資源簡(jiǎn)介

第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2　原子的結(jié)構(gòu)
設(shè)計(jì)說明 本課題內(nèi)容分為兩課時(shí)。第一課時(shí)內(nèi)容為原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量， 本課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)通過回憶前面學(xué)過的分子原子的概念以及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，教師播放盧瑟福實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫引入，指出原子還可以再分成更小的粒子。原子中的那些粒子都是什么粒子呢？設(shè)計(jì)問題，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，了解原子的結(jié)構(gòu)。然后通過對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析，認(rèn)識(shí)質(zhì)子、中子和電子數(shù)目關(guān)系。相對(duì)原子質(zhì)量部分采用比喻的方法加深理解，通過表格分析得出另外一個(gè)計(jì)算公式，相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。通過計(jì)算，使同學(xué)體會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量引入的重要性和必要性。第二課時(shí)難點(diǎn)比較集中，有電子的分層排布、離子的形成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、離子符號(hào)和元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系等。為了更好地讓學(xué)生理解，可以播放動(dòng)畫介紹核外電子的排布以及氯化鈉的形成過程。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，理解多電子的原子如何分層？元素分類和原子最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可以通過觀察1～20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖的橫行、縱列的特點(diǎn)，讓學(xué)生找出規(guī)律。 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。 2.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 3.能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 4.了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)。 5.了解構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。 6.了解原子核外的電子是分層排布的。了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點(diǎn)。 7.以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 【過程與方法】 1.充分利用教材提供的圖表等資料，化抽象為具體，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。 2.培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和綜合分析能力。 【情感、態(tài)度和價(jià)值觀】 1.進(jìn)行世界是物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 2.激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 重點(diǎn)難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 1.原子的構(gòu)成。 2.原子核外電子是分層排布的，稀有氣體金屬和非金屬原子核外電子排布的特點(diǎn)。 3.離子概念、離子符號(hào)的寫法和意義。 教學(xué)難點(diǎn) 1.原子的構(gòu)成。 2.了解原子核外電子是分層排布的，了解典型元素原子核外電子排布的特點(diǎn)。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)觀察法、模型法。 教具、學(xué)具 電子白板 授課時(shí)數(shù) 2課時(shí) 第一課時(shí)　原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量 教學(xué)過程 回顧思考 1.有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，而分子又是由 構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的，而1個(gè)水分子是由 構(gòu)成的。 2.在化學(xué)變化中，分子 ，原子 。 3.在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化，因此，原子是 的最小粒子。 答案：1.原子　2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 2.可分　不可分 3.化學(xué)變化中 導(dǎo)入新課 【教師講解】原子是否可以再分，如果可以，它又是由什么構(gòu)成的呢 1911年著名物理學(xué)家盧瑟福做了著名的盧瑟福實(shí)驗(yàn)，用一束帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔并不改變?cè)瓉淼姆较颍灿幸恍〔糠指淖兞嗽瓉淼姆较颍踔劣袠O少數(shù)α粒子被反彈了回來。 α粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖 【學(xué)生討論】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？ 【學(xué)生回答】1.大多數(shù)α粒子能穿過金箔并不改變?cè)瓉淼姆较蛘f明原子不是實(shí)心的，內(nèi)部有很大部分是空的。 2.一小部分改變了原來的方向說明原子內(nèi)部存在著帶正電的組成部分，α粒子受到斥力而改變了原有的運(yùn)動(dòng)路徑。 3.甚至有極少數(shù)α粒子被反彈了回來說明原子內(nèi)部存在的帶正電的部分，集中了較大的質(zhì)量，且所占空間很小。 講授新課 一、原子的構(gòu)成 【教師提問】那么原子究竟具有一個(gè)什么樣的結(jié)構(gòu)呢？ 【學(xué)生閱讀】教材原子結(jié)構(gòu)的放大模型。 【教師提問】我們知道，分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，那么，你們能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？ 【學(xué)生討論】學(xué)生交流討論，個(gè)別發(fā)言，相互補(bǔ)充，不斷完善。 【學(xué)生思考】 1.鐵這種物質(zhì)是由什么粒子聚集而構(gòu)成的？鐵本身是否帶電？ 2.原子不顯電性的原因？ 【學(xué)生回答】 1.鐵原子　不帶電 2.由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 【歸納總結(jié)】你對(duì)“原子的結(jié)構(gòu)”是否有了一個(gè)更新的認(rèn)識(shí)呢？誰能概括一下？ 【學(xué)生閱讀】學(xué)生閱讀下表數(shù)據(jù)，思考分析得出結(jié)論。 粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672 6×10-27 kg中子不帶電1.674 9×10-27 kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836
