資源簡介

第八單元 金屬和金屬材料
課題3 金屬資源的利用和保護
設計說明 本課題分兩部分，第一部分為鐵的冶煉，是本課題教學的重點。對于這一部分內容，可以通過課件簡要介紹我國煉鐵的歷史，然后重點介紹從鐵礦石中將鐵還原出來的化學反應原理。一氧化碳還原氧化鐵的實驗是本節課的重點和難點，可以結合實驗視頻進行突破，注意厘清實驗的原理、步驟、實驗現象以及實驗的注意要點。高爐煉鐵的內容要求較低，可以通過觀看視頻完成。教材中有關雜質問題的計算是以例題的形式呈現的，這一知識點對于學生來說難度較大，教師應進行重點分析、引導以及步驟規范。[來源: 第二部分為金屬資源的保護，重點是關于“鐵制品銹蝕的條件”的探究，以及“防止鐵制品銹蝕”的討論。【探究】包括提出問題、設計實驗并實施、討論、得出結論等多個步驟，對于培養學生的創新精神和解決實際問題的能力具有較大的價值?！居懻摗恐饕菍υ凇咎骄俊恐蝎@得的結論進行應用。關于金屬資源的保護，可以借助圖片、視頻等素材，利用點撥、討論等形式使學生充分了解金屬礦物資源是有限的，以及金屬資源的保護措施。 教學目標 【知識與技能】 1.了解金屬資源概況，知道一些常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦石。 2.了解實驗室煉鐵和工業煉鐵的原理。 3.了解金屬銹蝕的條件及防止金屬銹蝕的方法。 4.知道保護金屬資源的方法。 【過程與方法】 1. 通過金屬銹蝕條件的實驗探究，學習利用控制變量法進行科學探究的方法。 2.會根據化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算。 【情感、態度與價值觀】 1.增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，熟悉與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。 2.逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念，樹立起為社會的進步而學習化學的志向。 重點難點 教學重點 1. 工業煉鐵原理，根據化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算。 2. 鐵制品銹蝕的原因及相應的防銹措施。 教學難點 根據化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算。 教學方法 討論法：通過分析討論、歸納總結出一氧化碳還原氧化鐵實驗的原理、步驟、實驗現象以及注意事項。 探究法：通過學生的探究實驗，引導學生正確推理，概括出鐵銹蝕的條件以及相應的防銹方法。 控制變量法：鐵制品銹蝕條件的探究實驗中注意控制變量，驗證時保證要驗證的條件不同外，其他條件應完全相同。 教具、學具 1.計算機多媒體教學系統、CAI課件等。 2.《一氧化碳還原氧化鐵》視頻資源、《高爐煉鐵》視頻資源、《赤鐵礦》圖片資源、《黃鐵礦》圖片資源、《黃銅礦》圖片資源、《我國古代先進的冶金技術》圖片資源等。 3.一套提前準備好的探究鐵生銹條件的器材，包括鐵釘放入裝有干燥空氣的試管、鐵釘放入裝有蒸餾水的試管、鐵釘放入裝有上層有植物油下層有水的試管等。 授課時數 2課時 第1課時 鐵的冶煉 教學過程 導入新課 【教師展示】 世界最長的跨海大橋——港珠澳大橋 2018年10月23日，世界最長的跨海大橋——港珠澳大橋開通儀式在廣東珠海舉行，被譽為“新世界七大奇跡”。 【教師講解】大橋的建造利用了很多金屬材料。生活中的廚具、硬幣等需要利用金屬材料，航空母艦、運載火箭、戰斗機等軍事裝備也需要金屬材料，可以說人類的生活離不開金屬，軍事與科技也需要大量的金屬。金屬有廣泛的用途，對于人類社會起著不可替代的作用！ 【教師提問】金屬材料與我們的生活和生產密不可分，那么，大家是否想過我們使用的金屬材料是怎么來的？它們都可以從自然界中直接獲得嗎？為了更好的回答這個問題，今天，我們就來共同學習金屬資源的利用和保護相關的內容。 一、鐵的冶煉 【教師點撥】在學習如何制備金屬材料之前，我們先來了解金屬資源 概況。 【學生討論】根據教材內容，討論下列問題： 1.人類所利用的金屬資源在地球上主要存在于哪些地方？ 2.金屬在自然界的存在方式是怎樣的？ 3.常見的金屬鐵、鋁、銅在自然界中是以化合物還是以單質存在的？ 4.我國礦物的種類和儲量情況是怎樣的？ 【學生回答】 1.地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中。 2.只有少數化學性質很不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在，其他金屬以化合物形式存在。 3.常見的金屬鐵、鋁、銅都是以化合物形式存在于金屬礦石中。 4.我國礦物種類比較齊全，儲量比較豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫等儲量居世界前列。 【教師點撥】工業上從含有金屬元素并有開采價值的礦山中提煉金屬，我們來看幾種常見的金屬。 【教師展示】教師播放圖片《赤鐵礦》《黃鐵礦》《黃銅礦》。 （插入圖片《赤鐵礦》） （插入圖片《黃鐵礦》） （插入圖片《黃銅礦》） 【教師點撥】人類每年都要從自然界提取數以億計的金屬，其中提取量最大的是鐵，那么我們如何從鐵礦石中得到鐵單質呢？ 【知識回顧】你還記得上冊我們學過什么物質可以將赤鐵礦中的氧化鐵（Fe2O3）還原為鐵單質嗎？ 