資源簡介

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
第二課時
導入新課
[提問]人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么，吸入的又是什么嗎？
[提示]呼出的是二氧化碳、水蒸氣等，吸入的是空氣。
[提問]大家知道這個結論是怎么得出的嗎？如何來驗證這個結論的正確性呢？我們今天就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。
新課講解
［實驗］對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1.利用排水吹氣法收集兩瓶呼出的氣體。另取兩個空集氣瓶，其中為空氣。向空氣和呼出的氣體中分別滴入數滴澄清的石灰水振蕩 （1）空氣瓶幾乎沒有變化 （2）呼出的氣體瓶中的石灰水變渾濁 說明呼出的氣體中含有的二氧化碳比空氣中的多
2.將燃著的小木條分別插入空氣與呼出的氣體中 （1）空氣瓶中無變化 （2）呼出的氣體中火焰變小甚至熄滅 說明空氣中的氧氣比呼出的氣體中的氧氣多
3.取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊呼氣，觀察水蒸氣的情況并與另一塊放在空氣的玻璃片作對比 （1）空氣中玻璃片無明顯現象 （2）對著呼氣的玻璃片有水珠 說明空氣中的水蒸氣比呼出的氣體中的水蒸氣少
[提問]以上實驗說明了呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？
[總結]通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探索問題的好幫手，所以大家以后一定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結論。呼出的氣體中二氧化碳的含量比吸入的空氣中的高，氧氣的含量比吸入的空氣中的低，水蒸氣的含量比吸入的空氣中的高。
[練習]
1.人呼出的氣體中的主要成分是（）
A.水蒸氣B.二氧化碳
C.二氧化碳、水蒸氣和氧氣D.氧氣
2.能夠使澄清石灰水變渾濁的是（）
A.氧氣B.二氧化碳
C.水蒸氣D.石蠟
3.方便面拆封后放置一段時間會變軟，這是為什么？
板書設計
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
吸入的空氣 呼出的氣體
二氧化碳＜二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)
氧氣＞氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)
水蒸氣＜水蒸氣
- 1 -課題3 走進化學實驗室
第一課時
教學目標
【知識與能力】
1.了解一些化學實驗室的規則。
2.掌握常見儀器的名稱和使用。
3.掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。
4.培養學生的觀察能力和動手能力。
【過程與方法】
通過教師演示、學生演示、學生互教互學等方法，促使學生掌握規范的操作方法。
【情感態度價值觀】
1.培養學生嚴謹的科學態度。
2.初步使學生養成良好的實驗習慣。
教學重難點
【教學重點】
1.化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。
2.藥品的取用、酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。
【教學難點】
1.藥品的取用。
2.酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。
教學過程
導入新課
［過渡］學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是進行科學探究的重要手段，因此學習化學就必然要了解化學實驗室。實驗室是進行科學探究的重要場所，下面就讓我們走進化學實驗室。
新課講解
[講解]
一、實驗室常用儀器
1.試管
（1）用途：在常溫或加熱時使用。
①配制溶液；
②用作較大量試劑的反應容器。
（2）注意事項：
①體體積不超過試管容積的1/3；
②加熱液體時試管口不能對著有人的方向;
③使試管與桌面成45°角，試管夾夾在試管中上部；
④加熱前試管外壁應擦干；
⑤加熱固體時，試管口略向下傾斜。
2.試管夾
（1）用途：夾持試管。
（2）注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）；不要把拇指按在試管夾短柄上。
3.玻璃棒
（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）。
（2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁；②用后及時擦洗干凈。
4.酒精燈
（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器。
（2）注意事項：①酒精不能少于酒精燈容積的1/4，不能超過酒精燈容積的2/3；②禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；③禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；④用畢，應用燈帽蓋滅，不要用嘴去吹；⑤不用時要用燈帽蓋好。
5.膠頭滴管、滴瓶
(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。
②滴瓶用于盛放少量液體藥品。
(2)注意事項：①先排空再吸液；　
②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污滴管
持膠頭在上，防止液體倒流而沾污試劑或腐蝕膠頭；
過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，防止試劑相互污染。
滴瓶上的滴管與瓶配套使用，不用水沖冼。
6.鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）
用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
(2)注意事項：①鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。
重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。
7.燒杯
(1)用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。
(2)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3。
8.量筒
（1）用途：量取液體的體積。
（2）注意事項：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。
9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞）
（1）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體；
②用作物質在氣體中燃燒的反應器。
（2）注意事項：①不能加熱； ②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋；③在瓶內作物質燃燒反應時，若有固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
二、實驗室藥品取用規則
1.取用藥品要做到“三不原則”：
能用手接觸藥品；
要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；　
得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。
2.注意節約藥品。
（1）如果沒有說明用量，液體取用1～2mL，固體只需蓋滿試管底部。
（2）用剩藥品要做到“三不一要”：①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶；②也不能隨意丟棄；③更不能拿出實驗室；④要放入指定的容器內。
三、固體試劑的稱量
（1）儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）。
（2）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位。
使用托盤天平時，要做到①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品和砝碼正確放置，藥品的質量=砝碼的質量+游碼讀數；若藥品和砝碼左右放顛倒了，藥品的質量=砝碼的質量－游碼讀數。
②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。
四、連接儀器裝置
1.玻璃導管插入塞子。
2.玻璃導管插入膠皮管。
3.塞子塞進容器口。
板書設計
課題3 走進化學實驗室
一、常用的化學實驗儀器
試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、膠頭滴管、滴瓶、鐵架臺、量筒、集氣瓶
二、實驗室藥品取用規則
三、固體試劑的稱量
四、連接儀器裝置
- 1 -課題2 如何正確書寫化學方程式
教學目標
【知識與技能】
1.通過具體化學反應分析，理解化學方程式的涵義。
2.了解書寫化學方程式應遵守的原則。
3.能正確書寫簡單的化學方程式。
【過程與方法】
采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。
【情感態度與價值觀】
通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，形成尊重客觀事實的意識。
教學重難點
【教學重點】
正確書寫化學方程式。
【教學難點】
化學方程式的配平方法。
教學過程
導入新課
我們已經知道質量守恒定律和化學方程式的相關知識，那么，如何正確書寫化學方程式呢？
新課講解
一、化學方程式的意義
[復習提問]一個化學方程式能提供給我們哪些信息 (以C+O2CO2為例)
[回答]化學方程式提供的信息包括：
1.反應物是什么(上例中反應物為C和O2)；
2.反應條件是什么(上例中反應條件為點燃)；
3.生成物是什么(上例中生成物為CO2)；
4.參加化學反應的各物質的質量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
5.反應前后質量守恒。
[板書]磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
[組織討論]這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
二、化學方程式的書寫方法
[提問]書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
[閱讀]讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
[板書]1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式:
P+O2─P2O5
2.配平化學方程式
用最小公倍數法確定系數（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反應發生的條件
4P+5O22P2O5
[介紹]“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍。
[講解]反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
三、化學方程式的讀法
[教師]請同學們讀出下列化學方程式。
1.2H2O2H2↑+O2↑
2.S+O2SO2
[答案]第一個化學方程式2H2O2H2↑+O2↑應讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧
氣”；第二個化學方程式S+O2SO2應讀成“硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫”。
[總結并板書]
1.“+”不能讀“加”，應讀“和”“與”“跟”；
2.“====”不能讀“等于”，應讀“生成”；
3.化學式應讀成物質的名稱；
4.反應條件也應讀出。
[課堂練習]讀出下列化學方程式。
1.4P+5O22P2O5
2.C+O2CO2
3.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
[課堂總結]通過本節課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了。化學方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應，這也說明一個道理，我們無論做什么，都應該實事求是。
板書設計
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式的書寫原則
1.必須以客觀事實為基礎；
2.遵守質量守恒定律。
二、化學方程式的書寫步驟
1.“寫”。H2O——H2+O2
2.“配”。2H2O——2H2+O2
3．“注”。2H2O2H2↑+O2↑
4．“等”。2H2O2H2↑+O2↑
三、化學方程式的讀法
1.“+”不能瀆“加”，應讀“和”“與”“跟”；
2.“====”不能讀“等于”，應讀“生成”；
3.化學式應讀成物質的名稱；
4.反應條件也應讀出。
- 1 -課題3 制取氧氣
教學目標
【知識與技能】
1.了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取物質的方法。
2.練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣。
3.認識分解反應、催化劑及催化作用。
【過程與方法】
1.能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。
2.學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
【情感態度與價值觀】
1.養成實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。
2.保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學習化學的自覺性和積極性。
教學重難點
【教學重點】
1.實驗室制取氧氣的反應原理。
2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。
【教學難點】
對催化劑的概念和催化作用的理解。
教學過程
導入新課
我們學習了氧氣的性質和用途，了解到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它能與許多物質發生氧化反應，支持物質的燃燒，在反應中放出熱量；物質在純凈的氧氣中燃燒要比在空氣中燃燒劇烈得多。氧氣在工農業生產中和科學研究方面還有許多用途。氧氣可用來供給病人呼吸，供給登山、潛水運動員呼吸，還用于氣焊、氣割、火箭的發射等。氧氣有這么重要的用途，所以我們要知道氧氣是怎樣制得的。
一、氧氣的工業制法
分離液態空氣制氧氣
［思考］這個變化屬于什么變化？為什么？
［回答］從空氣中分離氧氣并沒有生成新物質，而沒有新物質生成的變化屬于物理變化。
［設問］實驗室用什么方法獲得氧氣？下面我們通過實驗來研究。
二、氧氣的實驗室制法
1.高錳酸鉀制取氧氣
（1）實驗原理：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（2）實驗裝置：
發生裝置 收集裝置
[實驗操作]
（1）把少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊試管。
（2）加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣。
[實驗現象]
加熱開始后，水槽中導管口有氣泡冒出，過一段時間后，氣泡連續均勻冒出。
[檢驗方法]
把帶有火星的木條伸入集氣瓶中，帶有火星的木條復燃。
[實驗分析與結論]
高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱時，分解出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成。
[注意事項]
（1）試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
（2）導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
（3）試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
（4）排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
（5）實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
［過渡］ 從上面的實驗中可以看出，有二氧化錳不加熱可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，那么二氧化錳是一種反應物，還是起別的作用呢？
2.分解過氧化氫制取氧氣
（1）實驗原理：
過氧化氫水+氧氣
（2）反應裝置：
[注意事項]
a.分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
b.導管只需略微伸入試管塞。
c.氣密性檢查：止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
d.裝藥品時，先裝固體后裝液體。
[小結]若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。
［提問］既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢
［回答］ 沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。
［分析］二氧化錳在反應中起了加快化學反應速率的作用，而本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化，這樣的物質叫做催化劑，又叫觸媒。在反應中所起的作用叫催化作用。如二氧化錳就是過氧化氫分解的催化劑。
