資源簡介

第七單元 常見的酸和堿
復習課
復習目標 1.通過復習酸和堿的組成與結構、性質與變化，了解酸、堿的通性，能認識到酸的性質實質就是H+的性質，堿的性質實質就是OH-的性質。 2.歸納出酸、堿的化學性質。 3.進一步了解中和反應的特點、理解中和反應的實質以及書寫化學方程式規律。 要點回顧 一、濃鹽酸和濃硫酸 1.濃鹽酸是溶液，溶質是　　　　，溶劑是　　　　。 2.濃鹽酸有　　　　氣味，易　　　　，在空氣中會形成　　　　。 3.敞口放置后，濃鹽酸的質量會　　　　，溶質的質量分數會　　　　。 4.工業用濃鹽酸因含有雜質而顯　　　　色。 5.純凈的濃硫酸是　　　　色、黏稠、　　　　狀的液體。 6.濃硫酸具有　　　　，敞口放置會吸收空氣中的　　　　。 7.敞口放置后，濃硫酸的質量　　　　，溶質的質量分數　　　　。 8.稀釋濃硫酸時一定要將　　　　沿器壁慢慢注入　　　　中，并用　　　　 不斷攪拌。 9.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即　　　 　，然后涂上3%～5%的　　　　。 二、鹽 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由　　　　 和　 構成的化合物，化學上把這類化合物稱為　　　　 。 三、酸的通性 鹽酸和硫酸溶液中都含有共同的陽離子　　　　，因此它們具有相似的化學性質，稱為酸的通性。 1.能使紫色石蕊試液變　　　　，使無色酚酞試液　　　　。 2.能與某些　　　　反應，生成鹽和水，如氧化鐵與稀鹽酸反應　　　　　　 （寫化學方程式，下同）。 3.能與　　　　反應，生成鹽和氫氣，如鎂與稀鹽酸反應　　　　。 4.能與　　　　反應，生成新酸和新鹽，如Na2CO3和稀鹽酸反應　　　　 ；AgNO3溶液和鹽酸反應　　　　。 不同的酸溶于水時解離出的　　　　 不同，其性質也存在差異，如硫酸能與氯化鋇反應，其反應的化學方程式為　　　　 。 四、復分解反應 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應叫作　　　　 。 五、氫氧化鈉和氫氧化鈣 1.氫氧化鈉是一種白色片狀固體，　　　　溶于水，溶解時會　　　　。 2.氫氧化鈉固體露置于空氣中會吸收　　　　而逐漸溶解，這個過程叫作　　　　。 3.在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，如果不慎將其沾在皮膚上，應立即　　　　，然后涂上　　　　。 4.氫氧化鈣是　　　　或　　　　的主要成分，是一種白色粉末狀物質，　　 　　　溶于水，其水溶液俗稱　　　　。 5.氫氧化鈣對皮膚、衣服等有　　　　作用。 6.熟石灰可由　　　　和水反應制得，反應過程中　　 　　，反應的化學方程式為　　　 　。 7.工業上通過高溫煅燒石灰石生產氧化鈣，反應的化學方程式為　　　 　。 六、堿的通性 氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中都含有共同的陰離子　　　　，因此它們具有相似的化學性質，稱為堿的通性。 1.能使無色酚酞試液變　　　　，使紫色石蕊試液變　　　　。 2.能與某些　　　　反應，生成鹽和水，如氫氧化鈉與CO2反應　　　　　　 　（寫化學方程式，下同）。 3.能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種堿，如NaOH與CuSO4反應　　　　 。 由于不同的堿溶于水時解離出來的　　　　，其性質也存在差異。如氫氧化鈣與Na2CO3反應　　　 　。 七、如何檢驗溶液的酸堿性 1.判斷溶液酸堿性常用的方法是將　　　　試液或　　　　試液滴加到待測的溶液中，根據溶液的顏色變化情況來判斷溶液的酸堿性。 2.許多物質像紫色石蕊試液一樣，遇到酸或堿時能發生特定的　　　　，化學上把這類物質叫作　　　　。 3.紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成　　　　，遇到堿性溶液變成　　　　；無色酚酞試液遇到酸性溶液　　　　，遇到堿性溶液變成　　　　。 4.紫色石蕊試液和無色酚酞試液遇到中性溶液　　　　。 八、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱 1.在一定量的水中，H+越多　　　　，OH-越多　　　　。 2.可以用　　 　　表示溶液酸堿性的強弱程度，pH的數值通常在　　　 　 。pH<7，溶液呈　　　　性，且pH越小，酸性越強。pH=7，溶液呈　　　　性。pH>7，溶液呈堿性，且pH越大，堿性越　　　　。 3.通常用　　　　測定溶液的pH，具體的方法是　　 　　　　　　　　 　　。 九、物質的酸堿性對生命活動的意義 1.胃液中的胃酸（主要成分是　　　　）能幫助消化食物，pH范圍是　　　　。 2.大多數植物適宜在　　　　的土壤中生長，土壤的酸性太強或堿性太強，作物就不能正常生長。 十、中和反應 1.概念：　　 　　。 2.反應通式：　　　 　。 3.實質：酸和堿相遇時，它們分別解離出的　　　　和　　　　結合生成　　　　。 十一、中和反應過程中溶液pH的變化（向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸） 1.當滴入鹽酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液　　　　，　　　　； 2.當滴入鹽酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應時，溶液　　　　，　　　　； 3.當滴入鹽酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液　　　　，　　　　。 十二、中和反應的應用 1.應用于醫藥衛生 胃酸過多會導致胃部不適，此時應服用　　　　　　藥物，以降低胃液中胃酸的含量。 