資源簡介

第九單元　金　屬
復習課
復習目標 （1）了解金屬的物理性質和金屬在生產生活中的應用。 （2）掌握金屬的化學性質，并能靈活應用解決實際問題。 （3）掌握煉鐵的原理，并能靈活解決相應的問題。 （4）知道鐵生銹的原因及防止金屬銹蝕的常見方法。 要點回顧 一、金屬的物理性質 1.大多數金屬都具有金屬光澤，　　　　和　　　　較大，　　　 　、 　　　　較高，具有良好的　　　　、　　　　和　　　　性能。除汞外，金屬在常溫下都是　　　　。 2.金屬特性 地殼中含量最高的金屬元素——　　　　；人體中含量最高的金屬元素——　　　　。 目前世界年產量最高的金屬——　　　　；導電、導熱性最好的金屬——　　　　。 硬度最高的金屬——　　　　；熔點最高的金屬——　　　　。 3.金屬性質與用途的關系 （1）銅的　　　　性優良，被廣泛應用于電子制造業。 （2）鎢的　　　　高，所以用來制造燈泡中的燈絲。 二、合金 1.合金：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有　　　的物質。 銅合金：　　　　、　　　　。 鐵合金：　　　　（含碳量為　　　　）、　　　　（含碳量為　　　　）。 2.合金與純金屬性質差異較大。合金的硬度比純金屬　　　　，熔點比純金屬　　　　，顏色更加亮麗，抗腐蝕性更強。 三、金屬礦物及其冶煉 1.常見的鋁礦石、鐵礦石 金、銀、鉑等少數不活潑的金屬以　　　　形式存在，鋁元素、鐵元素以　　　　形式存在于礦石中。 赤鐵礦　　　　，菱鐵礦　　　　，磁鐵礦　　　　，黃鐵礦　　　　。 2.煉鐵的原理：一氧化碳還原氧化鐵 （1）澄清石灰水的作用　　　　　　　　　　　　 　。 （2）酒精燈的作用　　　　　　　　　　　　 　。 （3）實驗步驟：先通一氧化碳，目的是　　　　　　　　　　　　 　。 （4）實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （5）反應原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （6）還原反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （7）煉鐵原理：在高溫條件下，用還原劑　　　　從鐵的氧化物中將鐵 　　　　出來。 3.工業冶煉鋁的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 四、金屬的化學性質 1.金屬與氧氣反應 實驗條件實驗現象化學方程式鎂帶空氣中點燃劇烈燃燒，發出　 　 　　，生成一種 　　　　固體 　　　　　　　　　　　　鋁粉純氧中點燃　　　　　　　　　　 4Al+3O22Al2O3細鐵絲純氧中點燃　　　　　，生成一種黑色固體（放出熱量）3Fe+2O2Fe3O4
由以上金屬反應的劇烈程度對比總結鐵、鎂、鋁的化學活動性強弱的順序為　　　　。 金屬鋁有良好的抗腐蝕性能，因為鋁在常溫下就很容易與氧氣反應，表面生成一層致密而堅固的　　　　，可阻止鋁進一步被氧化。 2.金屬與酸反應 （1）書寫鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式，并在括號中注明反應類型。 　　　　　　　　　　　　　　 　　；（　　　　） 　　　　　　　　　　　　　　 　　；（　　　　） 　　　　　　　　　　　　　　 　　；（　　　　） 　　　　　　　　　　　　　　 　　；（　　　　） （2）金屬活動性順序為　　　　　　 　　。 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠　　　　　　　，它的活動性就越　　　　。 （3）反應發生的條件 ①金屬是　 　　　的金屬：排在　　 　　前面的金屬能與酸反應放出 　　　　，而排在　　　　后面的金屬不能與酸反應放出　　　　。 ②酸只能是　　　　。 （4）置換反應：一種　　　　與一種　　　反應，生成另一種　　　　 和另一種　　　　的反應。 3.金屬與鹽溶液的反應 （1）反應發生的條件 ①金屬活動性順序中，排在　　　　的金屬能將排在　　　　的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。 ②鹽必須是　　　　。 （2）金屬鐵與鹽發生置換反應，生成另一種金屬和　　　　。 書寫化學方程式：鐵與硫酸銅溶液反應：　　　　　　　　　　 　　。 銅與硝酸銀溶液反應：　　　　　　　　　　　　 　　。 四、導致鋼鐵銹蝕的因素 1.鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的　　　　、　　　　等物質發生化學反應的結果。鋼鐵的　　　　、環境的　　　　、　　　　和　　　　等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。 2.鐵銹的主要成分是　　　　（化學式Fe2O3），鐵銹屬于　　　　物。 五、減緩鋼鐵生銹的方法 1.在金屬表面涂覆　　　　，如　　　　　　　　　　　　。 