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酸、堿、鹽特訓
【回顧】
一、推斷題的常見題型為文字敘述型、框圖型和表格型。一般解題思路：仔細審題，找出題中的突破口(明顯條件或隱含條件)，然后順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。
1．以物質特征顏色為突破口
(1)固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色)；Cu、紅磷、Fe2O3(紅色)；Cu(OH)2(藍色)；Fe(OH)3(紅褐色)。
(2)溶液顏色：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2(藍色)；FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2(淺綠色)；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3(黃色)。
(3)火焰顏色：S在O2中燃燒(藍紫色)；S、H2在空氣中燃燒(淡藍色)；CO、CH4在空氣中燃燒(藍色)。
2．以物質特征狀態為突破口
常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。
3．以物質特征反應條件為突破口
點燃(一般有O2參加的反應)；通電(電解H2O)；催化劑(KClO3或H2O2分解制O2)；高溫(CaCO3分解，C還原CuO，H2、C、CO還原Fe2O3)；加熱(KClO3、KMnO4等的分解，H2、CO還原CuO)。
4．以物質特征現象為突破口
(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
(2)能使黑色CuO變紅(或紅棕色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C。
(3)能使燃著的木條正常燃燒的氣體是空氣，使其燃燒得更旺的氣體是O2，使其熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。
(4)能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
(5)在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
(6)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的純凈物是有機物，如CH4、C2H5OH等。
5．以元素或物質之最為突破口
(1)地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。
(2)人體中含量最多的元素是O。
(3)空氣中含量最多的元素是N。
(4)形成化合物最多的元素是C。
(5)質子數最少的元素是H。
(6)相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。
(7)相對分子質量最小的氧化物是H2O。
(8)自然界中硬度最大的物質是金剛石。
(9)空氣中含量最多的氣體是N2。
(10)最簡單的有機物是CH4。
(11)最常用的溶劑是H2O。
(12)人體中含量最多的物質是H2O。
6．以基本反應類型為突破口。
二、科學探究
科學探究的基本過程：提出問題、猜想與假設、設計研究方案、獲取證據、得出結論、評價與交流。
一般解題思路：(1)通讀試題，整體把握試題考查點，防止跑偏；(2)邊讀題邊分析，寫出相關的化學方程式；(3)分割試題，和以前的知識建立聯系，抓住試題關鍵詞，完成簡單填空，步步為營；(4)若遇到陌生知識，學會進行知識遷移；(5)充分利用對比、推理、模仿等分析解決問題的方法。
三、鹽的酸堿性
按由強弱酸和強弱堿反應得到可以將鹽分為：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽。強堿弱酸鹽的水溶液因其水解而顯堿性，如Na2CO3，可以看成是由強堿NaOH和弱酸H2CO3反應得到的強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；強酸弱堿鹽的水溶液因其水解而顯酸性，如CuSO4，可以看成是由弱堿Cu(OH)2和強酸H2SO4反應得到的強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性；強酸強堿鹽的水溶液顯中性，如NaCl。
　　　　　　　　　　　　　　　　
例　有一包固體物質，可能是由H2SO4、CaCO3、Fe(NO3)3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一種或幾種組成的。為確定其成分，進行如下實驗：
①取適量樣品放入小燒杯中，加水充分溶解，靜置，有白色沉淀生成。
②再向小燒杯中逐滴加入稀硝酸，開始無現象，然后沉淀逐漸溶解，最后沉淀不再減少。
試推斷：
(1)這包固體中一定不存在的物質是________________，可能存在的物質是________________________________________________________________________。
(2)寫出①中發生反應的化學方程式：______________________；________________________________________________________________________。
[答案] (1)CaCO3、Fe(NO3)3　NaCl
(2)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
Ba(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋BaCl2
①加水溶解有白色沉淀生成，可能是碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，沒有紅褐色的氫氧化鐵沉淀。②向白色沉淀中加入稀硝酸，開始無現象，然后沉淀逐漸溶解，最后沉淀不再減少，所以沉淀一定有硫酸鋇，一定沒有碳酸鈣，因為碳酸鹽會與稀硝酸反應生成氣體；沉淀溶解了一部分，所以沉淀有氫氧化鎂，所以固體中一定不存在的物質有碳酸鈣、硝酸鐵，一定存在的物質有硫酸、氫氧化鋇、氯化鎂，而氯化鈉的存在對現象沒有影響，所以可能存在氯化鈉。其中①中產生沉淀發生反應的化學方程式有H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；Ba(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋BaCl2。
[方法點撥] 認真審題，抓住每一個實驗步驟中所有明顯或隱含的條件。
　　　　　　　　　　　　　　　　
1．物質的組成和結構決定性質，性質決定用途。下列敘述正確的是(　　)
