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第4章　認識化學(xué)變化
第3節(jié)　化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用
設(shè)計說明 學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式等化學(xué)用語，初步掌握了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)和化學(xué)式的書寫及含義。上述知識為后續(xù)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識與已有知識之間的聯(lián)系。學(xué)生運用已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識對化學(xué)方程式的書寫可以進行預(yù)測。 本節(jié)課主要介紹化學(xué)方程式的意義、書寫和計算，本節(jié)課完成了化學(xué)用語的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會利用化學(xué)式來表示物質(zhì)之間的化學(xué)變化，并為根據(jù)化學(xué)方程式的計算打下了基礎(chǔ)。而且化學(xué)方程式貫穿于整個中學(xué)化學(xué)的教材中，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。化學(xué)計算始終是初中化學(xué)教學(xué)中的重點和難點問題。本節(jié)課研究的計算問題主要是兩個方面：一是用一定量的反應(yīng)物最多可以得到多少生成物；二是要制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物。無論是哪種計算問題，其關(guān)鍵點是準確書寫化學(xué)方程式。本節(jié)課的教學(xué)中只要求純物質(zhì)的計算，難度不大。讓學(xué)生學(xué)會利用化學(xué)方程式進行簡單計算，并進一步規(guī)范計算的解題格式、步驟規(guī)范等。給學(xué)生提供熟悉的化學(xué)反應(yīng)，圍繞學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，設(shè)計一些錯誤的計算案例，發(fā)動學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并進行糾正。在計算中適當滲透根據(jù)圖像、表格進行的計算。 教學(xué)目標 【知識與技能】 1.能準確描述化學(xué)方程式的含義。 2.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 3.能利用化學(xué)方程式進行簡單的計算。 【過程與方法】 1.通過對具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。 2.通過學(xué)生自主探究和合作探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認識規(guī)律和運用規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。 3.通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)和量的關(guān)系。 4.培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。 【情感、態(tài)度與價值觀】 1.結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué)，讓學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。 2.克服書寫的隨意性和盲目性，養(yǎng)成良好的習(xí)慣，不斷培養(yǎng)學(xué)生全面思考問題的能力。 3.認識化學(xué)計算對于解決實際問題的重要意義，進一步認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 4.培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。 重點難點 教學(xué)重點 1.運用質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式。 2.化學(xué)方程式的計算。 教學(xué)難點 1.運用質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式。 2.化學(xué)方程式的計算。 教學(xué)方法 歸納法：在學(xué)會書寫簡單的化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，通過學(xué)生的討論分析，教師引導(dǎo)，歸納出化學(xué)方程式的書寫規(guī)律與配平技巧。 探究法：通過計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，引導(dǎo)學(xué)生探究根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。 分析法：在老師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生對例題進行討論、對比、辨析、交流和小結(jié)，在此基礎(chǔ)上完成教學(xué)，使學(xué)生在整個教學(xué)過程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能。 教具、學(xué)具 多媒體課件等。 授課時數(shù) 3課時 第1課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 前面我們學(xué)習(xí)了元素符號、離子符號、化學(xué)式等化學(xué)用語，今天我們學(xué)習(xí)另一種重要的化學(xué)用語——化學(xué)方程式。 講授新課 【教師提問】下列3種方式都能表示鐵在氧氣中的燃燒。你認為哪種方式能準確而又簡便地描述這一反應(yīng)？ （1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 （2）鐵+氧氣四氧化三鐵 （3）3Fe+2O2Fe3O4 【教師點撥】 （1）語言敘述不能直觀地表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物。 （2）文字表達式雖能直觀表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，卻不能反映出各物質(zhì)之間量的關(guān)系。 （3）3Fe+2O2Fe3O4既能直觀地表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，又能反映出參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物之間量的關(guān)系。 【教師講述】 一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法 1.化學(xué)方程式的定義 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式可表示為： 【教師點撥】 化學(xué)方程式既能表示化學(xué)反應(yīng)，又能體現(xiàn)質(zhì)量守恒，是重要的化學(xué)用語之一。 【教師導(dǎo)入】 每個化學(xué)式都有自己特定的意義，每個化學(xué)方程式也有自己的特定意義。我們以硫在氧氣中燃燒為例來看化學(xué)方程式的意義。 【教師講述】 2.化學(xué)方程式的意義 化學(xué)方程式的意義實例（S+O2SO2）質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點燃量的方面①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比 ②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比）①S　　 + O2 　SO2 （32×1）∶（32×1）∶（64×1） 即1　　∶ 1　 ∶ 2 ②　S　+　O2SO2 1 ∶ 1 ∶ 1