【歸納總結(jié)】質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，電子的質(zhì)量很小。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 【學(xué)生討論】下面請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位，閱讀下表，你能從中獲取哪些信息呢？ 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026
【教師點(diǎn)撥】 1.原子核內(nèi)不一定都有中子（比如表中的氫原子）。 2.核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3.核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。 4.核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定原子的種類。 跟蹤練習(xí)　在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有： 。 （2）在化學(xué)變化中最小的粒子有： 。 （3）不顯電性的粒子有： 。 （4）帶正電的粒子有： 。 （5）帶負(fù)電的粒子有： 。 （6）質(zhì)量最小的粒子有： 。 （7）構(gòu)成原子的微粒有： 。 （8）構(gòu)成原子核的微粒有： 。 答案：（1）分子、原子　（2）原子　（3）分子、原子、中子　 （4）質(zhì)子　（5）電子　（6）電子　（7）質(zhì)子、中子、電子　 （8）質(zhì)子、中子 【教師講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來。如： 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27 ㎏， 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26 ㎏， 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9.288×10-26 ㎏。 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？ 【學(xué)生閱讀】教材第56頁(yè)的內(nèi)容。 二、相對(duì)原子質(zhì)量 1.相對(duì)原子質(zhì)量的概念 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。 【教師點(diǎn)撥】 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）= 注意： （1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量。 （2）國(guó)際單位為1。 例題：已知氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26 kg，碳12原子的質(zhì)量=1.993× 10-26 kg，求氧的相對(duì)原子質(zhì)量。 答案：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 2.657×10-26 kg÷ 1.993×10-26 kg ×12≈16 跟蹤練習(xí)　已知碳12原子的質(zhì)量=1.993×10-26 kg，氫原子的質(zhì)量=1.67× 10- 27 kg。 求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？ 答案：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.67×10-27 kg÷ 1.993×10-26 kg×12≈1 【教師點(diǎn)撥】下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量并記住張青蓮教授對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出的卓越貢獻(xiàn)。 2.相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系 展示表格內(nèi)容，請(qǐng)同學(xué)們觀察下表，說出各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與什么有關(guān)？ 【學(xué)生討論】學(xué)生觀察，尋找規(guī)律。 原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630
【教師點(diǎn)撥】 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 嘗試查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，看誰查得又快又準(zhǔn)! 磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 磷-31　鋁-27　氮-14　鈉-23　硫-32　鎂-24 課堂小結(jié) 1.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。每個(gè)原子只有一個(gè)原子核。 2.以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（　　） ①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的　②原子在不停地運(yùn)動(dòng)　③原子是化學(xué)變化中的最小粒子　④原子由原子核和核外電子構(gòu)成　⑤原子中不存在電荷，因而原子不帶電 A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤ 答案：A 2.下列敘述正確的是（　　） A.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.原子是實(shí)心的球體 C.在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等 D.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同 答案：D 3.組成一切原子必不可少的粒子是（　　） A.質(zhì)子 電子 B.質(zhì)子 C.質(zhì)子 中子 電子 D.質(zhì)子 中子 答案：A 4.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（　　） A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子 B.原子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 C.原子是不能再分的粒子 D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 答案：D 5.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（　　） Ａ.物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的　 Ｂ.原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 Ｃ.原子本身不顯電性　　　 Ｄ.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的 答案：C 6.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（　　） A.26 B.56 C.82 D.86 答案：C 7.構(gòu)成氧原子的微粒有（　　） A.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子 B.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子 C.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子 D.8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子 答案：C 8.化學(xué)變化中的最小粒子是（　　） A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子 答案：A 9.已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為a kg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 答案：B 10.