2.　　　 　 如果土壤呈酸性，可以利用中和反應原理，如向土壤中灑　　　　。 3.　　　　 4.調節溶液的酸堿性 本單元熱點題型 一、常見的酸和堿 例1下列關于硫酸的認識，正確的是（　　） A.組成：硫酸溶液中H+和SO42-的數目相同 B.性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應 C.用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽 D.生產：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放 解析：根據硫酸的化學式H2SO4可知，硫酸解離出H+的數目是SO42-的2倍， A錯誤；硫酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不能與非金屬氧化物反應，B錯誤；硫酸能和氧化銅反應生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，C正確；含硫酸廢水用CaCl2處理后，并不能改變溶液的酸堿性，廢水中仍然含有酸性物質，不能直接排放，D錯誤。 答案：C 例2　下列關于物質的用途的敘述不正確的是（　　） A.鹽酸可用來除鐵銹 B.稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C.氫氧化鈉可用于制肥皂和造紙工業 D.熟石灰可用來改良酸性土壤 解析：濃硫酸具有吸水性，在實驗室里常用作干燥劑，而不是稀硫酸。 答案：B 例3　我們已經學習和掌握了很多物質，并進行了分類。下列各組內物質表示同種物質的是（　　） A.氫氧化鈉、燒堿、火堿 B.氫氧化鈣、消石灰、生石灰 C.鹽酸、氯化氫、食鹽 D.冰、干冰、可燃冰 解析：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，A正確。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化鈣的俗稱，B錯誤。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，食鹽是氯化鈉的俗稱，C錯誤。冰是固態的水，干冰是固態的二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，D錯誤。 答案：A 跟蹤練習1　硫酸是一種重要的工業原料。下列說法不正確的是（　　） A.濃硫酸可用于干燥 O2 B.濃硫酸可使紙張炭化 C.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 D.稀硫酸可用于金屬表面除銹 跟蹤練習2　下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變小且不變質的是（　　） A.燒堿　　　　　　B.濃硫酸　　　　　　C.濃鹽酸　　　　　　D.生石灰 二、酸、堿的化學性質 例4　在學習了酸的化學性質之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如圖所示實驗。 　　　　　　　　 A　　　 　　B C 　　　　　 D E 請回答下列問題： （1）A燒杯中，銅不與稀鹽酸發生反應的原因是　　　　。 （2）能產生氣泡的是　　　　（填字母序號）。 （3）寫出C燒杯中反應的化學方程式　　　　。 （4）D燒杯中，溶液由紅色變為　　　　　　　　色，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。 同學們進一步對D燒杯中反應后的溶液進行探究，對其溶質的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質；猜想二：含有兩種溶質。為了驗證上述猜想，進行如下實驗，請完成下列表格。 實驗操作測定結果得出結論用玻璃棒蘸取D燒杯中反應后的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較pH<7猜想　　　　正確，溶液中的溶質是　　　　
小組同學選用稀硫酸代替稀鹽酸重復實驗，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學性質。酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的　　　　。 解析：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，銅在金屬活動性順序中排在氫后，所以不能與稀鹽酸反應。（2）能與稀鹽酸反應產生氣體的，除了活潑金屬（裝置B中的鎂）外，還有碳酸鹽、碳酸氫鹽（裝置E中的碳酸氫鈉溶液）。（3）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸后，恰好完全反應生成的氯化鈉溶液呈中性，稀鹽酸過量時溶液呈酸性，都不能使酚酞溶液變色，故溶液由紅色變為無色；反應后溶液的pH<7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，溶液中一定含有反應生成的氯化鈉及過量的氯化氫。在不同的酸溶液中都含有氫離子，所以酸具有相似的化學性質。 答案：（1）在金屬活動性順序中銅排在氫的后面　（2）BE　（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　（4）無　二　NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）　H+（或氫離子） 例5　如下圖所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題： 　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　D （1）A試管中觀察到的現象是　　　　　　　　　　　。 （2）B試管中發生反應的化學方程式：　　　　　　　　。 （3）C、D試管中均無明顯現象。 ①為了證明D中已發生化學反應，向該試管中再加入足量的　　　　　　　，觀察到有氣泡產生。 ②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發生化學反應，同學們設計并進行了如下實驗（所用稀鹽酸經估算確保過量）： 整個實驗過程中無明顯現象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發生化學反應。請寫出步驟Ⅱ中所加試劑　　　　　　　。 解析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅。（2）氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。（3）①二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應放出二氧化碳氣體，因此要證明D中發生了化學反應，則應向試管中加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產生即可證明發生了反應。②若氫氧化鈉與稀鹽酸不發生反應，加入過量稀鹽酸后試管中仍存在氫氧化鈉，可以根據氫氧化鈉的性質來證明試管中是否含有氫氧化鈉，如加入酚酞試液（或硫酸銅溶液、氯化鐵溶液）等。 答案：（1）溶液由無色變紅色（其他合理答案均可）　（2）2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4　（3）①稀鹽酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可）　②酚酞試液（或硫酸銅溶液、氯化鐵溶液）（其他合理答案均可） 跟蹤練習3　綜合復習時，同學們又來到化學實驗室進行實驗，加強對酸的化學性質的整體認識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六支試管中進行實驗（如圖所示），請回答下列問題： （1）上述六支試管中有氣泡產生的是　　　　　　　　（填序號），相關反應的化學方程式為　　　　　　　　（只寫出一個）。 （2）能證明“C試管中發生了化學反應”的現象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）有一支試管中的物質不與稀鹽酸反應，原因是　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 跟蹤練習4　某同學總結的Ca(OH)2的化學性質如下所示。下列說法錯誤的是（　　） A.甲一定是碳酸鹽 B.反應②為放熱反應 C.反應③可用于檢驗某種溫室氣體 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色
三、溶液的酸堿性與酸堿度 例6　一些食物的近似pH如表所示，下列說法正確的是（　　） 食物蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清pH2.95.86.47.6
A.牛奶放置一段時間后變酸，pH變大 B.西瓜汁比蘋果汁酸性強 C.雞蛋清和牛奶都顯堿性 D.胃酸過多的人應該少飲蘋果汁 解析：溶液的pH=7時，呈中性；溶液的pH>7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；溶液的pH<7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強。 答案：D 跟蹤練習5　身邊一些物質的pH如下： 下列說法正確的是（　　） A. pH試紙浸入溶液中測其酸堿度 B.廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面 C.蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢 D.橘子的酸性強于檸檬 四、中和反應及其應用 例7　如圖所示是利用數字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖像。 　　　　　　 （1）該反應的化學方程式為　　 　　。 （2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是　　　　　mL。 （3）請在虛線框內將b點時溶液中的微粒補充完整。 解析：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。（2）由題圖可知，當溶液呈中性時，溶液的pH=7，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10 mL。（3）b點時氫氧化鈉溶液過量，而氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子。 答案：（1）HCl+NaOHNaCl+H2O　（2）10　（3） 跟蹤練習6　某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液 pH 的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　　） A.圖中c點所示溶液呈堿性 B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4 C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中 D.由c點到d點的變化過程中沒有發生化學反應 參考答案 要點回顧 一、1. HCl　H2O 2.