【教師點撥】 化學(xué)計量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字。 【教師提問】 怎樣讀化學(xué)方程式呢？ 【教師講述】 3.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2SO2為例） （1）質(zhì)的方面：硫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫。 （2）量的方面：①在點燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。 ②每1個硫原子與1個氧分子在點燃條件下能生成1個二氧化硫分子。 【教師導(dǎo)入】 通過上面的學(xué)習(xí)我們知道用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供更多的信息，而且便于在國際上交流，書寫又方便，那么，如何正確書寫化學(xué)方程式呢 【教師提問】（1）P+O2P2O5 ，這個式子是化學(xué)方程式嗎？為什么？ （2）能否將P2O5改寫成PO2？為什么？ 【學(xué)生回答】學(xué)生討論后回答。 【教師點撥】 化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實，因此書寫化學(xué)方程式要遵守以下兩個原則。 【教師講述】 4.化學(xué)方程式的書寫 （1）書寫原則 ①必須以客觀事實為依據(jù)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 ②符合質(zhì)量守恒定律，“”兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 【教師導(dǎo)入】 怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢 我們以高錳酸鉀受熱分解為例來講解。 【教師講述】 （2）化學(xué)方程式的書寫步驟 書寫步驟具體內(nèi)容舉例寫根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物在左，生成物在右），并在反應(yīng)物和生成物之間畫“—”KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2配配平化學(xué)方程式的目的是使“—”兩邊原子的種類與數(shù)目相等，使之遵循質(zhì)量守恒定律2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2注注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（如點燃、加熱、催化劑等），標出生成物狀態(tài)2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑等把“—”改成“”2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑查檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否準確、恰當—
【教師總結(jié)】 （1）書寫化學(xué)方程式的步驟可概括為寫、配、注、等、查。 （2）巧記化學(xué)方程式的書寫 左寫反應(yīng)物， 右寫生成物； 寫準化學(xué)式， 計量數(shù)配平； 中間連等號， 條件要注明； 生成氣體或沉淀， 要用箭頭（↑、↓）來標明。 【教師點撥】 ①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)現(xiàn)象，如“點燃”和“燃燒”、“通電”和“電解”等，“點燃”“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”“電解”是反應(yīng)現(xiàn)象。如S+O2SO2（正確），S+O2SO2（錯誤）。 ②不要混淆“點燃”與“加熱”，二者表示的意義不同。 “點燃”是指在有外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，一旦燃燒發(fā)生后，熱源可撤掉。如鎂條在空氣中點燃后就能燃燒起來，2Mg+O22MgO。 “加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進行，“加熱”可用符號“△”表示，一般指溫度在400～500 ℃。如2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑。 ③若反應(yīng)條件有兩個或多個時，“△”寫在“”下邊，其他條件寫在“”上邊。 ④若反應(yīng)所需溫度較高，超過了酒精燈的溫度（600 ℃）時，要用“高溫”表示。如2KClO32KCl+3O2↑。 ⑤配平化學(xué)方程式是在化學(xué)式前添加化學(xué)計量數(shù)，不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字。如C+2CuO2Cu+CO2↑。 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的定義、化學(xué)方程式的意義、化學(xué)方程式的讀法以及化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，書寫化學(xué)方程式的步驟可概括為寫、配、注、等、查。 當堂達標 1.圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（　　） A. C+O2CO2 B. 2CO+O22CO2 C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O 答案：B 2.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的讀法正確的是（　　） A.甲烷加氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳和水 B. 1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子 D. 1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 答案：C 3.