【教師引導】下面，我們通過視頻來了解實驗室中是怎樣冶煉鐵的。 【教師展示】教師播放視頻《一氧化碳還原氧化鐵》。 （插入視頻《一氧化碳還原氧化鐵》） 【師生總結】紅棕色粉末逐漸變為黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒并產生藍色的火焰。3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【注意事項】①先通入CO，后加熱。②先停止加熱，后停止通CO。 ③一氧化碳有毒，一定要進行尾氣處理。 【教師點撥】我們已經學習了實驗室煉鐵的相關內容，下面再來了解工業煉鐵的過程。 【教師展示】教師播放視頻《高爐煉鐵》。 （插入視頻《高爐煉鐵》） 【學生討論】1.煉鐵高爐內發生的化學反應是什么？ 2.煉鐵原料是什么？ 3.焦炭、石灰石的作用分別是什么？ 【學生回答】 1. C+O2CO2 CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2.鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。 3.焦炭的作用：一是提供熱量；二是提供還原劑。 石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣除去。 【教師展示】教師播放知識卡片《我國古代先進的冶金技術》。 （插入知識卡片《我國古代先進的冶金技術》） 【教師點撥】在實際生產時，所用的原料和產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。 【教師展示】 【例題】用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？ 分析：化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質量為1 000 t×80%。若設生鐵的質量為，則其純鐵的質量為×96%，根據化學方程式就可計算出結果。 解：1 000 t赤鐵礦石含氧化鐵的質量為1 000 t×80%=800 t 設800 t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質量為。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 800 t =560 t 折合為含鐵96％的生鐵的質量為560 t÷96%≈583 t 答：1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵 583 t。 【歸納總結】化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，因此，如果物質中含有雜質，要把不純物質的質量換算為純凈物的質量，然后將純凈物的質量代入化學方程式進行計算。 純度=純凈物的質量÷不純物質的質量 純凈物的質量=不純物質的質量×純度 不純物質的質量=純凈物的質量÷純度 純度=1-不純物質中雜質的質量分數 典型例題 例1　下列關于工業煉鐵的方法，錯誤的是（　?。?A.工業煉鐵得到生鐵 B.石灰石的作用是除去二氧化硅，形成爐渣 C.工業煉鐵還原鐵礦石中，作還原劑的是焦炭 D.工業煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 解析：工業煉鐵中，利用焦炭的可燃性提供熱量，又利用其還原性，與二氧化碳反應生成一氧化碳氣體，然后利用一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵，C錯誤。 答案：C 例2　如圖是模擬煉鐵的實驗裝置，下列說法不正確的是（　?。? A.該實驗能觀察到紅棕色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁 B.一氧化碳還原氧化鐵的反應不屬于置換反應 C.該實驗的三個反應中，碳元素的化合價都發生了變化 D.導管末端的酒精燈是進行尾氣處理，防止污染空氣 解析：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該實驗能觀察到紅棕色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，A正確。一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，B正確。該實驗的三個反應是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；其中二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣和水的反應中碳元素的化合價不變，C錯誤。導管末端的酒精燈是進行尾氣處理，是為了點燃一氧化碳，防止污染空氣，D正確。 答案：C 例3　某煉鋼廠日產含雜質5%的生鐵3 000 t，試計算： （1）該3 000 t生鐵中含純鐵多少噸？ （2）該煉鋼廠每天需含Fe2O3質量分數為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數） 答案：解：（1）3 000 t×（1-5%）=2 850 t。 （2）設需要含Fe2O3質量分數為85%的赤鐵礦石的質量為x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 85%x 2 850 t = x≈4 790 t 答：（1）該3 000 t生鐵中含純鐵2 850 t。 （2）需要含Fe2O3質量分數為85%的赤鐵礦石的質量為4 790 t。 課堂小結 金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大部分金屬以化合物形式存在。鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，主要反應原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。在實際的冶鐵生產過程中，所用的原料或所得的產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應注意雜質問題。 當堂達標 1. 距今2 000余年前的西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，這是現代濕法冶金技術的先驅，從現代的科學觀點理解，“曾青”應賦予的最恰當的含義是（　?。?A.銅單質 B.硫酸銅溶液 C.銅的化合物 D.可溶性銅的化合物的溶液 答案：D 2. 下列關于煉鐵的敘述錯誤的是（　?。?A.主要原料為鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等 B.主要設備為高爐 C.主要原理是利用焦炭的還原性置換出鐵礦石中的鐵 D.主要產物是生鐵 答案：C 3. “中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業上火法煉鎳的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列說法錯誤的是（　　） A.反應中NiO發生還原反應 B.氣體產物中可能有CO C.該不銹鋼中還含有鐵和碳 D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵 答案：D 4. 實驗室用如圖裝置模擬煉鐵并檢驗反應后的氣體。下列說法正確的是 （　?。? A.應先加熱Fe2O3再通入CO B.氣體通過乙裝置后可直接排放 C.停止加熱后繼續通入CO，能防止乙中液體倒吸 D.甲中的現象是固體的顏色由紅棕色逐漸變為銀白色 答案：C 5. 用3 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是（　　） A.1 166 t B.1 750 t C.1 810 t D.1 944 t 解析：設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 3 000 t×80% 96%x x =1 750 t 答案：B 6. 工業煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應。若要生產含鐵97%的生鐵231 t，需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量最接近（　　） A. 224 t B. 280 t C. 320 t D. 400 t 解析：231 t生鐵中含鐵的質量是231 t×97%≈224 t。 設該廠需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 80%×x 224 t x=400 t 答案：D 7. 如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學式為NiSO4） （1）用高爐冶鐵的主要反應原理是　 　 　（用化學方程式表示）。 （2）分析流程圖，三脫裝置中發生反應的基本反應類型是 。 （3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中　 ?。ㄌ钜环N儀器的名稱）的作用。 （4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性　 　（填“＞”“＝”或“＜”）鎳，判斷依據是　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。 （5）通過以上信息，得出白銅的成分是　 　，其硬度比純銅　 ?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?。 答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） （2）化合反應 （3）玻璃棒 （4）＞　Fe+NiSO4Ni+FeSO4 （5）銅、鎳　大 板書設計 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 第1課時 鐵的冶煉 一、鐵的冶煉 1.金屬資源概況 2.煉鐵 （1）CO還原Fe2O3的實驗 實驗現象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，導管口有藍色火焰。 （2）工業煉鐵 ①設備：高爐。 ②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。 ③原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 3.