資源簡介

第七單元 常見的酸和堿
第四節　酸堿中和反應
設計說明 運用多媒體創設情境，讓學生感受生活中處處有化學。通過讓學生設計實驗證明酸堿之間發生了反應，培養學生的發散思維能力，學會處理問題的能力。通過多媒體展示酸堿反應的實質，培養學生從微觀角度認識反應實質的觀念。 教學目標 【知識與技能】 1.通過實驗探究初步領會中和反應的概念。 2.理解中和反應的實質。 3.了解中和反應在實際生活中的應用。 【過程與方法】 1.通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的一些方法。 2.通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題、解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。 【情感、態度與價值觀】 1.進一步增強學習化學的興趣。 2.培養學生實事求是的科學精神。 3.通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，提高自身科學素養。 重點難點 教學重點 中和反應的定義、實質及其應用。 教學難點 中和反應的探究過程和反應實質的理解。 教學方法 1.通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握使用膠頭滴管等實驗的操作，強化實驗及生活中的安全意識。 2.通過同學間的合作探究——尋找身邊的物質測其pH，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學探究。 3.通過測定一些液體的pH，學會區分身邊一些物質的酸堿性強弱。 教具、學具 多媒體教學、CAI課件 實驗儀器：試管、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、玻璃片、pH試紙等 實驗藥品：水、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、鹽酸、酚酞試液、石蕊試液等 授課時數 1課時 教學過程 導入新課 為什么被蚊蟲叮咬之后會覺得痛癢？有什么辦法能消除腫痛？ 蚊蟲分泌出蟻酸，涂一些堿性物質，可以減輕痛癢。這也是我們本節課要學習的中和反應在實際中的應用。 前面我們一起學習了酸和堿的性質，請同學們回憶，怎樣檢驗溶液的酸堿性？為什么酸和堿具有共同的性質？ 酸堿指示劑和酸堿度的知識再現習題 1.用酸堿指示劑可以區別溶液的酸堿性。酸能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液 ；堿能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色。 原因：酸溶液中含有較多的H+；堿溶液中含有較多的OH-。 2.溶液的酸堿度常用 來表示。pH<7時，溶液顯 性；pH=7時，溶液顯 性；pH>7時，溶液顯　　　　性。 講授新課 一、中和反應實驗 同學們做過好多化學實驗，實驗過程中常常伴隨著許多現象。如果將實驗室常見的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合可能出現什么現象呢？ 實驗探索：鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 結論：無明顯現象 提出問題：鹽酸和氫氧化鈉溶液混合在一起發生反應了嗎？你有什么猜想？ 猜想：二者沒發生反應；二者反應了，但現象不明顯…… 同學們的猜想是否正確，需要做實驗進行探究來證明，下面請同學們利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出驗證你的猜想的方案，并簡單記錄下來。 科學探究的一般思路：提出問題、猜想與假設、操作與觀察、分析與交流、結論與解釋。 交流方案 1.利用酸堿指示劑 方案1　在試管中加入約5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，用滴管逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液恰好變成無色為止。 方案2　在試管中加入約5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴石蕊試液，用滴管逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液恰好變成紫色為止。 方案3　在試管中加入約5 mL稀鹽酸，滴入幾滴酚酞試液，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，至溶液恰好變成紅色為止。 方案4　在試管中加入約5 mL稀鹽酸，滴入幾滴石蕊試液，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，至溶液恰好變成紫色為止。 2.測定反應前后溶液的pH 方案5　用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測定結果記錄在表格中。分別量取2 mL水和2 mL 0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2 mL 0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，將測定結果記錄在下表中。 水0.4%的氫氧化鈉溶液0.4%的鹽酸加酸前的pH加酸后的pH
教師指導：1.使用紫色石蕊試液變色不明顯，因此選擇酚酞指示劑。采用酸滴入堿中，顏色變化明顯，易于控制。 2.采用測反應前后的pH，加水做對比實驗，是想排除水的稀釋對溶液pH的影響。 交流討論確定方案1和方案5，分組實驗。 學生實驗，教師巡視指導。 二、中和反應及實質 1.中和反應的定義 寫出上述實驗過程中反應的化學方程式： HCl+NaOHNaCl+H2O 發問：其他的酸和堿也能發生反應嗎？ 讓學生完成Ca（OH）2和HCl的反應實驗。 Ca（OH）2+HCl NaOH+H2SO4 得出結論：酸和堿可以發生反應生成鹽和水。 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。 酸+堿→鹽+水 提問：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？ 中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 以下反應均生成鹽和水，它們不是中和反應。 ①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ②Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 2.中和反應的實質 發問：在酸和堿混合時到底溶液有哪些變化？ 酸堿中和反應的微觀過程圖片，使學生直觀地感受中和反應的實質。 　　 學生觀察并思考 鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HClH++Cl-，NaOHNa++OH- 鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O。 鹽酸中的Cl-與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。 中和反應的實質：H++OH-H2O。 3.中和反應過程中pH的變化 在以上反應過程中，試管中溶液的酸堿性又是怎樣變化的呢？ 利用pH傳感器實時測定酸堿混合發生中和反應過程中pH的變化情況，并借助計算機以圖像形式呈現出來，即可得到酸堿中和過程中溶液pH的變化曲線。NaOH溶液滴入鹽酸中的滴定曲線如下所示： 【啟發】根據曲線你能獲得哪些信息？ 【師生討論交流】①當滴入的NaOH溶液不足時，pH<7，溶液顯酸性，HCl剩余； ②當滴入的NaOH溶液與HCl恰好完全反應時，pH=7，溶液顯中性； ③當滴入的NaOH溶液過量時，pH>7，溶液顯堿性，NaOH剩余。 三、中和反應的應用 過渡：中和反應在實際生活中有什么用途？ 閱讀課本21頁相關內容，歸納中和反應的應用。 1.應用于醫藥衛生 胃酸過多治療的藥物選擇 2.改變土壤的酸堿性 3.處理工業廢水 4.調節溶液的酸堿性 當堂達標 1.在滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液中加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（　　） A.紫色、紅色　　　B.紅色、藍色　　　C.藍色、紅色　　　D.紅色、無色 答案：C 2.下列反應中屬于中和反應的是（ ） A. Zn+2HClZnCl2 +H2↑ B. CuO+2HClCuCl2+H2O C. Ba（OH）2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 答案：C 3.一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（ ） A.用水沖洗泄漏的濃硫酸 B.用土將泄漏的濃硫酸掩埋 C.將氫氧化鈉灑在泄漏的濃硫酸上 D.將熟石灰灑在泄漏的濃硫酸上 答案：D 4.下列反應中需要借助酸堿指示劑才能判斷反應是否發生的是（ ） A. Fe和稀H2SO4　　　　　　　　　　 B. Cu（OH）2和稀HCl　 C.稀H2SO4和NaOH溶液　　　　　　 D. Fe與CuSO4溶液 答案：C 5.往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時為止，溶液的pH變化的圖像正確的是（ 　 ） 　　　　　　　　　 答案：B 板書設計 第七單元　常見的酸和堿 第四節　酸堿中和反應 一、中和反應 1.定義：酸跟堿生成鹽和水的反應 2.表達式：酸+堿鹽+水 3.實質：H++OH-H2O 二、中和反應在實際中有廣泛應用 1.應用于醫藥衛生 胃酸過多治療的藥物選擇 2.改變土壤的酸堿性 3.處理工業廢水 4.調節溶液的酸堿性 教學反思

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