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（　　） A. C+O2CO2 B. 2P+5O2P2O5 C. 4Fe+3O22Fe2O3 D. 2KClO32KCl+3O2↑ 答案：D 4.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（　　） A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物 C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D.化學(xué)反應(yīng)的快慢 答案：D 板書設(shè)計 第4章　認識化學(xué)變化 第3節(jié)　化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第1課時 一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法 1.化學(xué)方程式的定義 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 2.化學(xué)方程式的意義 3.化學(xué)方程式的讀法 （1）質(zhì)的方面 （2）量的方面 4.化學(xué)方程式的書寫 （1）書寫原則 （2）化學(xué)方程式的書寫步驟 寫、配、注、等、查。 第2課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 【教師提問】前面我們學(xué)習(xí)了如何正確書寫化學(xué)方程式，大家感覺最難的環(huán)節(jié)是什么？ 【學(xué)生回答】化學(xué)方程式的配平。 【教師點撥】對了。在化學(xué)方程式的書寫過程中，化學(xué)方程式的配平是一個難點，也是最考驗大家能力的一個步驟。今天，我們來探究其具體的配平方法。 講授新課 【教師導(dǎo)入】 化學(xué)方程式的配平依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等。今天我們將要講四種配平方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法和定一法。我們先看最小公倍數(shù)法。 【教師講述】 二、化學(xué)方程式的配平方法 1.最小公倍數(shù)法 配平化學(xué)方程式常用的方法是最小公倍數(shù)法（以磷在空氣中燃燒為例）。 （1）首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)相差較多的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，如P+O2——P2O5中，O2和P2O5中O的最小公倍數(shù)為2×5=10。 （2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。如P2O5中含有5個氧原子，則P2O5的化學(xué)計量數(shù)為=2；O2中含有2個氧原子，則O2的化學(xué)計量數(shù)為=5。 （3）由已有的化學(xué)計量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，并把短線改為等號，得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，然后注明“反應(yīng)條件”“↑”和“↓”等，即4P+5O22P2O5。 【學(xué)生練習(xí)】 Al+ Fe3O4——Fe+Al2O3 【教師導(dǎo)入】我們來學(xué)習(xí)第二種配平方法——奇數(shù)配偶法。 【教師講述】 2.奇數(shù)配偶法 配平關(guān)鍵：找出化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)有奇數(shù)、偶數(shù)的元素，先在含奇數(shù)個該元素原子的化學(xué)式前加2，使其原子個數(shù)為偶數(shù)。 如配平O2+FeS2——Fe2O3+SO2，觀察該反應(yīng)，氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多（3次）且在Fe2O3中氧元素原子個數(shù)為奇數(shù)3，因此可直接在其前面加2。根據(jù)鐵的原子個數(shù)可確定FeS2的化學(xué)計量數(shù)為4，再根據(jù)硫的原子個數(shù)確定SO2的化學(xué)計量數(shù)為8，最后根據(jù)氧原子的個數(shù)確定O2的化學(xué)計量數(shù)為11。配平后的化學(xué)方程式為11O2+4FeS22Fe2O3+8SO2。 【學(xué)生練習(xí)】 Fe2O3+C——Fe+CO2 【教師導(dǎo)入】我們來學(xué)習(xí)第三種配平方法——觀察法。 【教師講述】 3.觀察法 當反應(yīng)式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時，可考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)；再推導(dǎo)其他原子的個數(shù)。 如配平CO+Fe2O3Fe+CO2，觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)的特點是1個CO分子結(jié)合1個氧原子生成1個CO2分子，而Fe2O3可提供3個氧原子，需要3個CO分子與之結(jié)合生成3個CO2分子，因此CO、CO2的化學(xué)計量數(shù)均為3，F(xiàn)e的化學(xué)計量數(shù)為2，把短線改為等號：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【學(xué)生練習(xí)】 C2H6+O2——CO2+H2O 【教師導(dǎo)入】我們來學(xué)習(xí)第四種配平方法——定一法。 【教師講述】 4.定一法 定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式。 配平步驟為： （1）將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)定為1，作為配平起點； （2）根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（可為分數(shù)）； （3）若配平后化學(xué)計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)，則在式子兩邊同時乘以其分母，使化學(xué)計量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。 如配平CH3OH+O2——CO2+H2O,配平步驟： ①所給化學(xué)方程式中，CH3OH的化學(xué)式最復(fù)雜，將其化學(xué)計量數(shù)定為1，作為配平起點； ②通過觀察，根據(jù)碳原子守恒，在CO2前配上化學(xué)計量數(shù)1，根據(jù)氫原子守恒，在H2O前配上化學(xué)計量數(shù)2，故生成物中含有氧原子數(shù)為1×2+2×1=4，而反應(yīng)物CH3OH中含有一個氧原子，故在O2前配上化學(xué)計量數(shù)=； ③通分化整，將化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都乘以2，去掉O2化學(xué)計量數(shù)的分母，化學(xué)方程式即配平完成。 