2. 　　　　　　　　或用“烤藍”等方法形成致密　　　　。 3.改變金屬的組成和結構，如　　　　　　　　。 六、廢舊金屬的回收利用 回收廢舊金屬既可以　　　　，又能　　　　　　　　。 本單元熱點題型 一、金屬材料及其應用 例1　北斗衛星導航系統的全面建成彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是（　　） A.合金中一定只含金屬元素 B.純銅比黃銅的硬度更大 C.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值 D.鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導彈等 解析：合金中至少含有一種金屬，可能含有非金屬，A錯誤；合金的硬度比其組分的純金屬的硬度大，黃銅比純銅的硬度大，B錯誤；生銹的鋼鐵除銹后可以再利用，C錯誤；鈦和鈦合金熔點高、硬度大、耐腐蝕、耐熱性好，廣泛用于航空領域等，D正確。 答案：D 跟蹤練習1　下列有關金屬材料的說法中，正確的是（　　） A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵 B.鋼的性能優良，所以鋼是純凈的鐵 C.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 D.銀的導電性最好，大多數電線都是用銀作材料 二、金屬的冶煉 例2　如圖是實驗室模擬工業煉鐵的實驗裝置圖，下列說法不正確的是（　　） A. B處玻璃管內發生的化學反應是氧化還原反應，還原劑是CO B.在點燃酒精噴燈前，應先通入CO氣體排盡裝置中的空氣 C.該實驗可以觀察到B處固體從黑色逐漸變成紅棕色 D.該模擬實驗缺少尾氣處理裝置，會污染空氣 解析：得氧的過程發生的是氧化反應，失氧的過程發生的是還原反應，B處玻璃管內發生的化學反應是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，是氧化還原反應，還原劑是CO，A正確；加熱CO與空氣的混合氣體可能發生爆炸，在點燃酒精噴燈前，應先通入CO氣體排盡裝置中的空氣，B正確；氧化鐵是紅棕色固體，鐵是黑色固體，該實驗可以觀察到B處固體從紅棕色逐漸變成黑色，C錯誤；一氧化碳是大氣污染物，該模擬實驗缺少尾氣處理裝置，會污染空氣，D正確。 答案：C 跟蹤練習2　下圖為一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。下列說法中正確的是（　　） A.開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳 B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色 C.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質量比為40∶7 D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣 三、金屬的化學性質 例3　現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（　　） A.完全反應所需時間：丙>甲>乙 B.生成氫氣的質量：甲>乙>丙 C.相對原子質量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙 解析：根據題圖可知，三種金屬完全反應所需時間：丙>甲>乙，A正確；生成氫氣的質量：甲>乙>丙，而消耗硫酸的質量與生成氫氣的質量成正比，消耗硫酸的質量也是甲>乙>丙，B、D正確；生成氫氣的質量與金屬（金屬在生成物中都為+2價）的相對原子質量成反比，相對原子質量：丙>乙>甲，C錯誤。 答案：C 例4　金屬制品與我們的日常生活密不可分。 （1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發生反應的是　　　　。 （2）鋁的化學性質比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成　　　　　　　　。 （3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是　　　　　　。（用序號①②③填空） ①Zn、CuSO4溶液、Ag　②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液 （4）由所學知識可知，活潑性Fe>Cu，Fe+CuSO4FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性Cl2>Br2>I2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。 解析：（1）根據三種金屬的活動性順序由強到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于氫之后，不能與稀硫酸發生反應。