［小結］（1）催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
［提問］催化劑有哪些應用呢？
［回答］催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業和制藥工業中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶，其實都是起催化劑的作用。
［過渡］ 高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。
在二氧化錳的催化下，加熱氯酸鉀也可以分解出氧氣，同時生成氯化鉀。
3. 加熱氯酸鉀（白色固體）和二氧化錳（黑色粉末）制取氧氣
實驗室里加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣，二氧化錳在這一反應中是催化劑。這個反應的文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣。
［提問］上述三個反應與化合反應有什么不同？
［回答］化合反應的特點是多變一，而上述反應是一種物質生成兩種或兩種以上的物質。
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
［小結］簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。
[總結]（1）固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置。
（2）若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。
（3）催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。
（4）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
[思考]
（1）從液態空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態氮和液態氧？
（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？
（3）從液態空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質制氧氣時，各物質發生的是物理變化還是化學變化？為什么？
（4）空氣中有氧氣，帶火星的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否灰復燃？
板書設計
課題3 制取氧氣
一、工業制氧氣
分離液態空氣制氧氣
二、實驗室制氧氣
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
1.過氧化氫水+氧氣
2.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
3.氯酸鉀氯化鉀+氧氣
4.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
- 1 -課題1 分子和原子
教學目標
【知識與技能】
1.認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、不斷運動、有間隔等基本特征。2.知道分子、原子等微小粒子是構成物質的微粒。
3.能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。
【過程與方法】
通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。
【情感態度與價值觀】
1.保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
2.培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
3.建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。
教學重難點
【教學重點】
1.認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。
2.培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。
【教學難點】
化學反應的實質。
教學過程
導入新課
人類在認識世界，利用物質的過程中，常常會遇到不少疑惑，如：牛頓發現蘋果總是向下墜落，拉瓦錫發現紅磷燃燒后總有部分氣體剩余等。正是科學家沒有放過這每一個小小的疑惑，不斷地思索和探求，以至于今天我們能更清楚、更透徹地認識世界。
新課講解
一、分子的特點：
（1）分子的質量和體積都很小
［演示］將蔗糖溶于水
［提問］蔗糖為什么看不見了？難道消失了嗎？
［回答］水變甜了，說明蔗糖并沒有消失。
［分析］蔗糖分散成了我們肉眼看不見的一種粒子——分子。就像生活中有時我們能聞到香味，但是卻看不到這種物質。
（2）分子總是不斷運動著
［實驗］已知酚酞和氨氣都是由分子構成的物質，它們溶于水可分別得到酚酞溶液和氨水。
取一小燒杯，加水，加酚酞，攪拌，觀察顏色。
②取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴入濃氨水，觀察顏色變化。
③將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加濃氨水，用大燒杯罩住A、C兩個小燒杯（如圖）。
［提問］觀察有什么現象？這一現象說明了什么？
現象：①溶液為無色；②溶液變紅；③A中溶液由無色變紅色，B中溶液仍為無色。
［提問］為什么③中A燒杯變紅呢？
［回答］氨水使酚酞變紅。
［提問］是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀？氨長“腳”“跑”A中去了？
得出結論：物質都是由微小的粒子——分子、原子構成。
說明：分子、原子是真實存在的
向同學展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。
（3）分子間有間隔
［實驗］ 100 mL水+100 mL酒精混合
現象：觀察到混合后的體積小于200 mL。
結論：分子間有間隔。
［討論］水溫升高，液態水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花。水的三態變化可以用關于分子的哪些知識來解釋？
［提示］不同狀態水分子的排列。
［結論］一定量的水，在它的三態變化中，分子的數目、大小不變，分子間的距離（間隔）變化。
［提問］鋼軌為什么是一段一段的中間留有縫隙的？
［分析］這也是因為分子間有間隔，當溫度發生變化時，分子間間隔發生變化，體積就會發生變化。
二、分子是保持物質化學性質的最小粒子
［提問］為什么不能說分子是保持物質性質的最小粒子？物質性質包括哪些？
［回答］因為在物理變化中，雖然分子不發生變化，但物質的物理性質卻發生了變化。除了化學性質外，還包括物理性質，如色、味、態、熔點、沸點等。
［討論］由分子構成的物質，這些分子是否具有相同的化學性質呢？水由水分子構成，酒精由酒精分子構成，水和酒精的化學性質相同嗎？氧氣、液氧、固態氧都是由氧分子構成的，它們的化學性質相同嗎？
［結論］同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。
［分析］我們知道空氣是一種混合物，它是由氧氣、氮氣等純凈物組成的，而氧氣是由氧分子構成的，氮氣是由氮氣分子構成的。可見空氣中含有多種分子。由此可以得出，純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。
［展示］播放通電分解水和氧化汞受熱分解的微觀模擬動畫。
［提問］在上述化學變化中，分子和原子怎樣變化？
［回答］分子破裂為原子，原子重新組合為新的分子。
［分析］在水電解的微觀過程中，氫原子和氧原子沒有發生變化，同樣，在氧化汞分解的微觀過程中，氧原子和汞原子也沒有發生變化。
三、原子是化學變化中的最小粒子
［提問］分子和原子的本質區別是什么？
［回答］在化學變化中，分子可分，原子不可分。
［結論］分子、原子、物質間的關系是分子和原子都可以構成物質，分子又是由原子構成的。
四、分子、原子、物質間的關系
［課堂練習］
1.收獲季節，一進入橘園，就可以聞到柑橘的香味。這是因為( )
A.分子在不停地運動
B.分子間有間隔
C.分子的質量很小
D.分子還可再分
2.由分子構成的物質，發生化學反應的實質是( )
A.分子間距離發生了變化
B.分子運動狀態發生了變化
C.分子間相互作用力發生了變化
D.分子破裂后重新組合成新的分子
答案：1.A 2.D
［課堂小結］本課題主要學習了構成物質的基本粒子（分子）的有關知識。知道了物質的微粒性，并且可以用分子、原子的觀點來解釋生活中的一些常見現象。
板書設計
課題2 分子和原子
一、分子的特點：
（1）分子的質量和體積都很小；
（2）分子總是在不斷運動著；
（3）分子間有間隔。
二、分子是保持物質化學性質的最小粒子
三、原子是化學變化中的最小粒子
四、分子、原子、物質間的關系
- 1 -課題1 愛護水資源
教學目標
【知識與技能】
1.了解世界和我國的水資源狀況。
2.了解水污染問題，形成節水和愛護水資源的意識。
【過程與方法】
1.通過調查采訪、查閱文獻、網上搜索等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息。
2.能對收集到的信息進行整理、分析、提煉和歸納。
【情感態度與價值觀】
初步懂得合理利用和保護水資源的重要性和迫切性，從而養成節約用水、保護環境的良好習慣。
教學重難點
【教學重點】
讓學生了解世界和我國的水資源狀況，培養學生的社會責任感。
【教學難點】
如何激發學生的愛水情感，重視水資源，愛惜水資源。
教學過程
導入新課
地球上的水雖然儲存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國家和地區長期處于缺水狀態。我國人均水資源大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區嚴重缺水。隨著經濟的發展、人口的增長和人民生活水平的提高，水的需求量將越來越大。水體的污染，進一步加劇了水資源的危機。今天我們就先來了解一下地球上的水資源狀況。
新課講解
一、人類擁有的水資源
[學生活動]自讀教材解決以下問題：
（1）地球儲水；
（2）水資源概況；
（3）我國水資源情況。
[匯報交流]
（1）儲量：
①地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態的水總儲量約為1.39×1018m3，地球表面約71%被水覆蓋著。
②海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的96.5%。浩瀚的海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。作為一種化學物質，水能參與很多反應，本身就是一種化學資源。
（2）淡水資源：
①地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽量很高的海水。海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣。
②陸地儲水中也有咸水，淡水只約占全球水儲理的2.53%，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用；可利用的只約占其中的30.4%，即1.07×1016m3。
我國水資源總量為2.7×1012m3，居世界第六位，但人均水量只有2 048m3（數據取自2008年國家統計局公告），許多地區已出現水資源短缺影響人民生活、制約經濟發展的局面。
二、水資源緊缺的主要原因
（1）地球上絕大多數的水是海水，含雜質較多，目前難以淡化利用。淡水資源有限，可真正利用的淡水不到總水量的1%。
（2）隨著生活水平的普遍提高，人類生活、生產的用水量不斷增加。
（3）未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，水污染的情況沒有得到有效的控制，使原本已緊張的水資源更顯短缺。
（4）水資源分布很不均勻，我國為南豐北缺。
[過渡]惡臭是一種普遍的污染公害，人能嗅到的惡臭物達4 000多種，危害大的有幾十種，它們主要來自金屬冶煉、煉油、石油化工、塑料、橡膠、造紙、制藥、農藥、化肥、顏料、皮革、油脂等工業生產過程。惡臭的類型取決于發臭物質所具有的“發臭團”的分子結構。在水資源緊缺的狀況下，我們應如何防治水體被污染發出惡臭？
三、愛護水資源
愛護水資源主要從節約用水和防止水體污染兩方面采取措施。
1.節約用水。
節約水資源就要提高水的利用效益。使用新技術、改革工藝和改變習慣可以大量節約工農業和生活用水。①工業污染：工業生產中不合理排放廢水、廢氣和廢渣(簡稱“工業三廢”)；②農業污染：農業生產中不合理使用農藥、化肥,污染水體；③生活污染：生活污水的任意排放，使用含磷洗滌劑造成的水體富營養化形成污染。
2. 水體污染的防治
工業上：①應用新技術、新工藝減少污染物的產生；②對污染的水體作處理使之符合排放標準。
農業上：①提倡使用農家肥；②合理使用化肥和農藥。
生活上：生活污水逐步實現集中處理和排放。
［課堂練習］
1.今年，某市旱情比較嚴重，水資源緊缺。有關部門呼吁，人人都應該樹立保護水資源的意識，養成節約用水的習慣。下列節水措施中不正確的是（）
A.洗過菜的水用來澆花
B.推廣使用節水水龍頭
C.工業廢水處理后循環使用
D.少喝水，不洗澡
2.水污染主要來自：①工業生產中廢渣、廢液的任意排放；②雨水和土壤接觸；③農業生產中農藥、化肥的過量施用；④城市生活污水的任意排放。下列各項正確的是( )
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
答案：1.D2.C
［課堂小結］通過本課題的學習，我們了解了水資源的狀況，知道地球上盡管總儲水量很豐富，但可供利用的淡水資源卻不富裕，很多國家和地區處于不同程度的缺水狀態；而且由于人們的一些壞習慣和不合理做法，使本已短缺的水資源受到污染，更呈現出了一種嚴重缺水的局面，所以我們每一個人都應該節約用水，愛護我們的水資源。
板書設計
課題1愛護水資源
一、人類擁有的水資源——既豐富又短缺
1.地表約71%被水覆蓋；
2.淡水資源極度缺乏；
3.我國屬于嚴重缺水國家。
二、愛護水資源
1.節約用水；
2.水體污染的防治。
來源：工業污染、農業污染、生活污染。
- 1 -課題2 化學肥料
教學目標
【知識與能力】
1.了解元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
2.了解化肥、農藥對環境的影響。
【過程與方法】
1.學會自學，提高語言表達能力。
2.學會用分析、歸納的方法對有關信息進行加工。
3.學會如何用所學知識解決實際問題。
【情感態度價值觀】
1.樹立為大力發展農業，提高人們生活水平，維護人體健康而好好學習化學的決心。
2.通過分析化肥、農藥對環境的利弊，樹立關注環境、熱愛自然的意識。
教學重難點
【教學重點】
常見化肥的種類和簡單鑒別；化學與生產生活的聯系
【教學難點】
培養學生解決實際問題的能力
教學過程
[引入新課]隨著人類不斷進化，駕馭自然的能力不斷增強，逐漸對那些人類可利用、可食用的植物進行栽培，由于早期人口總數少，生產水平低，植物的生長全靠自然調節；而到了現在，隨著人口的不斷增長，對植物特別是農作物的產量要求提高，人們可以用很多方式來提高產量。改變基因就是一種方法，比如現在油菜就有兩種：黑油菜和黃油菜，前者的產量就要高些。而我們今天要學習的是另一種常見的方法：施用化學肥料。那什么是化學肥料呢？
[板書] 課題2 化學肥料
肥料
1．種類：農家肥和化肥
[展示]
化肥諺語：A.莊稼一枝花，全靠肥當家。B.人是鐵，飯是鋼，地里缺肥莊稼荒。C.土地施足肥，青苗往上飛。
②A.小麥畝產量從建國初期的150-200斤到現在的500-900斤；B.水稻玉米的畝產量現在能達到1000多公斤。
[提問]1.什么是農家肥？
2.什么是化肥？
3.各自的優缺點是什么？
[板書]二、化學肥料
[講解] 農作物所必需的營養元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣鎂等，其中氮、磷、鉀需要量大。因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。
[板書]1.氮肥
[講解]①氮元素在植物體內的作用；
②植物缺氮元素表現出來的癥狀；
③哪些是常見的氮肥（出示樣品）；
④少數植物如大豆、花生有固氮的能力。
[板書]2.磷肥
[講解]①磷元素在植物體內的作用；
②植物缺磷元素表現出來的癥狀；
③哪些是常見的磷肥（出示樣品）。
[板書]3.鉀肥
[講解]①鉀元素在植物體內的作用；
②植物缺鉀元素表現出來的癥狀；
③哪些是常見的鉀肥（出示樣品）。
[板書]4.復合肥
[講解]①什么是復合肥？
②復合肥的優點是什么？
③哪些是常見的復合肥？（出示樣品）
化肥在提高農作物的產量方面確實起了很大的作用，但是不合理盲目地使用反而會對環境造成污染。主要是兩方面：一是化肥中常含有一些金屬元素，有毒有機物和放射性物質；二是在施用過程中某些成分的積累、流失、變化。在施用化肥的同時，為了減少病蟲害，還會大量施用農藥，也會對環境造成非常大的污染，最終危害人體健康。那么，化肥和農藥在自然界是怎樣轉移的呢？
[過渡] 氮肥、磷肥、鉀肥在生產生活中怎樣區別，有沒有簡單直觀的方法呢？
[板書]三、化肥的簡易鑒別
[實驗一]教師提供各化肥樣品共六種：碳酸氫銨、氯化銨、磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀，分別請學生做以下實驗：六種物質的氣味、外觀、溶解性的比較并做好記錄。
[講解]和學生一起填p83表一
[實驗二]教師提供四種化肥樣品各0.5克：硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀、氯化鉀，分別請學生做以下實驗：①取樣品少量，分別加入熟石灰粉末，觀察現象并做好記錄。②分別取樣品進行灼燒。（兩組實驗交叉進行，節約時間）
[講解]①指出學生做實驗過程中的不規范操作；
②歸納氮肥、磷肥、鉀肥的鑒別方法；
③和學生一起填p83表二；
④請學生書寫有關方程式。
板書設計
課題2 化學肥料
一、肥料
農家肥化肥
二、化學肥料
1．氮肥 [投影]1.氮元素在植物體內的作用；
2.植物缺乏氮元素的癥狀；
3.常見的氮肥有哪些；
4.少數植物有固氮的能力。
2．磷肥 [投影]1.磷元素在植物體內的作用；
2.植物缺乏磷元素的癥狀；
3.常見的磷肥有哪些。
3.鉀肥 [投影]1.鉀元素在植物體內的作用；
2.植物缺乏鉀元素的癥狀；
3.常見的鉀肥有哪些。
4.復合肥 [投影]1.什么是復合肥？
2.復合肥的優點是什么？
3.哪些是常見的復合肥？