A．NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4NO3在水中會電離出H＋
B．尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，都可用作氮肥
C．煤、石油、天然氣都有可燃性，可用作燃料
D．生鐵堅硬，可以作醫療手術器械
2．已知硝酸鹽易溶于水。對于反應：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是(　　)
A．該反應類型可能是置換反應
B．X和Y的相對分子質量之差為18
C．X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3
D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
3．已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)，有關化學方程式為：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。現有160.0 g某無色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸亞鐵、氯化鋁、碳酸鉀中的一種或幾種。取100.0 g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖7－1所示。下列有關說法正確的個數是(　　)
圖7－1
①原溶液中一定有氯化鋁、硫酸鎂，可能有硝酸鉀和硫酸
②原溶液中一定沒有硫酸、碳酸鉀和硫酸亞鐵
③加入NaOH溶液180 g時產生的沉淀中有兩種成分
④加入NaOH溶液200 g時得到的溶液中的陰離子如果有三種，說明原無色溶液中有硝酸鉀
A．1 B．2 C．3 D．4
4．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是(　　)
A．制備氫氧化鈉溶液：將飽和的Na2CO3溶液與過量的石灰水混合后過濾
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質一定是氧化物
C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．堿性較強的溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
5．(多選)天原杯預賽不純的碳酸鉀固體可能含有碳酸鈉、碳酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，取該樣品13.8 g加入過量稀鹽酸，充分反應后，得到無色溶液，同時產生氣體4.4 g。下列對樣品成分的判斷正確的是(　　)
A．一定沒有硫酸銅
B．一定沒有氯化鈉
C．一定含有碳酸鈉和碳酸鎂
D．反應后所得溶液中至少含有兩種鹽
6．如圖7－2表示的是物質A～H相互間的關系(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發生化學反應)。A、G都是單質；C是氧化物，C中兩種元素質量之比為3∶8; G元素在地殼中的含量位居第三；H中不含氧元素；F是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液。請回答：
　圖7－2
(1)H的名稱是________。
(2)寫出C→D反應的化學方程式： __________________________________________________。
(3)反應①②③的基本反應類型相同，該基本反應類型是____________________。
(4)寫出G與F反應的現象： ______________________________________________________。
7．某科學興趣小組在實驗室做了如圖7－3所示的A、B兩個實驗。
圖7－3
(1)A實驗中發生反應的化學方程式為______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A、B兩個實驗結束后，小組同學將兩支試管中的物質同時倒入一潔凈的燒杯中，混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀(如圖C所示)。同學們將燒杯內的物質過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究。
[猜想] 小明猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：濾液中的溶質還可能是________。
[討論] 你認為________的猜想一定不合理，理由是__________________________________
________________________________________________________________________。
如果濾液為無色，還可排除________的猜想，理由是________________________________。
[實驗] 若小光的猜想正確，請完成下表的方案。
實驗步驟 預期的實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，滴入_____________ __________________________________________________________ _____________________________ 小光的 猜想正確
8.北京校級自主招生甲、乙兩個實驗小組利用如圖7－4所示裝置(夾持裝置已略去)，做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物中有碳酸鈉。他們的實驗步驟如下：
　圖7－4
①在玻璃管中加入石灰石和稀鹽酸，在氣球中收集二氧化碳氣體；
②使玻璃管中的液體流入燒杯，并用清水沖洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，使它與氣球中的二氧化碳反應；
④使玻璃管中的液體流入燒杯。
請回答下列問題。
(1)寫出步驟①中反應的化學方程式： ______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在步驟①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，關閉K2，打開K1和K3，從分液漏斗中加入稀鹽酸，然后的操作是________________________________。
(3)在步驟④中，甲、乙兩組觀察到了不同的現象。甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡。兩組產生不同現象的原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)實驗過程中，同時打開K1、K2才可以使玻璃管中的液體流出。若關閉K1、K3，只打開K2，一段時間后液體不再流下。其原因是______________________________。