（2）鋁的化學性質比較活潑，在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，對內部的鋁起保護作用。（3）根據“中間金屬兩邊鹽”或“兩邊金屬中間鹽”的方法驗證金屬活動性強弱。即選用三種金屬中位于金屬活動性順序中兩邊金屬的鹽溶液與中間的金屬反應（即題中試劑組②），或選用三種金屬中位于金屬活動性順序中兩邊的金屬與中間金屬的鹽溶液反應（即題中試劑組①）。（4）由所學知識可知，活潑性Fe>Cu，Fe+CuSO4FeSO4+Cu。鐵的活潑性比銅強，金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似的性質，活潑性強的非金屬單質可以把活潑性弱的非金屬單質從它的鹽溶液中置換出來。根據活潑性Cl2>Br2>I2，將Cl2通入NaBr溶液中，氯氣會將溴置換出來，發生反應的化學方程式為Cl2+2NaBr2NaCl+Br2。 答案：（1）Cu（或銅）　（2）致密氧化膜（或Al2O3）　（3）③ （4）Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 跟蹤練習3　取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是（　　） 　　　　　　　　 　　　　　　　　A　　　　　　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　　　　D 跟蹤練習4　小明同學對金屬的有關化學性質進行梳理和總結。請完成下列問題。 （1）對圖1中幾種金屬的原子結構示意圖進行分析，發現金屬原子最外層電子一般都　　　　4個，在化學反應中容易　　　　電子變成陽離子，小明同學判斷D和E的化學性質相似，他的依據是　　　　　　　　　　。 　　　　 A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　　E 圖1 圖2 （2）如圖2，將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現象是　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　，該反應過程溶液中增加的粒子是　　　　（用符號表示），溶液的pH　　　　（填“逐漸減小”“逐漸增大”或“不變”），反應的化學方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　。 （3）圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是　　　　　　　　　　　　，反應過程中溶液的質量變化是　　　　　　　（填“增大”“減小”或“不變”）。 圖3 四、金屬活動性順序及其應用 例5　學習完金屬的化學性質，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。 【制訂計劃】在老師的指導下，經過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案： 方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液； 方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液； 方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液； 你的設計方案是　　 　　。 【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的相應內容（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）： 實驗操作實驗現象分析與結論　　 　 金屬活動性：Cu　　　　（填“>”或“<”）Ag　 　 鋅片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色金屬活動性：Zn　　　　 　　　（填“>”或“<”）Cu，反應的化學方程式為　　 　　
【解釋與結論】根據上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是　　 　　。 【反思與評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思： （1）有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其驗證方法：　　 　　。 （2）經過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案　　　　較好。 （3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是　　 　　。 