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滬教版(上海)初中化學(xué)九年級上冊 3.2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第一課時 教案(表格式)

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滬教版(上海)初中化學(xué)九年級上冊 3.2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第一課時 教案(表格式)

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《溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》第一課時
1、 設(shè)計(jì)思想
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算在溶液中的要求相對不是很高,更重要的是本單元的概念教學(xué)。對于第一課時要解決的問題是:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義,能結(jié)合前面學(xué)過的溶解度概念進(jìn)行飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,弄清楚溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分質(zhì)量,可以結(jié)合溶解度曲線上的點(diǎn)的移動感受溶液組成部分質(zhì)量的變化引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,將枯燥的計(jì)算變得生動起來,更是結(jié)合概念教學(xué),突破本章中的難點(diǎn)。
2、 教材分析
濃度在科學(xué)中學(xué)生就有所認(rèn)識,本節(jié)課的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更讓學(xué)生從質(zhì)量的角度了解濃度的一種表示方法。前面學(xué)習(xí)的溶液的組成、溶解度的定義及其計(jì)算、溶解度曲線上點(diǎn)線面的意義都為本節(jié)課的開展打下一定的基礎(chǔ),本章的計(jì)算在中考中的要求不是很高,學(xué)生在學(xué)習(xí)中更重要的三幾個概念的學(xué)習(xí):溶液的組成、飽和溶液、不飽和溶液及定量表示物質(zhì)的溶解性的溶解度。結(jié)合定義式簡單的計(jì)算學(xué)生都可以解決,如何將概念中學(xué)生易混淆的地方融入本節(jié)課的教學(xué)是要精心設(shè)計(jì)的地方,針對是第一課時。本節(jié)課圍繞定義式展開。
3、 學(xué)情分析
溶液一章中學(xué)生對于概念的理解差異性不斷顯現(xiàn)出來,特別是飽和溶液和不飽和溶液及溶解度的意義出現(xiàn)后,有關(guān)的計(jì)算就成了老大難,學(xué)生害怕計(jì)算,特別是剛學(xué)完溶解度計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算如何分散難點(diǎn)是老師要考慮的地方,所以這節(jié)課從定義式出發(fā),難度不是很大,放更多時間讓學(xué)生了解溶液變化中的質(zhì)、劑、液的變化從而估計(jì)C%的變化情況,那么到第二節(jié)課溶液的配制問題的計(jì)算就不會覺得計(jì)算無法勝任。所以前期教學(xué)中讓學(xué)生充分理解溶解度曲線重點(diǎn)、線、面的概念是至關(guān)重要的,為本節(jié)課的實(shí)施打下了扎實(shí)的基礎(chǔ)。
4、 教學(xué)目標(biāo)
(1) 知識與技能
1. 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及定義式
2. 理解飽和溶液溶解度與C%之間的關(guān)系
(2) 過程與方法
結(jié)合溶解度曲線上點(diǎn)的移動,演繹溶液變化過程中組成的變化,從而判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢
(三)情感態(tài)度與價值觀
通過概念教學(xué)體會溶解度與C%的不同,克服對計(jì)算題的恐懼心理
教學(xué)重點(diǎn):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
教學(xué)難點(diǎn):利用溶解度曲線點(diǎn)的移動,判斷溶液變化過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
5、 教具準(zhǔn)備
使用交互白板軟件制作課件,實(shí)驗(yàn)器材:5%與15%的硫酸銅溶液
六、 教學(xué)流程:
七、 流程說明
1利用硫酸銅溶液的顏色判斷溶液的濃與稀,引出無色溶液的比較濃度方法——C%
2利用定義式解簡單的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
3飽和溶液C%與S的相互轉(zhuǎn)化:C%=S/(S+100)
4復(fù)習(xí)溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的定義并通過點(diǎn)的平移感受溶液組成的變化
5創(chuàng)設(shè)四個情景分別討論溶液變化中質(zhì)、劑、液的變化引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
7總結(jié):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的注意事項(xiàng)
