資源簡介

課題3　利用化學方程式的簡單計算
一、學情分析
“利用化學方程式的簡單計算”是每年中考的必考內容，同時也是很多學生容易失分的重點。學生在考試時做到該題之后，要么不仔細審題，還未讀懂題目就設未知量進行計算，結果不是做不出來就是問此而求彼，要么就是根本看不懂題的意思，無從作答。學生出現這種情況的原因是：(1)對分子、原子、化學式等化學概念建構不完全；(2)化學方程式書寫不正確；(3)不會審題、分析題意；(4)不清楚物質間量的關系；(5)不會用比例計算的方法進行解題,出現數學方面的障礙等等。
二、教學目標
【知識目標】
1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
【能力目標】?
通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
【情感目標】
培養學生勤于思考?勇于實踐和創新的精神。使學生收獲成功體驗?形成對化學學習的持續興趣。
三、教學重點
根據化學方程式計算的步驟。
四、教學難點
1、物質間量的關系；
2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。
五、教學過程
教 學 設 計
教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
【導入】創設情境，復習導入 以碳在空氣中完全燃燒的反應為例復習鞏固化學方程式的意義。 回顧化學方程式的含義： （1）表示碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳； （2）表示每一個碳原子與一個氧分子完全反應生成一個二氧化碳分子； （3）表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。 復習上節課的知識，學習根據化學方程式進行計算的依據——化學方程式中各物質質量之間是正比例關系，利用正比例關系，進行計算。
　 【講授】算一算:已知反應物的質量求生成物的質量 加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？（計算結果保留一位小數） 教師邊講解，邊板書展示整個解題過程　 【板書】 解：設可得氧氣的質量為x 。2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 6g x 316/ 6 g = 32/x x = 0.6 g 答：可得0.6 g氧氣 [講解注意事項] （1）設未知量（注意不要帶單位） （2）正確寫出化學方程式（切記配平） （3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（注意：寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，用相對分子質量乘以化學式前面的系數即記量數，然后再寫上質量，質量單位要寫，并且切記要統一） 【鞏固練習】 火箭用氫氣作燃料，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣100Kg時，應該在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？400Kg氧氣行嗎？為什么？ [教師活動]檢查學生練習情況后，指出存在問題，并顯示正確的計算步驟和方法。 【講授】講解題型二：已知生成物的質量求反應物的質量 例2：工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸 　 【鞏固練習】氫氣與氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式，并計算燃燒100g氫氣需要氯氣的質量是多少？生成的氯化氫氣體的質量是多少？ 【課堂小結】 回顧本節課所學內容，再次突出強調化學方程式計算的方法及步驟，結束本教學時段的教學任務。 【布置作業】P103 2、3 【板書設計】 課題3　利用化學方程式的簡單計算 根據化學方程式計算的解題步驟 1、設：（未知量） 2、寫：寫出反應的化學方程式并配平 3、標：（寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量） 4、列、解：（列正比例式，求解） 5、答：簡明地寫出答案。 　 思考，討論，并歸納總結。 學生根據解題過程總結解題步驟 1、設：（未知量） 2、寫：寫出反應的化學方程式并配平 3、標：（寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量） 4、列、解：（列正比例式、求解） 5、答：簡明地寫出答案。 思考，討論，并練習本上進行練習 思考，討論 思考，討論，并練習本上進行練習 【總結歸納】學生自我總結、評價、自我反思。 　　　　　 講解如何利用化學方程式進行簡單計算，教師講解突出要點及注意事項， 學生總結歸納計算步驟。 讓學生試著練習，熟悉前面所講的計算步驟及方法。 以此例題為例進一步講解化學方程式計算的簡要解題格式，突出其簡單明了的解題步驟，務必讓每一名學生都能掌握。 通過上面兩個題的練習，進一步拓展學生的思維空間，熟悉解題步驟，提高學生的解題能力。
教學反思
本節課學生參與的程度不太高，出現眼高手低的現象。在教學中要注意學生參與學習的狀態，努力讓學生在課堂上人人參與，全程參與。課下注意讓學生多練習，且經常強調格式。

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