／厘米3)的體積為_________毫升(精確到0．1)。
該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請
填寫右側的標簽。
(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數________
(填“大于”“小于”或“等于”)20％。 (第6題)
同步訓練 B組
7．已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：
如果要配制該物質溶質質量分數為20％的飽和溶液200克，需要水________克，此時
溶液的溫度應為__________℃。
8．小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考
試時，小華進行了如下圖所示的操作：
(第8題)
(1)請填寫標號儀器的名稱：a___________；b_______________。
(2)以上實驗的正確操作順序為__________(用字母表示)。
(3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10克，游碼的讀數為3．5克，則碳酸鈉的
實際質量為___________克。
(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則測得溶液的pH_______________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
9．20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數據如下表所示，則下列敘述正確的是 ( )
A．②中所得溶液是飽和溶液
B．20℃時l0克水最多能溶解4克氯化鈉
C．③④溶液中溶質的質量分數相等
D．①所得溶液中溶質的質量分數為20％
10．配制10％的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是(可多選)
( )
A．用量筒量取水時俯視讀數
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純
D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
11．有這樣一道例題：配制1000毫升溶質的質量分數為10％的稀硫酸，需要溶質的質量分
數為98％的濃硫酸多少毫升?(已知：l0％的稀硫酸的密度為1．07克／厘米3，98％的
濃硫酸的密度為1．84克／厘米3)
小華和小瑛都解出了正確答案：濃硫酸的體積為59．3毫升。
(1)請你替他們把解答的過程寫出來。 ，
(2)接著老師又叫同學們求加水的體積。
小華的解法：V加水=V稀-V濃=l000毫升-59．3毫升=940．7毫升
小瑛的解法：m加水=m稀一m濃=1000毫升×1．O7克／厘米3—59．3毫升×1．84克／
厘米3=960．89克
V加水===960．89毫升
你認為__________同學的解法正確，另一位同學的解法不正確的原因是______________
_________________________________________________________________________。
答案：
1．(1)5％ (2)等于 (3)15％ 2．(1)氯化 (2)不變 3．C 4．B
5．A 6．(1)390 (2) (3)小于 7．160 60 8．(1)玻璃棒
藥匙 (2)ECADB (3)6．5 (4)偏小 9．C 10．BC ll．(1)略
(2)小瑛 由于分子之間有空隙，V稀≠V濃+V水

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