三、化肥、農藥對環境的污染
[投影]農藥在自然界中的轉移
化肥的簡易鑒別
1.物理方法
[投影]比較三種化肥外觀、氣味和在水中的溶解系性的表格
2.化學方法
[投影]化肥通過灼燒和加熟石灰研磨比較的表格
- 4 -課題3 走進化學實驗室
第二課時
教學過程
導入新課
我們已經對實驗室常用的化學實驗儀器和實驗室規則，那么，接下來我們來學習一些基本的實驗操作。
新課講解
一、藥品的取用
1.固體藥品的取用
［分析］ 固體藥品通常保存在廣口瓶里（展示廣口瓶），取用固體藥品一般用藥匙（展示藥匙）。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。
保存：廣口瓶
取用：藥匙、紙槽（粉末狀）、鑷子（塊狀）
［演示］取鋅粒、取少量碳酸鈉
［分析］固體藥品取用時，若不指明用量，一般只需蓋滿試管底部即可。
2.液體藥品的取用
［分析］液體藥品通常保存在細口瓶里（展示細口瓶）。
保存：細口瓶
取用：傾倒
［演示］液體的傾倒。
［討論］（1）細口瓶的塞子為什么要倒放在桌面上？
（2）傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應該快倒還是緩慢地倒？
（3）拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心？
［回答］（1）由于細口瓶塞子上沾有試劑，如果正放在桌面上，可能會腐蝕桌面。
（2）為了防止液體外灑或飛濺，試劑瓶口應緊挨著試管口且慢到快地倒。
（3）為防止試劑順瓶口流出腐蝕標簽，所以有標簽的一面一定要朝向手心。
［演示］用量筒取用液體。
［分析］（1）量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
（2）當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體。
（3）取用液體，當不說明用量時，一般取1～2毫升。
［討論］量取液體時，如果讀數沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數產生什么影響？
［結論］ 仰視將導致讀數偏小，俯視將導致讀數偏大。
［演示］ 滴管的使用
二、物質的加熱
[講解]給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。
（1）可以直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙等。
（2）隔著石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。
（3）不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶等。
1．給液體加熱注意事頂：
（1）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。
（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。
（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。
（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。
（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。
2.給試管中固體加熱
注意點：（1）裝置的固定（試管口朝下）；
（2）鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序等。
三、儀器的洗滌
1.洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內壁。
2.洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
［練習］
1.下列儀器中，能用酒精燈火焰直接加熱的有（ ）
①試管 ②集氣瓶 ③蒸發皿 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥燃燒匙 ⑦石棉網
A.③④⑤⑥ B.①③⑤⑥
C.①③⑥⑦ D.③⑤⑥⑦
2.下列實驗基本操作正確的是（ ）
A.取塊狀的藥品時，如果沒有鑷子可以用手拿
B.用酒精燈給物質加熱，結束時用嘴吹滅酒精燈
C.用膠頭滴管滴加液體時，滴管下端應緊貼試管內壁
D.用鑷子夾取塊狀固體，放入橫放著的容器口，然后再將容器慢慢豎起來
3.小紅同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示，該同學稱取的燒杯的實際質量為（ ）
A.23.8 g B.32.6 g
C.32.3 g D.27.4 g
答案：1.C 2.D 3.D
［課堂小結］本節課主要學習了走進實驗室應注意的問題及在實驗室進行的一些簡單的操作。這是學習化學的第一步，今后我們還將在實驗室進行更多、更復雜的操作。
板書設計
課題3 走進化學實驗室
一、藥品的取用
1.固體藥品的取用
保存：廣口瓶
取用：藥匙、紙槽（粉末狀）、鑷子（塊狀）
2.液體藥品的取用
保存：細口瓶
取用：傾倒
3.滴管的使用
二、物質的加熱
1.酒精燈的使用：用火柴點燃，用燈帽蓋滅，禁止燃燒時添加酒精。
2.給物質加熱：用外焰加熱。
三、儀器的洗滌
干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
- 1 -課題1 空氣
教學目標
【知識與技能】
1.了解空氣的主要成分。
2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
3.初步認識純凈物、混合物的概念，能區分—些常見的純凈物和混合物。
【過程與方法】
通過白磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗，培養學生用實驗的方法對科學問題進行探究的能力。
【情感態度與價值觀】
1.樹立對待任何事物都必須有一個實事求是的科學態度。
2.保持對生活中化學現象的好奇心和求知欲，充分發展學習化學的興趣。
3.逐步樹立關注社會，熱愛自然并為社會進步而學習化學的遠大志向。
教學重難點
【教學重點】
1.空氣的組成。
2.空氣組成物質的性質和用途。
【教學難點】
1.培養學生對實驗的觀察能力和分析思維能力。
2.不斷激發學生學習化學的興趣，以便能很快適應化學課的教學。
教學過程
新課導入
藍天、白云、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的空氣。請大家做個深呼吸，你能用一個簡單的實驗或實例來說明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎？
新課講解
［過渡］因為空氣是一種無色、無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚。17世紀中葉以前，人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，直到18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到氣體的多樣性和空氣的復雜性。
一、空氣是由什么組成的
［分析］為了搞清楚空氣的成分，很多科學家都致力于這方面的研究。其中，最有名的是法國的化學家拉瓦錫，他最早運用天平作為研究工具，用液態的金屬汞作為研究對象，最終研究出了空氣的成分。
［圖片展示］
研究空氣成分的裝置
［分析］拉瓦錫并不是最早研究空氣成分的人，在他之前已有很多科學家著手研究空氣的組成。如瑞典化學家舍勒和英國化學家普利斯特里，他們很早就發現了空氣中的氧氣。但拉瓦錫最早用實驗得出了結論：空氣是由氧氣和氮氣組成的。氧氣約占空氣總體積的1/5。
［實驗］用實驗測定空氣中氧氣的含量
1.實驗原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分數，可以選擇某種能與氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質，利用氧氣與該物質反應后生成固體物質，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強減小，引起水面發生變化，從而確定氧氣的體積分數。（白磷、汞、紅磷）
2.實驗現象:
（1）紅磷燃燒產生白煙；
（2）燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，進入瓶中水的體積約占瓶內空間1/5。
3.進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間的1/5的可能原因是：①紅磷量不足；②氣密性不好，使外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫。
［分析］隨著科學技術的不斷發展和實驗儀器的不斷精密化，空氣中的其他成分也被科學家通過實驗一一發現。
空氣的成分按體積計算大約是：氮氣78％、氧氣21％、稀有氣體0.94％、二氧化碳0.03％、其他氣體和雜質0.03％。
［過渡］空氣是由多種成分組成的，我們把它叫做混合物。而空氣中的氮氣或氧氣都只由一種物質組成，我們把它們叫做純凈物。
二、純凈物和混合物
［分析］純凈物可以用專門的化學符號表示。如氧氣：O2、氮氣：N2、紅磷：P、五氧化二磷：P2O5。
（注：元素符號和化學式不必做過多的解釋，只說明這是一種表示物質的符號就可以了）
純凈物：由一種物質組成(可用專門的化學符號表示)。
混合物：由兩種或多種物質混合而成(沒有專門的化學符號表示)。
［舉例］純凈物有固定的組成，如氧氣、氮氣。混合物沒有固定的組成，組成混合物的各物質之間不發生化學反應，它們各自保持各自的性質。如空氣中的氧氣和氮氣就各自保持了自己的性質。
［分析］空氣中的各種成分作為原料廣泛應用于生產化肥、煉鋼、石油加工、運輸、電光源等領域，是人類生產活動的重要資源。
三、空氣是一種寶貴的資源
1.氧氣是一種重要的氣體，在日常生活和工業生產中有重要的應用。
（1）供給呼吸，如用于醫療急救、潛水等。
（2）支持燃燒，如用于燃料燃燒、煉鋼、氣焊以及化工生產和航空航天等。
2.氮氣的化學性質不活潑，不燃燒，也不支持燃燒。
（1）用作保護氣；（2）作為制造化肥的原料；（3）醫療上可用于液氮冷凍麻醉；等等。
3.稀有氣體沒有顏色，沒有氣味，化學性質很不活潑。
（1）可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等；（2）氦可用于制造低溫環境。
四、保護空氣
1.污染空氣的物質:（1）煙塵；（2）有害氣體，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等。
2.空氣污染的危害:（1）損害人體健康；（2）破壞生態平衡；（3）導致全球氣候變暖；
（4）破壞臭氧層；（5）形成酸雨；⑥影響農作物的生長。
3.空氣污染的防治：①加強大氣質量監測；②減少化石燃料的使用，使用清潔能源；③改革生產工藝，減少工廠廢氣排放，工廠廢氣處理達標后再排放；④積極植樹造林、種草等。
［課堂小結］本課題我們重點學習了空氣的組成和用途，同時還知道了純凈物和混合物等概念。另外，還了解了潔凈的空氣對我們人類的重要性以及保護空氣的一些措施。
板書設計
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
一、空氣是由什么組成的
空氣的成分按體積計算大約是：氮氣78％、氧氣21％、稀有氣體0.94％、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03％。
二、純凈物和混合物
純凈物：由一種物質組成(可用專門的化學符號表示)。
混合物：由兩種或多種物質混合而成(沒有專門的化學符號表示)。
三、空氣是一種寶貴的資源
1.氧氣的用途
(1)供給呼吸
(2)支持燃燒
2.氮氣的用途
(1)重要的化工原料
(2)保護氣
(3)提供低溫環境
3.稀有氣體
(1)保護氣
(2)電光源
(3)激光技術
(4)冷卻劑
(5)麻醉劑
四、保護空氣
- 1 -課題1 燃燒和滅火
教學目標
【知識與技能】
1.初步了解燃燒、自燃和爆炸的概念。
2.認識燃燒的條件和滅火的原理。
【過程與方法】
1.通過研究燃燒的條件，認識探究問題的基本方法——控制變量法。
2.通過活動和探究，體會對獲得的事實運用比較歸納等方法進行分析從而得出結論的科學方法。
【情感態度與價值觀】
1.利用化學知識解決生活問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲。
2.增強日常生活中的防范災害的意識，并注意采取安全措施。
教學重難點
【教學重點】
燃燒的條件和滅火的原理。
【教學難點】
燃燒條件的實驗探究。
教學過程
導入新課
[演示實驗]實驗用品：酒精燈、鑷子、大燒杯、火柴、棉手帕、酒精(體積分數為70％)。
實驗步驟：用一塊棉手帕(不要用合成纖維的)，在盛體積分數為70％酒精的燒杯中浸泡，待均勻濕透后取出。將浸透的棉手帕舒展開，用鑷子夾住兩角，在火焰上點燃，當火焰熄滅后，觀察現象。
[設問]同學們看到了什么現象
[回答]火焰熄滅后，手帕完好無損。
[追問]那么，大家想想為什么會出現這樣的現象呢
[回答]因為手帕上沾有酒精，我們所看到的是酒精的燃燒。在整個燃燒的過程中，對于手帕來說，并沒有達到它的著火點，所以手帕并沒有燃燒。
[教師補充]非常好，酒精在燃燒時有一種生成物——水，水降低了溫度，達不到手帕的著火點，所以手帕還是完好無損。
新課講解
一、燃燒的條件
[提問]什么是燃燒？
[講解]可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。
[講解]燃燒的條件有三個，分別是可燃物、氧氣(或空氣)、達到著火點。
[提問]以上條件是否需同時滿足，還是只需部分滿足。讓我們用實驗來驗證。
[演示實驗]紅磷和白磷燃燒的比較（可通過具體實驗來完成觀察）。
實驗完成以后，向學生提問為什么在水中的白磷不會燃燒？而在薄銅片上的白磷卻燃燒起來了？同樣在薄銅片上，紅磷為什么沒有燃燒？
[學生觀察]
[思考回答]
（1）水中的白磷無法燃燒是因為缺少助燃物（氧氣）。
（2）薄銅片上紅磷沒有燃燒是因為薄銅片上的紅磷沒有達到燃燒所需要的最低溫度。
（3）薄銅片上的白磷燃燒是因為同時滿足了燃燒所需要的三個條件。
[小結]燃燒需同時滿足三個條件：（1）可燃物；（2）與氧氣（或空氣）接觸；（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。
二、滅火的原理
[提問]根據燃燒所需要的三個條件，我們應怎樣滅火呢？
[回答]滅火原理：
（1）清除或使可燃物與其他物品隔離；
（2）隔絕氧氣（或空氣）；
（3）使溫度降到著火點以下。
所以說，滅火的根本就是要破壞燃燒的條件。
三、易燃物和易爆物的安全知識
[提問]萬一發生火災時，你應該采取怎么樣的措施？
[介紹]當你遭遇火災時自救的辦法。
[展示]展示滅火器（泡沫滅火器、干粉滅火器、液態二氧化碳滅火器），向學生介紹幾種常見的滅火器的滅火原理和滅火范圍。
[過渡]可燃物在具備了燃燒的條件后，就能急劇地燃燒，如果在有限的空間內就會給生命和財產造成嚴重的損害，為了使警鐘長鳴，所以，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到下面的—些圖標，同學們討論討論，這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息
[投影]
[答案](1)當心火災——易燃物質；(2)禁止放易燃物；(3)當心爆炸——爆炸性物質；
(4)當心火災——氧化物；(5)禁止煙火；(6)禁止帶火種；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸煙。
[設問]同學們想想，這些圖標在哪些場合最容易出現呢
[回答]油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦等。
[講解]因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。
[過渡]所以，同學們對一些易燃物和—些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。
[設問]根據這節課所學習的內容，同學們認為，還有哪些場所應該加貼一些防火圖標呢
[學生討論]
[課堂小結]這節課，我們針對燃燒的條件，學習了滅火的原理和方法，以及易燃物和易爆物的安全知識。希望同學們在以后的日常生活中增強防范火災的意識，并且注意一旦出現緊急情況的急救措施。
板書設計
課題1 燃燒和滅火
燃燒的條件
（1）燃物；
（2）與氧氣（或空氣）接觸；
（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。
二、滅火的原理
（1）清除或使可燃物與其他物品隔離；
（2）隔絕氧氣（或空氣）；
（3）使溫度降到著火點以下。
三、易燃物和易爆物的安全知識
- 1 -課題1 物質的變化和性質
教學目標
【知識與技能】
1.了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化。
2.了解物理性質和化學性質的概念并能區分物理性質和化學性質。
【過程與方法】
分清性質與變化的聯系與區別，學會比較分析的方法。
【情感態度與價值觀】
1.激發興趣，培養學習的自覺性和主動性。
2.培養嚴謹務實的科學作風。
教學重難點
【教學重點】
物理變化和化學變化的概念；物理性質和化學性質的概念。
【教學難點】
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
教學過程
引入新課
我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然、改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。
新課講解
[板書]第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
[講解]化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。
[演示]實驗1 水的沸騰
由學生描述并記錄實驗現象（水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。）
[演示]實驗2 膽礬的研碎
[說明]首先展示膽礬晶體，再把藍色塊狀固體研碎成為藍色粉末，然后進行實驗。
[提問]實驗1、2有什么共同特征？
[教師活動]引導學生總結物理變化的概念。
以上兩個實驗在變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。
[小結]
1.沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