【拓展與延伸】好奇的小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發現濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有　　　　，溶液中離子數目增加的是　　　　　　　。 解析：【制訂計劃】鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，說明在金屬活動性順序里，鋅排在氫前面，銅與稀硫酸不反應，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后面；銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明在金屬活動性順序里，銅排在銀之前，可以驗證三種金屬的活動性順序。 【進行實驗】銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液由無色變為藍色，銅片上有銀白色固體析出，該實驗說明金屬活動性：Cu>Ag；根據實驗現象，鋅片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色，說明該實驗是將打磨過的鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該實驗說明，鋅的活動性比銅強，反應的化學方程式為Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu。 【解釋與結論】由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn> Cu>Ag。 【反思與評價】（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu。（2）方案一、二所選試劑較少，操作簡單。 （3）試管中的金屬回收再利用，可以節約金屬資源且可以減少環境污染。 【拓展與延伸】把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅再與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅。充分反應一段時間后，過濾，發現濾液呈無色，說明硫酸銅已經完全反應，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全反應，故濾渣中一定含有Cu、Ag。鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，溶液中離子數目增加的是Zn2+。 答案：【制訂計劃】鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸 【進行實驗】有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色　>　將打磨過的鋅片放入硫酸銅溶液中　>　Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 【解釋與結論】Zn>Cu>Ag 【反思與評價】（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu　（2）一、二　（3）節約金屬資源，減少污染 【拓展與延伸】Cu、Ag　Zn2+ 例6　將一定量的鐵粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。下列判斷正確的是（　　） A.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2 B.濾渣中一定不含Fe，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 解析：把一定量的鐵粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，鐵會先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應。充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中一定沒有鐵，即一定能置換出銀，如果鐵把硝酸銀反應完全后仍然有剩余，才能把銅置換出來，即濾出的固體中可能含有銅，鐵和硝酸銀反應生成了銀的同時也生成了硝酸亞鐵，所以在濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅。 答案：C 跟蹤練習5　為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質是（　　） A. MgCl2溶液、Cu、Sn B. Mg、Cu、SnCl2溶液 C. Mg、Sn、Cu、鹽酸 D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 跟蹤練習6　金屬在生產、生活和社會發展中的應用較為廣泛。 （1）銅絲、鋁絲常用作導線，是因為它們具有良好的　　　　性。 （2）早在明代宋應星所著的《天工開物》里就對鐵器的生產和使用有所記載，到了現代，煉鐵技術得到進一步發展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，請寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　，該反應　　　　（填“屬于”或“不屬于”）置換反應。 （3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的　　　　接觸而生銹。 （4）某同學對含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進行如下探究，根據實驗流程回答下列問題： ①四種金屬的活動性由強到弱的順序是　　　　　　　　。 ②濾液C中所含溶質的成分可能有　　　　種情況。 五、金屬的銹蝕與防護 例7　線上學習，居家實驗。小明用三枚潔凈無銹的鐵釘設計如圖所示實驗，探究鐵生銹的條件。下列說法錯誤的是（　　） A.乙試管中植物油的作用是隔絕空氣 B.只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡 C.乙、丙兩支試管的實驗現象說明鐵生銹需要水 D.實驗表明鐵生銹是鐵與空氣和水共同作用的結果 解析：乙試管中盛放的是不含氧氣的蒸餾水，加植物油的目的是防止鐵釘與空氣接觸，A正確。甲試管中的鐵釘與空氣、水都有接觸，生銹最明顯，B正確。乙、丙兩支試管均不易生銹，且變量不唯一，無法作出比較，C錯誤。由甲和乙比較可知，鐵生銹需要空氣，由甲和丙比較可知，鐵生銹需要水。綜上可知，鐵生銹是鐵與空氣、水共同作用的結果，D正確。 答案：C 例8　下列有關金屬材料的說法錯誤的是（　　） A.在潮濕的空氣中鐵易生銹 B.金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一 C.鋁和金都有很好的抗腐蝕性，是因為二者的化學性質都很穩定 D.高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來 解析：金具有良好的抗腐蝕性是因為金的化學性質不活潑，而鋁在空氣中與氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。 答案：C 跟蹤練習7　小林學習金屬的相關知識后，關注到生活中有以下現象： Ⅰ.海邊的鐵制品，銹蝕程度比其他地方更嚴重。 Ⅱ.切過咸菜的菜刀，不及時清洗，很容易就銹蝕了。 針對Ⅰ和Ⅱ的現象，小林結合學習內容查閱了相關資料并進行實驗探究。 【資料卡片】 探究鐵生銹的條件 編號①②③實驗 現象7天后，鐵釘表面沒有變化2天后，鐵釘表面出現銹蝕1天后，鐵釘表面出現銹蝕
【家庭小實驗】 為了探究食鹽水對鐵釘銹蝕速率的影響，小林設計并完成了如圖所示的家庭小實驗，很快看到實驗現象。 （1）該實驗中紅墨水液面可能出現的現象是　 　　　（填字母）。 你選擇的理由是　　 　　。 A.兩端仍持平　　　　　　 B.左高右低　　　　　　 C.左低右高 （2）小紅認為小林的實驗不足以說明食鹽水能加速鐵釘的銹蝕，請在小林實驗的基礎上完善此實驗方案　 　　。 （3）結合資料及實驗結果，解釋現象Ⅰ和Ⅱ　 　　　。 參考答案 要點回顧 一、1.密度　硬度　熔點　沸點　延展性　導電　導熱　固體 2.鋁　鈣　鐵　銀　鉻　鎢 3.（1）導電　　　 （2）熔點　　　　 二、1.金屬特性　青銅　黃銅　生鐵　2%～4.3%　鋼　0.03%～2% 2.大　低 三、1.單質　化合物　Fe2O3　FeCO3　Fe3O4　FeS2 2.（1）檢驗生成物二氧化碳 （2）點燃尾氣一氧化碳，防止污染大氣 （3）排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸 （4）紅色固體變為黑色，澄清石灰水變渾濁，尾部氣體燃燒發出藍色火焰 （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （6）含氧化合物中的氧被奪去的反應 （7）一氧化碳　還原 3. 2Al2O34Al+3O2↑ 四、1.耀眼的白光　白色　2Mg+O22MgO　劇烈燃燒　劇烈燃燒，火星四射　鎂>鋁>鐵　氧化鋁薄膜 2.（1）Mg+2HClMgCl2+H2↑　置換反應 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑　置換反應 Zn+2HClZnCl2+H2↑　置換反應 Fe+2HClFeCl2+H2↑　置換反應 （2）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 　前　強 （3）①H前　H　氫氣　H　氫氣　 ②鹽酸和稀硫酸 （4）單質　化合物　單質　化合物 3.