資源簡(jiǎn)介

生活中常見(jiàn)的鹽
教學(xué)設(shè)計(jì)思路:
一、課題分析
復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要內(nèi)容。應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的定義及條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是初中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。但教材卻單單只從生成物的角度講解了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，從而給學(xué)生在判斷該復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)上帶來(lái)了不便。故而在此對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件作進(jìn)一步的講解。
二、設(shè)計(jì)思路
有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件在教學(xué)中首先通過(guò)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的定義；再由有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的練習(xí)以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生過(guò)程的多媒體動(dòng)畫(huà)展示推導(dǎo)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及實(shí)質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)：
1、從生成物的角度探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的基本條件。(基礎(chǔ)要求)
2、從反應(yīng)物與生成物的角度探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的完整條件。(提高要求)
3、從離子的角度理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。(最高要求)
4、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
教學(xué)重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
教學(xué)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)。
教學(xué)用具：多媒體電腦、投影儀
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案：
教學(xué)過(guò)程：
［引入新課］近幾年來(lái)，隨著化學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，人類用化學(xué)方法合成了很多有用的物質(zhì)，為人類的物質(zhì)生活提供了極大方便，因此有人說(shuō)“是化學(xué)創(chuàng)造了第二個(gè)物質(zhì)世界”。但是，隨著化學(xué)工業(yè)的不斷發(fā)展，也給人類帶來(lái)了一些“煩惱”。例如，江河污染日趨嚴(yán)重。而我們又能夠采取怎樣有效的措施去防范與治理江河污染呢？那么，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將對(duì)該問(wèn)題有所了解。
［多媒體投影］簡(jiǎn)介本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。
［提出課題］復(fù)分解反應(yīng)的條件一
（提問(wèn)）什么叫做復(fù)分解反應(yīng)。
（學(xué)生回答）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。(AB+CD=AD+CB)
（講授）現(xiàn)在，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理完成課堂練習(xí)的第二大題。其中，奇數(shù)題為基礎(chǔ)題，偶數(shù)題為提高題，大家選擇性完成。
課堂練習(xí)題：
二、下列復(fù)分解反應(yīng)都能發(fā)生，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析它們的生成物有什么特點(diǎn)。
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2、氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)
3、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)
4、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
5、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)
6、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是________________________________。
（學(xué)生活動(dòng)）1、幾個(gè)同學(xué)們?cè)诤诎迳贤瓿删毩?xí)。
2、其它學(xué)生對(duì)所寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行審評(píng)和糾正。
［討論］在這些復(fù)分解反應(yīng)中，它們的生成物有什么特點(diǎn)？由此你得出了什么結(jié)論？
［歸納總結(jié)］復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的基本條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
［練習(xí)］課堂練習(xí)題：
三、從生成物的角度判斷下列反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是否能夠發(fā)生？能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
1、鹽酸與氫氧化鉀溶液混合
2、硫酸銅與氯化鋅溶液混合
3、碳酸鈉與硝酸溶液混合
4、硫酸鈉與氫氧化鋇溶液混合
［學(xué)生活動(dòng)］
1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽(tīng)意見(jiàn)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題與典型）
2.交流討論情況（教師根據(jù)討論情況、發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題與典型，進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納整理）
［提出化學(xué)問(wèn)題］復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二
(教師活動(dòng))實(shí)際上，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，除了只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成外，在沒(méi)有酸參加的反應(yīng)中，通常反應(yīng)物必須全部可溶于水。
(學(xué)生活動(dòng))學(xué)生帶著教師給予的信息完成課堂練習(xí)四。
課堂練習(xí)題：
四、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)是否能夠發(fā)生？能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式。
1、碳酸鉀與氯化鋇溶液混合
2、氫氧化鉀與硫酸銅溶液混合
3、硫酸鋇與碳酸鈉溶液混合
4、鹽酸與氫氧化鐵混合
［提出化學(xué)問(wèn)題］通過(guò)剛才的練習(xí)，我們不難發(fā)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)大多都是酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。而我們又知道酸、堿、鹽溶于水后都會(huì)電離出相應(yīng)的離子。現(xiàn)在，請(qǐng)大家從離子的角度思考：酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)到底是什么呢？
［收集資料與事實(shí)］
（學(xué)生活動(dòng)）
課堂練習(xí)題：
五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。
請(qǐng)大家分別寫(xiě)出下列三個(gè)復(fù)分解反應(yīng)前后溶液中存在的離子有哪些？并觀察反應(yīng)前后離子種類是否有增減？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是_________________________________。
（提問(wèn)）在上述三個(gè)復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類是否有所增減呢？
（學(xué)生回答）反應(yīng)后溶液中的離子種類減少了。
（提問(wèn)）那么，反應(yīng)前原本存在于溶液中的那些離子到哪里去了？
（學(xué)生回答）有的陰陽(yáng)離子相互結(jié)合成分子以氣體或沉淀的形式離開(kāi)了溶液，而還有的陰陽(yáng)離子則相互結(jié)合成難電離的水分子存在于溶液當(dāng)中。因此，溶液中的離子種類減少。
（提問(wèn)）那么，由此可知，從離子的角度思考：酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)到底是什么呢？
（學(xué)生回答）略。
（多媒體投影展示）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的離子過(guò)程。
［得出結(jié)論］復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。只有反應(yīng)物先離解出一定數(shù)目的離子（在溶液中），然后交換結(jié)合成沉淀或氣體或水（難電離的物質(zhì)），使體系中離子的數(shù)量減少，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)這一原理完成下列練習(xí)。
課堂練習(xí)題：
六、離子共存問(wèn)題。
1、下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A、Cu2+ Na+ SO4 OH-
B、H+ Ba2+ 　Cl- CO3
C、K+ Na+ 　NO3 Cl-
D、H+ Na+ 　　　Cl- OH-
2、位于不同地區(qū)的甲、乙兩個(gè)化工廠分別往江中排放污水。甲廠排放的污水在a處測(cè)得含有Na+、OH- 和SO4。而當(dāng)甲、乙兩廠排放的污水匯合后，在c處取水樣觀察有紅褐色沉淀，經(jīng)過(guò)濾后檢測(cè)，濾液中只含有Na+ 和Cl- ，則乙廠排放的污水在b處含有下列4組離子中的( )
A、Fe3+、 Na+、 Cl-
B、Fe3+、 Ba2+、 NO3
C、Fe3+、 Ba2+ 、 Cl-
D、Fe3+、 H+ 、 Cl-
［自我反思］
1.小結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)，同桌、同學(xué)之間相互交流，查漏補(bǔ)缺。
2.本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對(duì)自己在課堂學(xué)習(xí)中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？
［教師小結(jié)］（重點(diǎn)在于評(píng)價(jià)、知識(shí)歸納、給予學(xué)習(xí)方法）
板書(shū)設(shè)計(jì)：
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
一、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
1、當(dāng)兩種化合物互相交換成分時(shí)，生成物中必須要有沉淀或有氣體或有水生成。
2、在沒(méi)有酸參加的反應(yīng)中，通常反應(yīng)物必須全部可溶于水。
二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。只有反應(yīng)物先離解出一定數(shù)目的離子（在溶液中），然后交換結(jié)合成沉淀或氣體或水（難電離的物質(zhì)），使體系中離子的數(shù)量減少，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

展開(kāi)更多......

收起↑