2.物理變化的特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。
[演示]實驗3 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液
兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。
[講解]這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。
[演示]實驗4 石灰石與鹽酸反應
由學生描述并記錄實驗現象：加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小，澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。
[提問]實驗3、4有什么共同特征？
[教師活動]引導學生總結化學變化的概念。
這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。
[小結]
1.生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）
2.化學變化的特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。
②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。
[提問]這兩種變化有什么本質區別和聯系？
[教室活動]組織學生參與討論，傾聽學生的見解，及時指導、提問、點評。
[提問]判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？
[練習]
紙燃燒、冰融化、鐵生銹、玻璃碎了、酒精揮發各是什么變化？
[過渡]為什么不同的物質在一定條件下會發生不同的變化呢？這是由物質自身的性質決定的。如紙燃燒是因為紙具有可燃性。下面我們來研究一下物質的性質。
[講解]物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。例如，我們剛剛做的實驗中，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。
[學生活動]舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。
蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹等。
[討論]
哪些性質不需要通過化學變化就能體現？那些性質需要通過化學變化來體現？
物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
[提問]化學變化和化學性質有何聯系？
[講解]在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。
例如：（1）木柴燃燒——化學變化；木柴能燃燒——化學性質。
（2）鐵生銹——化學變化；鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質；鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學性質。
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應——化學變化；硫酸銅溶液可以和氫氧化鈉溶液反應——化學性質。
[過渡]物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
[講解]物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。
[討論]性質、變化、用途之間的關系。
[講解]物質的變化能體現其性質，反過來我們知道了物質的性質，就可以推斷其會發生怎樣的變化，進而應用物質。如我們知道二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒就可用它滅火；知道酒精有可燃性，就可以用它來做燃料。以后大家學習物質要把它的性質、變化和用途結合起來。
[課堂小結]
這節課我們學習了“物理變化和化學變化”“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪些是物理變化，哪些是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。區別一種變化是物理變化還是化學變化，關鍵(依據)是看在變化中是否生成了其他物質。物理變化只是物質的狀態或外形發生改變，沒有生成其他物質；而發生化學變化的特征是在變化中生成了其他物質。
板書設計
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
一、化學變化和物理變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
化學變化：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）
化學變化本質特征是生成新物質。
二、化學性質和物理性質
物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
- 1 -課題2 原子的結構
教學目標
【知識與技能】
1.了解原子是由質子、中子和電子構成的。
2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
【過程與方法】
1.充分發揮學生的空間想象力。
2.學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
3.運用形象恰當的比喻減少學生對微觀世界的神秘感。
【情感態度與價值觀】
1.激發學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。
2.對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
教學重難點
【教學重點】
1.從微觀角度來理解化學反應的本質。
2.相對原子質量的計算。
3.原子的構成。
【教學難點】
1.從微觀角度來理解化學反應的本質。
2.相對原子質量的計算。
教學過程
導入新課
上一單元我們學習過有關分子和原子的知識，知道物質是由分子、原子等微小粒子構成的，而分子又是由原子構成的。因此我們還要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么構成呢？這就是我們這節課要學習的內容。
新課講解
[板書] 第四單元 物質構成的奧秘
課題2 原子的結構
[過渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構成的呢？帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題原子的構成。
一、原子的構成
[學生活動]讓學生閱讀課本內容，在閱讀的基礎上討論問題。
[投影]討論下列問題：
1.原子是由哪兩部分構成的？
2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？
3.原子核是由哪些粒子構成的 這些粒子有什么異同？
4.不同類原子的內部構成有什么不同？
（學生討論結束后，找學生代表陳述討論結果，其他小組可以表明自己的不同意見）
［圖片展示］
［分析］上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個分子由大小不同的原子構成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過研究發現原子也是可以再分的。
二、原子核外電子的排布
[提問]原子核位于原子中心，體積很小。如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中心的一只螞蟻。原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。原子核外電子是雜亂無章還是按一定規則排布的？
1.電子層：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。科學家把這些區域稱為電子層。
2.核外電子的分層排布
通常用電子層來形象地表示電子離核遠近的不同。離核越近，電子能量越低；離核越遠，電子能量越高。電子層數與離核遠近、電子能量高低有關系。
核外電子的運動狀態被人為地分成了幾個電子層，但是在每一個電子層上的電子數是不同的：第一層最多能容納2個電子；第二層最多能容納8個電子；最外層電子數最多不超過8個（如果第一層為最外層時，則不超過2個電子）。
[掛圖]展示“原子的構成”示意圖。
[學生活動]學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息。
[思考] 1.原子核所帶的正電荷從何而來？
2.質子數與原子核所帶的正電荷有何關系？
3.電子數與原子核所帶的正電荷有何關系？
核電荷數=核內質子數＝核外電子數。
[回答]因為原子由原子核和核外電子兩部分構成，原子核又分為質子和中子，所以原子的質量應等于質子質量、中子質量、核外電子質量之和。
[講解]不同的原子所含的質子、中子、電子數目不同，所以它們的質量也不同，比如1個氫原子的質量為1.67×10-27 kg，1個氧原子的質量為2.657×10-26 kg。
[講解]這樣小的數字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣。我們可選用一種跟原子質量相近的“砝碼”來表示原子的質量，這就是相對原子質量。
三、相對原子質量
國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
［分析］也可以用比較形象的方法解釋。
［展示投影］
［分析］相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量，單位是1通常不寫。在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。構成原子的粒子有質子、中子、電子，1個質子和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1 836倍，所以電子的質量與原子的質量相比可以忽略不計。因此相對原子質量可以近似地表示為：相對原子質量（近似等于）=質子數+中子數。
［分析］其他原子的相對原子質量是多少我們不需要再去計算，科學家已經把所有元素的相對原子質量測定出。我國科學院院士張青蓮教授就為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
四、離子
[提問]生物化學分析得知，人體體液中含有許多離子，其中鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子、氯離子等的比例跟海水中這些離子的比例接近。這個事實證明，原始海洋是生命起源的場所。那么，你知道離子是怎樣形成的嗎？
1.離子的形成
[示例]以Na+、Cl-為例
2.離子
（1）概念：帶電的原子叫做離子；由幾個原子形成的集團（原子團）帶有電荷，它
們也叫做離子。離子也是構成物質的粒子。
（2）分類：
陽離子：帶正電的原子或原子團，如Na+、NH+4等；
陰離子：帶負電的原子或原子團，如Cl-、OH-等。
3.離子中數字的含義
［課堂練習］我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質量新值，其中他測定出核電荷數為63的銪元素的相對原子質量新值為152，則該元素的原子中質子數為_____________，中子數為____________，核外電子數為____________。
答案：63 8963
［課堂小結］本課題我們重點學習了原子的構成和相對原子質量，認識了原子內部的微觀結構。現在我們知道，原子由原子核和核外電子構成。原子核又是由質子和中子構成；由于原子非常小，它的質量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質量來表示原子的質量更為方便。通過張青蓮教授事跡的學習我們也明白了一個道理：國家的強盛、民族的富強是要靠科技進步的，而科技的進步依賴于一代又一代人的努力。所以，我們現在必須認真學好文化知識，將來才能為國家的繁榮昌盛貢獻出自己的力量。
板書設計
課題1 原子的結構
一、原子的構成
1.原子的結構
2.原子結構中的一些規律
（1）核電荷數=核內質子數=核外電子數；
（2）質子數不一定等于中子數；
（3）原子里質子數不同，原子種類也不同；
（4）并不是所有的原子都有中子；
（5）質子數+中子數=相對原子質量（近似相等）。
二、原子核外電子的排布
通常用電子層來形象地表示電子離核遠近的不同。離核越近，電子能量越低；離核越遠，電子能量越高。電子層數與離核遠近、電子能量高低有關系。
三、相對原子質量
相對原子質量（近似等于）=質子數+中子數
四、離子
帶電的原子叫做離子。
- 1 -課題3 二氧化碳和一氧化碳
第二課時
教學過程
[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子，這就使得它們的性質有很大的不同。本節課我們就來探究一氧化碳的性質。
[提問]有人用煤火取暖容易發生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎
[演示實驗] 在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血劑)，然后通入一氧化碳氣體，觀察血液顏色的變化。
[學生描述]通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。
[講解]一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，所以會出現上述現象，嚴重時會危及生命。
[活動與探究](教師演示，學生觀察分析)
觀察貯氣瓶內一氧化碳的顏色和狀態，然后在貯氣瓶的導管口點火，觀察火焰的顏色；把一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察現象并分析。
現象
分析
[交流]一氧化碳是無色的氣體，一氧化碳可以燃燒，火焰呈藍色；燒杯內壁變渾濁，說明一氧化碳點燃時生成二氧化碳。
[討論]
1.在什么條件下容易發生煤氣中毒
2.有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎
3.用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒
4．煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體 如發生煤氣泄漏應當怎么辦
[總結]
1.如果煤氣泄漏，室內通風不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導致煤氣中毒。
2.水不能預防煤氣中毒，因為CO難溶于水。
3.首先室里應裝煙囪，其次應注意睡覺時頭不要靠墻邊，因為CO的密度略小于空氣，它會沿著墻壁慢慢地向上飄。
4.因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發生煤氣泄漏，應立即關閉煤氣閥門，然后開窗通風。
[提問]我們探究了一氧化碳的兩大性質，它還會有什么性質呢
[演示實驗]
在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內的空氣后，加熱。觀察現象并與木炭還原氧化銅的實驗作對比。
[學生觀察思考]
[交流]現象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。這個現象和結論與木炭還原氧化銅的相同。
[提問]同學們能寫出該反應的化學方程式嗎
[學生板演]
[追問]該反應是否是還原反應 若是還原反應，哪種物質具有還原性
[回答]是還原反應，一氧化碳具有還原性。
[板書]一氧化碳具有還原性。
CO+CuOCu+CO2
[思考]分析該反應的特點，試談談它的用途。
[回答]同木炭一樣，在工業上可用來煉鐵。
[設問]該實驗裝置不同于木炭還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為什么
板書設計
一氧化碳的性質
1.一氧化碳是一種無色無味的氣體。
2.一氧化碳具有可燃性。
2CO+O22CO2(放熱、藍色火焰)
3.一氧化碳有劇毒。
4.一氧化碳具有還原性。
CO+CuOCu+CO2
- 1 -課題1 質量守恒定律
教學目標
【知識與技能】
1.通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目的變化情況。
【過程與方法】
1.初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
2.通過設置探究性實驗，充分調動學生的積極性。
【情感態度與價值觀】
1.培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
2.通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
教學重難點
【教學重點】
1.質量守恒定律的含義及應用。
2.化學方程式的意義。
【教學難點】
1.對質量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目的變化情況。
教學過程
新課導入
在以前知識的學習中，我們對化學反應中物質質量的變化已經有了一定認識，但對反應前后物質量的關系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學反應的定律：質量守恒定律。
新課講解
一、質量守恒定律
[提問]物質發生化學變化時一定有新物質生成，那么參加反應的物質和生成的新物質的質量之間有什么關系呢？反應后各物質的質量總和是增加了、減少了還是不變呢？
[學生]學生提出自己的猜想。
[教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質量總和與生成物的質量總和到底是一種什么關系呢？大于、等于還是小于？我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質量和生成物的質量的關系。
[活動與探究]
1．白磷燃燒前后質量總和如何變化？
2．鐵與硫酸銅反應，生成物的質量總和與反應物的質量總和之間的關系。
[說明]（1）實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。
（2）學生實驗，教師巡視，及時發現學生操作中的一些錯誤并進行糾正.
