資源簡介

第九單元 溶液
課題2 溶解度
設計說明 本課題的教學內容分為兩部分：第一部分，飽和溶液。通過實驗【實驗9-5】和【實驗9-6】討論、探究飽和溶液和不飽和溶液的含義，并結合實驗說明：只有指明“在一定量溶劑里”和“一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。然后，結合【實驗9-6】中硝酸鉀晶體的析出，引出結晶現象。同時，以海水曬鹽為例，說明蒸發溶劑也是一種獲得晶體的常用方法。最后，可以結合【實驗9-5】和【實驗9-6】及海水曬鹽的實例，總結出一般情況下不飽和溶液與飽和溶液的轉化關系及結晶的方法。 第二部分，溶解度。在這一部分知識中，首先結合【實驗9-5】和【實驗9-6】，說明在一定溫度下，在一定量的溶劑中溶質的溶解量是有一定限度的，從而引出固體溶解度的概念，并以表格的形式列出了幾種物質在不同溫度時的溶解度。然后，探究溶解度曲線——包括繪制溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數據表和溶解度曲線的區別、體會列表法和作圖法兩種數據處理方法的不同作用等，引導學生體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。最后，簡單介紹氣體的溶解度，可以結合有關汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關。 本課題中概念較多，前后知識的邏輯性很強，在教學中教師應該注重啟發引導，加強點撥，鼓勵學生自主探究。 教學目標 【知識與技能】 1.了解飽和溶液的含義。 2.能舉例說明結晶現象。 3.了解溶解度的含義。 4.初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。 【過程與方法】 1.學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。 2.學習通過實驗解決問題。 【情感、態度與價值觀】 1.認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。 2.樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 重點難點 教學重點 1.根據實驗中獲取的信息，建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 2.理解影響溶解度大小的因素，學會利用溶解度曲線解決一些實際問題。 教學難點 1.理解飽和溶液和溶解度的概念。 2.初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。 教學方法 1.通過學生的探究實驗，引導學生正確推理，建立飽和溶液、不飽和溶液以及溶解度的概念。 2.通過對比分析，歸納出溶解度曲線的含義以及簡單的數據處理的方法。 教具、學具 1.計算機多媒體教學系統、CAI課件等。 2.儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、石棉網、鐵架臺、酒精燈等。 3.藥品：NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水等。 授課時數 2課時 第1課時 飽和溶液 教學過程 導入新課 【教師提問】我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢 【學生討論】學生根據生活經驗回答，引出飽和溶液的概念。 講授新課 一、飽和溶液 【實驗探究】實驗1：在室溫下，向盛有20 mL水的燒杯中加入5 g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5 g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入15 mL水，攪拌，觀察現象。 操作現象結論加入5 g NaCl，攪拌燒杯中形成無色溶液20 mL水能完全溶解5 g氯化鈉再加5 g NaCl，攪拌燒杯底部有未溶解的固體20 mL水不能完全溶解10 g氯化鈉再加15 mL水，攪拌剩余固體溶解，燒杯中形成無色溶液增加溶劑的量，可將未溶解的溶質溶解
實驗2：在室溫下，向盛有20 mL水的燒杯中加入5 g硝酸鉀，攪拌，等溶解后，再加入5 g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5 g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。待溶液冷卻后，又有什么現象發生。 操作現象結論加入5 g硝酸鉀，攪拌燒杯中形成無色溶液20 mL水能完全溶解5 g硝酸鉀再加5 g硝酸鉀，攪拌燒杯底部有未溶解的固體20 mL水不能完全溶解10 g硝酸鉀加熱未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強再加5 g硝酸鉀，攪拌燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強冷卻有固體從溶液中析出溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低
實驗結論：1.在一定的溫度下，一定量的水里，氯化鈉不能無限地溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。 2.在一定的溫度下，一定量的水里，硝酸鉀也不能無限制地溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。 【教師提問】兩個實驗中的現象說明了什么問題？ 【歸納總結】增加溶劑量或升高溫度時，飽和溶液可以變成不飽和溶液。 【教師講解】飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。 【教師點撥】這里所謂的“飽和”與“不飽和”是相對的，而不是絕對的。只有指明“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，飽和溶液才有確定的意義。 【教師講解】我們再從宏觀和微觀上進一步認識飽和溶液。 