資源簡介

離子反應及應用
第2課時 教學設計
【教學目標】
1.了解電解質的概念，了解電解質和弱電解質的概念。
2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。
3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件、能正確書寫離子方程式。
【教學重難點】
離子方程式書寫及正誤判斷
【教學過程】
1.新課導入
[復習]初中階段我們學習過復分解反應，復分解反應能夠發生的條件是什么？
[回答]生成沉淀、氣體、水
[ppt展示]
生成沉淀
生成氣體
生成水
[引導]給出的反應中為什么會生成相同的物質？需要我們觀察反應前后的微觀粒子的變化。
[回答]
[設計意圖]以復分解反應為載體，提出問題，激發學生的興趣。
2.新課講授
[板書]離子反應
[獲取概念]離子反應：在反應中有離子參加或有離子生成的反應。
[強調]根據上述離子方程式，我們可以發現離子反應可以表示一類反應。
[獲取概念]離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。
[強調]突出“實際參加反應的離子”這關鍵詞。
[過渡]離子反應方程式的書寫是一個很復雜的問題，要正確書寫離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫原則及步驟。
[教師活動]講解離子方程式書寫的原則，以NH4Cl與NaOH反應為例講解書寫步驟。
一寫：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
二拆：NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑+H2O
三刪：NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑+H2O
四查：NH4++ OH- = NH3↑+H2O
[強調]有氣體或沉淀生成的離子反應，要檢查離子方程式中是否注明“↑”“↓”。
[總結]寫是基礎,拆是關鍵,刪是途徑,查是保證。
[教師活動]重點講解哪些物質能拆，哪些物質不能拆，并強調拆這一步驟同學們不能準確判斷，需要同學們慢慢去掌握，不能急于求成，隨著知識的積累，會越來越好。
[學以致用]寫化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。
金屬：Fe + O2 Fe + HCl Fe + CuSO4
酸性氧化物：CO2 + H2O CO2 + NaOH
酸：Fe+ H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4
AgNO3 + NaCl CaCO3 + HCl
答：
[學以致用]離子方程式的正誤判斷。
1.鐵與稀鹽酸的反應：
Fe+ 2H+= Fe3+ +H2 違背客觀事實
2. CaCO3 溶于醋酸中：
CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑ 醋酸是弱電解質不能拆
3. CuSO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 漏寫反應
4. H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 配比錯誤
5.氯化鐵溶液與鐵反應
Fe +Fe3+=2Fe2+ 電荷守恒
[總結]在判斷離子方程式是否正確時，需從是否違背客觀事實、是否能拆成離子、是否漏寫反應、參加反應的離子配比是否準確、電荷是否守恒。
[師]學習離子反應有很大的用途：可以檢驗離子的存在、用于混合物的提純、解決離子共存問題、有關物質除雜的問題、消除水中的污染物等。
[師]首先我們一起來學習離子共存問題，離子共存即離子之間不能發生反應，判斷離子是否大量共存，及判斷離子之間能否發生反應。若反應，則不共存；若不共存，則能大量共存。哪些離子之間能發生反應？比如：中；
中；
中。
[強調]判斷離子共存時還需注意題目中所給說的限定條件——溶液無色透明，指的是不存在有色離子。還有隱含條件——酸性溶液、堿性溶液的描述。
[師]除此之外，在離子檢驗方面也有很大的應用。
[教師活動]重點講解SO42- 、CO32-、Cl-的檢驗方法。
【課堂小結】
通過本節課的學習，我們需重點掌握離子方程式的書寫，及會判斷給出的離子方程式是否正確。
【板書設計】
1.2.2離子反應
離子反應
書寫步驟：一寫、二拆、三刪、四查
二、離子反應的應用
離子共存
離子檢驗

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