資源簡(jiǎn)介

第六章　金　屬
6.3　金屬礦物與冶煉
設(shè)計(jì)說(shuō)明 鐵的冶煉，可以通過(guò)課件簡(jiǎn)要介紹我國(guó)煉鐵的歷史，然后重點(diǎn)介紹從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)原理。一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，可以結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻進(jìn)行突破，注意實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)的注意要點(diǎn)。高爐煉鐵的內(nèi)容要求較低，可以通過(guò)觀(guān)看視頻完成。教材中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算是以例題的形式呈現(xiàn)的，這一知識(shí)點(diǎn)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)難度較大，教師應(yīng)進(jìn)行重點(diǎn)分析、引導(dǎo)以及步驟規(guī)范。[來(lái)源: 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1.知道元素有兩種存在形態(tài)。 2.認(rèn)識(shí)幾種金屬礦物，知道某些礦物的主要成分。 3.了解生鐵和鋼冶煉的原理及操作的注意事項(xiàng)。 4.了解冶煉金屬的常用方法。 5.了解生鐵和鋼的區(qū)別以及主要性能。 6.初步學(xué)會(huì)關(guān)于不純物的化學(xué)方程式的計(jì)算。 【過(guò)程與方法】 1.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。 2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】 1.體會(huì)化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹(shù)立資源保護(hù)意識(shí)及合理開(kāi)發(fā)意識(shí)。 2.通過(guò)化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。 3.介紹我國(guó)古代在金屬冶煉方面的成就，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感。 4.認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，樹(shù)立綠色化學(xué)的觀(guān)念。 重點(diǎn)難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 工業(yè)煉鐵原理，根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 教學(xué)方法 討論法：通過(guò)分析討論、歸納總結(jié)出一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及注意事項(xiàng)。 教具、學(xué)具 1.計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。 2.《一氧化碳還原氧化鐵》視頻資源、《高爐煉鐵》視頻資源、《赤鐵礦》圖片資源、《黃鐵礦》圖片資源、《黃銅礦》圖片資源、《我國(guó)古代先進(jìn)的冶金技術(shù)》圖片資源等。 授課時(shí)數(shù) 1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)入新課 【教師展示】 世界最長(zhǎng)的跨海大橋——港珠澳大橋 2018年10月23日，世界最長(zhǎng)的跨海大橋——港珠澳大橋開(kāi)通儀式在廣東珠海舉行，被譽(yù)為“新世界七大奇跡”。 【教師講解】大橋的建造利用了很多金屬材料。生活中的廚具、硬幣等需要利用金屬材料，航空母艦、運(yùn)載火箭、戰(zhàn)斗機(jī)等軍事裝備也需要金屬材料，可以說(shuō)人類(lèi)的生活離不開(kāi)金屬，軍事與科技也需要大量的金屬。金屬有廣泛的用途，對(duì)于人類(lèi)社會(huì)起著不可替代的作用！ 【教師提問(wèn)】金屬材料與我們的生活和生產(chǎn)密不可分，那么，大家是否想過(guò)我們使用的金屬材料是怎么來(lái)的？它們都可以從自然界中直接獲得嗎？為了更好的回答這個(gè)問(wèn)題，今天，我們就來(lái)共同學(xué)習(xí)金屬資源利用的相關(guān)內(nèi)容。 鐵的冶煉 【教師點(diǎn)撥】在學(xué)習(xí)如何制備金屬材料之前，我們先來(lái)了解金屬資源 概況。 【學(xué)生討論】根據(jù)教材內(nèi)容，討論下列問(wèn)題： 1.金屬元素以什么形態(tài)存在于自然界？ 2.地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是哪種元素？地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是哪種？ 3.常見(jiàn)的金屬鐵、鋁、銅在自然界中是以化合物還是以單質(zhì)存在的？ 4.我國(guó)礦物的種類(lèi)和儲(chǔ)量情況是怎樣的？ 【學(xué)生回答】 1.有少數(shù)很不活潑的金屬，如金、銀、鉑等以單質(zhì)形態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。 2.氧；鋁 3.常見(jiàn)的金屬鐵、鋁、銅都是以化合物形式存在于金屬礦石中。 4.我國(guó)礦物種類(lèi)比較齊全，儲(chǔ)量比較豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫等儲(chǔ)量居世界前列。 【教師點(diǎn)撥】工業(yè)上從含有金屬元素并有開(kāi)采價(jià)值的礦山中提煉金屬，我們來(lái)看幾種常見(jiàn)的金屬。 【教師展示】教師展示圖片《赤鐵礦》《黃鐵礦》《黃銅礦》。 （插入圖片《赤鐵礦》） （插入圖片《黃鐵礦》） （插入圖片《黃銅礦》） 【教師總結(jié)】 幾種常見(jiàn)的金屬礦物 金屬 礦物赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦鈦鐵礦孔雀石赤銅礦鋁土礦主要 成分Fe2O3Fe3O4FeS2FeTiO3Cu2(OH)2CO3Cu2OAl2O3