【多媒體展示】教師播放視頻《飽和溶液的微觀變化》。 （插入視頻《飽和溶液的微觀變化》） 【教師提問】如何判斷某一溶液是飽和溶液？ 【歸納總結】1.如果溶液中有少量未溶解的溶質，則是飽和溶液。 2.加少量溶質，溶質能繼續溶解的是不飽和溶液，不能繼續溶解的是飽和溶液。 【教師提問】根據上述實驗，你知道如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液嗎？ 【歸納總結】飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉化的，一般情況下： 飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變為不飽和溶液； 不飽和溶液通過增加溶質、降低溫度、減少溶劑可以變為飽和溶液。 一般情況下： 【教師提問】為了粗略地表示溶液里溶質含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液一定是濃溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？ 【學生討論】引導學生結合前面兩個實驗進行回答。 【教師點撥】濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 【歸納總結】溶液的分類 【教師提問】當熱的硝酸鉀溶液降低溫度后，燒杯底部出現了固體，這是因為在冷卻過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液。溫度繼續降低，更多的硝酸鉀會從溶液中析出，這是為什么呢？ 【教師講解】固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結晶，降低溫度析出晶體叫降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶，蒸發溶劑析出晶體叫蒸發結晶。 【教師引導】我們通過視頻看一下冷卻熱飽和溶液法的結晶過程。 【多媒體展示】教師播放視頻《晶體可由飽和溶液制成》。 （插入視頻《晶體可由飽和溶液制成》） 【教師引導】下面，我們來欣賞幾張美麗的晶體圖片。 【多媒體展示】教師播放圖片《鉻酸鉀晶體》《硫酸鈉晶體》。 （插入圖片《鉻酸鉀晶體》） （插入圖片《硫酸鈉晶體》） 【教師提問】人們利用海水曬鹽就是利用日光蒸發海水使海水中的氯化鈉從溶液中析出。這是利用蒸發溶劑的方法來獲得晶體，你對海水曬鹽有哪些了解呢？ 【歸納總結】人們用海水曬鹽得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下： 將海水引入貯水池再到蒸發池再到結晶池，產生的結晶就是氯化鈉，得到的液體為母液，可加工得到多種化工產品。這個過程就是蒸發結晶。 課堂小結 本節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，知道了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還學習了結晶以及海水曬鹽是利用蒸發結晶的原理。 當堂達標 1. 下列說法正確的是（　?。?A.一定溫度下，向100 g飽和食鹽溶液中加入3 g食鹽，用力攪拌后可得到103 g食鹽溶液 B.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 C.一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖，白糖不會溶解 D.飽和溶液是包含其底部未溶解的溶質的混合物 答案：B 2. 下列有關溶液的認識中錯誤的是（　　） A.外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來 B.在溶液里進行的反應通常是比較快的 C.同溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃 D.在說到溶液的“飽和”和“不飽和”時，只有指明一定溫度、一定量的溶劑這兩個前提條件下才有意義 答案：C 3. 對結晶后的溶液，下列說法中正確的是（　?。?A.一定是飽和溶液 B.一定是不飽和溶液 C.不能再溶解任何物質了 D.一定是濃溶液 答案：A 4.如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程： 根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（　　） A.海水進入貯水池，海水的成分基本不變 B.在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加 C.在蒸發池中，海水中水的質量逐漸增加 D.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 答案：A 5. 20 ℃時，將33 g食鹽放入100 g水中，食鹽全部溶解，此時溶液質量為 g，再向此溶液中加入3 g食鹽又恰好全部溶解，則溶質為 g，現在溶液恰好飽和，此時溶液的質量為 g，再向此溶液中加入3 g食鹽，溶液的質量是 g。 答案：133 36 136 136 板書設計 第九單元　溶液 課題2 溶解度 第1課時 飽和溶液 一、飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液 （1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。 （2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。 2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。 3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：一般情況下，飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變為不飽和溶液；不飽和溶液通過增加溶質、降低溫度、減少溶劑可以變為飽和溶液。 4.