八、 教學(xué)過程
教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 課件使用說明
[展示]5%與15%的硫酸銅溶液哪個更濃?[提問]對于無色溶液我們?nèi)绾蔚弥膫€更濃?[講述]為了比較溶液的濃度,今天我們要學(xué)習(xí)濃度的一種表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)顏色判斷濃度的大小相同水里比較溶質(zhì)多少或相同溶質(zhì)在不同水里進(jìn)行比較 利用學(xué)生已知的知識基礎(chǔ)解決簡單的濃度比較,引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義 投影:相同溶劑比較溶質(zhì)和相同溶質(zhì)比較溶劑
[板書]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義2.定義式[練習(xí)]相互考一考 學(xué)生練習(xí)對定義式應(yīng)用的簡單計(jì)算溶質(zhì) 20克溶劑 80克 溶液100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。利用這四個數(shù)組編題目相互考一考 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,公式活用 投影板書內(nèi)容、將練習(xí)的四個數(shù)據(jù)做成可以無限復(fù)制的塊進(jìn)行練習(xí)題的編制
[思考]S與C%的關(guān)系20℃時某物質(zhì)的溶解度為20克/100克水,則該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%? 學(xué)生指出錯誤 推導(dǎo)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系 直接圈畫數(shù)據(jù)進(jìn)行分析
[例題]20℃時NaCl飽和溶液的濃度為26.5%,求該溫度下的NaCl的溶解度 學(xué)生練習(xí):1圈滑關(guān)鍵詞:飽和2.列式計(jì)算 讓學(xué)生養(yǎng)成量化的讀題習(xí)慣 圈畫,列式,展示正確的解題格式
[承接]利用溶解度的定義,我們發(fā)現(xiàn)了飽和時S與C%的關(guān)系,那溶解度的變化趨勢我們可以通過溶解度曲線來反映,那C%的變化是否也可以借助圖像來完成?[復(fù)習(xí)]溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的含義 學(xué)生回顧:點(diǎn):一定溫度下某物質(zhì)的溶解度大小線:不同溫度下物質(zhì)的溶解度的變化趨勢面:溶解度曲線下方的點(diǎn):對應(yīng)溫度下的不飽和溶液溶解度曲線上方的點(diǎn):對應(yīng)溫度下的飽和狀態(tài)(有固體剩余)*利用點(diǎn)的移動可以完成飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化。 通過知識回顧,為后面的討論作輔助。(*強(qiáng)調(diào)如果溶劑是100g溶質(zhì)即可用縱坐標(biāo)的量表示) 在溶解度曲線圖上表示出點(diǎn)、線面并復(fù)習(xí)意義
[創(chuàng)設(shè)情境]簡單的計(jì)算大家都能相當(dāng)出色地完成,接下來進(jìn)行頭腦風(fēng)暴,考考你解決問題的能力(以硝酸鉀為例)備注:該溶液中的溶劑都是100克1飽和溶液升溫或降溫后的C%的變化2不飽和溶液升溫或降溫后的C%的變化3不飽和溶液增加溶質(zhì)后的C%的變化4.不飽和溶液蒸發(fā)水至恰好飽和后的C%的變化(飽和溶液加水變成不飽和溶液) 學(xué)生在曲線上利用點(diǎn)的移動完成討論:1升溫A→B∵m溶質(zhì)/m溶劑/m溶液/∴C%/降溫(有晶體析出)A→C(C’) ∵m溶質(zhì)↓m溶劑/∴C%↓2 升溫A→B∵m溶質(zhì)/m溶劑/m溶液/∴C%/降溫到恰好飽和A→C ∵m溶質(zhì)/m溶劑/m溶液/∴C%/降溫到有晶體析出A→D(D’) ∵m溶質(zhì)↓m溶劑/∴C%↓(在到達(dá)C點(diǎn)時濃度不變,再降溫有晶體析出,濃度變小)3 增加溶質(zhì)A→B∵m溶質(zhì)↑m溶劑/∴C%↑4不飽和溶液蒸發(fā)水至恰好飽和后的C%一定變大(飽和溶液加水變成不飽和溶液C%變小) 通過點(diǎn)的移動更直觀了解溶液變化后由于溶質(zhì)或溶劑變化引起的濃度變化 利用曲線上點(diǎn)的移動,感受溶質(zhì)的變化引起溶液濃度變化的討論
[總結(jié)]通過剛才幾個情況的分析,你覺得在求C%中要注意的問題是什么?[設(shè)疑]溶質(zhì)、溶劑都變化溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定發(fā)生變化嗎?在今后的學(xué)習(xí)中就讓我們繼續(xù)進(jìn)行討論。 學(xué)生歸納溶液變化過程中涉及溶質(zhì)、溶劑的變化,濃度會改變。 從溶液組成的量的變化判斷C%的變化,也為今后某些特殊情況的分析作鋪墊。 書寫C%的計(jì)算式,學(xué)生歸納出溶質(zhì)、溶劑的變化能引起C%的變化
[作業(yè)布置]略
九、板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義 2.定義式
2、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系
飽和時C%=S/(100+S)
3、 溶液變化時C%的討論
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