（1）①前面　后面　 ②可溶性鹽 （2）亞鐵鹽　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 四、1.氧氣　水蒸氣　成分　溫度　濕度　酸堿性 2.氧化鐵　混合 五、1.保護層　涂刷礦物油或油漆、覆蓋搪瓷或塑料 2.鍍上一層不易銹蝕的金屬　保護層 3.制成合金 六、保護環境　節約資源和能源 跟蹤練習 1. C　解析：地殼中含量最高的金屬元素是鋁，A錯誤；鋼是鐵的合金，含有一定量的碳和其他雜質，不是純凈的鐵，B錯誤；多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬好，C正確；銀的導電性優良，但價格昂貴，大多數電線不是用銀作材料，一般用鋁或銅作材料，D錯誤。 2. D　解析：一氧化碳還原氧化鐵時，應先通入一氧化碳排凈裝置中的空氣，防止一氧化碳、空氣的混合物加熱時發生爆炸，A錯誤；氧化鐵為紅棕色，生成的鐵粉為黑色，反應現象應為紅棕色粉末逐漸變為黑色，B錯誤；根據反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
　　　　　　　　 84　 160 可知參加反應的氧化鐵與一氧化碳的質量比=160∶84=40∶21，C錯誤。 3. B　解析：向一定量的鋁片中逐漸加入稀鹽酸，當鋁片反應完后，生成的氫氣質量不再增加，A正確；向一定量的鋁片中逐漸加入稀鹽酸，當鋁片未被反應完時，由于生成的氯化鋁溶于水，溶液質量上升較快，當鋁片反應完后，隨著稀鹽酸繼續滴加，溶液質量上升減慢，B錯誤；隨著稀鹽酸逐漸增加，鋁片被逐漸消耗，直至鋁片被反應完，C正確；鋁片與稀鹽酸反應，鋁元素由單質鋁轉化成化合物氯化鋁，容器中的鋁元素質量未發生變化，D正確。 4.（1）少于　失去　它們的原子核外最外層上的電子數相同　（2）有氣泡產生　Zn2+　逐漸增大　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　（3）Cu與Ag+反應生成Cu2+和Ag（或Cu+2Ag+Cu2++2Ag）　減小 解析：（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；將一鋅片投入稀硫酸中可以觀察到有氣泡產生；鋅與稀硫酸反應的實質是Zn+2H+Zn2++H2↑，溶液中增加的粒子是Zn2+；稀硫酸的濃度逐漸變小，酸性逐漸減弱，溶液的pH逐漸增大。（3）根據銅絲插入硝酸銀溶液中反應的微觀示意圖，將反應前后都存在的微粒劃掉即可得到該反應的微觀實質：Cu+2Ag+Cu2++2Ag；根據銅與硝酸銀反應的化學方程式Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 340　　　　 188 可知，反應后溶液的質量變小，也可以根據每64份質量的Cu能置換出216份質量的Ag，推出反應后溶液質量變小。 5. A　解析：銅和錫分別放入氯化鎂溶液中，均不反應，只能驗證鎂的金屬活動性比銅和錫的強，不能驗證銅和錫的活動性，A不可選用；將鎂和銅分別放入氯化錫溶液中，鎂可以將錫置換出來，證明鎂的活動性比錫強，銅與氯化錫不反應，證明錫的活動性比銅強，B可選用；將鎂、錫、銅分別放入鹽酸中，鎂和錫都能與酸反應，但鎂反應的速率比錫快，說明鎂的活動性比錫強，銅與酸不反應，銅的活動性最弱，C可選用；將錫分別放入氯化鎂溶液和氯化銅溶液中，錫與氯化鎂溶液不反應，與氯化銅溶液反應，證明鎂的活動性比錫強，錫的活動性比銅強，D可選用。 6.（1）導電　（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2　不屬于　（3）氧氣和水 （4）①Y>X>Cu>Ag　②3 解析：（4）銅、銀不與稀硫酸反應，則固體甲一定含有銅和銀；濾液A中加入過量Y，得到氣體，說明A中含有硫酸；得到固體混合物乙，說明Y把X置換出來，金屬活動性Y>X，由此可確定，X、Y均能與酸反應生成氫氣，則乙應是X與Y的固體混合物。乙中加入硝酸銀溶液，若Y足量，則濾液C中只有Y的硝酸鹽；若Y不足，X與硝酸銀恰好完全反應，則溶液C中含有X、Y的硝酸鹽；若X、Y只能與部分硝酸銀溶液反應，則溶液中含有硝酸銀、X和Y的硝酸鹽，故濾液C中的溶質有3種可能。 7.（1）B　因為鐵釘能與瓶中氧氣、水反應，使瓶中壓強減小　（2）仍采用小林的裝置做對比實驗，保持其他條件不變，將30 mL食鹽水換成30 mL蒸餾水，重復小林的實驗操作，觀察現象　（3）海邊潮濕的空氣和咸菜中都含有一定量的氯化鈉，氯化鈉能加快鐵制品的銹蝕 解析：（1）鐵釘生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發生化學反應的過程，鐵在生銹時消耗裝置中的氧氣，使裝置中的氣體減少，壓強變小，在外界大氣壓的作用下，會使紅墨水的液面左高右低。（2）要證明食鹽水能加速鐵釘的銹蝕，需要做對比實驗。（3）通過實驗可知，氯化鈉能加快鐵制品的銹蝕，對比現象Ⅰ、現象Ⅱ，海邊潮濕的空氣、咸菜中都含有一定量的氯化鈉，跟氯化鈉接觸的鐵制品生銹較快。 教學反思

展開更多......

收起↑