資源簡(jiǎn)介

《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、設(shè)計(jì)思想
《物質(zhì)的量》的教學(xué)，涉及物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)等概念,具有高密度的認(rèn)知陌生感，形成了教和學(xué)的難點(diǎn)。筆者由學(xué)生熟知的生活經(jīng)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，應(yīng)用類比的方法誘導(dǎo)學(xué)生探究，深入淺出地突破了難點(diǎn)，舉重若輕地完成了知識(shí)構(gòu)建。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位-摩爾；
2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
過程與方法
1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。
2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。
3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體PPT、餐巾紙等
四、重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)流程：
建立集合概念→引出“摩爾”這一單位以及使用范圍→理解“物質(zhì)的量”這一物理量→了解微粒數(shù)和物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換及練習(xí)
六、教學(xué)案例
1. 教學(xué)過程
教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
學(xué)習(xí)主題引入 [活動(dòng)：]“淘寶購物單”（PPT）引出生活中的“集合”思想 完成表格，感悟“集合” 為學(xué)習(xí)開展做伏筆。
構(gòu)建“集 合 體” [問題1]這些“寶貝”的個(gè)體單位和生活中常用的單位分別是什么？[講述]我們發(fā)現(xiàn)生活中大的物件一般就用它的個(gè)體單位表示，如電腦用“臺(tái)”，而小的物件一般用許多個(gè)體的集合，當(dāng)做一個(gè)整體來表示，如瓜子，一般用“個(gè)”的集合“包”、“斤”來表示。[問題2]如何用托盤天平稱出一粒瓜子的質(zhì)量？（聚少成多，積小為大）[點(diǎn)評(píng)]奧，這種方法用的仍是聚少成多，化零為整的“集合”思想。[講述]不單在生活中經(jīng)常運(yùn)用聚少成多，化零為整的“集合”思想，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們也常用到這種思想。例如構(gòu)成物質(zhì)的分子和原子等微粒，它們比餐巾紙、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子個(gè)數(shù)是1.67×1021，讀作16萬七千億億個(gè)，這么多水分子讓咱國(guó)家13億人日夜不停數(shù)，每分鐘數(shù)100個(gè)，要2萬年才能數(shù)完（PPT）. 繼續(xù)完成表格感悟說出自己的方法。吃驚，體會(huì)“集合”使用的必要性 引導(dǎo)學(xué)生建立“集合體”。體驗(yàn)并感悟“集合體”的必要
引入“摩爾” [設(shè)問]如果一個(gè)一個(gè)來統(tǒng)計(jì)分子、原子的個(gè)數(shù)方便嗎？要不要利用集合體的形式來表示？這就是我們今天這節(jié)課要探討的問題。（板書，PPT展示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)）[講解]化學(xué)上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，這一單位是摩爾來表示，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol[PPT]引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn)[講述]摩爾是和集合單位，每個(gè)單位都是有標(biāo)準(zhǔn)的，科學(xué)家通過測(cè)量，規(guī)定6.02×1023個(gè)微觀粒子為一個(gè)單位，稱為1摩爾，因此1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)微粒，6.02×1023又稱為阿伏伽德羅常數(shù)，NA 集體朗讀理解“摩爾”這一單位和摩爾的標(biāo)準(zhǔn) 明確要表示分子、原子的個(gè)數(shù)也要用集合體。
理解辨析摩爾，引“物質(zhì)的量” [過渡]每個(gè)單位都有各自的使用范圍，比如：我們說某人的身高是168km，大家就知道這是不可能的，那么摩爾這一單位的使用范圍是什么呢？請(qǐng)看下列說法是否妥當(dāng)？（PPT展示）[講解]：結(jié)合PPT介紹摩爾的使用范圍[過渡]好，今天我們學(xué)習(xí)了摩爾這個(gè)單位，知道它是一個(gè)描述許多微粒集合的單位，而且是個(gè)國(guó)際單位。說到“國(guó)際單位”，同學(xué)們現(xiàn)在在你的“電腦”（指大腦）中百度或者谷歌一下這個(gè)關(guān)鍵詞，并和同伴討論一下目前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些國(guó)際單位？[小結(jié)]復(fù)述學(xué)生的回答，例如學(xué)生回答長(zhǎng)度的國(guó)際單位是米，則復(fù)述為米是長(zhǎng)度這個(gè)物理量的國(guó)際單位。[提問]PPT表格展示七個(gè)物理量，提問摩爾是那個(gè)物理量的單位呢？[板書]物質(zhì)的量1．是個(gè)物理量，符號(hào)：n2．表示物質(zhì)所含的微粒的多少3．單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol4．1mol=6.02×1023個(gè)微粒，6.02×1023化學(xué)上又稱為阿佛加德羅常數(shù),用NA表示。例：PPT展示1molC中約含有 _____________個(gè)碳原子1molH2O中約含有_____________個(gè)水分子1molSO2中約含有 _____________個(gè)二氧化硫分子 作出自己的判斷理解討論，回答問題看書P55找到答案理解物質(zhì)的量思考、回答。 對(duì)概念形成較清晰的界定。我校學(xué)生基礎(chǔ)，必須不斷的小結(jié)運(yùn)用概念，解決問題。
