資源簡介

第5章　金屬的冶煉與利用
第1節　金屬的性質和利用
設計說明 本課題分為兩部分。第一部分從講日常生活用品很多是用金屬材料制成的入手，說明金屬的性質。第一點為金屬的物理性質，教材注意聯系學生的生活經驗，配合實物照片介紹了金屬具有金屬光澤，能導熱、導電，有延展性等重要物理性質。教材把重點“討論”及對物質的性質與用途關系的了解上，注意培養學生綜合分析問題的能力。第二點為金屬的化學性質，第一條為金屬與氧氣的反應。學生在學習鎂條、鐵絲等在空氣（或氧氣）中反應的實驗，通過歸納實驗事實的方法，得出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易與劇烈程度不同，由此也可以在一定意義上反映金屬的活潑程度，如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。第二條為金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。該部分知識可以通過探究活動，采用“實驗—討論”的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，有學生自己找出哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應，哪些金屬不能反應，從而歸納得出鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強；另外，學生自己歸納置換反應的特點，得出置換反應的概念。第三條為金屬活動性順序。對于該部分內容，可以設計一個探究活動，同樣采用“實驗—討論”的探究模式，并通過對某些金屬的活動性的比較，引出金屬活動性順序。同時，教師通過精講點撥，指出金屬活動性順序有許多重要的應用，并介紹基于金屬活動性順序的一些判斷，教學中，可以通過練習，使學生學會應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 第二部分重點介紹合金。教材用廚師在炒菜時，常常會在菜里加入各種調料，以改善菜的色、香、味的事實做比喻，說明在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得與純金屬不同的合金，如生鐵和鋼等，這些合金具有某些比純金屬更好的性能。教材接著通過實驗讓學生親身體驗合金與純金屬性質的不同，了解合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。教材以列表的方式簡略的介紹了一些常見合金的主要成分、性能和用途，同時還在“拓展視野”中介紹了不銹鋼，以及高新科技的內容——形狀記憶合金、高溫合金、儲氫合金，在一定程度上體現了21世紀金屬材料的發展趨勢，有利于拓寬學生的眼界。 教學目標 【知識與技能】 1.認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。 2.了解常見金屬的物理性質，能區分常見的金屬和非金屬。了解物質的性質與用途的關系。 3.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。 4.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。能用金屬和酸反應的規律解釋一些與日常生活有關的化學問題。 5.初步認識常見金屬與金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 6.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 7.知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。 【過程與方法】 1.引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。 2.通過金屬和鹽酸、稀硫酸反應，學習利用控制變量法進行科學探究。 3.能根據金屬和鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度判斷金屬活動性順序。 4.通過探究金屬和金屬化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。 【情感、態度與價值觀】 1.通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。 2.在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養成實事求是的科學精神和嚴謹的科學態度，激發學習化學興趣。 重點難點 教學重點 1.金屬的物理性質，物質性質與用途的關系。 2.金屬與氧氣的反應，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。 3.金屬與金屬化合物溶液的反應，金屬活動性順序及其應用。 4.合金的概念與判別。 教學難點 金屬活動性順序的應用。 教學方法 1.觀察法：通過學生的自我探究，引導學生了解金屬的物理性質。 2.實驗法：通過對合金特性的實驗探究，經過對比分析，歸納出合金與純金屬相比具有的特性。 3.探究法：通過學生的探究實驗，引導學生正確推理，概括出金屬活動性順序。 4.歸納法：通過金屬與酸反應的化學方程式的比較，歸納出置換反應的特點，理解并掌握置換反應。 教具、學具 1.計算機多媒體教學系統、CAI課件等。 2.儀器：藥匙、鑷子、試管、試管架、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙等。 3.藥品：稀鹽酸、稀硫酸、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、鋁片、黃銅、保險絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液等。 授課時數 2課時 第1課時 教學過程 導入新課 【教師提問】學生了解人類發現、認識、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品。 【學生展示】展示他們收集到的金屬制品，如銅錢、硬幣、紀念章等。 【教師提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？ 【教師講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。 【教師導入】本章我們就來學習金屬和金屬材料。 講授新課 【教師展示】本節課的學習目標。 【教師提問】根據生活經驗，你知道哪些金屬？見過哪些金屬？把它們的名稱和元素符號寫在下列表格中。 我知道的金屬名稱元素符號我見過的金屬名稱元素符號