（3）由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充。
[實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質的質量總和沒有發生改變。
[不同意見]實驗結果生成物的質量總和略大于反應物的質量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。
[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變為淺綠色溶液；用天平稱量，發現反應前后物質的質量總和沒有發生改變。
[教師總結]通過這兩個實驗我們看到，發生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質量總和相等，這個規律叫做質量守恒定律。
[設問]化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢
[過渡]前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反應可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式 它又具有哪些意義呢
二、化學方程式
[設問]什么叫化學方程式？請大家閱讀課本尋找化學方程式的概念。
[學生]學生閱讀課本。
[回答]用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
[總結]化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學
方程式可表示為：。
[設問]化學方程式具有哪些意義呢？請同學們閱讀課本進行總結(以木炭燃燒為例)。
[學生閱讀]
[回答]化學方程式具有兩點意義。
1.表示出了反應物、生成物以及反應條件。如反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。
2.表示出了反應物與生成物間的質量比。
如：C+O2CO2
12 ∶16×2 ∶12+16×2
12∶ 32 ∶44
即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
[總結]由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應物，
生成物和反應條件。(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。
[課堂練習]
1．在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則反應生成D的質量是
克。
2．蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素，可能含有元素。
3．在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式應為。
4．A、B、C、D物質各10克，混合加熱充分反應后，還有C物質16克，同時生成新物質D為8克，剩余部分A物質，而B無剩余，則參加反應A、B的質量之比為。
板書設計
課題1 質量守恒定律
一、質量守恒定律
（1）內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
（2）原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。
二、化學方程式
（1）定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
（2）意義：表示出了反應物，生成物和反應條件；表示出了反應物與生成物間的質量比。
- 1 -課題4 化學式與化合價
教學目標
【知識與技能】
1.了解什么是化學式及化學式的意義。
2.熟記常見元素及原子團的化合價。
3.能利用化學式簡單推求化合價，進而能用化學式正確地表示常見物質的組成。
【過程與方法】
1.引導學生運用科學方法來學習化學知識，培養學生分析問題、歸納整理、尋找規律的學習能力，并掌握科學的記憶方法。
2.培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力。
【情感態度與價值觀】
1.通過激勵學生用不同的方法記憶元素及原子團的化合價，培養學生的創新精神。
2.通過化學式和化合價的學習，使學生領會必須根據客觀事實和化合物的組成寫化學式，建立科學的物質觀和實事求是的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正、負化合價代數和為零的原則。
【教學難點】
1.化學式的書寫。
2.利用化合價寫化學式。
教學過程
導入新課
各行各業都有自己的語言，方便易懂易記；同樣化學也有自己的語言，并且世界通用。這就是我們今天要學習的化學用語——化學式。
新課講解
一、化學式
1．化學式就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。
2.提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同。
3.化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
（1）微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。
（2）宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。
[示例]我們以水（H2O）為例說明。
化學式的涵義 以H2O為例
宏觀 表示一種物質 表示水這種物質
表示該物質有哪些元素組成的 表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀 表示該物質的一個分子 表示一個水分子
表示一個分子里有多少個原子 表示一個水分子中由2個氫原子和1個氧原子構成
4.化學式中元素符號周圍的數字的意義
[講解]如aRbc
a表示有a個這樣的微粒。
b表示一個微粒中有b個原子或原子團。
c表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷。
[練習]3H2SO4
二、化學式的讀法和寫法
1．兩種元素組成的化合物的命名
根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。
2．含有OH原子團的化合物的命名
一般命名為“氫氧化某”
如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”。
3．含有其他原子團的化合物的命名
一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。
如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”
但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。
4．某些比較復雜物質的命名
如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等。
[引入]展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）、甲烷（CH4）的化學式。
[提問]我們上節課學習了化學式的知識，請大家讀出投影儀上給出的化學式,觀察這四種物質的組成有什么共同點和不同點.
[學生]它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個數不同。
[教師]形成化合物的原子數目為什么不同？我們先來看一下硫化氫的形成過程。
[投影]展示硫原子的核外電子排布圖
以硫化氫為例讓學生理解化合物形成過程，并初步建立物質在化合過程中原子數目不同的觀念，并由此引出化合價的概念。
三、化合價
[講解]實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。
［投影］
物質 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子個數比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
通過觀察我們可以得出：物質不同，原子個數比可能不同。
［提問］ 化學式中的各原子個數比為何都是固定且唯一的？
［分析］ 在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩定，即最外層電子數達到8（或2），不同原子的個數比是最外層電子數目不同造成的。
［總結］ 實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。化合價是元素化合時表現出來的性質。
［投影］ 展示常見元素和根的化合價。
［思考］ 請同學們觀察這些元素化合價的特點。并找出它們之間的一些簡單的規律。
［總結］ 1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。
2.在化合物里正負化合價的代數和為零。
3.化合價是元素原子在形成化合物時表現出的性質，因此,單質分子中元素的化合價為零。
化合價口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；
硫有負二正四六，正二正三鐵可變；
正一二銅二四碳，單質零價永不變；
其他元素有變價，先死后活來計算。
四、根據化學式的計算
（1）某物質的相對分子質量的計算
將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量。
[示例]Ca(OH)2
Ca(OH)2的相對分子質量= 40+2×(16+1)=74
（2）計算化合物中的原子個數之比
①在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數。
[示例]Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2∶3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1∶1∶3。
②注意：某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。
[示例]NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2∶4∶3。
Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2∶1∶2∶5。
（3）計算化合物中各元素質量之比
在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量之積間的比值。
[示例]氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39∶35.5∶16×3＝78∶71∶96
硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）∶m（H）∶m（O）＝14×2∶1×4∶16×3＝7∶1∶12
（4）計算化合物中某一元素的質量分數
×100％
＝×100％。
[示例]計算MgSO4中氧元素的質量分數
MgSO4中氧元素的質量分數＝×100％＝53.3％。
［課堂練習］
1.2CO2表示（ ）
A.2個二氧化碳分子
B.2個碳原子和4個氧原子
C.2個碳原子和2個氧分子
D.2個碳原子和2個氧原子
2.五氧化二氮的化學式為（ ）
A.5O2N B.O2N2
C.N2O5D.N5O2
3.下列物質化學式錯誤的是（ ）
A.MgOB.AlO
C.Ca(OH)2D.Na2CO3
答案：1.A2.C 3.B
［課堂小結］
通過本課題的學習，我們知道表示物質的組成可以用化學式，化學式既可以表示該物質中有哪幾種元素，又可表示出該物質中的一個分子中每種原子各有幾個。化學式是通過實驗測定的，除此以外我們還可以通過化合價推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數目。
板書設計
課題4 化學式與化合價
一、化學式
1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。
2.意義：
（1）微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。
（2）宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。
二、化學式的寫法和讀法
三、化合價
1.化合價表示原子之間相互化合的數目
2.注意事項
3.應用
(1)已知化合價書寫化學式
(2)已知化學式書寫化合價
四、根據化學式的計算
- 5 -課題3 利用化學方程式的簡單計算
教學目標
【知識與技能】
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。
【過程與方法】
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
【情感態度與價值觀】
認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
教學重難點
【教學重點】
有關化學方程式的計算。
【教學難點】
化學方程式計算的解題思路和解題格式。
教學過程
導入新課
根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在的數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品？制備一定量的產品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本課題就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。
新課講解
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進—步學習根據化學方程式的計
算。如何利用化學方程式進行計算呢 計算時有哪些步驟和方法呢
[投影]展示例題
[例題]加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。
[講解]
解：設加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0.6 g。
答：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。
[思考]根據剛才對例題的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步？
[學生思考、討論并回答]
[教師總結并板書]根據化學方程式計算的解題步驟
（1）設未知量；
（2）寫出反應的化學方程式并配平；
（3）寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些
問題進行補充。
（1）設未知量時不帶單位；?
（2）只找已知量和未知量的質量關系，列式時單位要統一，單位要代入計算過程；
（3）代入化學方程式中進行計算的相關量通常是指質量，而且必須是純凈物的質量（不包括未參加反應的物質質量），若是不純物質，應換算成純物質的質量，若是氣體體積需換算成氣體的質量；
（4）化學方程式一定要注意配平，標明反應條件、氣體、沉淀符號，注意化學方程式的完整性；
（5）相關物質的相對分子質量（或相對原子質量）的總和寫在相應化學式下面，一定要注意用物質的相對分子質量（或相對原子質量）乘以化學式前的化學計量數；
（6）計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數。
（7）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158∶32＝6 g∶x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣 采用縱列法得，計算非常簡便。
[教師]根據上述例題可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，同樣，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物（生成物）的質量可以求另一種反應物（生成物）的質量。
[講解]（2）仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
（2）不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。
[總結]根據化學方程式計算共有四種類型。
（1）已知反應物的質量求生成物的質量；
（2）已知生成物的質量求反應物的質量；
（3）已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
（4）已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
