資源簡介

課題 構(gòu)成物質(zhì)的微粒---原子和離子
教學目標 知識與技能：1.了解離子概念和形成過程；掌握離子符號的書寫和意義。2.明確物質(zhì)與其粒子的關(guān)系
過程與方法：1.通過相互討論、交流，提高歸納和獲取信息的能力。2.運用多媒體等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強認識水平。
情感態(tài)度與價值觀：1.初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力。2.初步形成“物質(zhì)的粒子性”認識。
教學重點難點 重點 離子的形成及離子符號的書寫。
難點 1.核外電子分層運動想象的表象形成。2.離子符號的書寫。
教學方法 講解法 討論法 情景劇
學法指導 討論法
課前準備 多媒體課件
教學過程: 第三課時第一環(huán)節(jié)：復習引入1.溫故：原子結(jié)構(gòu)示意圖 2.金屬、非金屬、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目有何特點？金屬和非金屬的原子在化學變化中如何形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 第二環(huán)節(jié)：思考探究，獲取新知 一、離子形成的實驗探究鈉在氯氣燃燒，鈉原子和氯原子是如何達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？（觀看視頻）討論：氯原子和鈉原子究竟如何形成氯化鈉？請觀看課本劇（學生表演）請畫出鈉原子和氯原子得失電子后形成的新的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： 氯化鈉的形成一、離子：1.定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的離子叫做陽離子，帶負電的離子叫做陰離子。2.離子的形成：原子得失電子形成離子（1）離子所帶電荷正負的確定：原子失去電子形成陽離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負電。思考：哪些原子易形成陽離子？哪些原子易形成陰離子？所有的原子都可以形成離子嗎？3.離子可用離子符號表示：（1）離子符號的寫法：三步走：在元素符號（或原子團）的右上角寫上離子所帶的電荷的數(shù)值和正負。注意標電荷時，數(shù)值寫在前面（當數(shù)值為“1”時省略不寫），正負寫在后面。（2）離子所帶電荷數(shù)值的確定：原子形成的離子所帶電荷的數(shù)值等于每一個原子得失電子的數(shù)目。如：1個鈉原子失去一個電子形成鈉離子，帶一個單位的正電荷；1個氯原子得到得個電子形成氯離子，帶一個單位的負電荷。練習：請能根據(jù)氧原子和鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷氧離子和鋁離子所帶的電荷。1個氧離子帶兩個單位的負電荷；1個鋁離子帶三個單位的正電荷。 （3）應(yīng)用舉例：3的含義：3Al3+ 二、離子與原子比較：1. 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負電符 號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-聯(lián)系2.原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷：（1）原子，如：中，質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8；質(zhì)子數(shù)8=電子數(shù)；（2）陽離子，如：中，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；（3）陰離子：如：中，質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。 三、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子 原子 離子第三環(huán)節(jié)：運用新知，深化理解1.鋁離子尋親記 2.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：1）圖中粒子共表示＿＿＿種元素，圖中 ＿＿＿＿（填序號）表示某稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）圖中表示的陽離子是＿＿＿＿（用離子符號表示），表示的陰離子是 ＿＿＿＿＿　　　　 （用離子符號表示）（3）已知Mg2+的原子核外有10個電子，則鎂原子的核內(nèi)有＿個質(zhì)子，核外有＿個電子。第四環(huán)節(jié)：師生互動，課堂小結(jié)學完本課題你應(yīng)該知道離子形成、書寫、意義，物質(zhì)與其粒子的關(guān)系。第五環(huán)節(jié)：作業(yè)布置學習之友相關(guān)習題 補充調(diào)整
板書設(shè)計：構(gòu)成物質(zhì)的微粒---離子一、離子：1.定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的離子叫做陽離子，帶負電的離子叫做陰離子。2.離子的形成：原子得失電子形成離子3.離子可用離子符號表示：在元素符號（或原子團）的右上角寫上離子所帶的電荷的數(shù)值和正負。注意標電荷時，數(shù)值寫在前面（當數(shù)值為“1”時省略不寫），正負寫在后面。二、離子與原子比較：1. 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負電符 號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-聯(lián)系構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子 原子 離子
教學后記：
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