注意： （1）礦石都是混合物。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，顏色暗紅；磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，顏色為黑色，有強(qiáng)磁性，能導(dǎo)電。 （2）礦石不是合金。合金中含有金屬單質(zhì)，礦石中含有金屬的化合物。 拓展： 冶煉金屬時(shí)，選擇礦石應(yīng)遵循的原則：提煉金屬的含量高；礦石在冶煉的過(guò)程中對(duì)環(huán)境污染小；冶煉途徑簡(jiǎn)便易行。如赤鐵礦、磁鐵礦和黃鐵礦三種礦物中，從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度分析，最不適合煉鐵的是黃鐵礦。原因是鐵含量低，會(huì)產(chǎn)生有害氣體。 【教師點(diǎn)撥】人類(lèi)每年都要從自然界提取數(shù)以?xún)|計(jì)的金屬，其中提取量最大的是鐵，那么我們?nèi)绾螐蔫F礦石中得到鐵單質(zhì)呢？ 【教師引導(dǎo)】下面，我們通過(guò)視頻來(lái)了解實(shí)驗(yàn)室中是怎樣冶煉鐵的。 【教師展示】教師播放視頻《一氧化碳還原氧化鐵》。 （插入視頻《一氧化碳還原氧化鐵》） 帶著“赤鐵礦怎樣變成鐵”的問(wèn)題，觀(guān)察教師的演示、記錄，完成課文中的填空，并思考：（結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻分析、講評(píng)） 1.為什么要先通一會(huì)兒一氧化碳，才開(kāi)始加熱？ 2.為什么反應(yīng)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳直至玻璃管冷卻？ 3.怎樣鑒別加熱前后的兩種固體是兩種不同的物質(zhì)？ 4.反應(yīng)后剩余的尾氣為何要點(diǎn)燃？ 【師生總結(jié)】 1.觀(guān)察到的現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏傻臍怏w使澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的火焰。 2.說(shuō)明生成物有鐵（黑色粉末）和二氧化碳?xì)怏w。 【方法技巧】驗(yàn)證產(chǎn)物是鐵的方法 （1）用磁鐵吸引，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)紅棕色固體粉末不能被磁鐵吸引，而生成的黑色固體粉末能被磁鐵吸引。 （2）將生成的黑色固體粉末加入稀鹽酸中，若產(chǎn)生氣泡，且溶液變成淺綠色，則產(chǎn)物是鐵。 （3）將生成的黑色固體粉末加入CuSO4溶液中，若溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，則產(chǎn)物是鐵。 3.反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①硬質(zhì)玻璃管中：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②試管中：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ③酒精燈處：2CO+O22CO2 4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，同時(shí)有CO2氣體生成。 5.注意事項(xiàng)：①先通一氧化碳。目的是排出裝置內(nèi)的空氣，因?yàn)榧訜嵋谎趸己涂諝獾幕旌衔锟赡軙?huì)發(fā)生爆炸。②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻。目的是防止生成的鐵在較高的溫度下被空氣中的氧氣氧化；同時(shí)，防止液體倒吸，炸裂玻璃管。③尾氣要進(jìn)行處理。原因是一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中；尾氣的處理方法是點(diǎn)燃或收集備用。 【引導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第180頁(yè) 【討論與交流】（學(xué)生逐題討論、交流，教師歸納） 1.鋼鐵廠(chǎng)如何把礦石煉成鐵和鋼？ 2.生鐵與鋼的成分有何異同？ 3.寫(xiě)出高爐內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4.將生鐵煉成鋼的原理是什么？ 【視頻觀(guān)察】播放鋼鐵廠(chǎng)煉鐵和煉鋼的視頻 【教師總結(jié)】 1. 工業(yè)上冶煉生鐵的過(guò)程 （1）投料：將鐵礦石、焦炭和石灰石按一定比例加入高爐。 （2）產(chǎn)生高溫：從爐下部通入熱空氣，焦炭燃燒，放出熱量，C+O2CO2。 （3）產(chǎn)生CO：在高溫條件下，二氧化碳和焦炭轉(zhuǎn)變成CO，CO2 +C2CO。 （4）煉出生鐵：產(chǎn)生的CO在高溫條件下，與鐵礦石作用，將鐵還原出來(lái)，3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （5）造渣：利用石灰石將鐵礦石中的脈石（如二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。 2.工業(yè)煉鐵、煉鋼 煉鐵煉鋼原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、廢鋼、氧氣原理在高溫的條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)；同時(shí)，利用石灰石將鐵礦石中的脈石（如二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣主要是利用氧化劑（純氧）把生鐵里過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化除去化學(xué)方程式C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2等主要設(shè)備高爐平爐、轉(zhuǎn)爐、電爐產(chǎn)品生鐵鋼
（3）生鐵和鋼的區(qū)別 類(lèi)別含碳量含雜質(zhì)（硫、磷等）機(jī)械性能機(jī)械加工生鐵2%～4.3%多硬而脆可鑄不可鍛鋼0.03%～2%少硬而韌、有彈性可鑄可鍛