結晶 （1）概念：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程。 （2）方法：降溫結晶與蒸發結晶。 （3）應用：海水曬鹽是利用蒸發結晶。 第2課時 溶解度 教學過程 回顧思考 1. 叫做飽和溶液。 叫做不飽和溶液。 答案: 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液 2.飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化：一般情況下，飽和溶液通過 、 可以變為不飽和溶液；不飽和溶液通過 、 、 可以變為飽和溶液。 答案：增加溶劑 升高溫度 增加溶質 降低溫度 減少溶劑 導入新課 【教師提問】在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義 在溶液的學習中，我們知道，不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力的強弱。 講授新課 二、溶解度 【教師提問】我們知道在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解量是有一定限度的，那這種溶解的限度我們該怎么表示呢？ 【學生討論】在下列三種情況下能否定量地比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解能力大??？ 1.向盛有20 ℃和40 ℃等量水的燒杯中分別加入氯化鈉和硝酸鉀都至飽和狀態。 2.在20 ℃時，向50 g水中加入氯化鈉，100 g水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態。 3.向100 g 20 ℃水中加入氯化鈉至飽和，100 g 20 ℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 【歸納總結】化學上用溶解度表示物質溶解的限度。固體物質的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。 【教師點撥】固體溶解度的四大要素： ①條件：在一定溫度下 ②標準：100 g溶劑 ③狀態：達到飽和狀態 ④單位：溶解溶質的質量，單位為g 【學生練習】1. 20 ℃時NaCl的溶解度為36 g，其含義是什么？ 答案：20 ℃時，100 g水中溶解36 g NaCl剛好形成飽和溶液或20 ℃時, 100 g水中最多溶解36 g NaCl 或20 ℃時，要完全溶解36 g NaCl最少需要100 g水。 2.判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。 （1）20 ℃時，36 g NaCl能溶解在100 g水中，所以說20 ℃時NaCl的溶解度為36 g。 答案：不正確；沒有說明溶液是否飽和。 （2）36 g NaCl溶解在100 g水中，達到飽和狀態，所以說NaCl的溶解度為36 g。 答案：不正確；沒有說明溫度。 （3）20 ℃時，18 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態，所以說20 ℃時NaCl的溶解度為18 g。 答案：不正確；20 ℃時NaCl的溶解度為36 g。 （4）20 ℃時，36 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態，所以說20 ℃時NaCl的溶解度為36。 答案：不正確；沒有說明單位，應該說：20 ℃時NaCl的溶解度為36 g。 【教師提問】理解溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關系嗎 閱讀課本資料卡片——溶解度的相對大?。?0 ℃），了解溶解度與溶解性的關系。 【教師點撥】溶解度的相對大?。?0 ℃）。 溶解度/g溶解性<0.01難溶0.01～1微溶1～10可溶>10易溶
【教師講解】用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度，請看下表。 幾種物質在不同溫度時的溶解度 溫度/℃0102030405060708090100溶 解 度 /gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246
【教師點撥】用列表的方法表示溶解度并不是很直觀，下面我們再來學習另一種表示方法。 【學生探究】溶解度曲線 1.用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據上表所提供的數據繪制幾種物質的溶解度曲線。 2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25 ℃和85 ℃時的溶解度。 3.從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？ 4.根據氫氧化鈣溶解度曲線能得到什么不同信息？ 【歸納總結】2.25 ℃時NaCl的溶解度約為36.2 g，KCl的溶解度約為 35.7 g，NH4Cl的溶解度約為39.2 g，KNO3的溶解度約為36.2 g。 85 ℃時NaCl的溶解度約為38.6 g，KCl的溶解度約為52.6 g，NH4Cl的溶解度約為68.9 g，KNO3的溶解度約為190 g。 3.可得到以下信息：（1）曲線與曲線的交點表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。 如68 ℃時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134 g。 （2）大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大。 4.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。 【教師點撥】我們可以從溶解度曲線上得知： （1）不同物質在各溫度時的溶解度。 （2）曲線與曲線的交點表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。 （3）能很快地比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小。 （4）曲線的走向表示該物質溶解度受溫度影響的變化趨勢。 （5）在溶解度曲線上的點都表示恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質與飽和溶液共存的混合物或過飽和溶液。 【教師提問】學習了固體物質的溶解度以后，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢？ 【教師講解】氣體的溶解度 （1）定義：在該氣體的壓強為l01 kPa和一定溫度時，該氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。 （2）五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積。 （3）影響因素：溫度、壓強。 ①升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。 ②增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。 【學生討論】1.打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？ 答案：壓強 2.喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關？ 答案：溫度 【教師提問】夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？如果出現這種情況，你準備采取什么措施？ 答案：夏天溫度高，氧氣在水中的溶解度小，水中溶解的氧氣少，魚兒都到水面呼吸，所以出現“浮頭”現象。可以向魚塘的水中人工增氧。 【多媒體展示】教師播放圖片《魚塘增氧方法》。 （插入圖片《魚塘增氧方法》） 課堂小結 本節課我們學習了固體物質的溶解度，了解了表示固體物質溶解度的方法，知道了溶解度曲線所表示的意義，同時還學習了氣體物質溶解度以及影響因素，并能夠解釋生活中的一些現象。 當堂達標 1. 關于溶解度，下列說法不正確的是（　　） A.溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度 B.溫度升高，固體的溶解度不一定都增大 C.溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量 D.某物質的溶解性為難溶，則物質的溶解度為0 答案：D 2.下列說法正確的是（　　） A. 20 ℃時20 g某物質溶解在100 g水里形成溶液，則20 ℃時某物質的溶解度是20 g B. 20 ℃時20 g某物質溶于水制成飽和溶液，則20 ℃時該物質的溶解度是20 g C. 20 g某物質在100 g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質的溶解度為20 g D. 20 ℃時，100 g水里最多只能溶解20 g某物質，則20 ℃時該物質的溶解度為20 g 答案：D 3.下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A.甲的溶解度受溫度影響比乙小 B. 15 ℃時，甲、乙的溶解度相等 C. 30 ℃時，乙的溶解度為30 g D.升高溫度可使接近飽和的甲溶液變為飽和 答案：B 4.圖表法是一種常用的數據處理方法，根據所給圖表（氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示），下列說法正確的是（　?。?氫氧化鈉碳酸鈉20 ℃40 ℃20 ℃40 ℃水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶
A.上述圖像表示碳酸鈉的溶解度曲線 B. 20 ℃時，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉 C. 40 ℃時，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g 酒精中，都能形成飽和溶液 D. 40 ℃時，將適量CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中，觀察不到明顯的現象 答案：B 5.通常情況下，1體積的水僅能溶解1體積的二氧化碳。生產汽水時，需要使更多的二氧化碳溶解在水中，則生產汽水應在什么條件下進行（　　） A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓 答案：C 板書設計 第九單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度 二、溶解度 1.固體的溶解度 （1）概念：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 （2）四大要素：一定溫度下、100 g溶劑、飽和狀態、溶質的質量。 2.溶解度曲線： （1）含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 （2）作用：可以看出某物質在一定溫度時的溶解度。 （3）溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小或變化不大。 3.氣體的溶解度 （1）定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。 （2）五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積。 （3）影響因素：溫度、壓強。 ①升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。 ②增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。 教學反思

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