資源簡介

第五單元 化學方程式
課題2 如何正確書寫化學方程式
設計說明 學生在學習本節課之前已經學習過質量守恒定律和化學式等化學用語，初步掌握了質量守恒定律的本質和化學式的書寫及含義。上述知識就是學生已經具備的“先備知識”，后繼的學習要以此為基礎，注意新知識與已有知識之間的聯系。學生運用已經學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測。 本節課主要介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學方程式的配平。本節課完成了化學用語的教學，使學生學會利用化學式來表示物質之間的化學變化，并為化學方程式的計算打下了基礎。而且化學方程式貫穿于整個中學化學的教材中，是學習化學的重要工具。 根據“教學有法，教無定法，貴在得法，重在啟發”的原則，以反饋啟發教學為主，兼顧創設情景法、嘗試錯誤法、問題討論法和合作探究法。為了充分調動學生的積極性，讓學生在輕松愉悅的氛圍中學習，本節課以組內合作、分組競賽的方式展開教學，這樣做的目的是創設學生參與探究的機會，培養他們的協作意識，教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生感受到成功的喜悅，從而提高他們學習化學的興趣。 教學目標 【知識與技能】 1.理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。
2.掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。 【過程與方法】 1. 通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。 2.通過學生自主探究和合作探究，培養學生發現規律、認識規律和運用規律，培養學生科學的思維方法。 【情感、態度和價值觀】 1.結合化學方程式書寫原則的教學，讓學生形成實事求是的科學態度。 2.克服書寫的隨意性和盲目性，養成良好的習慣，不斷培養學生全面思考問題的能力。 重點難點 教學重點 正確書寫化學方程式及化學方程式的配平方法。 教學難點 化學方程式的配平。 教學方法 探究法：通過學生的自我學習、合作討論，引導學生正確認識，學會書寫簡單的化學方程式。 歸納法：在學會書寫簡單的化學方程式的基礎上，通過學生的討論分析，教師引導，歸納出化學方程式的書寫規律與配平技巧。 教具、學具 計算機多媒體教學系統、CAI課件等。 授課時數 2課時 第一課時 如何正確書寫化學方程式 教學過程 導入新課 【教師提問】今天，我們來到特別的賽場，（播放視頻發令槍），隨著一聲清脆的槍響，一股白煙騰空而起，那么這些白煙是怎么回事呢？對了，是紅磷燃燒形成的，如何來表達這個化學變化呢？ 紅磷+ 氧氣 五氧化二磷 P + O2P2O5 【過渡】第一個是文字表達式，第二個是化學式表達式，但都不是化學方程式，今天，我們就來學習如何正確書寫化學方程式。 講授新課 一、歷史回顧 【教師提問】什么叫化學方程式？ 【學生回答】用化學式來表示化學反應的式子。 【教師提問】化學方程式表明了什么（具有哪些含義）？ 【學生回答】1.表明了反應物、生成物和反應條件。 2.能表示出反應物、生成物各物質之間的質量關系。 3.能表示出反應物、生成物各物質之間的微觀粒子個數比。 【教師提問】通過上節課的學習我們知道用化學方程式表示化學反應可以給我們提供更多的信息，而且便于在國際上交流，書寫又方便，那么，如何正確書寫化學方程式呢 二、課堂合作探究：如何正確書寫化學方程式 1.化學方程式的書寫 【教師提問】（1）P+O2P2O5 ，這個式子是化學方程式嗎？為什么？ （2）能否將P2O5改寫成PO2？為什么？ 【小結】化學方程式反映化學反應的客觀事實，因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是遵守質量守恒定律。 【追問】怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢 【學生閱讀】課本P99～P101頁有關內容，組織學生討論要使上面第一個式子符合質量守恒定律應該怎么辦？ 很好，這個過程我們稱為配平。書寫方程式最關鍵的就是配平。書中第100 頁以磷在空氣中燃燒為例介紹了書寫化學方程式的具體步驟，請同學們閱讀相關內容，并試著寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式。 【教師提問】如何正確書寫化學方程式呢？ 2.書寫化學方程式的步驟 （1）根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。 （2）配平化學方程式。 （3）注明化學反應發生的條件并標明“↑”“↓”。以氯酸鉀制氧氣、氫氧化鈉與硫酸銅反應為例說明“△” “↑” “↓”等符號表示的意義。 （4）檢查。 【多媒體展示】寫出下列反應的化學方程式： （1）氧化汞受熱分解 （2）鎂在氧氣中燃燒 （3）用過氧化氫制氧氣 （4）硫在氧氣中燃燒 【多媒體展示】配平下列化學方程式 （1）Al+O2 A12O3 （2）Fe+O2 Fe3O4 （3）CO+O2 CO2 【教師提問】用最小公倍數法選誰為配平的起點能更快地配平化學方程式呢？ 3.用最小公倍數法配平的步驟 【教師點撥】（1）找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。（2）求它的最小公倍數。（3）推出各化學式前面的化學計量數。 