板書設計
課題3 利用化學方程式的簡單計算
1.根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
2.根據化學方程式計算的四種類型：
（1）已知反應物的質量求生成物的質量；
（2）已知生成物的質量求反應物的質量；
（3）已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
（4）已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
- 1 -課題2 氧氣
教學目標
【知識與技能】
1.初步了解研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系。
2.知道氧氣的性質和用途。認識硫、碳、鐵與氧氣反應的現象、文字表達式。
3.認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。
【過程與方法】
觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法。
【情感態度與價值觀】
1.了解氧氣在自然界中的循環及重要意義，增強環保意識。
2.養成細致的觀察習慣和嚴謹的學習態度。
教學重難點
【教學重點】
1．氧氣的性質與用途。
2．氧氣的獲得和實驗室制取氧氣的方法。
【教學難點】
掌握各種物質在氧氣中燃燒的現象。
教學過程
導入新課
假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必用品？其中氧氣瓶是必不可少的。人不吃飯能維持生命6～7天，然而人如果處在無氧氣的環境中，只能維持6～7分鐘，人自從獲得生命時，就與氧氣結下了不解之緣，地球上的一切生命體都離不開氧氣，人類的生產活動也需要氧氣，所以人們曾把它叫做“養氣”。氧氣有哪些重要的性質呢？
新課講解
一、氧氣的性質
1．物理性質：
［講解］（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。
（3）溶解性：氧氣不易溶于水。
［提問］有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？
［回答］水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
2.化學性質
［提問］如何檢驗氧氣？
［回答］把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。
［演示］實驗2-3
現象：在空氣中：淡藍色火焰，放熱，有刺激性氣味。
在氧氣中：藍紫色火焰、火焰更明亮，放熱，有刺激性氣味。
結論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。
［分析］硫燃燒生成的這種有刺激性氣味的氣體叫二氧化硫(化學式為SO2)，二氧化硫是污染空氣的主要氣體之一。一些化工廠排放的氣體中常含有二氧化硫，空氣中二氧化硫過多，下雨時會形成酸雨。
硫+氧氣二氧化硫
［實驗］木炭在氧氣中燃燒
現象：發出白光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
結論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。
碳+氧氣二氧化碳
［演示］實驗2-4
現象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
結論：鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。
［提問］實驗前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水？
3．氧化反應和緩慢氧化
（1）氧化反應：物質與氧氣發生的反應。
（2）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如：動植物新陳代謝、金屬的銹蝕、食物的腐爛等。
4．化合反應
二、氧氣的用途
1．供給呼吸：醫療上急救病人，為登山、潛水、航空等提供氧氣。
2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑等。
［提問］人為什么不直接呼吸純氧氣？
［回答］一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%。
［拓展］用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。
［課堂練習］
1.氧氣是人類生產活動的重要資源，下列關于氧氣的性質和用途的敘述中，錯誤的是（ ）
A.不易溶于水 B.能用于動植物的呼吸
C.具有可燃性 D.具有氧化性
2.下列說法中正確的是（ ）
A.由于氧氣可以燃燒，所以可燃物在氧氣中燃燒更旺
B.魚類能在水中生活，說明氧氣易溶于水
C.人的衰老過程是緩慢氧化過程
D.人的生存需要氧氣，所以空氣中氧氣的含量越多越好
3.在下列變化中：
A.氧化鈣+水氫氧化鈣
B.水氫氣+氧氣
C.磷+氧氣五氧化二磷
D.石蠟+氧氣水+二氧化碳
（1）屬于化合反應的是_________________。
（2）屬于氧化反應的是______________。
（3）既屬于氧化反應又屬于化合反應的是______________。
4.下列變化不屬于緩慢氧化的是（ ）
A.植物呼吸 B.食物腐爛
C.鐵生銹 D.硫燃燒
答案：1.C 2.C 3.(1)AC (2)CD (3)C 4.D
［課堂小結］本課題我們學習了氧氣的性質，了解了氧氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體，它可以支持燃燒，化學性質活潑。另外，我們通過具體反應的討論學習了化合反應、氧化反應等概念。
板書設計
課題2 氧氣
- 1 -課題2 二氧化碳制取的研究
教學目標
【知識與技能】
1.了解實驗室中制取CO2的反應原理。
2.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
【過程與方法】
掌握實驗室制取二氧化碳的原理和裝置，與氧氣的實驗室制法相比較，提升對知識的歸納、遷移、運用的能力。
【情感態度與價值觀】
從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心。
教學重難點
【教學重點】
1.藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、 操作步驟順序。
2.二氧化碳的檢驗、驗滿。
3.二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質的比較。
【教學難點】
探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。
教學過程
實驗室制取二氧化碳
一、反應原理
[引言]在第二單元制取過O2，今天再來探究制備CO2。
[活動探究]實驗室制取CO2的原理。
可供選擇的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸鈉(Na2CO3)、稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。
可供選擇的儀器：小試管、藥匙。
探究方法：
步驟 現象
結論：______________。
[學生活動]
[交流](教師適當指導)
石灰石與HCl反應速度適中；CaCO3與H2SO4反應難于進行；Na2CO3與酸反應瞬間結束，不便收集。所以實驗室制取CO2選擇石灰石與稀鹽酸反應。
[講解]碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸很不穩定易分解生成CO2和H2O，所以總反應為：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
[板書]一、反應原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
[活動與探究]
二、二氧化碳和氧氣實驗室制法的比較
反應物的狀態 反應條件 氣體密度比空氣的大或小 是否溶于水是否與水反應
二氧化碳
氧氣
根據上述比較，分析制取二氧化碳和氧氣的發生裝置和收集裝置各有什么不同。試設計
制取二氧化碳的裝置，并與同學討論、交流，分析各自設計的裝置的優缺點。
以下儀器可供設計制取二氧化碳的裝置時選擇，你也可以另選或自制儀器，還可以利用代用品。
[學生活動](以組為單位進行探究)
[教師指導]若使用下圖裝置應注意：事先將固體加入錐形瓶中，長頸漏斗的作用是加入液體，長頸漏斗應伸入反應液面以下，導管不應伸入反應液面以下，應剛露出膠塞為宜。
[討論交流]討論上述注意事項的原因，組與組之間討論
交流各自裝置的優缺點。
[師生活動]各組修改自己的裝置，教師審查。
[設問]如何利用所設計的裝置制一瓶CO2氣體，需要哪些步驟
[學生討論]
[總結并板書]
二、制取CO2的步驟
1.檢查裝置的氣密性；
2.加入藥品；
3.制取收集氣體。
三、發生裝置和收集裝置
[引入]在學習了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗裝置由發生裝置和收集裝置兩部分組成。
1.發生裝置：實驗室制取二氧化碳是固體與液體反應，不需加熱，因此可任意選擇下列發生裝置。
2.收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集；其密度比空氣大，所以只能采用向上排空氣法收集。
四、檢驗和驗滿
1.檢驗：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
2.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2氣體已集滿。收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶要用玻璃片蓋住并正放在桌面上。
板書設計
課題2 二氧化碳制取的研究
一、反應原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、制取CO2的步驟
1.檢查裝置的氣密性；
2.加入藥品；
3.制取收集氣體。
三、發生裝置和收集裝置
1.發生裝置
2.收集裝置
四、檢驗和驗滿
1.檢驗：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
2.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2氣體已集滿。收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶要用玻璃片蓋住并正放在桌面上。
- 1 -課題1 金剛石、石墨和C60
教學目標
【知識與技能】
1.了解金剛石、石墨、C60。
2.了解活性炭的吸附性及與此性質相關的一些用途。
3.通過學習碳的燃燒，知道碳燃燒的產物以及一氧化碳的性質。
【過程與方法】
通過分析金剛石、石墨和C60的結構、性質與用途的關系，能從物質的微觀層面理解其組成、結構和性質的聯系，形成“結構決定性質,性質決定用途”的觀念。
【情感態度與價值觀】
通過對碳燃燒產物的學習，理解煤氣中毒的原因，積極關注與化學有關的社會熱點問題，能利用所學的知識解決生活中與碳燃燒有關的問題。
教學重難點
【教學重點】
碳單質的化學性質。
【教學難點】
碳與一些含碳化合物的相互轉變關系。
教學過程
一、碳的單質
[導入] 大家已經學過氧和氫兩種元素，今天再來學習一種元素——碳，C、H、O這三種元素與人類的關系非常密切，是構成生命的基本元素。目前已知的1000多萬種化合物中, 絕大多數都是含碳化合物,碳是為人類提供能量的燃料的主要元素。首先，大家來認識一下碳的幾種單質。
[引言]我們知道不同元素可以組成不同物質，那么，同種元素可以組成不同物質嗎
[展示]金剛石、石墨、C60分子模型
[介紹]金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質。
[教師]你能得到什么結論
[學生總結]同種元素可以組成不同的物質。
[引導]觀察金剛石樣品，試描述有關物理性質。
[學生觀察、討論、總結]無色透明、正八面體形狀。
[展示]玻璃刀
[介紹]刀頭上鑲有金剛石，用它來裁玻璃。
[設問]你想到了什么
[學生發言]金剛石很硬，所以可用來裁玻璃。
[過渡]同為碳元素組成的石墨和金剛石相比外表要暗淡許多，看一下課本提供的石墨的圖片。同學們有關于石墨的資料嗎？
[教師總結、提問]石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細磷片狀固體，很軟，具有優良的導電性，很滑膩。石墨的這些性質決定它有哪些用途呢？
[學生回答]石墨很軟，可以做鉛筆芯；石墨能導電，可以做電極；石墨可以做潤滑劑，因為它很滑膩。
[介紹]生活中常接觸到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，這些都是由石墨微小晶體和少量雜質構成的。其中木炭、活性炭用途很廣，你想知道它們有什么性質嗎
[活動探究]在盛有半瓶水的小錐形瓶里，加入一滴紅墨水，使水略顯紅色。投入幾塊烘烤過的木炭(或活性炭)，輕輕振蕩，觀察現象。
[學生活動]
[交流]我們可以看到淡紅色的水顏色褪去。
[講解]木炭具有疏松多孔的結構，表面積大，具有較強的吸附性。另外活性炭的吸附性更強。
[教師設問]利用這一性質，活性炭會有什么用途
[學生回答]作防毒面具里的濾毒劑，制糖工業中用其脫色以制取白糖，凈化污水、吸附裝修產生的有害氣體等。
[教師設問]碳還有哪些單質 (歸納出幾種無定形碳的特性。從發展的觀點看待碳的單質指導學生閱讀教材了解C60及其他碳單質 )。
[小結]C60 結構似足球，可作超導體、制備新材料、醫學應用等。
教學環節二 單質碳的化學性質
二、碳的化學性質
[投影]資料：我國古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色。
[設問]這說明了什么
[學生討論回答]常溫下，碳的化學性質不活潑。
[設問]若升高溫度，又如何呢
[回顧提問]寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式。
[學生板演]C+O2CO2
[介紹]當碳不充分燃燒時，生成一氧化碳。
[講解]高溫下，碳能跟多種物質反應。
碳跟氧氣反應：C+O2CO2(充分燃燒)； 2C+O22CO(不充分燃燒)。
[引導]碳在高溫時還有重要的性質。
[活動與探究]把經過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管(如圖)，用酒精燈(可加網罩以使火焰集中并提高溫度)加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。
[學生活動]
[交流]現象：澄清石灰水變渾濁，試管粉末中有紅色物質。
[分析]產物為二氧化碳、銅。
[設問]上述反應的反應物、生成物、條件都已確定，你能寫出反應的化學方程式嗎
[學生板演]
[講解] 碳跟某些氧化物反應，如 2CuO+C2Cu+CO2↑。
[分析]從分子組成上看CuO轉變為Cu，發生了什么變化 是誰導致了這種變化
[討論回答]CuO轉變為Cu失去了氧，是碳奪走了CuO中的氧。
[講解]還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。
還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質具有還原性。
[練習]焦炭在工業上可用來煉鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
請問：這個反應是否是還原反應 若屬于還原反應，哪種物質具有還原性
[回答]此反應是還原反應，其中碳具有還原性。
[介紹]工業上常利用碳的還原性，制取多種金屬。
[反思]通過本節課的學習，你有何收獲
[課堂小結]本節課我們學習了碳的單質。首先認識了幾種不同的碳單質，并了解了它們重要的物理性質和用途。然后重點分析總結了碳的化學性質，最后總結出了還原反應及還原性的概念。
碳的化學性質：
（1）可燃性：
（2）還原性：
板書設計
課題1 金剛石、石墨和C60
一、碳的單質
1.金剛石很硬，可用來切割玻璃。
2.石墨很軟，有良好的導電性。
3.木炭、活性炭有強吸附性。
4.性質用途
二、碳的化學性質
1.常溫下，碳的化學性質不活潑。
2.高溫下，碳能跟多種物質反應。
(1)跟氧氣反應：C+O2CO2(充分燃燒)
2C+O22CO(不充分燃燒)
(2)跟某些氧化物反應，2CuO+C2Cu+CO2↑
3.還原反應：含氧化合物內的氧被奪去的反應。
4.還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質具有還原性。
- 4 -課題2 水的凈化
教學目標
【知識與技能】
1.知道純水與天然水、硬水與軟水的區別，并學會用肥皂水檢驗硬水與軟水。初步了解硬水的危害及硬水的軟化方法。
2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法；初步學會過濾的操作方法。
【過程與方法】