物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系 [找一找]根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你能找出摩爾與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系嗎？[PPT顯示]一、1包餐巾紙： 張紙2包餐巾紙： 張紙3包餐巾紙： 張紙二、1摩爾氧氣含 個(gè)氧分子2摩爾氧氣含 個(gè)氧分子3mol氧氣含 個(gè)氧分子n摩爾氧氣含 個(gè)氧分子已知物質(zhì)的量， 求微粒數(shù)？規(guī)律1：微粒數(shù)（個(gè)）=物質(zhì)的量（摩爾）×阿伏伽德羅常數(shù)N =n ×NA(6.02×1023)（練習(xí)）PPT展示見附錄---達(dá)標(biāo)練習(xí)1和升級(jí)練習(xí)（練習(xí)3）PPT展示：1、 6.02×1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少摩爾？2、2× 6.02×1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少摩爾？3、 n× 6.02×1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少摩爾？ 規(guī)律2：微粒數(shù)（個(gè)）÷6.02×1023=物質(zhì)的量（摩爾）N ÷ NA = n（板書）物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（NA） （練習(xí)）PPT展示練習(xí)四和五 思考與教師一起發(fā)現(xiàn)規(guī)律。運(yùn)用規(guī)律鞏固知識(shí)完成練習(xí)小結(jié)規(guī)律2完成練習(xí)，同學(xué)板演 知道物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的換算關(guān)系。
小結(jié) 教師引導(dǎo)，學(xué)生描述本課重點(diǎn)1. 新的單位──摩爾2. 新的物理量──物質(zhì)的量3. 物質(zhì)的量和微粒數(shù)間的轉(zhuǎn)化：物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N） 梳理概念。結(jié)合板書整理筆記 回顧總結(jié)
作業(yè)布置 1、完成隨堂測(cè)試卷（見附錄）2、復(fù)習(xí)P55整理筆記，預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容完成思考題 記錄 鞏固
2.板書設(shè)計(jì)
§2．3 物質(zhì)的量
一．物質(zhì)的量
1是個(gè)物理量，符號(hào)：n
2、表示物質(zhì)所含的微粒的多少
3單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol
4、1 mol＝6.02×1023個(gè)微粒，6.02×1023又稱阿佛加德羅常數(shù)（NA）
二．注意點(diǎn)
（1） 摩爾概念只適用于微觀粒子（如分子、原子等）
（2） 使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)
（3） 1mol任何微粒的數(shù)目都約為6.02×1023個(gè)
三．物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的換算
物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N）
教學(xué)反思：本節(jié)課比較抽象難懂，本人在這一節(jié)的教學(xué)上一直有很強(qiáng)烈的為難情緒，以前都是將這一部分的知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)行的灌輸。在本次教學(xué)的準(zhǔn)備過程中對(duì)這節(jié)內(nèi)容也有了一些新的認(rèn)識(shí)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，從教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，注重分層次逐漸突破重難點(diǎn)。在體現(xiàn)三維目標(biāo)方面有了充分的考慮，但是在落實(shí)目標(biāo)的過程中，如果能在“過程和方法”這一鏈接再深入一點(diǎn)，再落實(shí)一點(diǎn)，這節(jié)課將會(huì)更加主動(dòng)有效。
附錄：達(dá)標(biāo)練習(xí)1
1、2mol的二氧化碳有多少個(gè)二氧化碳分子？
2、0.5mol的水含有多少個(gè)水分子？
3、0.01mol的鎂含有多少個(gè)鎂原子？
升級(jí)練習(xí)
1、 1個(gè)氧氣分子中有 個(gè)氧原子；
6.02×1023個(gè)O2中含有 個(gè)氧原子；
1mol O2中有 個(gè)O；
1mol O2中有 molO；
2、1個(gè)CO2分子中有 個(gè)C, 個(gè)O;
6.02×1023個(gè)CO2分子中有 個(gè)C, 個(gè)O；1molCO2分子中有 個(gè)C, 個(gè)O；1molCO2分子中有 molC, molO；
練習(xí)四
1. 1 mol氫氣含有多少個(gè)氫分子，有多少個(gè)氫原子？
2. 2摩水含有多少個(gè)水分子？
3. 0.04 mol二氧化碳含有多少個(gè)二氧化碳分子？
練習(xí)五
1. 6.02×1022個(gè)氧分子是多少摩爾氧分子？
2. 1.806×1024個(gè)水分子是多少摩爾水？
§2.3《物質(zhì)的量》隨堂測(cè)試卷
作業(yè)1
1、填表：
微粒數(shù)（個(gè)） 物質(zhì)的量（mol）
（1）CO2 1
（2）Fe 0．1
（3）H2O 2×6.02×1023
2、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱　　　　　　　，符號(hào)　　　　　，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本量之一，常用　　　　表示。
3、摩爾是以集合形式來表示微粒個(gè)數(shù)，每摩爾含　　　________個(gè)微粒。例如：1mol二氧化硫有約　　　個(gè)二氧化碳分子，1mol鐵約有　　　　______個(gè)鐵原子。
4、1mol氧原子的個(gè)數(shù)約有　　　______個(gè)，3mol氧原子的個(gè)數(shù)約有　　　________個(gè)。
5、5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子是　　　mol二氧化碳分子，5×6.02×1023個(gè)氫原子是　　　mol氫原子。
6、1mol氧分子中含有　　　mol氧原子，1mol水分子中含有　　　mol氫原子和　　　mol氧原子。
作業(yè)2
已知：
1個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量：9.2774×10-23克
1個(gè)水分子的實(shí)際質(zhì)量：2.992×10-23克
1個(gè)鈉原子的實(shí)際質(zhì)量：3.819×10-23克
1個(gè)氯原子的實(shí)際質(zhì)量：5.889×10-23克
求：
1molFe的質(zhì)量為_________g；
1molH2O的質(zhì)量為_________g；
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