資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
2022華師大版九上科學(xué)1.4根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1） 學(xué)案
姓名
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]：
1、了解化學(xué)方程式對(duì)相關(guān)計(jì)算的作用。
2、初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
3、懂得化學(xué)方程式的質(zhì)量比的定義，并且加以運(yùn)用。
一、知識(shí)點(diǎn)梳理：
知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比：
例如，CH4 + 2O2點(diǎn)燃 2H2O + CO2
表示：每 份質(zhì)量甲烷與 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成 份質(zhì)量的水和 份質(zhì)量的二氧化碳。
知識(shí)點(diǎn)2、化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：
化學(xué)方程式表示的質(zhì)量意義，即化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的 比。
化學(xué)方程式表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是一定的。
（即：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是一定值且成 比例的關(guān)系。 ）
知識(shí)點(diǎn)3、化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：
1） ；
2） ；
3） ；
4） ；
5） 。
注意點(diǎn)：
1）化學(xué)方程式一定正確，注意 ； 2）數(shù)據(jù)要與 對(duì)齊；
3）已知量一定要帶 進(jìn)行運(yùn)算； 4）所有的量都必須是 物的質(zhì)量才能代入計(jì)算。
二、例題講解：
例題1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比：
1）硫在氧氣中燃燒： ；
2）水電解： ；
3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)： ；
4）鋅與硫酸反應(yīng)： ；
5）石灰石（主要成分CaCO3）與鹽酸（主要成分HCl）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：
。
例題2、1.8克水電解后可生成多少克的氧氣？
例題3、已知硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。現(xiàn)有100g稀硫酸溶液與13g鋅恰好完全反應(yīng)，問最多可以得到多少克氫氣？
例題4、實(shí)驗(yàn)室一般利用石灰石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，現(xiàn)有15g碳酸鈣最多可制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度2.0g/L）
例題5、實(shí)驗(yàn)室用廢鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取0.32g氫氣。該反應(yīng)的方程式為： Zn + H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑，求：需要含鋅90%的廢鋅片多少質(zhì)量？
三、隨堂練習(xí)：
1、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（　　）
A. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比
B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
C. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
D. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程
2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比：
1）氫氣在氧氣中燃燒： ；
2）氫氣與氧化銅在加熱條件下生成銅與水： ；
3）石灰水[主要成分Ca（OH）2）]與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水： ；
4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀： ；
5）氫氧化鈉與鹽酸（主要成分HCl）反應(yīng)生成氯化鈉和水： 。
3、鎂在空氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒的是 （　　）
A. 4g鎂和1g氧氣發(fā)生反應(yīng)生成5g氧化鎂 B. 3g鎂和2g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂
C. 2.5g鎂與2.5氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂 D. 2g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂
4、已知氯酸鉀（KClO3）在MnO2的催化作用下加熱，可生成氯化鉀和氧氣。現(xiàn)有12.25克的氯酸鉀，最多可獲得氧氣多少？
5、136g10%的雙氧水溶液最多能夠制取氧氣多少克？
6、求還原10克含CuO 80%的氧化銅樣品，需要至少消耗多少克的氫氣？
四、課后鞏固：
1、3.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁,鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是(　　 )
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.9∶8∶17
2、5.在反應(yīng)A+3B2C+3D中,C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22∶9。若4.6 g A與B完全反應(yīng)后生成8.8 g C,則此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比是(　　)
A.16∶9 B.1∶1 C.13∶6 D.44∶23
3、將16 g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒,有如下數(shù)據(jù):
組別 1 2 3 4 5
給定O2的質(zhì)量/g 10 16 20 24 32
生成SO2的質(zhì)量/g 20 32 32 40 32
觀察并分析表中數(shù)據(jù),下列說法不正確的是(　　)
A.第3組數(shù)據(jù)符合質(zhì)量守恒定律 B.第4組數(shù)據(jù)符合質(zhì)量守恒定律
C.反應(yīng)時(shí)硫與氧氣的質(zhì)量比為1∶1 D.生成物中兩種元素的質(zhì)量比為1∶1
4、將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（ ）
A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO D．KMnO4 K2MnO4
5、在化學(xué)反應(yīng)X+2Y═R+2M中，當(dāng)1.6gX和一定質(zhì)量的Y恰好完全反應(yīng)，生成4.4gR，而且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
6、現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是（ ）
A．0.8g B．3.6g C．6g D．9.2g
7、醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69．4g。請(qǐng)回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 。
（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0．1%）。
8、學(xué)校實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有瓶放置時(shí)間較長(zhǎng)的過氧化氫溶液，為測(cè)算該溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取50g樣品，加入2g MnO2完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)質(zhì)量為50.4g。計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
9、硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（1）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 ；
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有200kg5%的硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進(jìn)行？
10、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,某學(xué)習(xí)小組取2.5 g該樣品與0.8 g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)以上操作,依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),回答下列問題。
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
(1)在加熱　　　　時(shí)間后,該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全。
(2)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
(3)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案：
一、知識(shí)點(diǎn)梳理：
知識(shí)點(diǎn)1：16 ： 64 ：36 ： 44 16 64 36 44
知識(shí)點(diǎn)2、質(zhì)量 正
知識(shí)點(diǎn)3、1）設(shè)未知量。 2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量。 4）列比例式，求解。 5）簡(jiǎn)明地寫出答案。
注意點(diǎn)：1）配平 2）化學(xué)式 3）單位 4）純凈物
二、例題講解：
例題1、
例題2、
例題3、
例題4、
例題5、
三、隨堂練習(xí)：
1、B
2、
3、B 4、4.8g 5、6.4g 6、0.2g
練習(xí)鞏固
1、 D 2、A 3、B 4、C 5、A 6、D
7、（1）催化作用； （2）4．9%
8、（1）1.6g (2)6.8%
9、（1）80 （2）7：1：12 （3）需要5%的硝酸銨溶液的質(zhì)量為80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質(zhì)量為20kg
10、（1）t3 （2）0.96g （3）98%
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21清風(fēng)明月

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