1.通過對自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法。
2.通過對硬水危害的探討，讓學生了解硬水軟化的必要性，并學會區分硬水和軟水。
【情感態度與價值觀】
1.保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。
2.通過學生親自參與水凈化過程的實驗探究，感受化學對生活、對社會的積極意義。
教學重難點
【教學重點】
1.純水與自然水，硬水與軟水的區別。
2.吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈水的方法。
【教學難點】
水的凈化與軟化的區別。
教學過程
導入新課
作為生活飲用水，首先要求對人體健康無害而有益，不含致病細菌、病毒，不含有毒、有害物質，并且要含有人體所需要的成分。當然在感官上也要求無色、澄清和無臭味。很多水并不能直接飲用，那么，我們生活中使用的自來水是如何凈化的呢？這節課，我們共同來探討一下水凈化的一般過程。
新課講解
[教師活動]出示一杯混濁的河水和一瓶礦泉水。
[提問]從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？海水呢？井水呢？自來水呢？
[講解]自然界的水都不是純水，含有許多可溶性和不溶性雜質。在某些鄉村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？
有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。
常見的凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。
[教師活動]組織學生討論以下兩個問題：
1.在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？
2.其中過濾這步操作是怎樣進行的？
[過渡] 茶杯中的過濾網，豆漿機中過濾豆渣的過濾勺，撈餃子的的漏勺，下水道管口的篦子等，都是生活中利用過濾原理的實例。那么，你知道過濾的原理是什么嗎？
[講解]
一、過濾
1.過濾操作
（1）過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。如果是兩種固體物質混合，其中一種能溶于水，另一種不能溶于水，則可以先把它們溶于水中，再進行過濾分離。
（2）過濾器制作：把一張圓形濾紙連續對折兩次，得到一個四層的扇形濾紙，然后再用手捏住最外面一層濾紙展開，便得到一個一邊是一層，另一邊是三層濾紙的過濾器，用少量水潤濕一下，把它貼在漏斗內壁上即可。
（3）過濾用到的儀器及用品有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙等。
2.過濾注意事項
（1）玻璃棒在過濾操作中的作用是引流，防止液體濺出或濺落到桌面上。
（2）過濾僅除去了水中的不溶性雜質，因此過濾后的水不是純水。
（3）過濾后，濾液仍然渾濁，可能的原因有：a.濾紙破損；b.過濾時液面高于濾紙邊緣；c.儀器不干凈等。此時，應查找原因重新過濾，直到濾液澄清為止。
[小結]過濾操作的關鍵點：“一貼、二低、三靠”。
[過渡]飲用煮沸過的水是一個良好的生活習慣，有利于身體健康。你知道煮沸前后飲用水有何不同嗎？
二、軟水和硬水
1．定義
（1）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
［提示］除去硬水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水這一過程稱為硬水的軟化。
仔細閱讀課本上制取蒸餾水的操作步驟及注意事項：然后進行實驗。
2.區分硬水和軟水
[實驗](1)取2個燒杯，一個取剛制得的蒸餾水，另一燒杯取蒸餾前的硬水，各加入少量肥皂水。
(2)攪拌后觀察現象。
[結論]在等量的硬水和軟水中,分別滴加等量的肥皂水后攪拌,會發現硬水中出現較少的泡沫，軟水中出現較多的泡沫。
[提問]水的凈化和水的軟化過程有何關系？
[回答]水的凈化是除去水中的不溶性雜質和可溶性雜質，水的軟化是除去水中可溶的鈣、鎂化合物從而降低水的硬度。水的凈化包括水的軟化，水的軟化是更高層次的凈化。
［過渡］如果我們除去硬水中鈣和鎂的化合物，就可以使硬水轉化為軟水。生活中一般通過煮沸水降低水的硬度，同時也能達到殺菌目的。工業上常用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水，實驗室中通常用蒸餾的方法以降低它的硬度。下面請同學觀看“蒸餾水的制作”的過程（實驗演示蒸餾水的制取）。
［分析］蒸餾的原理就是將液態的水加熱變為氣態的水，再冷卻為液態的水，這樣水中溶解的物質就被除去了，使硬水軟化為軟水。
［提問］不同地方的水質是不一樣的，水的軟硬程度也是不一樣的，長期飲用硬水對身體健康是有害的，那么長期飲用蒸餾水對身體健康是否有益呢？
［回答］對身體健康不利，雖然蒸餾水是安全衛生的，但缺少人體所需的微量元素，而自然界的水中含有不少微量元素。
［課堂練習］
1.下列說法中正確的是（ ）
A.無色、無臭、清澈透明的水一定是純凈物
B.活性炭可以吸附掉一些溶解的雜質，除去臭味
C.青少年長期飲用純凈水有益健康
D.使用硬水對生活和生產有益
2.活性炭凈水器可除去水中的臭味，是因為它具有（ ）
A.導電性 B.傳熱性
C.吸附性 D.氧化性
3.對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等凈化水的操作，①上述操作中，凈化程度由高到低的順序是_______________；②可以降低水的硬度的是_______________；③綜合運用上述4項操作凈水效果更好，其先后順序是_______________。
答案：1.B 2.C 3.①蒸餾、吸附、過濾、靜置 ②蒸餾 ③靜置、過濾、吸附、蒸餾
［課堂小結］這節課我們主要學習了以下內容：1.自然界的水都不是純水，通過靜置、吸附、過濾、蒸餾等途徑可以使水得到不同程度的凈化。2.硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫，硬水通過多種方法可以軟化為軟水。3.過濾操作要點是“一貼、二低、三靠”。
板書設計
課題2 水的凈化
1.常見的凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。
2.過濾的關鍵點“一貼、二低、三靠”。
3.軟水和硬水
（1）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
（3）區別方法：加肥皂水。
4.水的軟化
- 1 -課題3 二氧化碳和一氧化碳
第一課時
教學目標
【知識與技能】
1.了解二氧化碳和一氧化碳的性質。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并關注溫室效應。
【過程與方法】
1.通過觀察演示實驗的現象，培養學生分析和解決問題的能力。
2.通過讓學生自己設計實驗去驗證二氧化碳的性質，培養學生的實驗設計能力。
3.經過親自動手實驗，讓學生懂得二氧化碳可以與水反應生成碳酸。
【情感態度與價值觀】
強化保護環境、解決環境問題的意識。
教學重難點
【教學重點】
1.二氧化碳的性質。
2.一氧化碳的性質。
【教學難點】
1.二氧化碳與水的反應。
2.二氧化碳與澄清石灰水的反應。
教學過程
一、二氧化碳的性質
1．二氧化碳的物理性質
[引入]同學們在前面已經陸續的接觸、學習過二氧化碳這種物質，你能歸納出它的性質么？
[演示實驗]
實驗1傾倒二氧化碳
實驗2 二氧化碳溶解性實驗
[學生活動]仔細觀察實驗現象。
[提問]你們看到了什么？這說明了二氧化碳具有什么性質。
[回答]實驗1說明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒。
實驗2說明二氧化碳可溶解于水。
2.二氧化碳的化學性質
[講解]今天老師還補充一個二氧化碳的性質就是二氧化碳能夠與水反應。但它們的生成物到底是什么，由你們去進行實驗探究。
[投影并講解]石蕊是一種植物的色素，能在酸性、中性及堿性環境下顯現出三種不同的顏色。
[學生實驗]把浸過石蕊試液的4朵小花分別進行實驗對比：（1）噴醋酸；（2）噴水；（3）直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶；（4）噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶；（5）把（4）中的小花放在酒精燈火焰上烘烤。
分析有關實驗現象并獲知：二氧化碳與水反應生成了酸性物質。該酸性物質不穩定，受熱很容易分解。
[講解] ①CO2與H2O發生化合反應：CO2+H2O===H2CO3；H2CO3能使紫色石蕊溶液變成紅色；
②碳酸不穩定，容易分解為二氧化碳和水：H2CO3===H2O+CO2↑。
[教師]我們已經知道二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，你知道這是什么原因嗎
[講解]二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣發生化學反應，生成白色的碳酸鈣沉淀。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[思考]歸納總結有關二氧化碳的性質。
[總結]二氧化碳的性質：
1.二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。
2.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。
3.二氧化碳能與水反應生成碳酸。
4.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
[引導]前面我們分析了氣態二氧化碳的性質，在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。下面我們了解干冰的性質。
[展示]干冰
[學生觀察描述]干冰周圍有大量白霧。
[介紹]干冰是一種半透明的白色固體，在常壓和-78．5℃時升華，升華時從周圍環境中吸收熱量，使環境溫度降低，水蒸氣冷凝為水滴聚集在一起形成霧。影視舞臺上經常見到的云霧繚繞的景象就是這樣形成的。
[設問]二氧化碳有廣泛的用途，請你根據所學二氧化碳的性質總結它的有關用途。
二、二氧化碳對生活和環境的影響
1.二氧化碳的用途
（１）促進植物的光和作用；（２）制冷劑；（３）人工降雨；（４）溫室肥料等。
2.溫室效應
板書設計
課題3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性質
1.是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。
2.不燃燒，不支持燃燒。
3.能與水反應生成碳酸。
4.能使澄清石灰水變渾濁。
二、二氧化碳對生活和環境的影響
1.二氧化碳的用途
（１）促進植物的光和作用；（２）制冷劑；（３）人工降雨；（４）溫室肥料等。
2.溫室效應
- 1 -課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
第一課時
教學目標
【知識與技能】
1.認識到學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會觀察和描述實驗現象的方法。
2.能有意識地從日常生活中發現一些有探究價值的問題，能在教師指導下根據實驗方案進行實驗，并通過對實驗現象的觀察和分析，得出有價值的結論，初步學習書寫探究活動報告的方法。
【過程與方法】
1.學會預習實驗，了解實驗室規則。
2.能主動與組內的同學討論、交流，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
【情感態度與價值觀】
1.通過探究實驗，培養學生動手、動腦的能力。
2.通過小組實驗等方式逐步培養學生善于合作、勇于實踐的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
1.對蠟燭及其燃燒的探究。
2.探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。
【教學難點】
訓練學生主動發現實驗現象、表述實驗現象的能力。
教學過程
導入新課
我們的生活中充滿了化學，化學使這個世界變得多姿多彩。化學世界里充滿了奇妙的變化。化學是以實驗為基礎的一門科學，許多的成果與創造都是通過實驗得到的。因此必須重視化學實驗，這也就是我們這節課要研究的內容。
新課講解
［過渡］學習化學的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現并驗證化學原理、學習科學探究的方法并獲得化學知識。首先，讓我們對蠟燭及其燃燒進行探究。
［板書］課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
［探究］對蠟燭及其燃燒的探究
探究步驟 對實驗現象的觀察和描述
點燃前 組成 顏色 狀態 密度 硬度
燃燒時 火焰的分層及溫度 燭身的變化 產物
熄滅后
[講述]在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度）
（1）蠟燭是由石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。
（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。
［思考］蠟燭燃燒是我們最熟悉的一種化學現象，對于該現象你有沒有更多的思考過呢？比如說蠟燭是由什么做成的？它燃燒后生成什么？除了燃燒，它還具有哪些性質？
［實驗］對一支蠟燭在點燃前、燃著時和熄滅后的三個階段進行觀察。
［現象］點燃前：白色圓柱狀固體、略有氣味、可用小刀切割、浮在水面上。
［分析］可用小刀切割說明蠟燭的硬度較小，浮在水面上說明不溶于水、密度比水小。
［結論］蠟燭的硬度較小，不溶于水且密度比水小。
［實驗］取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入蠟燭燃著時的火焰中，約1 s后取出。燃著時：石蠟熔化并發光放熱，火焰分為三層，外層最明亮，里層最暗，火柴從中間到兩端逐漸變黑。在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯壁上出現水珠，石灰水變渾濁。
［分析］石蠟熔化說明熔點較低。火柴兩端變黑說明外焰溫度最高。燒杯壁上出現水珠，說明燃燒生成了水；能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，說明還生成了二氧化碳。
［現象］蠟燭火焰熄滅后冒白煙，用火柴點燃白煙，蠟燭重新被點燃。
［分析］白煙是固體小顆粒，并且可以燃燒，說明白煙是石蠟的固體小顆粒。
［結論］
（1）石蠟是乳白色（或其他顏色）的固態物質，有氣味；石蠟質軟，密度比水小，難溶于水。
（2）石蠟燃燒時火焰分為三層：外焰、內焰和焰心，外層最亮，內層最暗；外焰溫度最高，焰心溫度最低；石蠟燃燒生成了水和二氧化碳。
（3）蠟燭燃燒時石蠟先由固態轉變為液態，再汽化，而后燃燒。
（4）熄滅蠟燭時，石蠟蒸氣遇冷轉變為石蠟固體小顆粒，形成白煙；白煙是石蠟的固體小顆粒，具有可燃性。
[課堂練習]
某同學對蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進行了如下探究。請填寫空格。
(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。
結論：石蠟的密度比水。
(2)點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如右圖)約1s后取出可以看到火柴梗的處最先碳化。
結論：蠟燭火焰的層溫度最高。
(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。
結論：石蠟中一定含、元素。
板書設計
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
對蠟燭及其燃燒的探究
探究步驟 對實驗現象的觀察和描述
點燃前 組成 顏色 狀態 密度 硬度
燃燒時 火焰的分層及溫度 燭身的變化 生成的產物
熄滅后
- 1 -緒言化學使世界變得更加絢麗多彩
教學目標
【知識與技能】
1.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，認識到學習化學的價值。
2.了解化學學習的基本方法，初步掌握初中化學的學習方法。
【過程與方法】
通過對生活的觀察，學會對獲取的信息進行加工，同時訓練口頭表達能力和交流能力。
【情感態度與價值觀】
1.激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發學生對化學的好奇心和探究的欲望。
教學重難點
【教學重點】
讓學生了解化學研究的對象，體驗化學與人類生活、社會發展的關系。
【教學難點】
掌握學習化學的科學方法。
教學過程
教學環節一 什么是化學
教師活動：
[導入]在新的學期中我和大家一起將走進一個新的領域，這個領域中的許多知識目前相對于同學們而言，有如這張白紙一樣（用酚酞試液寫有“化學”后晾干）是一片空白。但是通過我們的學習和探究，這個領域中的許多知識會呈現在我們面前。下面我們來進行實驗。