有關雜質問題的計算 第2課時 金屬資源的保護 教學過程 回顧思考 1.金屬的存在：少數金屬如金、銀等是以 形式存在的，其余大部分都是以 形式存在的。 答案：單質 化合物 2.寫出下列反應的化學方程式。 （1）一氧化碳還原氧化鐵 ； （2）高爐煉鐵過程中焦炭的作用： 、 。 答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）C+O2CO2　C+CO22CO 導入新課 【復習導入】教師播放視頻《金屬腐蝕》。 （插入視頻《金屬腐蝕》） 從視頻中我們知道了金屬腐蝕會造成危害，并且金屬腐蝕每年都會給世界造成巨大的經濟損失。而且人們每年都會向自然界索取大量的礦產資源，提煉金屬。所以金屬的腐蝕和防護已成為我們重要的課題。本節課我們就來學習金屬腐蝕的原理以及如何進行防護。 講授新課 二、金屬的腐蝕與防護 【教師點撥】鋼鐵是最常用的金屬材料，根據生活經驗，鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮濕的空氣中容易生銹。那我們如何通過實驗來探究鐵生銹的條件？ 【實驗探究】在一周前準備的“鐵生銹”實驗。 分別準備三支試管，分別是鐵釘放入干燥空氣的試管、裝有蒸餾水的試管、裝有上層有植物油的水的試管，一周后，觀察發生生銹的情況。 實驗結果：（1）在干燥空氣中：鐵釘無明顯變化。 （2）浸沒一半在水中：鐵釘在空氣、水的界面處生銹嚴重。 （3）浸沒在蒸餾水中，植物油封住：鐵釘無明顯變化。 【教師點撥】那么通過所做實驗的現象，你們認為鐵生銹與哪些因素有關。 【歸納總結】鐵制品銹蝕的過程是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生復雜化學反應的過程。 由此可見，金屬的銹蝕是需要條件的，如要有能夠發生反應的物質，反應物要能相互接觸，生成物不會對反應起阻礙作用等。 【教師提問】1.鐵銹的主要成分是什么？它是純凈物嗎？ 2.鐵銹能像氧化鋁膜一樣阻止鐵繼續生銹嗎？ 【學生回答】1.鐵銹是混合物，主要成分是Fe2O3。 2.鐵銹的結構很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水分等反應，因此鐵制品可以完全銹蝕。 【教師展示】教師播放動畫資源《不同環境下鐵釘的銹蝕》，學生了解不同環境下鐵釘的銹蝕情況不同。 （插入動畫資源《不同環境下鐵釘的銹蝕》） 【教師提問】我們知道了鐵銹蝕原理。那自然就會想到，如果要防止鐵生銹，它的原理是什么呢？ 【學生回答】防止鐵生銹的原理是要阻止鐵同時與氧氣、水接觸。 【學生討論】 1.通過對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議。 2.自行車的構件如支架、鏈條、車圈等，分別采用了什么防銹措施。 【歸納總結】1.常用的防銹方法 （1）保持鐵制品表面的潔凈和干燥。 （2）在鐵制品表面涂覆保護層，例如涂油、刷漆、搪瓷、烤藍等。 （3）涂上一層不易銹蝕的金屬——電鍍。 （4）改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼。 2.支架：噴漆 鏈條：抹油 車圈：電鍍 【教師展示】教師播放視頻《鍍鉻》《鍍鋅》《涂防銹油》《涂漆》，拓展知識。 （插入視頻《鍍鉻》《鍍鋅》） （插入視頻《涂防銹油》《涂漆》） 三、金屬資源保護 【教師提問】由于各種原因，每年都有大量的廢舊金屬產生。我們該怎樣處理這些廢舊金屬呢？ 【合作討論】學生閱讀教材18～19頁，討論下列問題。 1.廢舊金屬回收利用的好處有哪些？ 2.保護金屬資源的方法有哪些？ 【學生回答】 1.廢舊金屬回收利用的好處：減少對環境的污染，節約資源和能源。 2.保護金屬資源的方法：防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等。 【課外拓展】城市中廢舊金屬的處理回收過程。 【教師展示】教師播放視頻《城市礦山》，拓展知識。 （插入視頻《城市礦山》） 典型例題 例1　現在，由于城市道路經常出現擁堵現象，于是人們改騎自行車出行，既體現了健康的生活方式又體現了綠色環保，下列有關說法正確的 是（　　） A.自行車車架用錳鋼制造，具有韌性好、強度大的優點 B.自行車有些部件用鋁合金制成，鋁合金具有密度小、熔點高、抗腐蝕性好的性質 C.自行車鏈條是用噴漆來進行防銹的 D.自行車在南方比北方更耐用 解析：自行車車架用錳鋼制造，具有韌性好、強度大的優點，A正確；自行車有些部件用鋁合金制成，鋁合金具有密度小、熔點低、抗腐蝕性好的性質，B錯誤；自行車鏈條不能用噴漆來進行防銹，應用涂油的方法進行防銹，C錯誤；自行車在北方比南方更耐用，D錯誤。 答案：A 例2　下列關于鐵的說法正確的是（　　） A.鐵銹的主要成分是Fe3O4，鐵絲燃燒的產物是Fe2O3 B.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素 C.鐵銹很致密，能防止鐵進一步氧化 D.鐵絲生銹是緩慢氧化 解析：鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，鐵絲燃燒的產物是Fe3O4，A錯誤；鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，B錯誤；鐵銹是一種疏松的物質，不能防止鐵進一步氧化，C錯誤；鐵絲生銹是緩慢氧化，D正確。 