資源簡介

《有關(guān)化學(xué)方程式的計算》教案
教學(xué)目標(biāo)
1、理解化學(xué)方程式含義；熟練根據(jù)化學(xué)方程式計算的技能。
2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般方法和規(guī)律。
教學(xué)重點
重點：引導(dǎo)歸納化學(xué)方程式計算中的問題設(shè)問類型及間接呈現(xiàn)已知量的方式。
難點：數(shù)據(jù)的圖形化分析。
教學(xué)過程
引入：
【討論】你從下列化學(xué)方程式中獲得哪些信息？
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
【歸納】微粒個數(shù)比 1 2 1 1 1
質(zhì)量比 100 73 111 18 44
根據(jù)這些條件： 反應(yīng)物 生成物
新課：
（一）問題的設(shè)置
例1：某學(xué)生用100g稀鹽酸與石灰石20g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體，求參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量。
【提問1】例題中的問題還可以怎樣設(shè)置？如何解答？
【引導(dǎo)學(xué)生歸納】化學(xué)方程式計算中問題的設(shè)置包括：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、固體混合物的純度、溶液的濃度、溶液的體積等。
（二）已知量的呈現(xiàn)方式
Ⅰ差量法
文字
例2：某學(xué)生用100g稀鹽酸與石灰石20g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）恰好反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6g。求參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？
②圖示
③流程圖
【討論】你能否將上述流程用圖示的方法表示出來？
【提問】計算鹽酸濃度和石灰石純度分別用哪一次反應(yīng)以后的數(shù)據(jù)？
【歸納】計算混合物純度時，應(yīng)在混合物全部反應(yīng)完的前提下進行計算；有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中，往往混合物或裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差即產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；將各種形式的已知條件轉(zhuǎn)化成直觀易懂的圖形進行分析是有效的解題方法。
Ⅱ數(shù)據(jù)處理法
例3：某學(xué)生用稀鹽酸與石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)，用550mL集氣瓶收集了4瓶 CO2氣體，若ρco2= 2 g / L，則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？
例4 ：某學(xué)生用100mL 10%的稀鹽酸與石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)，求生成的CO2質(zhì)量。
（已知：ρ10%稀鹽酸=0.73g / mL）
【歸納】計算題中常用的數(shù)據(jù)換算包括：m氣=ρv氣及m質(zhì)=ρv液C%
Ⅲ圖表法
例5：某學(xué)生用一定量稀鹽酸與足量的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨所加鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖表所示，則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？
反應(yīng)時間/分 0 20 40 60 80 100 120
燒杯所盛物質(zhì)質(zhì)量/克 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
【歸納】數(shù)據(jù)或圖像的遞變是化學(xué)反應(yīng)進行的標(biāo)志。遞變停止意味著反應(yīng)停止，通過尋找圖像和數(shù)據(jù)的突變點找出所需數(shù)據(jù)并排除過量數(shù)據(jù)。
【討論】你能將例2中的數(shù)據(jù)在圖表中體現(xiàn)出來嗎？
反應(yīng)時間/分 0 2 4 6 8 10
燒杯所盛物質(zhì)質(zhì)量/克 120 117.5 116.5 116.0 115.6 ______
【交流】差量法在圖表中的體現(xiàn)。
【小結(jié)】化學(xué)方程式計算中已知量的呈現(xiàn)方式、問題的設(shè)置及解決方法。
【課堂訓(xùn)練】
（三）有關(guān)沉淀生成的反應(yīng)
例6：請根據(jù)如圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，求混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【歸納】有沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)中，一般溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量差即產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
【提問】根據(jù)圖中所給數(shù)據(jù)，問題還能怎樣設(shè)置？已知條件的呈現(xiàn)方式可以有哪些變化？
求
求
4.4
120
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