學生活動：
[學生參與]指名學生上講臺手拿濾紙，教師將碳酸鈉溶液噴灑在濾紙上，觀察濾紙上出現“化學”字樣。
設計意圖：
創設趣味性化學情境，激發學生對即將開始的化學學習充滿渴望。
教師活動：
[展示]一組圖片：
(1)被污染的海灘。
(2)汽車排放的尾氣造成嚴重的空氣污染。
(3)堆積如山的工業有害廢物。
(4)工業廢料“紅塵”滾滾。
(5)資料“綠色化學”。
(6)天更藍、水更清、花更艷，化學使世界更加絢麗多彩。
學生活動：
[觀察]認真觀察圖片，初步體會化學與生活的關系。
[討論]化學是如何影響我們的生活的？
設計意圖：
利用圖片資料中貼近生活的畫面創設情境，使學生輕松愉快地體會化學與生活的關系。
教師活動：
[提問]什么是化學？化學的研究內容是什么？
[組織]組織學生閱讀教材，并思考以下問題：
化學的研究對象是什么？什么是化學？
學生活動：
[閱讀并交流]學生結合教材內容和生活經驗，分組交流對化學的認識。
[總結]1.化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。
2.人類的衣、食、住、行都離不開化學，化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用。
設計意圖：
培養學生的閱讀和自學的能力，通過交流討論培養學生的小組合作能力。
教學環節二 化學發展史
教師活動：
[過渡]此前多個世紀都曾進行過與化學有關的實踐，從事物質轉化的探索，其中最有影響的是追求長生不死的煉丹術和熱衷于發財致富的煉金術。那么，古代化學、近代化學、現代化學分別有什么特征？
[引導自學]組織學生閱讀教材，了解化學發展史。
學生活動：
［閱讀提煉］1.古代化學：人類發現了一些物質的變化，并利用這些變化制得了對人類生存具有實用價值的產品，如陶器、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料等。
2.近代化學；原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎；門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，等等。
3.現代化學：化學在能源、材料、醫藥、信息、環境和生命科學等研究領域以及工農業生產中發揮著的重要作用；提出“綠色化學”。
設計意圖：
通過化學史的學習逐步理解化學的發展與社會進步的關系；通過引導學生追尋化學的發展歷程，激發學生的學習動力。以史為鑒，啟迪學生的科學思維。
［思考］化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現在由化學引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道有哪些由于應用化學不當、對化學常識的無知，而引起的污染嗎？
［舉例］白色垃圾；江水變得混沌、惡臭；污染的空氣；臭氧層空洞。
［分析］化學的發展確實為人類的生存發展做出了巨大的貢獻，也使我們的世界變得更加絢麗多彩。但是化學、化工的生產也給人類環境帶來了一些危害，因此我們現在提倡和研究綠色化學。目前同學們要做的是學好化學，為未來研究化學、造福人類打好基礎。
［課堂練習］
1.下列選項中不屬于化學研究領域的是（ ）
A.開發新能源 B.合成新藥物
C.設計電腦程序 D.防止環境污染
2.下列關于化學的看法錯誤的是（ ）
A.化學可以為人類研制新材料
B.化學正在環境保護中發揮作用
C.化學可以為人類提供新能源
D.化學的發展必然導致生態環境的惡化
3.某班組織了以“環境污染都是化學惹的禍嗎？”為主題的辯論賽，正方觀點是“環境污染都是化學惹的禍”，反方觀點是“環境污染不全是化學惹的禍”。下列各項不能成為反方觀點論據的是（ ）
A.病菌導致流感
B.汽車鳴笛產生噪音
C.燃放鞭炮形成煙霧
D.電磁輻射引發白血病
答案：1.C2.D 3.C
［課堂小結］化學科學是極富魅力的科學，它研究的內容十分豐富，在人類社會的持續發展中擔負著重要的任務。隨著各種科學技術的迅猛發展，化學必將使世界變得更加絢麗多彩。希望同學們勇敢地跨入化學科學的殿堂，積極進取，努力學好化學。
板書設計
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
1.化學的概念
化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。
2.化學的發展歷程
古代化學
近代化學
現代化學
- 2 -課題3 元素
教學目標
【知識與技能】
1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2.了解元素符號所表示的意義，正確寫法元素符號，逐步記住一些常見的元素符號。
3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期
表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。
【過程與方法】
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結的能力。
【情感態度與價值觀】
逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界。
教學重難點
【教學重點】
1.元素的概念。
2.元素符號的書寫和意義。
【教學難點】
元素符號的書寫。
教學過程
導入新課
我們每時每刻都在與化學元素打交道，吸入的空氣中含有氧氣，氧氣由氧元素組成；水中含有氫元素、氧元素；吃的蔬菜中含有鐵元素，鐵銹中也含有鐵元素；海水中含有大量的鈉元素、鎂元素。這節課我們就來學習元素的相關知識。
新課講解
一、元素
1.元素在自然界中的含量
[投影或展示掛圖]觀察如下所示的幾種碳原子和氧原子。
碳原子氧原子
[提問]通過對比，你能發現什么信息？
[學生活動]觀察、討論、交流并回答。
[過渡]前面我們學過“原子是化學變化中的最小的粒子”而“元素又是一類原子的總稱”，元素在化學變化前后是否變化？
[提問]元素在地殼和生物細胞中的含量如何？
[討論]
（1）地殼中含量最多的元素；
（2）地殼中含量最多的金屬元素；
（3）地殼中含量最多的非金屬元素；
（4）空氣中含量最多的元素；
（5）生物細胞中含量最多的元素；
[點撥]（1）空氣中含量最多的物質是氮氣。
（2）生物細胞中含量最多的物質為水。
[歸納]（1）各元素在地殼中的含量各不相同，前四位是：氧、硅、鋁、鐵。
（2）空氣中含量最多的元素為氮元素。
（3）生物細胞中含量最多的元素為氧元素。
2.元素的概念
元素就是質子數 (即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
[提問]前面我們有等量關系：核電荷數＝核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢
[補充說明] 盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。
3.元素和原子的區別
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的含義 既講種類，又講個數，有數量多少的含義
使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成 應用于描述物質的微觀構成
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即水是由氫元素和氧元素組成的 如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
聯系 元素原子
［推論］決定元素種類的是核電荷數即質子數，一種元素與另一種元素的根本區別為質子數（即核電荷數）不同，但中子數有可能相同也有可能不同。
二、元素符號
[講解]元素符號：國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示元素。
[提問]如何書寫元素符號呢？
[學生活動]自學教材并回答。
(1)由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C等。
(2)如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區別(即“一大二小”)，如用Cu來表示銅元素，Ca表示鈣元素。
[思考]元素符號表示什么意義呢？在元素符號前面加上數字，是否還能表示該元素？
[講解]元素符號既能表示一種元素，還能表示這種元素的一個原子。若在元素符號前面加上數字，就只表示該元素的原子個數，不能表示該元素。例如，H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。
[過渡]超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序地進行擺放；同樣，物質世界中的100余種元素也是按照一定的規律排列的。它們是按照什么規律排列的呢？
三、元素周期表
1.原子序數：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數。
2.元素周期表的概念：科學家們根據元素的原子結構和性質,把目前已知的一百多種元素按原子序數(即核電荷數)科學有序地排列起來,得到的表叫做元素周期表。
3.元素周期表的結構：
［課堂練習］
1.地殼中含量最多的元素是_____________________；生物細胞中含量最多的元素是__________________；空氣中含量最多的元素是__________________。
2.物質的分類標準有很多，自擬兩個分類標準，將水、氫氣、氧氣、二氧化碳四種物質中的三種物質包括在標準內，而另一種物質不包括在標準內。
（1）標準__________________，包括的物質有__________________。
（2）標準__________________，包括的物質有__________________。
答案：1.氧元素 氧元素 氮元素
2.（1）常溫下是氣態的 氫氣、氧氣、二氧化碳
（2）組成物質中含有氧元素的 水、氧氣、二氧化碳（答案合理均可）
［課堂小結］通過本節課我們知道，元素表示物質的宏觀組成，只講種類不講個數。原子、分子表示物質的微觀構成，既講種類又講個數。世界上形形色色的物質都是由已經發現的一百多種元素組成的。
板書設計
課題2 元素
一、元素
1.定義：元素就是質子數 (即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
2.元素和原子的區別
3.特點：（1）決定元素種類的是核電荷數，即一種元素與另一種元素的根本區別為質子數（即核電荷數）不同，但中子數不一定相同。
（2）元素只講種類，不講個數。
4.分子、原子、元素、物質之間的關系
二、元素符號
元素符號既能表示一種元素，還能表示這種元素的一個原子。
三、元素周期表
科學家們根據元素的原子結構和性質，把目前已知的一百多種元素按原子序數(即核電荷數)科學有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。
- 2 -課題2 燃料的合理利用與開發
教學目標
【知識與技能】
1.知道什么是化石燃料，知道化石燃料是人類寶貴的自然資源。
2.了解化石燃料的燃燒對環境的影響，認識使用和開發清潔燃料及綠色能源的重要性。
【過程與方法】
1.運用思考、討論的方法來獲取信息。
2.運用實驗的方法來得出結論。
【情感態度與價值觀】
認識到合理開發的重要性，培養節約利用資源的意識。
教學重難點
【教學重點】
1.化石燃料的綜合利用。
2.使用化石燃料對環境的影響。
【教學難點】
1.培養學生獨立思考、加工信息的能力。
2.煤和石油的綜合利用。
教學過程
導入新課
[學習情景]展示柴草、煤、塑料片、布料等實物。
[設問]看到這些實物，你想說些什么
[學生回答]
1.它們都是與人類關系十分密切的可燃物。
2.它們在外界條件，如氧氣、溫度等條件適宜的情況下，都可以燃燒。
3.想告訴大家，平時生活中注意安全。
4.想知道煤、塑料等物質是怎樣形成的。
新課講解
[引入]在日常生活中，許多物質都能燃燒。從最早使用的柴草，到煤、石油和天然氣，發展至今天，出現了許許多多的新型燃料。這節課我們就來學習燃料和能量。
[過渡]化石燃料被人們廣泛使用，是因為它燃燒能產生大量的熱量。那么，是不是只有通過燃料燃燒才能得到熱量呢 下面我們來做兩組實驗。
[投影打出實驗內容]
[實驗1]在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5 mL鹽酸，觀察現象，并用手觸摸試管外壁。
[實驗2]在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入約10 gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使氫氧化鋇晶體與NH4Cl充分反應。觀察玻璃片上的水是否由于結冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起。
[學生實驗、教師巡視]
[現象]實驗1：試管中有大量氣泡冒出，試管壁發熱。
實驗2：由于結冰，玻璃片與小燒杯粘在一起。
[設問]這兩個實驗說明了什么問題呢
[回答]化學反應中都伴隨有能量的變化，有些化學反應中有熱量放出，有的則從外界吸收熱量。
[評價]回答得很準確。
[講解]化學反應在生成新物質的同時，伴有能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化。類似于可燃物燃燒，鎂和鹽酸這樣的反應，我們稱之為放熱反應。像碳與二氧化碳、氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應，稱之為吸熱反應。
[小結]
吸熱
化學反應中的能量變化
放熱
[介紹]在當今社會，人們利用化學反應，有時主要是為了制取所需要的物質，有時卻主要是為了利用化學反應所釋放出的能量。同學們能舉出一些利用化學反應的熱量的實例嗎
[學生討論、舉例]
[過渡]燃料對于人類生活和社會發展具有十分重大的作用。當今社會，最主要的能源是化石燃料。經常使用的燃料以煤、石油和天然氣最為常見。
[閱讀討論交流]
1.化石燃料是怎樣形成的
2.為什么說化石燃料是寶貴的、不可再生的
[討論]請同學們談一談自己對化石燃料（煤、石油、天然氣）利用的認識。
[過渡]煤、石油、天然氣在地球上的蘊藏量是有限的。僅僅作燃料，是對資源的一種浪費。
[講解]化石燃料的綜合利用
煤 石油 天然氣
綜合 利用 將煤隔絕空氣加強熱，可以使煤分解成許多有用的物質，如焦炭、煤焦油、煤氣等，這個過程叫做煤的干餾，是化學變化 將石油加熱煉制，利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離，可得到不同的產品，這個過程叫做石油的分餾，是物理變化
用途 工業上：焦炭用于冶煉生鐵，煤焦油用于制染料、醫藥、殺蟲劑、消毒劑、合成材料等，焦爐氣可作氣體燃料 以石油為原料所制成的部分產品：洗滌劑、纖維、塑料、油漆、醫藥、炸藥、化肥、農藥、合成橡膠等 重要化工原料：制氫氣，作燃料
[思考]天然氣為什么被稱為“清潔燃料”？
[講解]天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷(CH4）。甲烷易燃燒，產生明亮的藍色火焰，放出熱量。沼氣的主要成分也是甲烷，它可以由秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發酵產生，屬于可再生能源。人們可利用沼氣煮飯、發電，沼氣肥是很好的農家肥。沼氣的利用為農民解決了燃料問題，又改善了人們的生活環境。
[閱讀討論交流]
1.化石燃料燃燒的危害。
2.使用化石燃料的利與弊。
[回答]化石燃料的燃燒為我們的生活提供了能量，但是也污染了空氣。
[講解]化石燃料的燃燒造成空氣污染的原因：
1.燃料中的一些雜質如硫等燃燒時，產生空氣污染物如二氧化硫等。
2.燃料燃燒不充分，產生一氧化碳等。
3.未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中，形成浮塵。
[提問]酸雨是如何形成的？有哪些危害？我們應怎樣防治酸雨？
[回答]
[講解]酸雨的形成、危害及防治措施：
1.煤燃燒時排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。
2.酸雨的危害：①危害人體健康；②造成水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長；③破壞土壤、植被、森林；④腐蝕金屬及建筑物等。
3.酸雨的防治：①減少向大氣中排放SO2等氣體；②開發新能源；③使用脫硫煤或天然氣代替煤。
[討論]怎樣解決化石燃料燃燒所帶來的問題？
[課堂小結]通過本課題的學習，我們知道煤、石油和天然氣是三大化石燃料及使用化石燃料對環境的影響。所以，我們要合理利用現有的化石燃料和開發利用清潔能源。
板書設計
課題2 燃料的合理利用與開發
1.化石燃料：煤、石油、天然氣
2.化石燃料的綜合利用
3.化石燃料對環境的影響
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