資源簡介

第七單元 常見的酸和堿
第一節(jié) 酸及其性質(zhì)
設計說明 本節(jié)教學內(nèi)容的設計注重從學生已有經(jīng)驗出發(fā)，通過實物展示引起學生的興趣，同時讓學生覺得化學和生活是相關聯(lián)的，引發(fā)學習熱情。 從物質(zhì)的構成角度幫助學生理解酸的定義。通過觀察標簽和實驗現(xiàn)象，加深對知識的理解記憶，培養(yǎng)學生自學、分析問題的能力。用濃鹽酸和濃硫酸類比的方法學化學，有利于學生的記憶和對知識的總結(jié)。 教學目標 【知識與技能】 1.能記住濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質(zhì)和特性及用途。 2.認識濃硫酸具有強腐蝕性，初步學會濃硫酸的稀釋方法。 3.了解酸的通性及原因，并能用化學方程式表述鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)與化學變化。 【過程與方法】 運用實驗的方法獲取信息，運用比較、概括等方法對獲取的信息進行加工，進一步體驗科學探究的過程。 【情感、態(tài)度和價值觀】 1.增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。 2.樹立科學的物質(zhì)觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。 重點難點 教學重點 1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。 2.酸的化學性質(zhì)。 教學難點 1.理解濃硫酸的吸水性和稀釋時的注意事項。 2.化學方程式的書寫。 教學方法 1.實驗探究法 化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來直觀深刻的認識，對本節(jié)課，采用了分組實驗輔助教學，在課堂上能讓人人參與，極大地提高了每個孩子的熱情。充分發(fā)揮了實驗對學生認知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導作用，有助于做到實驗引導和啟發(fā)思維相統(tǒng)一。 2.多媒體輔助法 用投影儀顯示有關演示實驗，用課件顯示要點強化感受。 教具、學具 多媒體；試管、試管架、玻璃棒、溫度計、燒杯、鑷子、藥匙、濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液。 授課時數(shù) 2課時 第一課時 常見的酸 教學過程 導入新課 實物或圖片展示：食醋、檸檬、西紅柿。 提問：大家食用過這些物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)給大家留下了什么印象？ 化學家研究了這些物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)他們都含有一類組成和性質(zhì)相似的化合物，稱之為酸。 講授新課 一、酸的定義 酸的構成：酸中含有的陰離子稱為酸根，酸由氫離子和酸根離子構成。 結(jié)論：溶于水后都能解離出相同的陽離子——氫離子（H+）的化合物。 酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。 NaHSO4是不是酸呢？ 不是，因為它解離出的陽離子除氫離子外，還有鈉離子。 二、常見的酸 1.活動天地7-1 認識濃鹽酸和濃硫酸 （1）閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。 （2）學生輕輕搖動，觀察顏色、狀態(tài)。 （3）分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，觀察現(xiàn)象。 （4）請同學分別聞一聞它們是否有氣味。 請同學們將分組認識濃鹽酸和濃硫酸的結(jié)果填在下表中，并與同學交流。 物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度質(zhì)量分數(shù)敞開現(xiàn)象其他濃鹽酸濃硫酸
教師強調(diào)： （1）打開瓶蓋戴手套； （2）請同學們注意聞氣體氣味的正確方法。 在瓶口輕輕揮動手，使少量的氣體進入鼻孔。 （3）如果難以看到瓶口的白霧，可以對著瓶口吹氣，則現(xiàn)象明顯。 小組成員討論： （1）濃鹽酸形成白霧的緣故； （2）為什么工業(yè)用的濃鹽酸略帶黃色？ （3）濃鹽酸在保存時要注意什么？如果敞口放置會怎樣呢？濃硫酸敞口放置又會出現(xiàn)怎樣的情況呢？為什么？ 教師總結(jié)： （1）濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，看到白霧現(xiàn)象，是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。 （2）工業(yè)用濃鹽酸含有少量Fe3+，略帶黃色。 （3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，質(zhì)量減小、質(zhì)量分數(shù)減小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置，質(zhì)量增大、質(zhì)量分數(shù)減小。兩種濃酸都需要密封保存。 （4）利用濃硫酸的吸水性，可用來干燥一些氣體（O2、N2、CO2、H2等），在多功能瓶中裝入濃硫酸，氣體從a導管進氣；不能用來干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應。 2.濃硫酸的稀釋 學校買來的是98%的濃硫酸，而實際經(jīng)常使用的是稀硫酸，因此常常需要將 濃硫酸稀釋，下面我們來觀察并學習如何正確操作。 演示實驗：濃硫酸的稀釋 敘述實驗過程，強調(diào)濃硫酸要緩緩地加入水中并不斷攪拌。引導學生摸杯壁。 酸入水，沿器壁（或引流），要攪拌。 設問：能否將上述實驗稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里 學生：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。 知識拓展： 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在白紙、火柴梗及布片上，觀察現(xiàn)象。 脫水作用（脫水性）：濃硫酸能將上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下來的主要是碳元素，這種作用叫脫水作用。同時指出，如果將濃硫酸沾到皮膚上，也會發(fā)生相同的情況，對人體造成極大傷害，濃硫酸具有極強的腐蝕性。 設問：如果濃硫酸不小心灑出來了怎么辦？萬一手上弄到了濃硫酸又要怎么處理呢？ 事故處理： 在使用時若濃硫酸不慎沾到皮膚上應立即用大量的水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。 當堂達標 1.用兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間，在這過程后中（ ） A.濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大 B.濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大 C.濃鹽酸會變質(zhì) D.濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大 答案：D 2.當酸液濺到皮膚上時，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上（ ） A.醋酸 B.稀鹽酸 C.碳酸鈉溶液 D. 3%～5%的碳酸氫鈉溶液 答案：D 3.下列說法正確的是（ ） A.鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B.濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 C.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中 D.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 答案：D 4.如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題： A B （1）B圖中加水儀器的名稱是 。 （2）上述兩種稀釋濃硫酸的操作，正確的是（填字母） 。 （3）A圖中玻璃棒的作用是 ，B圖中玻璃導管 的作用是 。 （4）B圖錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。 