資源簡介

第五單元 化學(xué)方程式
課題1　質(zhì)量守恒定律
設(shè)計說明 本課題分為質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。講解質(zhì)量守恒定律時，先以質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史實為學(xué)習(xí)背景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，再設(shè)計并實施一些實驗方案，通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生自己分析與論證得出質(zhì)量守恒定律，然后引導(dǎo)學(xué)生分析【實驗5-1】和【實驗5-2】，使學(xué)生能夠透過不同情況下測量結(jié)果的表象，深入認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)。然后結(jié)合教材中給出的圖5-7，引導(dǎo)學(xué)生從微觀上解釋質(zhì)量守恒定律，即質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量保持不變。 “化學(xué)方程式”部分，先回顧元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，然后介紹化學(xué)家為了更方便地描述與記錄化學(xué)反應(yīng)，使用了國際通用的化學(xué)語言表示化學(xué)反應(yīng)，從而創(chuàng)造了化學(xué)方程式，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)方程式包含的信息以及正確的讀法。 教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，學(xué)會從微觀的角度對質(zhì)量守恒定律作出解釋。 3.認(rèn)識化學(xué)方程式并能說出化學(xué)方程式包含的信息。 【過程與方法】 1. 通過分組實驗和史實交流認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，體驗科學(xué)探究的基本過程。 2.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用“宏觀現(xiàn)象”與“微觀解釋”相結(jié)合的思維方法認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。 【情感、態(tài)度和價值觀】 1.通過質(zhì)量守恒定律的探究學(xué)習(xí)，對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識由定性上升到定量。 2.通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，感悟科學(xué)家執(zhí)著追求真理的精神。 重點難點 教學(xué)重點 質(zhì)量守恒定律的理解及含義，化學(xué)方程式的含義與讀法。 教學(xué)難點 能從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的含義。 教學(xué)方法 探究法：通過學(xué)生的探究實驗，引導(dǎo)學(xué)生正確推理、概括出質(zhì)量守恒定律。 分析法：在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，通過學(xué)生的討論分析，理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，并能用于解釋生活中的相關(guān)現(xiàn)象，學(xué)會分析問題的思路和方法。 教具、學(xué)具 1.計算機(jī)多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。 2.儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管、打磨鐵釘用的砂紙等。 3.藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 授課時數(shù) 2課時 第一課時 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁案件。此時，福爾摩斯往大煙斗中裝入煙絲，并將煙斗送入嘴里，點燃煙絲后開始大口大口地吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙。華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索地回答：“這很容易回答。青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。”福爾摩斯認(rèn)為青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。你是否同意他的看法？為什么？在一個化學(xué)反應(yīng)里反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量又有什么關(guān)系呢？ 講授新課 一、歷史回顧 展示拉瓦錫實驗圖片，講述實驗故事。 【教師提問】這個實驗中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等，這是一個巧合嗎？每個反應(yīng)都遵守這樣的規(guī)律嗎？ 二、實驗探究：白磷燃燒 【演示實驗】白磷燃燒實驗 實驗步驟：組裝好裝置，在燃燒匙內(nèi)裝入少量白磷。將裝置放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱質(zhì)量m1，然后將該裝置放在鐵架臺上用酒精燈加熱，白磷燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，熄滅酒精燈，待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。 觀看實驗，填寫表格。 實驗現(xiàn)象m1和m2之間的關(guān)系
【教師提問】反應(yīng)前稱量的物質(zhì)有哪些？反應(yīng)后稱量的物質(zhì)有哪些？ 【教師分析】反應(yīng)前： 錐形瓶、燃燒匙、玻璃管、氣球、細(xì)線、橡皮塞、參加反應(yīng)的白磷、氧氣、未反應(yīng)完的白磷、 空氣（除氧氣外）。 反應(yīng)后： 錐形瓶、 燃燒匙、玻璃管、氣球、細(xì)線、橡皮塞、 五氧化二磷、未反應(yīng)完的白磷、空氣（除氧氣外）。 【結(jié)論】參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。即化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 【教師提問】利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結(jié)果？是不是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普遍意義？ 【演示實驗】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 【教師提問】觀察實驗現(xiàn)象，并分析比較實驗結(jié)果，是否有+=+ 【教師點撥】根據(jù)實驗事實得出+=+，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和＝反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【教師點撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本P94。 【板書】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【教師點撥】1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)。 2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 【教師提問】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 【學(xué)生實驗】碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng) 實驗方案PPT展示，教師巡視，指導(dǎo)實驗。 學(xué)生邊做實驗，邊填寫表格。 實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡
【教師提問】 天平不平衡的原因是什么？ 【結(jié)論】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 【教師提問】 有氣體生成的反應(yīng)在敞開容器中進(jìn)行，使反應(yīng)前后天平不平衡，還有什么情況也會導(dǎo)致天平不平衡呢？ 【演示實驗】鎂條燃燒 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察現(xiàn)象。 將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，填寫表格。 實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天 平是否平衡
【教師點撥】通過實驗，理解天平不平衡是因為反應(yīng)在敞開容器中進(jìn)行，但該化學(xué)反應(yīng)仍遵守質(zhì)量守恒定律。 【教師提問】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 【教師點撥】這是因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 【教師提問】質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，對我們有什么用？ 【學(xué)生回答】質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。可運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)的計算，推測一些物質(zhì)的組成，解釋一些實驗事實等。 【教師點撥】了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【多媒體展示】 請看電解水的微觀過程。 老師投影電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生歸納出化學(xué)變化的實質(zhì)，并從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律成立的原因。 【思考】學(xué)生觀看動畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)。 記憶“三個不變”。 原子種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 【學(xué)生閱讀】學(xué)生閱讀教材P95，觀察現(xiàn)象，分析原因，討論思考。 課堂小結(jié) 1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 2.化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（　　） A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B.反應(yīng)后原子的種類沒有變化 C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 答案：C 2.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+BC，若m g A和n g B在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ） A.等于（m+n）g B.小于（m+n）g C.大于（m+n）g D.不大于（m+n）g 答案：D 3.小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（　　） A.蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B.