配平結(jié)果：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。 【學(xué)生練習(xí)】 Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2 【教師總結(jié)】 1.若有原子團參加反應(yīng)且反應(yīng)前后原子團沒有被破壞，則把原子團看作一個整體。 2.配平時，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，不能改動化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字。 3.化學(xué)計量數(shù)一般要求最簡整數(shù)比，化學(xué)計量數(shù)為1時，省略不寫。 課堂小結(jié) 化學(xué)方程式的配平有多種方法，在具體配平時主要是觀察化學(xué)反應(yīng)的特點，找到合適的配平方法。 當堂達標 1.配平化學(xué)方程式。 （1）Al+Fe3O4Fe+Al2O3 （2）C2H2+O2CO2+H2O （3）CO+Fe3O4Fe+CO2 （4）NH3+O2NO+H2O 答案：（1）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 （2）2C2H2+5O24CO2+2H2O （3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （4）4NH3+5O24NO+6H2O 2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）碳在氧氣中充分燃燒： 。 （2）硫在氧氣中燃燒 。 （3）紅磷在氧氣中燃燒 。 （4）鐵絲在氧氣中燃燒 。 （5）氫氣在氧氣中燃燒 。 （6）鎂條在空氣中燃燒 。 （7）電解水 。 （8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳 。 （9）氯酸鉀和二氧化錳共熱 。 （10）加熱高錳酸鉀固體 。 （11）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 。 （12）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng) 。 答案：（1）C+O2 CO2 （2）S+O2 SO2 （3）4P+5O2 2P2O5 （4）3Fe+2O2Fe3O4 （5）2H2+O22H2O （6）2Mg+O22MgO （7）2H2O2H2↑+O2↑ （8）2H2O22H2O+O2↑ （9）2KClO32KCl+3O2↑ （10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （11）Fe+CuSO4FeSO4+Cu （12）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 3.火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀（K2S）、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并發(fā)生劇烈的爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案：2KNO3+3C +S K2S+N2+3CO2 4.在深海潛水器或潛水艇中可用過氧化鈉（Na2O2）來除去動物呼吸作用所產(chǎn)生的二氧化碳并提供呼吸所需的氣體，且生成一種俗稱純堿的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 答案：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 板書設(shè)計 第4章　認識化學(xué)變化 第3節(jié)　化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時 二、化學(xué)方程式的配平方法 1.最小公倍數(shù)法 2.奇數(shù)配偶法 3.觀察法 4.定一法 第3課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 【教師導(dǎo)入】寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比。 2H2 + O2 2H2O 2×2 ∶ 32 ∶ 2 ×18 4 ∶ 32 ∶ 36 若： 4 g ∶ （ 32 ）g ∶ （ 36 ）g 若： （ 2 ）g ∶ （ 16 ）g ∶ 18 g 【教師點撥】 這說明在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是正比例關(guān)系，因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式中已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。 講授新課 【教師講述】 一、根據(jù)化學(xué)方程式的計算 1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù) （1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 如氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱后完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為16.4 g，生成氧氣的質(zhì)量為26 g-16.4 g=9.6 g。 （2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。 【教師點撥】化學(xué)方程式計算是遵循一定步驟進行的，在考試中也是分步給分的，所以我們必須養(yǎng)成規(guī)范的解題習(xí)慣，化學(xué)方程式的計算是按以下步驟進行的。 【教師講述】 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 （1）設(shè)未知量（設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x，一般來說，求什么就設(shè)什么）； （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的乘積以及已知量、未知量； （4）列出比例式（要帶單位）； （5）解比例式，求解； （6）簡明地寫出答案。 【教師點撥】 化學(xué)方程式計算步驟“六字”訣 依據(jù)化學(xué)方程式的計算可按上面加點部分簡記為“設(shè)”“方” “關(guān)” “比” “求”“答”。 【教師講述】 關(guān)于化學(xué)方程式計算的規(guī)范要求　 （1）設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量時不帶單位。 （2）化學(xué)方程式書寫要完全正確，不可有遺漏。 （3）代入的已知量要帶單位，且應(yīng)是純凈物的質(zhì)量。 （4）列比例式時兩邊表示的化學(xué)意義應(yīng)相同。 （5）按要求保留計算結(jié)果，且要帶單位。 