資源簡介

第七單元 常見的酸和堿
第三節　溶液的酸堿性
設計說明 本節課內容與社會生活關系比較密切，且內容比較簡單易懂，實驗操作也簡單易行，易于激發學生學習化學的興趣。本節教學的引入充分利用學生已有的生活經驗，從酸性食物和堿性食物引入，激發學生探究溶液酸堿性的欲望。在教學過程中采用“邊探究邊實驗”的教學方法，通過實驗學生掌握了pH的測定方法和pH試紙的正確使用方法，也突破了pH與溶液酸堿性強弱的關系的難點。 教學目標 【知識與技能】 1.了解溶液的酸堿性，會用酸堿指示劑定性地檢測溶液的酸堿性。 2.了解溶液的酸堿度，會用pH試紙測量常見溶液的pH，知道pH與溶液酸堿度強弱的關系。 3.了解溶液的酸堿性對生命活動的重要意義。 【過程與方法】 1.通過探究指示劑遇酸性、堿性溶液顯示不同的顏色變化，了解顯色反應是觀察物質性質的方法之一。 2.會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關現象。 【情感、態度與價值觀】 1.通過探究實驗，保持和增強學生對化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。 2、通過討論、實驗進一步發展善于合作、勇于實踐的科學精神。 重點難點 教學重點 溶液的酸堿性、酸堿度的測定與判斷。 教學難點 溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。 教學方法 1.通過實驗探究得出酸堿指示劑遇酸性、中性、堿性溶液的變色情況及pH試紙的使用方法。 2.通過學生討論得出使用pH試紙的注意事項。 3.通過實例了解物質的酸堿性對生命活動的意義。 教具、學具 多媒體教學、CAI課件 儀器、藥品：點滴板、玻璃棒、玻璃片、pH試紙、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸、白醋、氫氧化鈉溶液、石灰水、食鹽水等。 授課時數 1課時 教學過程 導入新課 在日常生活中有許多物質曾給我們留下過“酸”的印象，如：食醋、酸奶，蘋果、桔子、葡萄等水果，因消化不良導致胃酸過多等。面團用酵母發酵，條件控制不好也會發酸。啤酒若保存不好也會發酸。 在日常生活中，你通常是如何得知這些物質具有酸性的？ （生：通過品嘗的方法）。 在化學實驗室也有許多酸性的溶液（如鹽酸，硫酸，硝酸等），也有許多堿性溶液（如氨水，氫氧化鈉溶液、石灰水等），但在正常情況下，在化學實驗室是不允許品嘗化學試劑的味道的。那么，我們怎么來確定這些物質的酸堿性呢？ 講授新課 一、如何檢驗溶液的酸堿性 （投影）酸堿指示劑（教材p12） 實驗探究一：酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化。 1.取一塊點滴板，向點滴板的空穴中分別滴加幾滴下列六種溶液，然后向其中分別滴加2滴紫色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。 2.另取一塊點滴板，向點滴板的空穴中分別滴加幾滴下列六種溶液，然后向其中分別滴加2滴無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。 白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入石蕊試液后溶液的顏色加入酚酞試液后溶液的顏色
展示實驗結果環節，讓同學們將自己看到的現象與大家分享。 【問題】1.根據實驗現象，上述溶液可以分為幾種類型？ 2.能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液檢驗出酸性或堿性的溶液？ 3.它們在不同溶液中的變色規律是怎么樣的？ 【學生】觀察現象并思考回答。 1.溶液分為酸性溶液、堿性溶液和中性溶液。 2.用紫色石蕊和無色酚酞能檢驗溶液的酸堿性。 3. 酸性中性堿性石蕊紅色紫色藍色酚酞無色無色紅色
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。 例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。 【多識一點】酸堿指示劑的發現 著名化學家波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，紫色的花瓣上出現了紅點。波義耳抓住這一意外的發現沒有放棄，作出了各種假設，經過多次實驗驗證，終于獲得了成功，從石蕊地衣中提取出最早的酸堿指示劑——紫色石蕊試液 。 同學們：通過閱讀，你們從波義耳身上學到了什么？ （學生思考回答，老師評價補充） （演示）（1）在表面皿（或玻璃片）上放三小條藍色石蕊試紙，分別滴加一滴酸性溶液，有何現象？ （2）在表面皿（或玻璃片）上放三小條紅色石蕊試紙，分別滴加一滴堿性溶液，有何現象？ 通過實驗，你得出的結論是什么？該結論對你有什么啟示？ 學生思考回答。 師：使用酸堿指示劑或石蕊試紙能夠很方便快捷地檢驗出溶液的酸堿性，但是能否比較出溶液酸堿性的強弱呢？在日常生活中或科學探究中以及工農業生產中，僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，例如，食醋和稀鹽酸都是酸性的，誰的酸性比較強呢？如何判斷溶液酸堿性的強弱呢？ 二、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱 （閱讀）學生閱讀教材p14，了解溶液酸堿性強弱與H+和OH-多少的關系，及溶液酸堿性強弱的表示方法。 1.溶液酸堿性強弱的表示方法——pH 溶液的酸堿性強弱與pH的關系 （1）pH的數值范圍：0～14之間 （2）pH與溶液酸堿性的關系： pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越強； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈堿性，且pH越大，溶液的堿性越強。 提出問題：我們知道了用pH表示溶液酸堿性的強弱，同學們一定想知道如何測定溶液的pH吧！下面請同學們親自完成實驗探究。 實驗探究二：測定溶液的pH 測定下列溶液的pH，將測定結果記錄在表中。（注意閱讀溶液pH測定的方法） 溶液試樣白醋石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水雨水pH