【引導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第180頁(yè)圖6-12和圖6-13，分析現(xiàn)代煉鋼和古代煉鋼的不同之處。 【練習(xí)】教材第181頁(yè)“檢查站” 【引導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第181頁(yè)“知識(shí)視窗” 【引導(dǎo)分析】由金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以知道，金屬越活潑，就越容易與其他的物質(zhì)化合，就越難以從其化合物中還原出單質(zhì)來(lái)。反之，金屬越不活潑，就很難與其他的物質(zhì)化合（甚至能以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界），就越容易從其化合物中還原出金屬單質(zhì)來(lái)。所以金屬的冶煉方法與金屬的存在形態(tài)一樣，與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，即： 金屬的活動(dòng)性決定了其存在形態(tài)，存在形態(tài)決定了其冶煉方法。 【講解并板書(shū)】金屬的冶煉方法 1.活潑金屬——電解法（如鈉、鉀、鎂、鋁） 2.一般金屬——熱還原法（如銅、鐵、鋅） 3.較不活潑金屬——直接加熱法（如汞） 4.極不活潑金屬——單質(zhì)狀態(tài)存在（如金、鉑、銀） 【引導(dǎo)】在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，所用的原料或產(chǎn)品都可能含有雜質(zhì)。在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，就要考慮純度問(wèn)題。 【教師展示】 【例題】用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 分析：化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t×80%。若設(shè)純鐵的質(zhì)量為，則生鐵的質(zhì)量為÷96%，根據(jù)化學(xué)方程式就可計(jì)算出結(jié)果。 解：1 000 t赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t×80%=800 t 設(shè)800 t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 800 t =560 t 折合為含鐵96％的生鐵的質(zhì)量為560 t÷96%≈583 t 答：1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵 583 t。 【歸納總結(jié)】化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算為純凈物的質(zhì)量，然后將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 純度=純凈物的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度 純度=1-不純物質(zhì)中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例1　下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的方法，錯(cuò)誤的是（　?。?A.工業(yè)煉鐵得到生鐵 B.石灰石的作用是除去二氧化硅，形成爐渣 C.工業(yè)煉鐵還原鐵礦石中，作還原劑的是焦炭 D.工業(yè)煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 解析：工業(yè)煉鐵中，利用焦炭的可燃性提供熱量，又利用其還原性，與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，然后利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵，C錯(cuò)誤。 答案：C 例2　如圖是模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^(guān)察到紅棕色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁 B.一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) C.該實(shí)驗(yàn)的三個(gè)反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化 D.導(dǎo)管末端的酒精燈是進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣 解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^(guān)察到紅棕色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，A正確。一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，B正確。該實(shí)驗(yàn)的三個(gè)反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；其中二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣和水的反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤。導(dǎo)管末端的酒精燈是進(jìn)行尾氣處理，是為了點(diǎn)燃一氧化碳，防止污染空氣，D正確。 答案：C 例3　某煉鋼廠(chǎng)日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3 000 t，試計(jì)算： （1）該3 000 t生鐵中含純鐵多少?lài)崳?（2）該煉鋼廠(chǎng)每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少?lài)?？（?jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 答案：解：（1）3 000 t×（1-5%）=2 850 t。 （2）設(shè)需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 85%x 2 850 t = x≈4 790 t 答：（1）該3 000 t生鐵中含純鐵2 850 t。 （2）需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量為4 790 t。 課堂小結(jié) 金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大部分金屬以化合物形式存在。鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，主要反應(yīng)原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來(lái)。在實(shí)際的冶鐵過(guò)程中，所用的原料或所得的產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)注意雜質(zhì)問(wèn)題。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1. 距今2 000余年前的西漢時(shí)期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，這是現(xiàn)代濕法冶金技術(shù)的先驅(qū)，從現(xiàn)代的科學(xué)觀(guān)點(diǎn)理解，“曾青”應(yīng)賦予的最恰當(dāng)?shù)暮x是（　?。?A.銅單質(zhì) B.硫酸銅溶液 C.銅的化合物 D.可溶性銅的化合物的溶液 答案：D 2. 下列關(guān)于煉鐵的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?A.主要原料為鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等 B.主要設(shè)備為高爐 C.主要原理是利用焦炭的還原性置換出鐵礦石中的鐵 D.主要產(chǎn)物是生鐵 答案：C 3. “中國(guó)高鐵，世界第一”，高鐵列車(chē)車(chē)體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?A.反應(yīng)中NiO發(fā)生還原反應(yīng) B.氣體產(chǎn)物中可能有CO C.該不銹鋼中還含有鐵和碳 D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵 答案：D 4.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬煉鐵并檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體。下列說(shuō)法正確的是（　?。? A.應(yīng)先加熱Fe2O3再通入CO B.氣體通過(guò)乙裝置后可直接排放 C.停止加熱后繼續(xù)通入CO，能防止乙中液體倒吸 D.甲中的現(xiàn)象是固體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)殂y白色 答案：C 5. 用3 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（　?。?A.1 166 t B.1 750 t C.1 810 t D.1 944 t 解析：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 3 000 t×80% 96%x x =1 750 t 答案：B 6. 工業(yè)煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。若要生產(chǎn)含鐵97%的生鐵231 t，需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量最接近（　?。?A. 224 t B. 280 t C. 320 t D. 400 t 解析：231 t生鐵中含鐵的質(zhì)量是231 t×97%≈224 t。 設(shè)該廠(chǎng)需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 80%×x 224 t x=400 t 答案：D 7. 如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來(lái)探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4） （1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是　 　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。 （2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。 （3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中　 ?。ㄌ钜环N儀器的名稱(chēng)）的作用。 （4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動(dòng)性　 　（填“＞”“＝”或“＜”）鎳，判斷依據(jù)是　 　（用化學(xué)方程式表示）。 （5）通過(guò)以上信息，得出白銅的成分是　 　，其硬度比純銅　 　（填“大”或“小”）。 答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） （2）化合反應(yīng) （3）玻璃棒 （4）＞　Fe+NiSO4Ni+FeSO4 （5）銅、鎳　大 板書(shū)設(shè)計(jì) 第六章　金　屬 6.3　金屬礦物與冶煉 鐵的冶煉 1.金屬資源概況 2.煉鐵 （1）CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，導(dǎo)管口有藍(lán)色火焰。 （2）工業(yè)煉鐵 ①設(shè)備：高爐。 ②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。 ③原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 3.有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算 教學(xué)反思

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