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（　　） A.50 B.86 C.136 D.222 答案：B 11.在原子的組成中，　　　 帶正電，　 　　帶負(fù)電，中子不帶電，　　 　繞著　　　　做高速運(yùn)動(dòng)。　　　　占據(jù)原子的絕大部分體積，　　　　集中了原子的主要質(zhì)量。 答案：質(zhì)子　電子　電子　原子核　電子　原子核 12.科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。 答案：175 板書設(shè)計(jì) 第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2　原子的結(jié)構(gòu) 第一課時(shí)　原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量 一、原子的構(gòu)成 （1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)； （2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上； （3）原子不顯電性。 二、相對(duì)原子質(zhì)量 1.相對(duì)原子質(zhì)量= 2.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 第二課時(shí)　原子核外電子的排布 教學(xué)過程 回顧思考 以氧原子為例說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)氧原子不顯電性？ 答案：構(gòu)成氧原子的粒子包括質(zhì)子、中子和電子。 氧原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在氧原子中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核帶正電；核外電子帶負(fù)電。原子核與核外電子所帶電荷相等，電量相反，故整個(gè)氧原子不顯電性。 導(dǎo)入新課 100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單外，其他原子核外都有多個(gè)電子，這些電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢（畫簡(jiǎn)圖表示）？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ 講授新課 三、原子核外電子的排布 【學(xué)生思考】電子在核外的空間里做高速運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞“打架”嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？ 【學(xué)生閱讀】閱讀教材第54頁(yè)，找出核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。 1.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布 【教師點(diǎn)撥】核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。能量低，離核近；能量高，離核遠(yuǎn)。 元素的原子核外電子層最少的有1層，最多的有7層。離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。 電子層：一、二、三、四、五、六、七 離核的距離：最近———————————————→最遠(yuǎn) 科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？ 【歸納總結(jié)】核外電子排布的規(guī)律 （1）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)； （2）第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子）； （3）能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 【教師點(diǎn)撥】當(dāng)我們知道了核外電子的分層排布情況，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)了。（邊講邊畫鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖） 【學(xué)生交流】結(jié)合黑板上的示意圖，找學(xué)生敘述各部分的意義。 【學(xué)生回答】 鞏固練習(xí)　畫氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 答案： 【學(xué)生討論】展示1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中你可以獲得哪些信息，發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？找到之后記錄下來，看誰找的多。引導(dǎo)學(xué)生觀察、互相討論。 部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生回答】 每一橫行電子層數(shù)相同； 每一縱列最外層電子數(shù)相同（He除外）； 每一橫行最外層電子數(shù)從左到右依次增加； 每一縱列電子層數(shù)從上到下依次增加等。 3.原子結(jié)構(gòu)與元素分類、元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 【教師點(diǎn)撥】相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)） 【教師提問】1.不同類元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？它們的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？ 2.化學(xué)反應(yīng)過程中元素的原子總是力求使自身結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬與非金屬元素通過何種方式可趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 3.不同種類元素的原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)有怎樣的關(guān)系？ 【學(xué)生回答】學(xué)生分析原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)及與元素性質(zhì)的關(guān)系。 原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué) 性質(zhì)舉例稀有氣體元素的原子一般為8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定氦、氖、氬金屬元素一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定鈉、鉀、鎂等非金屬元素一般等于或大于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定硫、氯等