9．Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖7－5所示。
圖7－5
(1)加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是____(填離子符號)，其反應的化學方程式為______________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量________(填名稱)除去。
(2)操作a的名稱是__________，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________________________________________________________。
(3)溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察如圖7－6所示的溶解度曲線，操作b是先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是______以下，原因是________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
圖7－6
10．硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑，以下是由廢銅料(含鐵)生產硫酸銅晶體的流程。
圖7－7
(1)反應①的化學方程式為__________________________________________________。
(2)途徑Ⅰ中，反應②③的化學方程式分別為②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
途徑Ⅱ中，反應④的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。從環保和經濟的角度分析，利用途徑________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸銅的方案更合理。
(3)某科學興趣小組同學用足量銅與10 g質量分數為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成SO2的質量應________(填字母)。
A．等于3.2 g
B．小于3.2 g
C．大于3.2 g
11．實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30 min，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2 h，制得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(單位：g)
注意：溫度高于35 ℃，NH4HCO3會有分解。
請回答：
(1)反應溫度控制在30～35 ℃，是因為若高于35 ℃，則___________________________；若低于30 ℃，
則__________________。為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________。
(2)加料完畢后，繼續保溫30 min，目的是____________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是__________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____________________________________(填化學式)雜質。
(3)過濾所得的母液中含有____________________________________________(填化學式，下同)，需加入__________，并做進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
答案
1．C　 NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4NO3在水中水解顯酸性；HNO3不能作氮肥，硝酸是強酸，具有腐蝕性，且會使土壤酸化；生鐵不耐腐蝕，會生銹，不能作醫療手術器械。
2．D　 根據堿的性質可知堿和鹽反應生成新堿和新鹽，堿與金屬不反應，所以該反應不可能是置換反應。根據質量守恒可知反應物的相對分子質量之和等于生成物的相對分子質量之和，所以X和Y的相對分子質量之差與氫氧化銅和氫氧化鈣的相對分子質量之差相等，即98－74＝24。X是CuCl2時反應物相互交換成分，生成物為氫氧化銅沉淀和氯化鈣，如果是Fe2(SO4)3時，生成物是硫酸鈣和氫氧化鐵沉淀，而不可能有氫氧化銅沉淀。如果Y是CaCl2，將生成物交換成分就是反應物，所以反應物就是氯化銅和氫氧化鈣，符合題意；如果Y是Ca(NO3)2將生成物交換成分對應的反應物為硝酸銅和氫氧化鈣，也符合題意。
3．B　 (1)該溶液為無色，說明一定不含硫酸亞鐵。觀察圖像，當加入160 g氫氧化鈉溶液時沉淀質量達到最大，后來逐漸減小，根據題意：氫氧化鋁和氫氧化鈉可發生反應，說明該溶液中一定含有氯化鋁；先生成氫氧化鋁，后氫氧化鋁與氫氧化鈉發生反應使沉淀減少，沉淀并未全部反應完，說明還含有其他沉淀；而沉淀從原點開始，說明溶液中一定不含稀硫酸，因為稀硫酸可與生成的氫氧化鋁發生反應；剩余物質中，硫酸鎂可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鉀、硝酸鉀不與氫氧化鈉反應，故一定含有硫酸鎂，碳酸鉀和硫酸鎂會結合生成微溶性的碳酸鎂，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸鉀，可能含有硝酸鉀。(2)由圖像可知，加入NaOH溶液180 g時沉淀氫氧化鋁沒全部溶解，沉淀中有兩種成分，即氫氧化鋁和氫氧化鎂；加入NaOH溶液200 g時沉淀氫氧化鋁全部溶解，得到的溶液中的陰離子有氯離子、硫酸根離子，及氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應生成的偏鋁酸根離子，陰離子如果有三種，說明原無色溶液中沒有硝酸鉀。
4．D　 制備NaOH溶液將飽和的Na2CO3溶液與適量的石灰水混合反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，一種可溶、一種不溶，采用過濾法將碳酸鈣分離，但石灰水不能過量，否則會引入雜質。含氧元素的物質不一定是氧化物，例如氯酸鉀。生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應。堿性較強的溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性。