刺激性　揮發　白霧 3.變小　變小 4.黃 5.無　油 6.吸水性　水蒸氣 7.變大　變小 8.濃硫酸　水　玻璃棒 9.用大量水沖洗　碳酸氫鈉溶液 二、金屬陽離子 酸根陰離子 鹽 三、H+ 1.紅色　不變色 2.金屬氧化物　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 3.某些金屬　Mg+2HClMgCl2+H2↑ 4.某些鹽　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 酸根陰離子 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 四、復分解反應 五、1.易　放出熱量 2.水蒸氣　潮解 3.用大量水沖洗　硼酸溶液 4.熟石灰　消石灰　微　石灰水 5.腐蝕 6.生石灰　放出大量的熱　CaO+H2OCa（OH）2 7. CaCO3CaO+CO2↑ 六、OH- 1.紅色　藍色 2.非金屬氧化物　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 3. CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4 陽離子不同　Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 七、1.紫色石蕊　無色酚酞 2.顏色變化　酸堿指示劑 3.紅色　藍色　不變色　紅色 4.都不變色 八、1.酸性越強　堿性越強 2. pH　0到14之間　酸　中　強 3. pH試紙　在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出對應的pH 九、1. HCl　0.9～1.5 2.接近中性 十、1.酸與堿作用生成鹽和水的反應叫作中和反應 2.酸+堿→鹽+水 3. H+　OH-　H2O 十一、1.呈堿性　pH>7 2.呈中性　pH=7 3.呈酸性　pH<7 十二、1.堿性 2.改變土壤的酸堿性　熟石灰 3.處理工業廢水 跟蹤練習 1. C　解析：濃硫酸具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，可用于干燥O2，A正確；濃硫酸具有脫水性，可將某些有機物中的氧、氫元素以原子個數比1∶2的比例（水的組成比）從有機物中奪取出來，稱為“炭化”，故可使紙張炭化，B正確；實驗室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2，因稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石的表面，會使反應逐漸停止，C錯誤；稀硫酸可與金屬氧化物等反應，常用于金屬表面除銹，如鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，D正確。 2. C　解析：燒堿可吸收空氣中的水分而潮解，也可與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，因此燒堿放置在空氣中質量增加且變質，A不符合題意；濃硫酸可吸收空氣中的水分，質量增大但不變質，B不符合題意；濃鹽酸可揮發出氯化氫氣體，其質量減小但不變質，C符合題意；生石灰可與空氣中的水反應，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，其質量增大且變質，D不符合題意。 3.（1）BD　Mg+2HClMgCl2+H2↑（或NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑） （2）溶液由紅色變為無色　（3）在金屬活動性順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應 解析：（1）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，稀鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，石灰水顯堿性，滴有酚酞溶液的石灰水呈紅色，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應。 （3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，在金屬活動性順序中銅位于氫的后面，銅不與稀鹽酸反應。 4. A　解析：根據堿的化學性質可知，反應①為氫氧化鈣與鹽反應，甲可能是可溶性的碳酸鹽，也可能是可溶性的銅鹽等，A錯誤；反應②為酸堿中和反應，為放熱反應，B正確；實驗室中可以用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體，C正確；氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變為藍色，D正確。 5. C　解析：pH試紙不能直接浸入待測液中測其酸堿度，以免污染試劑，A錯誤；廁所清潔劑呈酸性，能與大理石反應，B錯誤；人被某些蚊蟲叮咬后，蚊蟲向人的皮膚內注入蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，而牙膏呈堿性，涂抹后可以減輕痛癢，C正確；對于酸性物質，pH越小，酸性越強，橘子的pH大于檸檬的pH，橘子的酸性弱于檸檬，D錯誤。 6. D　解析：根據題給圖像pH逐漸減小可知，是將酸滴入堿中，C錯誤；b點表示硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應，而c點表示硫酸過量，溶液呈酸性，A錯誤；a點表示氫氧化鉀過量，溶液中含有反應生成的硫酸鉀及過量的氫氧化鉀，B錯誤；c、d點都表示硫酸過量，沒有發生化學反應，D正確。 教學反思

展開更多......

收起↑