【教師點(diǎn)撥】 元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)的關(guān)系最密切。 （1）金屬元素：最外層一般少于4個(gè)電子，易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 （2）非金屬元素：最外層一般等于或大于4個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 （3）稀有氣體元素：最外層為8個(gè)電子（氦為2個(gè)），具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 例題　某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。 　　　　 A　　　 B C D E （1）圖中x= ，該原子屬于 （填“金屬”或“非金屬”）原子。 （2）A～E表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　　　（填序號(hào)，下同），與題給原子化學(xué)性質(zhì)相似的是　　　　　。 解析：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，35=2+８+18+x，x=7；因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為７，大于４，所以該原子屬于非金屬原子。 （2）最外層電子數(shù)為８（只有一個(gè)電子層時(shí)為2）的結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。題中只有Ｃ項(xiàng)原子最外層電子數(shù)為８，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因此題中的Ｅ項(xiàng)原子與題給原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 答案：（1）７　非金屬　（2）C　E 【教師點(diǎn)撥】 1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。 2.最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 【教師提問】由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，原子得失電子形成什么離子？ 4.離子的形成 【教師展示】展示鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的形成過程以及鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。那么原子如何達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？邊展示，邊分析。 【教師講述】通過結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道，鈉原子最外層有一個(gè)電子，而氯原子最外層有七個(gè)電子。鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，在這個(gè)反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子。鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成穩(wěn)定的化合物——氯化鈉。 【教師講述】像這樣由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成的物質(zhì)還有很多，如氯化鎂、氯化鉀等，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。那么如何來表示離子的符號(hào)呢？ 四、離子 1.離子的定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。 2.離子的分類 （1）陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）叫做陽(yáng)離子。 特點(diǎn)：電子數(shù)<質(zhì)子數(shù)。 （2）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）叫做陰離子。 特點(diǎn)：電子數(shù)>質(zhì)子數(shù)。 3.離子化合物：像氯化鈉一樣由陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成的化合物。 4.離子符號(hào)的書寫：先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時(shí)省略），后標(biāo)“+”“-”號(hào)。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。 【教師提問】2Mg2+中數(shù)字“2”表示何種意義 【學(xué)生回答】 5.離子符號(hào)表示的意義 【教師講述】教師介紹原子團(tuán)，要求學(xué)生熟記常見原子團(tuán)（根）的符號(hào)、名稱。 名稱： 氫氧根 硝酸根 銨根 碳酸根 硫酸根 符號(hào)： OH- 【學(xué)生討論】原子和離子的比較有哪些區(qū)別和聯(lián)系？ 【歸納總結(jié)】（1）區(qū)別：①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外），而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；②原子不顯電性，離子帶電；③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變；④原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。 （2）聯(lián)系：①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②用圖示表示它們之間的關(guān)系。 【學(xué)生思考】想一想分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。 【教師展示】 【教師點(diǎn)撥】構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括原子、分子、離子。 （1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如He、Ne等）；金屬（如Hg、Fe等）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如C、Si等）。 （2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如H2、O2、N2等）;多原子共價(jià)化合物（如H2O、CO2、HCl等）。 （3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如NaCl、K2S、CuSO4等）。 課堂小結(jié) 1.原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子，除原子和分子之外，還有離子（帶電的原子叫做離子，帶電的原子團(tuán)也叫做離子）。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（　　） 　　　　　　 A　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D 答案：D 2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法錯(cuò)誤的是（　　） Ａ.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為11 Ｂ.該元素原子的核外有三個(gè)電子層 Ｃ.該元素屬于非金屬元素 Ｄ.該元素原子的核外電子總數(shù)為11 答案：C 3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（　　） 　　　 A　　　　B　　　　　C　　　　　D 答案：C 4.甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　） 　　 甲　　　　　乙 Ａ.甲是陽(yáng)離子 Ｂ.乙是陰離子 Ｃ.甲、乙屬于不同種粒子 Ｄ.甲、乙都屬于金屬原子 答案：Ｃ 板書設(shè)計(jì) 第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2　原子的結(jié)構(gòu) 第二課時(shí)　原子核外電子的排布 三、原子核外電子的排布 1.電子在核外是分層排布的 2.排布規(guī)律 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖 4.最外層電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 四、離子 1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 2.離子與原子的區(qū)別及聯(lián)系 3.分類 （1）陽(yáng)離子：原子失電子，帶正電　質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) （2）陰離子：原子得電子，帶負(fù)電　質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 4.離子符號(hào)的書寫 教學(xué)反思

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