【教師導(dǎo)入】 下面我們就按照化學(xué)方程式計算的一般步驟進行計算 【教師講述】 硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，若 16 g 硫完全燃燒，能生成多少克二氧化硫 ①設(shè)未知量 　　　　　　　 解：設(shè)16 g硫完全燃燒能 　　　　　　　　　　　　　　　 生成二氧化硫的質(zhì)量為x。 ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　 S + O2SO2 ③寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與 相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量） 32　　 　　64 的乘積以及已知量、未知量； 16 g　　 　x ④列出比例式 ⑤求解 x=32 g ⑥簡明地寫出答案 答：能生成32 g二氧化硫。 【學(xué)生練習(xí)】為保持長時間潛航，在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置，其制氧的方法是利用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳在常溫下反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若要得到48 g氧氣，需過氧化鈉的質(zhì)量是多少？ 答案：解：若要得到48 g氧氣，需過氧化鈉的質(zhì)量是x。 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 156　　 32 x　　　 48 g x=234 g 答：需過氧化鈉的質(zhì)量是234 g。 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的簡單計算，化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟可簡單概括為“設(shè)”“方” “關(guān)” “比” “求”“答”。 當堂達標 1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（　　） A. 27∶32∶102　　 B. 27∶24∶43 C. 4∶3∶2　　 D. 108∶96∶204 答案：D 2.登山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣（CaH2）固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。若需制得20 g H2，則需要多少克氫化鈣？ 答案：解：設(shè)需要氫化鈣的質(zhì)量為x。 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ 42 　　　 4 x 　　　20 g x=210 g 答：需要氫化鈣的質(zhì)量為210 g。 3.二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，也是一種寶貴的資源。用CO2和NH3來合成尿素［CO(NH2)2］是固定和利用CO2的成功范例，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 請計算下列問題： （1）若用CO2和NH3生產(chǎn)900 t尿素，理論上可固定CO2的質(zhì)量是多少噸？ （2）2 t含尿素90%的化肥（雜質(zhì)不含N）中，含氮元素的質(zhì)量是多少噸？（精確到0.1 t） 答案：解：（1）設(shè)可固定二氧化碳的質(zhì)量為x。 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 44　　　　　　　　　60 x　　　　　　　　　900 t x=660 t （2）2 t×90%=1.8 t 1.8 t×(×100%)=1.8 t×（×100%）=0.84 t≈0.8 t 答：（1）可固定二氧化碳660 t。（2）2 t該化肥中含氮元素0.8 t。 板書設(shè)計 第4章　認識化學(xué)變化 第3節(jié)　化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第3課時 一、根據(jù)化學(xué)方程式的計算 1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù) （1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 （2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 （1）設(shè)未知量（設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x，一般來說，求什么就設(shè)什么）。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的乘積以及已知量、未知量。 （4）列出比例式（要帶單位）。 （5）解比例式，求解。 （6）簡明地寫出答案。 簡記為“設(shè)”“方”“關(guān)”“比”“求”“答”。 第4課時 教學(xué)過程 回顧思考 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 。 2.請大家回答以下問題： （1）8 g氧氣能保證 1 g氫氣充分燃燒。 （2） 64 g氧氣能保證8 g氫氣充分燃燒。 （3）8 g氧氣能保證 12 g鎂充分燃燒。 （4） 8 g氧氣能保證12 g鎂充分燃燒。 （5）要獲得20 g氫氣，至少需要電解 180 g水。 （6）電解36 g水，最多獲得 4 g氫氣。 導(dǎo)入新課 【教師導(dǎo)入】大家表現(xiàn)得非常好，我們通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)已經(jīng)初步學(xué)會了根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的基本流程和解決方法，但是在一些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物不一定是恰好完全反應(yīng)的（過量問題），這時候我們又該如何使用已知數(shù)據(jù)呢？涉及質(zhì)量守恒定律的化學(xué)計算題我們又應(yīng)該怎么解答，解題的技巧又是什么呢？帶著這樣的問題我們一起進入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。 講授新課 一、計算中的過量問題 【教師提問】在多媒體呈現(xiàn)以下的例題引導(dǎo)孩子們思考，如何解答上述問題。 例1　2 g氫氣和2 g氧氣充分反應(yīng)后，生成多少克水？ 【學(xué)生討論】如何解答這類題目？該如何使用已知數(shù)據(jù)？ 【教師點撥】和學(xué)生共同解答該題目并板書。 解：設(shè)2 g氧氣完全反應(yīng)需要氫氣的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y。 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x 2 g y 4∶x=32∶2 g 解得x=0.25 g 32∶2 g=36∶y 解得y=2.25 g 0.25 g<2 g，氫氣過量。 答：生成水的質(zhì)量為2.25 g。 