【學生回答】學生討論后回答。 【教師點撥】 我知道的金屬名稱鐵銅鋁金鎂元素符號FeCuAlAuMg我見過的金屬名稱鐵銅鋁金銀元素符號FeCuAlAuAg
【教師總結】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。 【教師導入】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。 【活動探究】學生分組進行。 1.觀察它們的顏色和光澤。 2.感覺一下同體積不同金屬塊的質量大小，由此判斷它們的密度大小。 3.試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。 4.用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。 5.用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。 【學生實驗探究、完成報告、交流討論，教師巡視】 實驗現象說明金屬具有什么性質舉例說明該性質的用途實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5
【實驗1的結論】金屬都有顏色、有光澤。 【實驗2和實驗3的結論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。 【實驗4的結論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。 【實驗5的結論】金屬具有導熱性。 【教師展示】教師展示細銅絲、薄銅片等。 【教師點撥】抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。 【教師總結】金屬有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。 【學生討論】 1.制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？ 2.電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？ 【教師總結】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。 【教師展示】一些金屬物理性質的比較。 【教師總結】金屬的物理性質 （1）大多數金屬有銀白色金屬光澤，個別金屬具有特殊顏色。 （2）有良好的導電性、傳熱性，導電性和傳熱性最好的金屬都是銀。 （3）有良好的延展性，如最細的白金絲直徑不超過1/5 000 mm，最薄的金箔只有1/10 000 mm厚。 （4）大多數金屬有較大的密度，但鈉、鉀密度卻比水還小。 （5）大多數金屬有較大的硬度，但鈉、鉀很軟，可用小刀切割。 （6）大多數金屬有較高的熔點，熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞。 【教師提問】 1.為什么鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？ 2.銀的導電性比銅好，一般情況下為什么不用銀制造電線電纜？ 3.選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？ 【學生回答】學生討論后熱烈交流。 答案：1.鐵易導熱，加上導熱性弱的木柄等以防燙手。 2.銀的價格比銅高許多。 3.資源豐富、無毒、輕便、耐磨耐腐蝕、美觀、易加工、有一定的硬度…… 【教師總結】用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環境的影響等。 【教師提問】不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？ 【學生回答】用測密度（兩者的密度不同）、硬度、熔點（熔點不同）等方法。 【教師講述】這些方法都是一些物理方法，在現場不容易實現，我們可以用一些化學方法來鑒別黃金的真偽。學完本課，你就會用化學方法鑒別黃金的真偽。 講授新課 2.常見金屬的化學性質 （1）金屬與氧氣的反應 【教師講述】回憶并描述鎂在空氣中燃燒，鐵絲在氧氣中燃燒的現象，寫出反應的化學方程式。 【學生書寫 】老師巡視，指導學生書寫化學方程式 3Fe＋2O2Fe3O4 2Mg＋O22MgO 【教師講述】引導學生描述曾經學過的金屬與氧氣反應的現象，比較這幾種金屬的活動性。 【學生描述】鐵、鎂與氧氣反應的現象。 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，黑色固體鎂在空氣中燃燒發出白光，放熱，生成白色固體
【得出結論】鎂比鐵活潑。 【觀察與思考】鎂條、鐵片（或鐵絲）、鋁片（或鋁絲）和銅片（或銅絲）四種金屬與氧氣反應。 【教師總結】 實驗內容實驗現象鎂條在空氣中點燃劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，伴有白煙鐵片（或鐵絲）在氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體鋁片（或鋁絲）在空氣中加熱鋁片受熱后熔化但不滴落，表面變暗銅片（或銅絲）在空氣中加熱表面由紫紅色變為黑色
