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第四章 生命之源——水
4.4 化學(xué)方程式
設(shè)計說明 本節(jié)課包含化學(xué)方程式的定義及意義、書寫、有關(guān)計算三部分內(nèi)容。 講解“化學(xué)方程式的定義及意義”時，先回顧元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達式，然后介紹化學(xué)家為了更方便地描述與記錄化學(xué)反應(yīng)，使用了國際通用的化學(xué)語言表示化學(xué)反應(yīng)，從而創(chuàng)造了化學(xué)方程式，進而引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)方程式包含的信息以及正確的讀法。 介紹化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學(xué)方程式的配平。為了充分調(diào)動學(xué)生的積極性，讓學(xué)生在輕松愉悅的氛圍中學(xué)習(xí)，以組內(nèi)合作、分組競賽的方式展開教學(xué)，這樣做的目的是創(chuàng)設(shè)學(xué)生參與探究的機會，培養(yǎng)他們的協(xié)作意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學(xué)生感受到成功的喜悅，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 化學(xué)方程式的計算始終是初中化學(xué)教學(xué)中的重點和難點。本節(jié)研究的計算問題主要是三個方面：一是用一定量的反應(yīng)物最多可以得到多少生成物；二是要制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物；三是反應(yīng)物、生成物之間互求。 無論是哪種計算問題，其關(guān)鍵點是準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式。因此，在教學(xué)開始，會檢查學(xué)生對常見的重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，復(fù)習(xí)正確書寫化學(xué)方程式。本課題的教學(xué)中只要求純物質(zhì)的計算，難度不大。因此，本課題的具體教學(xué)過程設(shè)計如下： 1.創(chuàng)設(shè)情境，展現(xiàn)利用化學(xué)方程式計算的實際意義和價值。 2.強調(diào)規(guī)范，探究利用化學(xué)方程式計算的書寫格式。 3.拓展應(yīng)用，設(shè)計情境進行鞏固、提升訓(xùn)練。 教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 1.理解化學(xué)方程式的意義，知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。 2.掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，初步學(xué)會化學(xué)方程式的配平方法。 3.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，掌握正確的計算格式和步驟。 4.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。 【過程與方法】 1.通過對具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。 2.通過學(xué)生自主探究和合作探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認(rèn)識規(guī)律和運用規(guī)律，并培養(yǎng)科學(xué)的思維方法。 3.通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)和量的關(guān)系。 4.培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。 【情感、態(tài)度與價值觀】 1.結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué)，讓學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。 2.克服書寫的隨意性和盲目性，養(yǎng)成良好的習(xí)慣，不斷培養(yǎng)學(xué)生全面思考問題的能力。 3.認(rèn)識化學(xué)計算對于解決實際問題的重要意義，進一步認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 4培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學(xué)習(xí)態(tài)度及科學(xué)精神。 重點難點 教學(xué)重點 1.化學(xué)方程式的含義與讀法。 2.正確書寫化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平方法。 3.根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算的審題、步驟、格式。 教學(xué)難點 1.化學(xué)方程式的配平。 2.根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算中物質(zhì)之間關(guān)系的建立、解題格式的規(guī)范化。 教學(xué)方法 探究法：通過學(xué)生的自我學(xué)習(xí)、合作討論，引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識化學(xué)方程式，學(xué)會書寫簡單的化學(xué)方程式。通過計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，引導(dǎo)學(xué)生探究根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。 歸納法：在學(xué)會書寫簡單的化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，通過學(xué)生的討論分析，教師引導(dǎo)，歸納出化學(xué)方程式的書寫規(guī)律與配平技巧。 分析法：在老師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生對例題進行討論、對比、辨析、交流和小結(jié)，在此基礎(chǔ)上完成教學(xué)，使學(xué)生在整個教學(xué)過程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能。 