【學(xué)生練習(xí)】12 g碳和24 g氧氣反應(yīng)生成多少克CO2？ 答案：解：設(shè)24 g氧氣完全反應(yīng)需要碳的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 C ＋ O2 CO2 12 32 44 x 24 g y 12∶x=32∶24 g 解得x=9 g 32∶24 g=44∶y 解得y=33 g 9 g<12 g，碳過量。 答：生成二氧化碳的質(zhì)量為33 g。 【教師總結(jié)】在根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算中，如果反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)的，要注意反應(yīng)物的剩余（過量）問題，不能不加判斷地將已知數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進行計算。 二、計算中的質(zhì)量守恒問題 例2　飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的呼吸問題，可在水中加入增氧劑，主要成分為過氧化鈣（化學(xué)式為CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。 （1）寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）一位養(yǎng)魚愛好者做如下實驗：取少量增氧劑加入足量的水中，稱量數(shù)據(jù)如下。求參加反應(yīng)的過氧化鈣的質(zhì)量。 項目反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后燒杯及燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量增氧劑15 g111.8 g水和小燒杯100 g
【學(xué)生討論】 表中哪一數(shù)據(jù)可以代入化學(xué)方程式中進行計算？ 【教師點撥】題中所給的數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式中進行計算，在解題時要注意甄別。 【教師總結(jié)】此題的突破口是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)前后質(zhì)量的差值，即生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)氧氣質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出過氧化鈣的質(zhì)量。 答案：（1）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑ （2）解：氧氣的質(zhì)量為15 g+100 g-111.8 g=3.2 g。 設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈣的質(zhì)量為x。 2CaO2+ 2H2O 2Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 x 3.2 g 144∶32=x∶3.2 g x=14.4 g 答：參加反應(yīng)的過氧化鈣的質(zhì)量為14.4 g。 【學(xué)生練習(xí)】取200 g高錳酸鉀和二氧化錳的混合物，質(zhì)量的變化如下表所示，則混合物中高錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各為多少？ 時間1 min2 min3 min4 min混合物的質(zhì)量200 g195 g184 g184 g
【教師點撥】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，當反應(yīng)進行到第3分鐘時，混合物的總質(zhì)量不再變化，說明混合物中的高錳酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全。反應(yīng)中混合物的質(zhì)量差值就是生成的氧氣的質(zhì)量，可以代入化學(xué)方程式進行計算。 【教師講述】與學(xué)生共同解答該題目并板書。 解：設(shè)混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x （200-184） g 316∶x=32∶（200-184）g 解得x=158 g 則MnO2的質(zhì)量為200 g-158 g=42 g。 答：高錳酸鉀的質(zhì)量為158 g，二氧化錳的質(zhì)量為42 g。 課堂小結(jié) 在利用化學(xué)方程式進行計算時，要關(guān)注反應(yīng)物的剩余（即過量）問題，只有確定完全參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量才能代入方程式計算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對比反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化，是獲得已知數(shù)據(jù)的一條重要途徑。 當堂達標 1.今有氫氣與氧氣的混合氣共20 g，在密閉的容器中點燃，生成水18 g，問原混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能是多少？ 答案：解：2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x y 18 g （1）如果氫氣完全參加反應(yīng)，設(shè)氫氣質(zhì)量為x。 4∶36 = x∶18 g x=2 g 氧氣質(zhì)量為20 g-2 g=18 g。 （2）如果氧氣完全參加反應(yīng)，設(shè)氧氣質(zhì)量為y。 32∶36 = y∶18 g y=16 g 答：原混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能是18 g或16 g。 2.某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表： 反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08
（1）生成氧氣的質(zhì)量為　 　g。 （2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程） 答案:（1）1.92 （2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 　 96 x 1.92 g 245∶96 = x∶1.92 g x = 4.9 g 原混合物中二氧化錳的質(zhì)量：6.0 g -4.9 g=1.1 g。 答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是1.1 g。 板書設(shè)計 第4章　認識化學(xué)變化 第3節(jié)　化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第4課時 一、計算中的過量問題 二、計算中的質(zhì)量守恒問題 教學(xué)反思

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