資源簡介

第三單元 溶液
第二節　溶液組成的定量表示
設計說明 先通過創設問題情境：（1）兩杯同樣多的水中分別溶解一匙白糖和兩匙白糖，哪一杯糖水更甜？（2）兩杯不等量的水中分別溶解一匙白糖，哪一杯糖水更甜？在回答的過程中，使學生意識到溶液的組成可用溶質、溶劑的量來定量表示。進而再利用活動天地引導學生推導出溶質質量分數的概念和計算公式。要通過簡單的說明，幫助學生認識溶質質量分數只是定量表示溶液組成的多種方法中的一種。然后以10%的食鹽水為例，說明溶質質量分數的含義。再通過例題進行有關公式的簡單計算。通過有代表意義的練習，加深對概念的理解。 教學目標 【知識與技能】 1.掌握溶液組成的定量表示方法——溶質質量分數的含義，能夠進行溶質質量分數的簡單計算。 2.初步學會配制一定溶質質量分數溶液的方法，進一步熟練藥品取用、托盤天平和量筒的使用等基本實驗操作。 【過程與方法】 學會利用溶質質量分數解決生產和生活問題。 【情感、態度與價值觀】 1.感悟定量研究化學的意義和重要性。 2.通過分組實驗探究，培養學生自主探究精神，體驗探究學習的樂趣。 重點難點 教學重點 1.能夠進行溶質質量分數的簡單計算。 2.配制一定溶質質量分數的溶液的方法。 教學難點 1.溶液稀釋、濃縮等計算類型。 2.配制一定溶質質量分數的溶液的注意事項及誤差分析。 教學方法 采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性；運用歸納總結的方法對知識進行梳理；通過分組實驗探究，發揮學生主體作用，培養學生合作學習的能力。 教具、學具 多媒體教學、CAI課件。 燒杯、量筒、天平、膠頭滴管、試劑瓶、蒸餾水、蔗糖、氯化鈉等。 授課時數 2課時 第一課時　溶液組成的表示方法 教學過程 導入新課 對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質，如在施用農藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量，如果藥液過濃，會毒害農作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅病菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？ 表明溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質質量分數。 講授新課 一、溶液組成的定量表示 【活動天地3-4】 1.在一只盛有40 mL水的燒杯中加入8.0 g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。 2.在另一支盛有50 mL水的燒杯中加入10.0 g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。思考：上述得到的兩杯糖水，哪一杯更甜？你判斷的依據是什么？ 如果你的結論是通過計算得到的，你列出的算式能否與其他同學分享？ 一、溶質的質量分數 1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2.計算式： 溶質的質量分數=×100% 討論：在上述活動探究中，兩種溶液中的溶質質量分數各是多少？ 設問：將溶質的質量分數的計算式，合理變形得到哪些式子？ （1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數 （2）溶液質量=，溶液質量=溶質質量+溶劑質量 （3）溶液的質量（g）=溶液的體積（cm3）×溶液密度（g/cm3） 3.含義：在100份質量的溶液里有多少份質量的溶質。 【應用提升】下表是NaCl溶液中的有關質量，請填表。 溶液質量：氯化鈉溶液溶劑質量：水溶質質量：氯化鈉溶質的質量分數100 g90 g200 g15%380 g20 g
教師總結： 10%的氯化鈉溶液的含義： （1）每100 g氯化鈉溶液中，含有10 g氯化鈉； （2）氯化鈉溶液中溶質和溶液的質量比為1∶10； （3）氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比為1∶9。 【例題】在農業生產上，常用質量分數為10%～20%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg質量分數為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 解：氯化鈉的質量=150 kg×16%=24 kg 水的質量=150 kg－24 kg=126 kg 答：需要氯化鈉的質量是24 kg，需要水的質量是126 kg。 【例題】將100 g 25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質質量分數為10％的溶液，求稀釋所需水的質量。 【提問】將硝酸鉀溶液用水稀釋后，溶液質量、溶劑質量、溶質質量改變了嗎？ 解：溶液稀釋前后溶質的質量不變。 設稀釋后溶液的質量為x。 100 g×25%=x×10% x = 250 g 需要水的質量為250 g-100 g=150 g 答：稀釋時需要水的質量為150 g。 【課堂練習】1.判斷下列說法是否正確。 （1）在100 g水中溶解20 g食鹽，所得食鹽水中溶質的質量分數為20％。（　　） （2）從100 g質量分數為20％的碳酸鈉溶液中取出10 g溶液，則取出的溶液中溶質的質量分數為2％。（　　） （3）100 g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽，所得食鹽水的質量分數為15％。（　　） 2.為檢驗糖尿病人的尿液，醫院要配制8%的硫酸銅溶液。現有16 g硫酸銅固體，可配制成8%的硫酸銅溶液____g，需水_____g。 3.欲將80 g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，需加水(　　) A. 800 g　　　　B. 80 g　　　　C. 8 g　　　　D. 0.8 g 4. 20 ℃時，將5 g硝酸鉀放入40 g水中，完全溶解，所得硝酸鉀溶液的質量分數是（　　）%。問下列各自操作后所得硝酸鉀溶液的質量分數是多少？ （1）再加入5 g硝酸鉀固體： （2）蒸發掉10 g水： （3）加入5 g硝酸鉀固體和20 g水： （4）加入10 g蔗糖： （5）加入20%的硝酸鉀溶液50 g： 當堂達標 1.對“10％的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（　　） A. 100 g水中溶解了10 g食鹽 B. 100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 C.