【多媒體展示】配平下列方程式： （1）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）Cu2(OH)2CO3CuO+CO2↑+H2O （3）CH4+O2CO2+H2O （4）C2H2+O2CO2+H2O （5）Fe2O3+COFe+CO2 （6）FeS2+O2Fe2O3+SO2 課堂小結 1.書寫化學方程式的原則。 2.書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、查。 寫好化學式，記得要配平； 短線改等號，條件需注明； 氣體和沉淀，箭頭要分清。 當堂達標 寫出下列反應的化學方程式： 1.鐵絲在氧氣中燃燒：__________________________。 2.在空氣中點燃氫氣：__________________________。 3.加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：__________________________。 4.電解水：__________________________。 5.過氧化氫在二氧化錳催化下分解：__________________________。 6.加熱高錳酸鉀：__________________________。 答案：1. 3Fe+2O2Fe3O4 2. 2H2+O22H2O 3. 2KClO3 2KCl+3O2↑ 4. 2H2O 2H2↑+ O2↑ 5. 2H2O2 2H2O+O2↑ 6. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 板書設計 第五單元　化學方程式 課題2 如何正確書寫化學方程式 第一課時　如何正確書寫化學方程式 一、化學方程式的書寫 1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是遵守質量守恒定律。 2.書寫化學方程式的步驟： （1）根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。 （2）配平化學方程式。 （3）注明化學反應發生的條件并標明“↑” “↓”。 （4）檢查。 二、最小公倍數配平方法的步驟 第二課時 化學方程式的配平方法 教學過程 回顧思考 1.書寫化學方程式的原則：一是必須以　客觀事實　為基礎；二是遵守　質量守恒定律　。 2.書寫化學方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）： （1）　P+O2——P2O5　。 （2）　4P+5O2——2P2O5　。 （3）　4P+5O22P2O5　。 3.注意： （1）化學方程式配平的標志： 化學方程式等號兩邊的原子種類和數目都相等 。 （2）化學反應在一定條件下才能發生，因此，需要在化學方程式中注明　反應發生的條件　，如把加熱（常用“△”來表示）、點燃、催化劑等，寫在　等號的上方　。 （3）如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注 “↑” 號；溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質化學式右邊要注 “↓” 號。 （4）如果 反應物和生成物中都有氣體 ，氣體生成物就不需注“↑”號，同樣，溶液中的反應如果 反應物和生成物中都有固體 ，固體生成物也不需注“↓”號。 導入新課 【教師提問】前面我們學習了如何正確書寫化學方程式，大家感覺最難的環節是什么？ 【學生回答】化學方程式的配平。 【教師點撥】對了。在化學方程式的書寫過程中，化學方程式的配平是一個難點，也是最考驗大家能力的一個步驟。今天，我們來探究其具體的配平方法。 講授新課 一、化學方程式的配平方法 【教師點撥】上節課我們學習了最小公倍數法，我們一起來回憶一下。 1.最小公倍數法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。 例如Fe2O3+C——Fe+CO2，選擇O原子為配平起點，由于3與2的最小公倍數為6，故Fe2O3的化學計量數為2，而CO2的化學計量數為3，然后調節C與Fe2O3的化學計量數分別為3和4，即化學方程式為： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 【課堂練習】Al+ Fe3O4——Fe+Al2O3 【教師點撥】我們來學習第二種配平方法——奇數配偶法。 2.奇數配偶法：尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子，且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數的原子用2、4、8等偶數配成偶數，調節其他元素的原子的個數。 例如Fe2O3+C——Fe+CO2，選擇O原子為配平起點，因O原子的個數為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數2配平，再依次推導出C、Fe2O3 、CO2的化學計量數，分別為3、4、3，即得： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 【課堂練習】O2+ FeS2——Fe2O3+ SO2 【教師點撥】我們來學習第三種配平方法——觀察法。 3.觀察法：當反應式兩邊有的物質組成較為復雜時，可考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的化學計量數；再推導其他原子的個數。 