【方法指導】在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH。 【分組討論】 1.在測定稀鹽酸的pH時，先把pH試紙用水潤濕再測，所得的結果準確嗎？pH偏大還是偏?。咳缡菈A性或中性溶液呢，又如何變化？ 2.測溶液的pH時，直接把pH試紙浸入待測液中，他的操作正確嗎？結果會怎么樣？ 3.向某堿性溶液不斷加水，最終能否變成中性溶液？ 生：（討論交流） 1.先把pH試紙用水潤濕相當于把溶液稀釋，酸性溶液pH增大；堿性溶液pH減小；中性溶液pH不變。 2.污染待測液。 3.不會變成中性溶液。 【多媒體展示】生活中常見物質的pH 小結：用pH試紙可以粗略地測定出溶液酸堿性的強弱（整數），如果想精確地測量溶液的pH，可以用pH計。 過渡：我們學完了物質具有酸堿性，那么物質的酸堿性對生命活動有什么意義呢 【閱讀課本】15頁多媒體展示 人體中某些體液的正常pH范圍 體液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.9～1.56.4～6.75.0～7.0
幾種作物生長最適宜的pH范圍 作物pH作物pH水稻、小麥、玉米6.0～7.0甘蔗、桑樹、蘋果樹6.0～8.0西瓜6.0～7.0松樹、煙草5.0～6.0棉花6.0～6.8柑橘5.0～7.0大豆6.5～7. 5茶樹5.0～5.5
總結 1.人體液的pH必須維持在一定的范圍內，如果超出正常范圍，就會導致生理機能失調或產生疾病。如果胃酸過多，會導致胃液的pH降低到正常水平以下，就會導致胃疼。 2.大多數的農作物適宜在接近中性（pH在6.5～7.5之間）的土壤中生長。 在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調節其酸堿度。 3.雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。 當堂達標 1.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是（ ） A.蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化 B.能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿 C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色 D.蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑 答案：AB 2.取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是（ ） A.氫氧化鈉溶液　　　　B.稀鹽酸　　　　C.蒸餾水　　　　D.食鹽水 答案：B 3.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化是（　?。?A.先變藍后變紫　　 B.變紅后顏色不再改變　　 C.先變無色后變紅　 D.先變紅后變紫 答案：D 4.小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（　?。? A.紫色　　　　　　B.藍色　　　　　　C.紅色　　　　　　D.無色 答案：A 5.下列實驗記錄合理的是（ ） A.用pH試紙測得某堿溶液的pH為12 B.用pH試紙測得某堿溶液的pH為8.1 C.用100 mL燒杯量取7.5 mL蒸餾水 D.用托盤天平稱取10.15 g NaCl 答案：A 6.用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（ ） A.偏低　　　　　　B.偏高　　　　　　C.相等　　　　　　D.無法比較 答案：B 7.將一定溶質質量分數的稀硫酸中加水稀釋，下圖中能正確表示pH變化的是（　?。?（橫坐標表示加水的量，縱坐標表示pH） A　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　D 答案：C 8.下列說法正確的是（　?。?A. pH越小，溶液的酸性越強 B. pH小于7的雨水是酸雨 C.胃酸過多的病人在空腹時最好多喝一些檸檬汁 D.用廣泛pH試紙測得某地雨水的pH為5.2 答案：A 板書設計 第七單元　常見的酸和堿 第三節　溶液的酸堿性 一、如何檢驗溶液的酸堿性 二、怎樣判斷溶液的酸堿度 溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。 pH<7，溶液為酸性 pH=7，溶液為中性 pH>7，溶液為堿性 三、溶液的酸堿性與生命活動的意義 教學反思

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