教具、學(xué)具 多媒體教學(xué)、CAI課件 授課時數(shù) 3課時 第一課時 教學(xué)過程 回顧思考 1.請你寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達式。 （1）碳在氧氣中燃燒； （2）磷在氧氣中燃燒； （3）電解水； （4）過氧化氫分解； （5）加熱高錳酸鉀 2.什么是質(zhì)量守恒定律，用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 導(dǎo)入新課 【教師提問】大家都知道哪些化學(xué)反應(yīng)？ 剛才我們用有聲的語言表述了這些化學(xué)反應(yīng)，那么如何用無聲的語言及文字符號把它們表述出來呢？請同學(xué)們以碳與氧氣的反應(yīng)為例，寫出該反應(yīng)的文字表達式。 與此同時，交給另一名同學(xué)一個錦囊，里面有一張紙條（紙條上寫有碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式）， 【教師提問】化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？ 【教師點撥】國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。 講授新課 一、化學(xué)方程式的定義 【板書】碳+氧氣二氧化碳 C+O2 CO2 【教師提問】黑板上的兩種形式都能夠表述碳與氧氣的反應(yīng)，如果不給你任何提示，你能通過觀察得知它們描述的是哪一個反應(yīng)嗎？它們給你提供了哪些信息？ 【小結(jié)】第二種形式也能同文字表達式一樣告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，它最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱，像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)習(xí)的表示化學(xué)反應(yīng)的快捷方式——化學(xué)方程式。 【教師提問】若讓你在文字表達式和化學(xué)方程式中選擇其一來表示一個化學(xué)反應(yīng)，你會選擇哪一種？ 【追問】為什么？ 【學(xué)生閱讀】什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀教材P115尋找化學(xué)方程式的概念。 【教師總結(jié)】化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為C+O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為4P+5O22P2O5。 【教師提問】用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點呢？ 【小組討論】1.表示了各反應(yīng)物和生成物的組成。 2.表示了反應(yīng)進行所需要的條件。 3.表示了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 【教師總結(jié)】化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量的關(guān)系，以后我們在表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程式。 二、化學(xué)方程式的意義 【教師提問】化學(xué)方程式具有哪些意義呢？ 【學(xué)生閱讀】請同學(xué)們閱讀教材P115進行總結(jié)（以木炭燃燒為例）。 【學(xué)生回答】化學(xué)方程式具有兩點意義。 1.表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如C+O2CO2，可表示為反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。 2.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C+O2 CO2 12∶ 16×2∶ 12+16×2 12∶ 32∶ 44 即每12份質(zhì)量的碳恰好與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 【補充】從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。如每個碳原子和一個氧分子在點燃條件下生成一個二氧化碳分子。 【教師總結(jié)】化學(xué)方程式的意義： 1.表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 2.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 3.表示出了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。 【教師提問】對于4P+5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？ 【教師講解】計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。 三、化學(xué)方程式的讀法 【教師提問】化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？ 【學(xué)生回答】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。其中的“+”讀成“和”，反應(yīng)物和生成物中間的“”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例： （1）宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。 （2）微觀讀法：每4個磷原子在點燃的條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。 （3）質(zhì)量比讀法：每124份質(zhì)量的磷在點燃的條件下，能與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 【小組討論】教材P115的討論。 【注意】盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這三個方面能得到的都對。 【教師總結(jié)】可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 【教師提問】我們知道用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供更多的信息，而且便于在國際上交流，書寫又方便，那么，如何正確書寫化學(xué)方程式呢 四、化學(xué)方程式的書寫 1.