資源簡(jiǎn)介

課題1 質(zhì)量守恒定律 （第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因。
（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
2．過(guò)程與方法
（1）通過(guò)具體的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。
（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，學(xué)會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)信息處理的基本方法。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀:
通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生善于合作勤于思考嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)該課題之前，已經(jīng)初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。學(xué)生在討論、探究的學(xué)習(xí)方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習(xí)資源能夠共享，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)過(guò)程
活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課
從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如紅磷燃燒生成五氧化二磷，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢
[學(xué)生猜想、討論回答]……
[教師]：同學(xué)們提出了三種猜想，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢 大于、等于，還是小于 我們通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。
活動(dòng)2 實(shí)驗(yàn)探究
【演示實(shí)驗(yàn)1】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
教師演示，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]： 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
學(xué)生小組討論實(shí)驗(yàn)中玻璃管細(xì)沙氣球的作用，教師總結(jié)。
[視頻播放實(shí)驗(yàn)2]鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。學(xué)生觀看。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論]：鐵釘表面有一層紅色的銅析出，溶液的顏色由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色。天平保持平衡。
[教師總結(jié)]：通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。
活動(dòng)3【講授】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
[設(shè)問(wèn)]：有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們?cè)撊绾稳ッ枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢
[學(xué)生回答]：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[思考]：現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克
[學(xué)生思考并討論] ：生成C的質(zhì)量為12g，因?yàn)锳還剩余3g。可見(jiàn)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B為5g，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7g+5g＝12g。
[強(qiáng)調(diào)]：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵詞的含義。
[介紹]：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。閱讀課本P95資料。
[學(xué)生閱讀教材] ：教師通過(guò)投影補(bǔ)充介紹相關(guān)內(nèi)容。
活動(dòng)4 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究
[教師]：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢 我們?cè)賮?lái)通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。
[活動(dòng)與探究](分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
1．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后是否遵守質(zhì)量守恒定律
2．鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正]
[由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見(jiàn)進(jìn)行補(bǔ)充]
1．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后天平不平衡，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。
2．鎂帶在空氣中燃燒反應(yīng)前后前后天平不平衡，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。
[教師]:討論一下這是為什么呢 為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況
[學(xué)生討論回答]……
[教師]：這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢 如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果？
[討論回答]：……
活動(dòng)5【講授】從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
[教師]：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們?cè)購(gòu)奈⒂^方面來(lái)研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[投影]：展示電解水的微觀過(guò)程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。
[思考]：從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律
[學(xué)生思考、討論回答]：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有變化，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
[教師總結(jié)]：
[小結(jié)]：（1）質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。
（2）從微觀角度理解了所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律的原因。
活動(dòng)6【練習(xí)】拓展應(yīng)用
1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：
(1)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鐵絲的質(zhì)量大。
(2)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了。
2.求物質(zhì)的質(zhì)量：
(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為( )克。
(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有( )克D生成。
(3)化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能與( )gB恰好完全反應(yīng)。
3.求物質(zhì)的組成元素：
(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則酒精中肯定含有( )元素，可能含有( )元素。
(2)化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)原料，此反應(yīng)的生成物中不可能有的物質(zhì)是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.H2 D.Cl2
4.求物質(zhì)的化學(xué)式：
(1)在O2 + 2SO2 = 2X中，X的化學(xué)式為( )。
(2)在X2 + 3Y2 = 2Z中， Z的化學(xué)式為( )。
(3)在X + 2O2 = CO2 + 2H2O中，X的化學(xué)式為( )。

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