5．AD　
6．(1)鹽酸
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(合理即可)
(3)復分解反應　(4)在鋁的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色
G元素在地殼中的含量位居第三，則G元素是鋁元素，且G是單質，所以G是鋁；C是氧化物，C中兩種元素質量之比為3∶8，所以C是二氧化碳；A是單質，A會轉化成B，A、B都會生成二氧化碳，所以A是氧氣或木炭，B是一氧化碳；F是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液，所以F是硫酸銅；二氧化碳可以轉化成D，D也可以轉化成二氧化碳，所以D是一種碳酸鹽，E既可以和碳酸鹽反應，也可以和硫酸銅反應，可知E是氫氧化鈣，D就是碳酸鈉，鋁可以和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，H既能與碳酸鹽反應，也能與活潑金屬鋁反應，H中不含氧元素，所以H是鹽酸，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理。
7．(1)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)[猜想] Na2SO4(或硫酸鈉)
[討論] 小英　Cu(OH)2沉淀和H2SO4不能共存，燒杯中既然有Cu(OH)2沉淀，那么濾液中的溶質就沒有H2SO4　小明　硫酸銅溶液呈藍色
[實驗] 酚酞試液(或CuSO4等可溶性銅鹽溶液)　溶液由無色變為紅色(或有藍色沉淀生成等)(合理即可)
(2)硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉，故濾液中一定含有硫酸鈉；由于燒杯中含有藍色沉淀氫氧化銅，而氫氧化銅能與硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅，故濾液中一定不會含有硫酸，所以小英的猜想一定不正確；硫酸銅溶液是藍色的，若濾液是無色的，則小明的猜想不正確；小光的猜想中，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故可以使用酚酞試液來證明。
8．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)關閉K1，待氣球不再脹大后關閉K3(合理即可)
(3)甲組是CaCl2與Na2CO3反應，乙組是過量的鹽酸與Na2CO3反應
(4)玻璃管外壓強大于管內壓強
(2)石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，用氣球收集二氧化碳，從分液漏斗中加入稀鹽酸后，關閉K1，氣球慢慢脹大，待氣球不再脹大后關閉K3。(3)石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣，反應后的溶液中還可能含有鹽酸；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉。甲組產生沉淀的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，乙組看到氣泡的原因是過量的鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體。(4)液體不再流下，是因為玻璃管外壓強大于管內壓強。
9．(1)Ca2＋
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
稀硫酸
(2)過濾　漏斗
(3)30 ℃　在30 ℃以下，硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
(1)加入的碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此除去的是鈣離子，反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有引入新的雜質；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有引入其他雜質，符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中加入稀硫酸將其除去。(2)操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺。(3)由于硫酸鈉的溶解度在30 ℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉。
10．(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)②2Cu＋O22CuO ③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　Ⅰ
(3)B
(3)反應是在濃硫酸中進行的，如果完全根據化學方程式可以計算出應該生成3.2 g氣體，但是隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，而使反應終止，故難以生成3.2 g二氧化硫。
11．(1)NH4HCO3會有分解　反應速率降低
水浴加熱
(2)使反應充分進行　此溫度下NaHCO3的溶解度最小　NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
(3)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3　HCl
(1)碳酸氫銨在低于30 ℃時分解較少，高于35 ℃時會有分解。若溫度過低，則反應速率較慢。故反應溫度控制在30～35 ℃為宜。水浴加熱是把要加熱的物質放在水中，通過給水加熱達到給物質加熱的效果。水浴加熱避免了直接加熱造成的劇烈反應與溫度的不可控性，可以平穩地加熱，加熱溫度最高只能達到100 ℃。(2)加料完畢后，繼續保溫一段時間是為了使反應充分進行，使反應完全。30 ℃時碳酸氫鈉的溶解度最小，故碳酸氫鈉先析出。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體中的雜質，此反應中的雜質為 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3。(3)過濾除去析出的碳酸氫鈉后，所得母液的主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3。加入鹽酸后，溶液中剩余NaCl和NH4Cl，NaCl可以重復使用，NH4Cl可以回收利用。

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