化學(xué)方程式的書寫 【教師提問】（1）P+O2P2O5 ，這個式子是化學(xué)方程式嗎？為什么？ （2）能否將P2O5改寫成PO2？為什么？ 【小結(jié)】化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實，因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；二是遵守質(zhì)量守恒定律。 【追問】怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢 【學(xué)生閱讀】教材P115～P117頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論要使上面第一個式子符合質(zhì)量守恒定律應(yīng)該怎么辦？ 很好，這個過程我們稱為配平。書寫化學(xué)方程式最關(guān)鍵的就是配平。書中第116頁以磷在空氣中燃燒為例介紹了書寫化學(xué)方程式的具體步驟，請同學(xué)們閱讀相關(guān)內(nèi)容，并試著寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。 【教師提問】如何正確書寫化學(xué)方程式呢？ 2.書寫化學(xué)方程式的步驟 寫 根據(jù)科學(xué)實驗事實，在左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“+”把它們連接起來，并在反應(yīng)物與生成物之間畫一條短橫線。 配 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行配平，即在有關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。 注 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。 等 把短橫線改寫成等號。 查 檢查化學(xué)式是否正確、化學(xué)方程式是否配平、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)符號是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)。 【多媒體展示】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）氧化汞受熱分解 （2）鎂在氧氣中燃燒 （3）用過氧化氫制氧氣 （4）硫在氧氣中燃燒 【教師點撥】 （1）正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程，如“點燃”和“燃燒”，“通電”和“電解”等，“點燃”“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”“電解”是反應(yīng)過程。如S+O2SO2（正確），S+O2SO2（錯誤）。 （2）若反應(yīng)只有一個條件時，如點燃、加熱（△）、催化劑、高溫等，條件一般寫在“”上方。若反應(yīng)條件有兩個或多個時，分上下來寫。當(dāng)其他條件與催化劑同時存在時，則一般將催化劑寫在“”上方，而將另一條件寫在下方。如2KClO32KCl+3O2↑。 （3）正確使用“↑”和“↓”符號。反應(yīng)物中沒有氣體，反應(yīng)后有氣體生成，在生成的氣體化學(xué)式后標(biāo)注“↑”；反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)，反應(yīng)后在生成物中有沉淀，在沉淀化學(xué)式后標(biāo)注“↓”。 當(dāng)堂達標(biāo) 1.對于化學(xué)方程式“C+O2CO2”表示的意義，下列敘述錯誤的是（　　） A.在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 B.碳加氧氣點燃等于二氧化碳 C.每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D.在點燃的條件下每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子 答案：B 2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有 （　　） A.碳一種元素　 B.氫一種元素 C.碳和氫兩種元素 　 D.碳、氫、氧三種元素 答案：C 3.將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4 g D，同時增加了8 g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（　　） A. 1∶5 B. l∶4 　 C. 4∶l D. 5∶l 答案：D 4.Y2+24XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為（ ） A. X2Y2 B. X2Y 　 C. X3Y4 　 D. XY2 答案：B 5.某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝為CH4+2NO2 N2+X+2H2O，則X的化學(xué)式為（　　） A. CO B. CO2 　 C. O2 　　　 D. C 答案：B 板書設(shè)計 4.4 化學(xué)方程式 第一課時 一、定義 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 二、意義 1.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 2.表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比； 3.表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。 三、讀法 “+”讀作“和”，“”讀作“生成”。 四、書寫 寫、配、注、等、查 第二課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【學(xué)生活動】初步練習(xí)化學(xué)方程式的書寫。 ①實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣。 ②銅在氧氣中加熱，生成氧化銅。 ③ 氫氧化鈉（NaOH）溶液和硫酸銅（CuSO4）溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅［Cu(OH)2］沉淀和硫酸鈉（Na2SO4），生成的硫酸鈉留在溶液中。 【教師提問】同學(xué)們在獨自書寫化學(xué)方程式的過程中，有沒有遇到困難呢？ 【學(xué)生交流反饋】化學(xué)方程式書寫中配平比較困難，需要老師的幫助。 【教師點撥】今天我們就學(xué)習(xí)一下化學(xué)方程式的配平方法。 講授新課 1.