【教師提問】所有的金屬都可以和氧氣發生反應嗎？用生活中的例子來說明。 【學生回答】黃金飾品不變色，說明金不和氧氣反應。（古代用金銀做為貨幣，說明金銀一般不和氧氣發生反應。） 【教師提問】“真金不怕火煉”說明什么？為什么暖氣片上要刷銀粉？銀粉是銀嗎？ 【學生回答】即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發生反應。鋁在空氣中和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，所以暖氣片上涂的銀粉成分是鋁，并不是銀。 【學生討論】組織學生討論金屬與氧氣反應的規律，金屬越活潑，越容易和氧氣發生反應。 【得出結論】大多數的金屬能夠和氧氣發生反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。 鋁在常溫下能和氧氣發生反應，生成致密的氧化膜，阻止鋁進一步氧化，金在高溫下也不和氧氣發生反應。 【教師總結】 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO （2）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 【教師提問】我們已經學過鋅和稀硫酸反應，鎂和鹽酸反應，那么其他的金屬可以和稀硫酸反應嗎？金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度,也可反映出金屬的活潑程度。下面,我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 【實驗探究】學生猜想并設計實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅和稀鹽酸 、稀硫酸反應，觀察現象。實驗結束后，寫出反應的化學方程式。 【實驗演示】將學生分成四組,二組做實驗A,另二組做實驗B。 實驗A：在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片,各加入約5 mL稀鹽酸,觀察現象,比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄實驗現象。 實驗B：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,并比較發生的現象。 請兩位同學在黑板上書寫上述反應的化學方程式,現象由學生口述。 【教師提問】通過以上實驗,你得出的結論是什么 【教師總結】 實驗A： Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 實驗B： Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 回答：①鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣,銅不能與鹽酸或稀硫酸反應。 ②鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈,其次是鋅,然后是鐵。 ③與酸反應時,能生成氫氣的金屬活動性強;否則,就較弱。 ④鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。 【教師提問】鋁與稀鹽酸和稀硫酸能否發生反應？為什么？如果能反應，請同學上黑板寫出化學方程式。 【教師總結】 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 【教師展示】下面,是我們本節課探究時所發生的一些化學反應: Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 【教師提問】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析,這些反應有什么特點 它們與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同 【學生回答】這些反應的特點是由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。 【教師總結】回答得很好。化學上,我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。 （3）置換反應 特點：A+BCB+AC 【教師提問】那么鑒別真假黃金的方法有哪些呢？ 【學生回答】學生思考并回答： ①取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真金。 ②把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產生的是假黃金，無現象的是真金。 （4）金屬與某些金屬化合物溶液的反應 【實驗演示】金屬與金屬化合物溶液的反應 實驗內容實驗現象化學方程式在試管中加入少量硫酸銅溶液，把2～3枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察實驗現象鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液逐漸由藍色變為淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu
我國古代就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應得到單質銅。這是現代濕法冶金的先驅。 【學生回答】 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 【教師總結】 （5）常見金屬的活動性順序 【教師提問】 經過大量的實驗證明，可以得出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據剛才的實驗結合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？ 【學生回答】學生思考，討論后回答： 金屬活動性從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 【教師點撥】 1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是置換出氫氣。 2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發生置換反應產生氫氣而是產生水等。 3.對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。 【教師提問】 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？ 【學生回答】學生思考，討論后回答： 學生回憶本節課內容后，回答（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。 （2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。 （3）與另一種金屬化合物溶液反應。根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應判斷。 課堂小結 我們今天學習了金屬的物理性質，合金以及合金的優良特性，了解了大多數金屬能與氧氣反應,不同的金屬活動性不同。根據金屬與酸的反應或金屬與另一金屬的化合物溶液的反應,可判斷出金屬活動性強弱。同時,我們還學習了一種新的反應類型——置換反應。 當堂達標 1．科技館中機器人取放棋子只用一根“手指”接觸棋子表面就可以實現，其奧秘是“手指”內部有電磁鐵。下列材料不能用于制作象棋棋子的是（　　） A．鎳 B．鋁 C．鐵 D．鈷 答案：B 2．下列有關實驗現象的描述正確的是（　　） A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧 B．鋁片放入硫酸銅溶液一段時間后，出現紅色物質 C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體 D．鎂條在空氣中燃燒，產生白色火焰，生成黑色固體 答案：B 3．下列物質不能直接由金屬和稀酸反應制取的是（　　） A．AlCl3 B．ZnSO4 C．FeCl3 D．MgCl2 答案：C 4．下列反應屬于置換反應的是（　　） A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D．Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 答案：C 5. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量Zn粉、Fe粉，隨著反應的進行，金屬質量和生成氫氣的質量變化如圖所示。請讀取圖像信息，并根據圖像信息判斷下列說法正確的是（　　） A．Fe與Zn的活動性順序：Fe＞Zn B．同質量的Zn粉和Fe粉與足量稀鹽酸反應生成H2質量：Fe>Zn C．同質量的Zn粉和Fe粉與足量稀鹽酸反應生成H2質量：Fe=Zn D．足量同質量同質量分數的稀鹽酸分別與Zn粉和Fe粉反應生成H2質量：Fe=Zn 答案：BD 6．金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4═Cu+RSO4，從該化學方程式你能獲得的正確信息是（　　） A．該金屬可以是金屬鋁 B．金屬R的活潑性比Cu要強 C．該反應不是置換反應 D．該金屬一定是鋅 答案：B 7．有甲、乙、丙三種金屬，三種情況的現象如下表： 條 件甲乙丙暴露空氣中會變質光亮金屬光澤有一層氧化膜空氣中點燃劇烈燃燒表面變黑表面變黑放入稀硫酸中快速放出氣體無氣體放出有氣體放出
根據以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（　　） A．甲、乙、丙　　B．甲、丙、乙　　C．乙、丙、甲　　D．丙、乙、甲 答案：B 8．某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（　　） A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中 B．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中 C．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中 D．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 答案：B 板書設計 第5章　金屬的冶煉與利用 第1節　金屬的性質和利用 第1課時 一、金屬的性質 1.金屬的物理性質 有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）。 不同金屬的密度、硬度不同。 有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高。 2.常見金屬的化學性質 （1）金屬與氧氣的反應 （2）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 （3）置換反應 特點:A+BCB+AC （4）金屬與某些金屬化合物溶液的反應 （5）常見金屬的活動性順序 第2課時 教學過程 導入新課 金屬是生活、生產中應用非常廣泛的一類材料。金屬材料具有各種特殊性能，因而具有廣泛的用途。 講授新課 【教師導入】 金屬是一種重要的材料，但是純金屬很難滿足各種特殊要求。因此，人們在生產實踐中制造出了許多具有特殊性能的“新型金屬”——合金（alloy）。 【教師提問】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？ 【教師提問】什么是合金？