例如Fe2O3+C——Fe+CO2 反應中：C～CO2 ，C奪取了Fe2O3 里2個O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C～3/2個CO2，然后調節化學計量數為整數得： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 【課堂練習】C2H6+O2CO2+H2O 　 【教師總結】 1.若有原子團參加反應且反應前后原子團沒有被破壞，則把原子團看作一個整體。 2.配平時，只能改動化學式前面的化學計量數，不能改動化學式中元素符號右下角的數字。 3.化學計量數一般要求最簡整數比，化學計量數為1時，省略不寫。 【課堂練習】 1.將“嫦娥四號”送上太空的火箭推力巨大，因為它所使用的燃料是液氫、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學方程式為 2H2O+O22H2O ；液氫作燃料除了單位質量燃燒的熱能最大以外，還有一個與環保有關的優點是 燃燒產物無污染 。 2.寫出下列反應的化學方程式： （1）碳在氧氣中充分燃燒： C+O2 CO2 。 （2）硫在氧氣中燃燒 S+O2 SO2 。 （3）紅磷在氧氣中燃燒 4P+5O2 2P2O5 。 （4）鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2Fe3O4 。 （5）氫氣在氧氣中燃燒 2H2+O22H2O 。 （6）鎂條在空氣中燃燒 2Mg+O22MgO 。 （7）電解水 2H2O2H2↑+O2↑ 。 （8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳 2H2O22H2O+O2↑ 。 （9）氯酸鉀和二氧化錳共熱 2KClO32KCl+3O2↑ 。 （10）加熱高錳酸鉀固體 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （11）鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。 （12）碳酸鈉和稀鹽酸反應 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。 （13）火藥是我國古代四大發明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀（K2S）、二氧化碳和一氣體單質，并產生劇烈的爆炸 2KNO3+3C +S K2S+N2+3CO2 。 （14）北京奧運會火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，這是一種價格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒的產物不會對環境產生污染 C3H8+5O24H2O+3CO2 。 3.用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式如下：I2O5+5COI2+5X。根據生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學式為 CO2 。 4.配平下列化學方程式： 2N2H4+ 1N2O4 ——3N2+4H2O 3H2+1WO3——1W+3H2O 6HCl +1Fe2O3 —— 2FeCl3+3H2O 5.人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是 (　A　) A.C3H6O3+3O23CO2+3H2O 　 B.C3H6O3+O2CO2+H2O C.C3H6O3+3O23CO2↑+3H2O 　 D.2C3H6O3+5O26CO2+6H2O 課堂小結 化學方程式的配平有多種方法，在具體配平時主要是觀察化學反應的特點，找到合適的配平方法。 當堂達標 1.小明從化學方程式4P+5O2 2P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣；②反應條件是點燃；③反應前后分子的總數不變；④反應前后元素的種類不變。其中正確的是（　　） A.①②③ 　 B.①②④ 　 C.①③④ D.②③④ 答案：B 2.下列化學方程式書寫正確的是（　?。?A.S+O2SO2 B.2KClO32KCl+3O2 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 答案：A 3.手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質量輕、電量大等優點。鋰電池內的某個反應可表示為Li+MnO2LiMnO2。下列關于該反應的說法中，正確的是（　　） A.反應中MnO2是催化劑 　 B.反應前后Mn元素的化合價不變 C.該反應為化合反應 　　 D.生成物LiMnO2為氧化物 答案：C 4. R元素在化合物中只有一種化合價——+3，則下列化學方程式中錯誤的是（ ） A.2R+3H2SO4R2(SO4)3+3H2↑ B.4R+3O22R2O3 C.2R+2HCl2RCl+H2↑ D.2R+6HCl2RCl3+3H2↑ 答案：C 5.在深海潛水器或潛水艇中可用過氧化鈉（Na2O2）來除去動物呼吸作用所產生的二氧化碳并提供呼吸所需的氣體，且生成一種俗稱純堿的物質，寫出該反應的化學方程式： 。 答案：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 板書設計 第五單元　化學方程式 課題2 如何正確書寫化學方程式 第二課時　化學方程式的配平方法 配平化學方程式的常用方法： 1.最小公倍數法； 2.奇數配偶法； 3.觀察法。 教學反思

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