最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例） 首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較大的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，配平化學(xué)方程式。 如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。如P2O5中含有5個O原子，P2O5的化學(xué)計量數(shù)為=2，O2中有2個O原子，O2的化學(xué)計量數(shù)為=5，從而可知P的化學(xué)計量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，并注明“反應(yīng)條件”“↑”或“↓”等，即4P+5O22P2O5。 2.奇數(shù)配偶法（以氯酸鉀分解為例） 首先選出反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，配平化學(xué)方程式。 如在KClO3——KCl+O2中，配平時應(yīng)從氧元素開始，將KClO3前配“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計量數(shù)為“3”，把“——”改為“”，即可得出配平的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2，注明“反應(yīng)條件”“↑”或“↓”等，即2KClO3 2KCl+3O2↑。 3.觀察法（以堿式碳酸銅分解為例） 在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)比較多的物質(zhì)，將它的化學(xué)計量數(shù)定為1，如在Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2中，把Cu2(OH)2CO3的化學(xué)計量數(shù)定為1；以此化學(xué)式為準(zhǔn)，來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，當(dāng)Cu2(OH)2CO3的化學(xué)計量數(shù)為1時，反應(yīng)物中有2個銅原子、2個氫原子和1個碳原子，則生成物中也應(yīng)有2個銅原子、2個氫原子和1個碳原子，因此CuO的化學(xué)計量數(shù)為2，H2O的化學(xué)計量數(shù)為1，CO2的化學(xué)計量數(shù)也為1，即得Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2；然后，檢查左、右兩端的原子種類和數(shù)目是否相等；最后，注明“反應(yīng)條件”“↑”或“↓”等，得Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 4.定一法（以乙炔在氧氣中燃燒為例） （1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在反應(yīng)C2H2+O2CO2+H2O中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O22CO2+H2O； （2）根據(jù)已配平的元素的原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計量數(shù)暫定為，即為C2H2+O22CO2+H2O； （3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O。 【學(xué)生練習(xí)】 （1）C2H2 +O2 ——CO2+H2O （2）O2 +FeS2 ———— Fe2O3+SO2 （3）C2H4 + O2 ——— CO2+H2O （4）Na +H2O —— NaOH +H2 ↑ （5）C2H6 + O2 —— CO2+H2O （6）CH3OH +O2 ——CO2 +H2O 當(dāng)堂達標(biāo) 1.圖5-1形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（ ） A. 4∶1∶3　　　　B. 3∶1∶2　　　　C. 4∶1∶2　　　　D. 3∶1∶3 A　　　　B　　　　C 答案：B 2.化學(xué)方程式為aC2H6+bO2mCO2+nH2O,下述關(guān)系一定正確的是（　　） A. 2m=a　　　　B.3n=2a　　　　C.3n=a　　　　D.2b=2m+n 答案：D 3.在通常情況下，二硫化碳（CS2）是一種無色、有刺激性氣味的液體。在空氣中完全燃燒生成一種大氣污染物和一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。請根據(jù)以上信息寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。 答案：CS2+3O22SO2+CO2 4. R元素在化合物中只有一種化合價——“+3”，則下列化學(xué)方程式中錯誤的是（ ） A. 2R+3H2SO4R2(SO4)3+3H2↑ 　 B. 4R+3O22R2O3 C. 2R+2HCl2RCl+H2↑ 　　 D. 2R+6HCl2RCl3+3H2↑ 答案：C 板書設(shè)計 4.4 化學(xué)方程式 第二課時 1.最小公倍數(shù)法 2.奇數(shù)配偶法 3.觀察法 4.定一法 第三課時 教學(xué)過程 回顧思考 1.寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比。 2H2 + O2 2H2O 2×2 ∶ 32 ∶ 2 ×18 4 ∶ 32 ∶ 36 若： 4 g ∶ （ 32 ）g ∶ （ 36 ）g 若： （ 2 ）g ∶ （ 16 ）g ∶ 18 g 【教師點撥】 這說明在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是正比例關(guān)系，因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式中已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。 2.化學(xué)方程式的意義 在反應(yīng)4P+5O22P2O5中： 每（　124　）份質(zhì)量的磷與（ 160 ）份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)。 則124 g的磷恰好能與（　160　）g質(zhì)量的氧氣反應(yīng)。 則12.4 g的磷恰好能與（　16　）g質(zhì)量的氧氣反應(yīng)。 則6.2 g的磷恰好能與（　8　）g質(zhì)量的氧氣反應(yīng)。 【教師點撥】 根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。 講授新課 例1　在實驗室中，將含有15.3 g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？ 