合金的性質與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？ 【學生閱讀】課本第118頁合金的內容。 【教師提問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。 【教師總結】 1.合金的定義 合金是指由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質。 說明 （1）合金屬于金屬材料，金屬材料包括純金屬和各種合金。 （2）合金中至少含一種金屬，可以含有非金屬，組成合金的金屬沸點一定要比其他金屬熔點高，這樣成分金屬才能熔合在一起。 （3）合金仍然具有金屬特性，如金屬光澤，優良的導電性、導熱性、延展性等。 （4）合金是均勻的混合物，各種金屬礦物不屬于合金。 （5）形成合金的過程為物理變化。 【教師講述】 2.生鐵和鋼 （1）生鐵和鋼是鐵的合金，由于純鐵質軟，不宜用來制造機械和其他用品，我們平時使用最多的是鐵的合金。 （2）生鐵與鋼的比較 鐵合金生鐵鋼含碳量2%～4.3%0.03%～2%性能硬而脆較硬、有韌性、良好的延展性和彈性，機械性能好機械加工可鑄造不可鍛軋可以鍛、軋和鑄造用途燒菜用的鐵鍋、暖氣片等廣泛用于制造機械、交通工具和武器等
【實驗演示】課本119頁 1.取一段保險絲，試試能不能用手將它彎曲，是不是容易被折斷。 2.某種保險絲是用武德合金制成的，熔點約為69 ℃。其組成的金屬的熔點如下表所示。比較武德合金與其組成金屬的熔點差異，對此你有什么想法？ 【學生討論】根據下表提供的數據，你能得到什么啟示？ 項目純金屬合金鉛鎘鉍錫武德合金熔點/℃32732127123269啟示
【教師講述】 3.合金的特性 （1）多數合金的熔點低于組成它的成分金屬。 （2）合金的硬度一般比各成分金屬大。 （3）合金一般具有更好的耐腐蝕性能。 【教師點撥】 純金屬很難滿足各種特殊的要求，在金屬中加入其他元素制成的合金則具有許多良好的物理、化學和機械性能，大大拓寬了金屬材料的應用范圍和使用價值。 4.合金的種類 合金的品種已不下萬種，常見的有鐵合金、鋁合金、銅合金等。世界上最常見、應用很廣的鋼和生鐵是由鐵、碳等元素形成的合金；人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。一些常見合金的特性和用途如下表所示： 名稱主要組成元素特性用途黃銅銅、鋅堅硬、耐腐蝕制造機器零件、電器零件等青銅銅、錫耐腐蝕、易鑄造成形制造形狀復雜的鑄件、精致的工藝品、塑像等硬鋁鋁、銅、鎂、錳質輕而堅硬制造飛機、汽車，作建筑材料等焊錫錫、鉛熔點低、能粘接金屬焊接電子元件、金屬片等不銹鋼鐵、鉻、鎳耐腐蝕制醫療器械、化工設備、日用品等碳素鋼鐵、碳堅硬作建筑材料，制造機器零件、鐵軌、船舶、橋梁等武德合金鉍、鉛、錫、鎘熔點低制電路保險絲、自動滅火和防爆安全裝置等白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工制錢幣、代替銀作飾品
【教師拓展】合金在人類生活和生產中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷地發展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關注的一種新型金屬材料。 【教師展示】形狀記憶合金等新型金屬材料的有關資料。 課堂小結 我們今天學習了合金以及合金的優良特性，為進一步完善化學知識打下了良好的基礎。 當堂達標 1.下列金屬材料不屬于合金的是（　　） A.青銅 B.生鐵 C.紫銅 D.焊錫 答案：C 2．《呂氏春秋》記載“金（銅單質）柔錫（錫單質）柔，合兩柔則剛（堅硬）”。這句話說明合金具有的特性是（　　） A．熔點一般比其組成金屬低 B．抗腐蝕性一般比其組成金屬強 C．硬度一般比其組成金屬大 D．耐磨性一般比其組成金屬耐磨 答案：C 3.下列關于合金的說法正確的是（　　） Ａ.合金都是不同的金屬組成的 Ｂ.合金屬于化合物 Ｃ.合金不能導電、導熱 Ｄ.合金的很多性能與組成它的純金屬不同 答案：D 4.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦合金和人體有很好的“相容性”，利用鈦合金這一特性可以(　　) A.制造船舶 B.制保險絲 C.制人造骨 D.制造飛機 答案：C 5.人類的生產生活離不開金屬材料。 （1）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。如圖所示用品中，利用金屬導熱性的是　　　　（填字母，下同），延展性的是　　　　。 　　 A.不銹鋼鍋　　　　　B.銅導線　　　C.鋁箔 （2）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數據。 金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/℃1 083419.6232327271321
①鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示的是　　　　　的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為　　　　。 ②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為　　　　。 A. 15～30 ℃ B. 60～80 ℃ C. 235～250 ℃ D. 300～320 ℃ 答案：（1）A　BC　（2）①錫　2∶3　②B 板書設計 第5章　金屬的冶煉與利用 第1節　金屬的性質和利用 第2課時 二、合金 1.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。 2.合金與組成它們的金屬性質比較（存在差異，體現優異）。 3.合金比純金屬具有更廣泛的用途。 4.新型金屬材料 形狀記憶合金 高溫合金 儲氫合金 教學反思

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