資源簡介

溶液的濃度—溶質質量分數
【教學目標】
1. 知識與技能
（1） 掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
（2） 理解飽和溶液溶質質量分數的計算方法。
（3） 理解溶質質量分數的含義。
2. 過程與方法
（1） 通過自行歸納得出溶質質量分數的計算
（2） 通過質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力
3. 情感態度與價值觀
讓學生在練習計算和歸納的過程中，了解溶液與生產生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目的是為社會服務。
【教學重點】
溶質的質量分數的概念和簡單的計算
【教學難點】
溶液的溶質質量分數的引入和公式的推導
【教具準備】
儀器：試管\一次性塑料杯
藥品：白糖、硫酸銅、水
【教學過程】
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
【我來感知】 今天老師泡了兩杯糖水，哪位同學愿意上來品嘗一下，談談自己的感受 學生實驗，交流 聯系生活，激發興趣
提問1 你覺得這是什么原因呢？ 學生回答：一杯糖水中的糖多，比較濃；一杯糖水中的糖少，比較稀
【我來體驗】 我們通過品嘗的方法知道了二杯糖水的甜度是不同，現在請大家觀察一下你們眼前的這三支試管中的硫酸銅溶液，它們又有什么不同呢 學生實驗并回答：顏色有深淺 對比觀察得出結論
提問2 那么這三支硫酸銅溶液的顏色為什么會有深淺呢？ 學生回答：硫酸銅溶液中所含的硫酸銅質量不同，硫酸銅多的溶液顏色比較深（1g\3g\5g）
引出新課 糖水我們通過品嘗感受出了它的濃稀，硫酸銅溶液根據顏色深淺我們體驗了它的濃稀。那么在我們生活生產中，我們遇到的很多溶液是無色的，很多的藥品是有腐蝕性的，我們無法通過品嘗或者觀察顏色的深淺來判別溶液是稀還是濃，所以我們必須要通過定量的計算才能知道他們究竟是稀還是濃，那么我們怎么定量的計算一個溶液的濃度的大小呢？老師這里有三組溶液，請大家先來研究下，每組溶液的各個溶液的濃度的大小排列順序是怎樣的？ 學生聽講思考學生寫于學案并回答 以實驗鋪墊，讓學生切身體會本節課的內容
【我來比較】 展示三組不同的溶液 學生排序并且結論分析 培養學生的數據觀察分析能力
展示 濃度的表示方法有很多，展示不同標簽 學生觀察
過渡 雖然溶液的濃度有很多的表示方法，但我們初中化學中用的較多的是一定量的溶液中所含的溶質的質量，我們叫做溶質的質量分數。
板書1.溶質質量分數 m質/m液 學生得出公式，學生把上面第三組溶液的濃度都用溶質質量分數形式求出寫于學案 培養學生的歸納能力
過渡 我們現在所用的比較濃度大小的方法是比較每克溶液中所含的溶質的多少，在工業生產中，我們更多的是比較每100克溶液中所含的溶質的多少
2.公式【我來歸納】 1）C%= m質/m液x100% 我們往往用溶質質量百分數形式表示溶質質量分數 學生歸納寫于學案
公式1應用 請同學們計算剛才三支硫酸銅溶液的溶質質量百分數，看看通過顏色的判斷和定量的計算結果是否一致 學生寫于學案并回答 培養公式應用能力
拓展 那么，如果此時在第三支溶液中再做一些改變，溶質質量分數又會有何變化？ 學生寫于學案并上臺書寫 培養思維的縝密性
過渡 通過剛才的學習，對于溶液我們只要知道其中溶質和溶劑的質量，我們就能用這個公式算出它的濃度的大小，其實，根據這個公式，這三個量中，我們只要知道其中兩個量，就可以求另外的這個量
提問3 如果已知溶質質量分數與溶液的質量，如何求溶質質量，如何已知溶質質量分數和溶質質量，求溶液質量呢？ 學生回答
M質=C%xm液 學生回答并寫于學案 從題中得出歸納
變式應用 三個量中已知兩個量就能求另一個量，現在我們馬上來試下，我們農業上選種,其中需要用到16%的氯化鈉溶液，那么要配制150g16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉多少克？水多少克？ 學生寫于學案并回答
過渡 現在我們已經知道取一定質量的氯化鈉放入一定質量的水中可以配成一定質量分數的氯化鈉溶液，那么現在賈老師想請大家配制下20℃時氯化鈉飽和溶液，該如何配制？請大家找一下20℃時氯化鈉的溶解度，它有什么意義？那么如何配制20℃氯化鈉的飽和溶液？ 學生回答：將30g氯化銨放入100g水配成130飽和溶液，
提問4【我來挑戰】 那么此時該飽和溶液的溶質質量分數為多少？（教師引導此時溶質、溶液分別為多少？） 學生寫于學案并回答
2) C%=S/(S+100)x100% （飽和）該溫度下，濃度最大值 學生推出 從基本公式出發培養學生的推導能力
過渡 根據S的意義，將36g氯化鈉放入100g水中配成136g氯化鈉飽和溶液并求出出了溶質質量分數，那么老師把20g氯化鈉放入50g水中，溶質質量分數又為多少呢？ 學生上臺展示講解
公式2應用 教師引導，先要考慮溶質是否完全溶解；再考慮此時的溶質和溶液質量。對于飽和溶液溶質必須是已溶解的溶質 學生討論回答上臺展示
【我來理解】 現在我們已經知道如何用固體和水混合去配制一定溶質質量分數的溶液，那么醫院里有一種注射液叫生理鹽水,它就是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液,結合我們今天所學的知識，請大家談談0.9%的含義？ 學生寫于學案并回答 驗證學生對C%的理解
講解 每100g氯化南溶液中含氯化鈉0.9克；要配制這個0.9%的氯化鈉溶液需氯化南0.9克,水999.1克
3.C%的含義 每100克溶液中含溶質的質量為C克
過渡 學習了溶質質量分數后，我們要知道控制溶液的濃度對工農業生產都有很重要的意義，農業上配制農藥太稀但太濃又會毒害農作物，醫療上配制溶液太濃就不是救人而是害人了這也是為什么一般醫院中的注射液都是固定好一定的濃度的。所以在實際生產中我們往往把現有的溶液的溶質質量分數增大或減小，那么如果給你一瓶100g0.9%的氯化鈉溶液變為0.1% 變為5%呢？下節課我們來繼續研究如何改變溶液的溶質質量分數。 承上啟下為下節課做鋪墊 讓學生知道化學源于生活
總結 大家通過這節課有什么疑問嗎？ 學生總結談收獲和疑問 培養學生的總結質疑能力
思考題 S和C%的區別和聯系？ 對比學習，加深理解
作業布置 校本
板書
溶液的濃度—溶質質量分數 旁批
1. 公式：1）C%=m質/m液x100% →m質=m液xC%
2）C%=S/(S+100)x100% （飽和）濃度最大
2.C%的含義：每100克溶液中所含溶質C克

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