【審題】①該題涉及的化學(xué)方程式為（寫化學(xué)方程式）。 ②題目給出的已知量為　過氧化氫　的質(zhì)量，未知量為 氧氣 的質(zhì)量。 ③已知量與未知量有什么關(guān)系？ 已知量與未知量存在一定的比例關(guān)系 。 【解題】請同學(xué)們在草稿紙上寫出詳細(xì)的解題過程。 【對照】寫完后，請先自己檢查，再與同學(xué)的解題過程對比、交流，然后與教材P118例1比較有哪些異同。 【學(xué)生閱讀并思考交流】按照例題1做P118至P119例題2、例題3。 例2 用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物的方法，制得氧氣9.6 g，求被分解氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ （1）解：設(shè)被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x。 （2）2KClO32KCl+3O2↑ （3）　245　　　　　　96 　　　 x　　　　　　 9.6 g （4）= （5）x==24.5 g （6）答：被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。 例3 工業(yè)上高溫煅燒石灰石（按CaCO3純凈物計算），可制得生石灰（按CaO純凈物計算），但同時會產(chǎn)生大量二氧化碳。它是一種溫室氣體，排進大氣中，會影響生態(tài)環(huán)境。試計算每制得100 t氧化鈣的同時會產(chǎn)生二氧化碳多少噸？ （1）解：設(shè)每制得100 t氧化鈣的同時會產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x。 （2）CaCO3CaO　+　CO2↑ （3）　　　　　56　　 44 　　　　　　　100 t　　 x （4）= （5）x=≈78.6 t （6）答：每制得100 t氧化鈣的同時會產(chǎn)生二氧化碳78.6 t。 【教師點撥】 例題1是根據(jù)反應(yīng)物求生成物，例題2是根據(jù)生成物求反應(yīng)物，例題3是生成物之間互求。這是我們化學(xué)方程式計算的常見三種類型。 做完題目完成以下問題： 1.利用化學(xué)方程式計算可分為哪幾個步驟？ 2.利用化學(xué)方程式計算應(yīng)注意哪些問題？ 【小結(jié)】 1.計算的依據(jù)是各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。 2.計算的方法和步驟： 解題方法：明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出并配平涉及的化學(xué)方程式，分析已知量和未知量，根據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解。 步驟：（1）設(shè)：　設(shè)未知量　；（未知量帶單位嗎？） （2）寫：　確定根據(jù)，即寫出化學(xué)方程式　；（要注意什么？） （3）找：　找相關(guān)量，即列出跟計算相關(guān)的量　；（有關(guān)的量標(biāo)在什么位置？已知量帶單位嗎？） （4）列：　列出比例式　； （5）求：　求未知量　； （6）答：　回答問題　。 3.計算類型： （1）已知__反應(yīng)物__的質(zhì)量計算__生成物__的質(zhì)量。 （2）已知__生成物__的質(zhì)量計算__反應(yīng)物__的質(zhì)量。 （3）反應(yīng)物或生成物之間互求 4.注意事項： （1）解題格式要規(guī)范，步驟要齊全。 （2）以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物，必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算。 （3）必須正確使用單位，單位要統(tǒng)一。 5.常見的錯誤： （1）不認(rèn)真審題，答非所問； （2）元素符號或化學(xué)式寫錯； （3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平； （4）相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量比計算錯誤； （5）單位使用錯誤； （6）把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進行計算。 【課堂練習(xí)】為保持長時間潛航，在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置，其制氧的方法是利用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳在常溫下生成碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若要得到48 g氧氣，需過氧化鈉的質(zhì)量是多少？ 答案：解：若要得到48 g氧氣，需過氧化鈉的質(zhì)量是x。 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 156 　　　　　　　 32 x 　　　　　　　 48 g 156/x=32/48 g x=234 g 答：需過氧化鈉的質(zhì)量是234 g。 當(dāng)堂達標(biāo) 1.工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。 電解20 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？（寫出必要的計算過程，計算結(jié)果精確到0.1 t） 答案：解：設(shè)可以生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為x。 2Al2O3 4Al+3O2↑ 204 108 20 t x x≈10.6 t 答：電解20 t氧化鋁最多可生產(chǎn)10.6 t鋁。 2.登山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣（CaH2）固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。若需制得20 g H2，則需要多少克氫化鈣？ 答案：解：設(shè)需要氫化鈣的質(zhì)量為x。 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ 42 4 x 20 g x＝210 g 答：需要氫化鈣的質(zhì)量為210 g。 板書設(shè)計 4.4　化學(xué)方程式 第三課時 一、步驟：設(shè) 寫 找 列 求 答 二、例　見教學(xué)過程 教學(xué)反思

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