將10 g食鹽溶解在90 g水中所得到的溶液 D.將食鹽與水按1∶9的質量比配成的溶液 答案：A 2.現有一杯20 ℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數，下列方法可行的是（　　） A.加入一定量的水　　　　　　B.恒溫蒸發部分水 C.升溫到60 ℃ 　　 D.加入一定量的硝酸鉀 答案：A 3.在一定質量的溶質質量分數為24％的氯化鉀溶液中加入120ｇ水后，溶液中溶質的質量分數降低一半，則原溶液中溶質的質量是（　　） Ａ. 14.4ｇ　　　　Ｂ. 28.8ｇ　　　　Ｃ. 120ｇ　　　　Ｄ. 240ｇ 答案：B 4.將50 g 30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需要水的質量是多少？ 解：設需要水的質量為x。 根據稀釋前后溶質質量不變，得出如下關系： 50 g×30%=(50 g+x) ×5% 解得：x=250 g 答：需要水的質量為250 g。 板書設計 第二節　溶液組成的定量表示 第一課時　溶液組成的表示方法 一、溶液組成的定量表示 1.定義　溶質質量與溶液質量之比。 2.公式 溶質質量分數=×100% 溶質質量=溶液質量×溶質質量分數 溶液質量= 3.含義 4.計算應用 第二課時 配制一定溶質質量分數的溶液 教學過程 導入新課 我們可以通過以下方法自制一杯汽水，在500 mL的礦泉水瓶中，加入2勺白糖、適量果汁、1.5 g小蘇打、1.5 g檸檬酸，然后加水填滿水瓶，搖晃一下，一杯美味的汽水就制作成功了，同學們可以嘗一下。汽水的配制過程就是我們今天要學習的內容。 講授新課 二、配制一定溶質質量分數的溶液 1.用固體溶質配制溶液 【活動天地3-5】 配制 50 g 16％的氯化鈉溶液 基本步驟如下： （1）計算配制 50 g 16％的氯化鈉溶液需要氯化鈉和水的質量。將所需水的質量換算成體積（1 g 水的體積約為 1 mL）。 （2）用托盤天平或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用量筒量取所需的水。 （3）將稱好的氯化鈉倒入干燥的燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分攪拌，直至氯化鈉全部溶解。 （4）把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽（注明藥品名稱和溶質質量分數），放入試劑柜中。 教師點撥 （1）瓶塞不能倒放。 （2）天平左物右碼。 （3）量筒讀數，視線要與液體凹液面最低處保持水平。 （4）玻璃棒攪拌不能觸底，不能碰壁。 學生分組實驗。 2.用濃溶液配制稀溶液 用已配好的16%的氯化鈉溶液配成50 g 8%的氯化鈉溶液。 溫馨提示：用濃溶液配制稀溶液時，一般將濃溶液的質量換算成體積，用量筒來量取，液體不便于用托盤天平稱量。 步驟具體過程1.計算所需的氯化鈉濃溶液　　毫升，水　　毫升2.量取用合適的量筒量取所需的濃溶液和水倒入燒杯中3.混勻用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻4.裝瓶貼標簽把配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼上標簽
需要16%的氯化鈉的質量為50 g×8%÷16%=25 g 其體積為25 g÷1.04 g/cm3=24 mL 三、誤差分析 配制一定溶質質量分數的溶液時，容易造成誤差，一般都有哪些原因呢？ 步驟藥品方面計算稱量量取溶解偏低①固體藥品中含有水分；②固體藥品中含有雜質；③固體藥品轉移時損失固體藥品計算偏少①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點；③稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)量水時仰視讀數①溶解時，所用燒杯中有水 ②往燒杯中倒食鹽時，少量食鹽灑出偏高固體藥品計算偏多稱量前天平指針偏右①量水時俯視讀數；②量好的水倒入燒杯時濺出
當堂達標 1.制作“葉脈書簽”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(設水的密度為1 g/mL)。下列操作正確的是（　　） A.稱量前調節天平平衡時發現指針向右偏轉，可調節游碼 B.在左右托盤上墊濾紙稱取12.0 g NaOH固體 C.將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 D.選用100 mL量筒量取88.0 mL的水 答案：D 2.實驗室欲配制1 000 g溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液。配制步驟為： (1)計算：需氫氧化鈉固體_______g，水________mL(水的密度是1 g/cm3)。 (2)稱量：用質量為23.1 g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在________ 盤(填“左”或“右”)，在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼(打“√”表示選用)： 砝碼／g 100 50 20 20 10 5打“√”表示選用
　　　　 A　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C 并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。 (3)溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用__________攪拌，使氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻至室溫。 (4)把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。 答案：（1）40　960　（2）左　（50、10下打√）　B　（3）玻璃棒 板書設計 第二節　溶液組成的定量表示 第二課時　配制一定溶質質量分數的溶液 二、配制一定溶質質量分數的溶液 1.計算 2.稱量或量取 3.溶解 4.裝瓶存放 三、配制溶液過程中的誤差分析 教學反思

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