答案：D 例3　2018年5月我國自主研制的第一艘航空母艦下海，為保證航空母艦的使用壽命，下列防銹措施不可行的是（　?。?A.用抗銹蝕性能優異的合金制造航空母艦的零部件 B.刷防銹漆 C.船體表面鍍一層金或其他不活潑貴金屬 D.給某些部位涂油 解析：用抗銹蝕性能優異的合金制造航空母艦的零部件，能防止零部件生銹，A正確；刷防銹漆，能隔絕氧氣和水，能防止零部件生銹，B正確；船體表面鍍一層金或其他不活潑貴金屬，由于不活潑貴金屬資源有限、價格太高等因素，是不現實的，防銹措施不可行，C錯誤；給某些部位涂油，能隔絕氧氣和水，能防止零部件生銹，D正確。 答案：C 例4　下列關于金屬的說法正確的是（　?。?A.回收舊金屬只是為了減少污染 B.銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹 C.籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了美觀 D.“真金不怕火煉”說明金的化學性質穩定 解析：回收舊金屬既節約了資源，又減少了環境污染，A錯誤；銅在潮濕的空氣中，與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用發生反應，生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅），B錯誤；籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了防銹，C錯誤；“真金不怕火煉”說明金的化學性質穩定，在高溫條件下也不易反應，D正確。 答案：D 課堂小結 鐵生銹的主要條件是與空氣中的氧氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。 保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計劃、合理地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等。 當堂達標 1.下列關于金屬的說法正確的是（　　） A.銅制插頭利用了銅的導電性 B.硬鋁的硬度比鋁小 C.在金屬表面噴涂油漆是防止其銹蝕的唯一方法 D.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來 答案：A 2. 如圖所示，將足量的生鐵粉用水均勻地粘在試管內壁上，將試管倒立在裝有水的燒杯中。實驗過程中，觀察到試管內液面緩慢上升。下列分析正確的是（　?。? A.若在生鐵粉中加入少量NaCl，不會加快鐵粉生銹 B.水能進入試管的最大體積約為試管容積的 C.該實驗中涉及的反應物只有鐵、氧氣 D.如把該鐵粉改為木炭粉，兩者的現象完全相同 答案：B 3.下列說法正確的是（　　） A.酒精燈中的酒精灑了，在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立即用水澆滅 B.把鐵粉和炭粉混合均勻后就得到了鐵的合金 C.保護金屬資源的有效途徑只有防止金屬銹蝕 D.被雨水淋濕的自行車須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦 答案：D 4.下列有關金屬資源的利用與防護解釋不合理的是（　?。?A.在國產航空母艦金屬外殼覆蓋涂料，主要是為了美觀 B.用“烤藍”的方法處理鋼鐵表面，可減緩鋼鐵的腐蝕 C.用鋁合金制造飛機機殼，是利用鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕的優點 D.切菜后的菜刀用清水洗凈擦干，可減緩菜刀生銹的速率 答案：A 5.下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（　?。?A.鋼鐵是使用最多的金屬材料 B.高爐為工業煉鐵使用的主要設備 C.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹 D.“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最強的是錫 答案：D 6. 下列關于金屬防護措施不正確的是（　　） A.在金屬制品表面鍍保護層 B.改變金屬結構制成合金使用 C.在金屬制品表面涂油漆 D.用稀鹽酸定期清洗金屬制品 答案：D 7. （1）航空母艦的甲板要求承受艦載機起落強烈的撞擊和摩擦，制作甲板的鋼材應具有的性質是　 　。 （2）艦載機使用了鋁鎂合金，為驗證鋁與鎂的金屬活動性順序，分別將打磨過的鋁條和鎂條插入稀鹽酸中，觀察到鎂比鋁反應激烈。鎂與稀鹽酸反應的化學方程式是　　 。 （3）航空母艦外殼用涂料覆蓋是為了防止其與　 　接觸而銹蝕。 答案：（1）韌性好、熔點高、硬度大 （2）Mg+2HClMgCl2+H2↑ （3）水和空氣中的氧氣 板書設計 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 第2課時 金屬資源的保護 二、金屬的腐蝕與防護 （1）鐵的銹蝕條件：與水和空氣中的氧氣同時接觸。 （2）防止鐵銹蝕的方法：破壞鐵銹蝕的兩個條件之一。 三、金屬資源保護 （1）防止金屬腐蝕； （2）回收利用廢舊金屬； （3）有計劃、合理地開采礦物； （4）尋找金屬的代用品。 教學反思

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