蔗糖是由炭黑和水組成的混合物 C.蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D.蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的 答案：D 4.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（　　） A.將鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解 C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉 答案：C 5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成的物質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A.大于鐵絲質(zhì)量 B.小于鐵絲質(zhì)量 C.等于鐵絲質(zhì)量 D.可能等于鐵絲質(zhì)量 答案：A 板書設(shè)計 第一單元　化學(xué)方程式 課題1　質(zhì)量守恒定律 第一課時　質(zhì)量守恒定律 第二課時 化學(xué)方程式 教學(xué)過程 回顧思考 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的　質(zhì)量　總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量　總和　。 2.質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子　重新組合　而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的　種類　沒有改變，　數(shù)目　沒有增減，原子的　質(zhì)量　也沒有改變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 導(dǎo)入新課 【教師提問】大家都知道哪些化學(xué)反應(yīng)？ 剛才我們用有聲的語言表述了這些化學(xué)反應(yīng)，那么如何用無聲的語言及文字符號把它們表述出來呢？請同學(xué)們以碳與氧氣的反應(yīng)為例，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。 與此同時，交給另一名同學(xué)一個錦囊，里面有一張紙條（紙條上寫有碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式）， 【教師提問】化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？ 【教師點撥】國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。 講授新課 一、化學(xué)方程式的定義 【板書】 碳+氧氣二氧化碳 C+O2 CO2 【教師提問】黑板上的兩種形式都能夠表述碳與氧氣的反應(yīng)，如果不給你任何提示，你能通過觀察得知它們描述的是哪一個反應(yīng)嗎？它們給你提供了哪些信息？ 【小結(jié)】第二種形式也能同文字表達(dá)式一樣告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，它最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱，像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)習(xí)的表示化學(xué)反應(yīng)的快捷方式——化學(xué)方程式。 【教師提問】若讓你在文字表達(dá)式和化學(xué)方程式中選擇其一來表示一個化學(xué)反應(yīng)，你會選擇哪一種？ 【追問】為什么？ 【學(xué)生閱讀】什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀課本P96尋找化學(xué)方程式的概念。 【教師總結(jié)】化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為C＋O2CO2； 磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為4P＋5O22P2O5。 【教師提問】用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點呢？ 【小組討論】1.表示了各反應(yīng)物和生成物的組成。 2.表示了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。 3.表示了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 【教師總結(jié)】化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量的關(guān)系，以后我們在表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程式。 二、化學(xué)方程式的意義 【教師提問】化學(xué)方程式具有哪些意義呢？ 【學(xué)生閱讀】請同學(xué)們閱讀課本P96進(jìn)行總結(jié)（以木炭燃燒為例）。 【學(xué)生回答】化學(xué)方程式具有兩點意義。 1.表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C＋O2CO2，可表示為反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。 2.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C+O2 CO2 12∶16×2∶12+16×2 12∶32 ∶ 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 【補(bǔ)充】從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。如：每個碳原子和一個氧分子在點燃條件下生成一個二氧化碳分子。 【教師總結(jié)】化學(xué)方程式的意義： 1.表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 2.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 3.表示出了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。 【教師提問】對于4P＋5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？ 【教師講解】計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。 三、化學(xué)方程式的讀法 【教師提問】化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？ 【學(xué)生回答】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。其中的“+”讀成“和”，反應(yīng)物和生成物中間的“”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例： （1）宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。 （2）微觀讀法：每4個磷原子在點燃的條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。 （3）質(zhì)量比讀法：每124份質(zhì)量的磷在點燃的條件下，能與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 【小組討論】課本P97的討論。 【注意】盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這三個化學(xué)方程式能得到的都對。 【教師總結(jié)】可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 四、典例剖析 例1 將某物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水兩種物質(zhì)，據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中（　　） A.只含碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.無法判斷 答案：B 例2　交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2↑+9H2O，該反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為 （　　） A.Cr2O3 　　　 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 　　　　D.Cr2S3 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可推知X的化學(xué)式。反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目相等，Cr原子生成物中少4個，S原子生成物中少6個，O原子生成物少24個，缺少的原子都在2X中，所以X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3 。 答案：C 課堂小結(jié) 知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，通過它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.對于化學(xué)方程式“C+O2CO2”表示的意義，下列敘述錯誤的是（　　） A.在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 B.碳加氧氣點燃等于二氧化碳 C.每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D.在點燃的條件下每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子 答案：B 2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （　　） A.碳一種元素　 B.氫一種元素 C.碳和氫兩種元素 　 D.碳、氫、氧三種元素 答案：C 3.將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4 g D，同時增加了8 g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（　　） A. 1∶5 B. l∶4 　 C. 4∶l D. 5∶l 答案：D 4.Y2+2 4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為（ ） A.X2Y2 B.X2Y 　 C.X3Y4 　 D.XY2 答案：B 5.某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4+2NO2 N2+X+2H2O，則X的化學(xué)式為（　　） A.CO B.CO2 　 C.O2 　　　 D.C 答案：B 板書設(shè)計 第五單元　化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第二課時 化學(xué)方程式 一、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 二、意義 1.表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； 2.表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比； 3.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。 三、讀法：“+”讀作“和”，“”讀作“生成”。 教學(xué)反思 教學(xué)反思 教學(xué)反思

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