答案：（1）分液漏斗 （2）A （3）使熱量擴散 保持氣流流通，使瓶內(nèi)外氣壓一直 （4）水沸騰 水密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時放熱使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺 板書設計 第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) 第一課時 常見的酸 一、酸的定義及構成 酸=H+ +酸根離子 二、酸的物理性質(zhì) 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 2.濃硫酸的稀釋 第二課時　酸的化學性質(zhì) 教學過程 引入新課 回顧濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)。 講授新課 三、酸的化學性質(zhì) 實驗探究7-1　鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應 （1）在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。 操作取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液現(xiàn)象
結(jié)論：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。 （2）分別向盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。 物質(zhì)鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入稀鹽酸后的現(xiàn)象
小組進行探究實驗后，推選小組代表匯報實驗現(xiàn)象和結(jié)論。 小組選代表到黑板上完成化學方程式書寫，其他同學在學案上完成。 Mg+2HClMgCl2 +H2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O AgNO3 + HClAgCl↓+HNO3 除銹后的鐵釘能繼續(xù)與鹽酸反應： Fe+2HClFeCl2 +H2↑ 點撥： ①稀鹽酸與氧化鐵反應生成的是氯化鐵，呈黃色，鐵為+3價；與鐵反應生成的是氯化亞鐵，呈淺綠色，鐵為+2價。 ②氯化銀是既不溶于酸又不溶于水的白色沉淀。 （3）分別向盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液的5支試管中各加入少量稀硫酸，觀察并記錄現(xiàn)象。 物質(zhì)鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象
小組進行探究實驗后，推選小組代表匯報實驗現(xiàn)象和結(jié)論。 小組選代表到黑板上完成化學方程式書寫，其他同學在學案上完成。 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 點撥：BaSO4沉淀是一種既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，實驗室中常用這種方法檢驗硫酸或能電離出硫酸根離子（SO42-）的物質(zhì)。 學生總結(jié)： 通過實驗可以看出酸具有相似的化學性質(zhì)。 過渡： 為什么酸具有相似的化學性質(zhì)呢？那是因為它們在溶于水時，都解離出了相同的陽離子——氫離子，正是由于氫離子的存在，導致它們具有相似的化學性質(zhì)，稱作酸的通性。 過渡：你能總結(jié)出酸的通性嗎？ 總結(jié)酸化學性質(zhì)： ①能使紫色石蕊試液變紅； ②能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水； ③能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣； ④能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。 點撥：由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。 如稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應，稀硫酸不能；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，稀鹽酸不能。 【學生活動】復分解反應 交流展示，詮釋疑難 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O AgNO3 + HClAgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3 +3H2O BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 歸納：觀察上述反應，這些反應有什么特點？大家可以看生成物與反應物之間的關系，反應物是怎樣變成生成物的、生成物有多少種？ 總結(jié)板書： 復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 過渡：我們已經(jīng)學過的反應類型都可以用字母表示出來，那么，如何用字母表示復分解反應呢？ 總結(jié)板書：AB+CDAD+CB 過渡：觀察上述化學方程式中生成物組成上有哪些特點？ 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。 當堂達標 1.小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進行處理，這種物質(zhì)是（ ） A.汽油 B.食鹽水 C.白醋 D.米酒 答案：C 2.將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為 ，當時間稍長時，又看到有氣泡產(chǎn)生，其反應的化學方程式為 。 答案：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　Fe+2HClFeCl2＋H2↑ 3.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。 （1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 。 （2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。 ①可以看到的現(xiàn)象是_________________________。 ②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子 、 、 （填離子符號）： 答案：（1）分子間的間隔 （2）①固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生　②H+　Cl-　Fe2+ 4.酸是一類重要的化合物，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，有比較廣泛的用途。請你將學過的有關酸的性質(zhì)與用途歸納整理，完成下面的表格。 酸的性質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式相應用途（1）酸能與多種活潑金屬反應Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ （2） 除鐵銹
答案：制氫氣 酸能與某些金屬氧化物反應 Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O［或Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O］ 板書設計 第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) 第二課時 酸的化學性質(zhì) 一、酸的化學性質(zhì) 1.酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。 2.酸與某些金屬反應 Mg+2HClMgCl2 +H2↑ Fe+2HClFeCl2 +H2↑ 3.酸與某些金屬氧化物反應 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 二、復分解反應 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 三、鹽 由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。 教學反思

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