資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
2022華師大版九上科學(xué)1.4根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（2） 學(xué)案
姓名
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]：
（1）使學(xué)生對計(jì)算題的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解；
（2）熟悉不同題型中有用的信息進(jìn)行解題；
（3）按照化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練計(jì)算技能。
一、溫故知新：
1、化學(xué)方程式的一般步驟： ；
2、化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)： ；
3、溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： ；
二、題型與講解:
題型一：文字?jǐn)⑹鲂停?br/>例題1、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ）
題干信息分析：
1）該反應(yīng)中生成物是 ，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是指該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以第1步要先求出這種物質(zhì)的質(zhì)量；
2）題干提供的數(shù)據(jù)中，100g是 物，不能直接用代入計(jì)算，而 是純凈物的質(zhì)量，且恰好完全反應(yīng)，所以用這種物質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算硫酸鋅質(zhì)量；
3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，還應(yīng)計(jì)算出反應(yīng)后 的質(zhì)量：反應(yīng)前所有的物質(zhì)的總質(zhì)量－氣體和固體的質(zhì)量。因?yàn)殇\反應(yīng)，所以只要減去氣體（ ）質(zhì)量即可，所以還要求出這種氣體的質(zhì)量。
解題過程：
題型二、表格型
例題2、某同學(xué)鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 。向容器中加入一定量的鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：請計(jì)算：
（1）共制得氫氣 ；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
題干信息分析：
1）第1次加入10g酸時(shí)，氫氣0.04g，酸有沒有反應(yīng)完？
2）第2次加入10g酸時(shí)，氫氣0.04g，酸有沒有反應(yīng)完？
3）由第1、2次可知， g酸可生成 g氫氣；由此可知，第3次 有余。
4）由于第 次硫酸是完全參加反應(yīng)的，所以應(yīng)該按這次數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
解題過程：
題型三、圖表型
例題3、實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣（反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變）,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題。
(1) 反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　　　　g。
(2)求所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
題干信息分析：
1）由圖像可知，反應(yīng)前過氧化氫和二氧化錳的總質(zhì)量 g；而68.4g質(zhì)量應(yīng)該是 的質(zhì)量。
2）由題意可知， 量是純凈物的質(zhì)量，而且反應(yīng)完，所以可利用這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
3）根據(jù)（2）求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)該先求出 的質(zhì)量。
解題過程：
題型四、實(shí)驗(yàn)操作型
例題4、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰反應(yīng)制取少量氫氧化鈉溶液：
Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH 。實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 。
（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
題干信息分析：
1）沉淀質(zhì)量可由實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)求得： ；
2）應(yīng)該利用 的質(zhì)量，求氫氧化鈉質(zhì)量。
解題過程：
題型五、標(biāo)簽型：
例題5、胃酸主要成分是鹽酸，正常人每日需要6.5克－7.3克鹽酸溶質(zhì)助消化，某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)9.0g。為治療胃酸過多需要服用如圖所示抑酸劑，反應(yīng)：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。請計(jì)算并回答：
（1）按說明書用量，每天最多可中和胃液中的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少？
（2）理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？
題干信息分析：
1）由說明書可知：一天內(nèi)攝入的氫氧化鎂質(zhì)量為 ；
2）題目要求計(jì)算HCl的質(zhì)量，給出的數(shù)據(jù)中只有 是純凈的，應(yīng)利用它進(jìn)行計(jì)算；
3）求得的HCl若處于 范圍內(nèi)，則有效。
解題過程：
三、隨堂練習(xí)：
1、實(shí)驗(yàn)室中有一瓶存放時(shí)間過長的過氧化氫溶液。現(xiàn)取該溶液34g并加入1gMnO2作催化劑（反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變），待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，稱得容器內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.2g。（2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ）請計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為 ；
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、現(xiàn)將8.0g鎂和銅混合物粉末（銅不與酸反應(yīng)）放入燒杯中，再將100.0g稀硫酸分4次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表：（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）請計(jì)算：
（1）上表中a＝ g；
（2）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；
（3）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20克平均分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖。（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）2克石灰石中的雜質(zhì)質(zhì)量是 克；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
4、為測定某品牌鈣片中碳酸鈣的含量，取該種鈣片10g放入燒杯中，每次加入50g稀鹽酸充分反應(yīng)后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。（鈣片中其他成分不與酸反應(yīng)）
（1）表中m數(shù)值為 ；
（2）該鈣片中碳酸鈣的含為 ；
（3）經(jīng)過分析討論，發(fā)現(xiàn)這樣測得的結(jié)果可能偏大，原因是（ ）
A.水會(huì)蒸發(fā) B.鹽酸會(huì)揮發(fā) C.鈣片沒有充分研磨
5、目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多，下圖是某品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達(dá)標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）:
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中將鈣片研碎的目的是： 。
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。
（3）試通過計(jì)算說明，該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)。
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補(bǔ)鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。
四、課后鞏固：
1、A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D為30g。若增加10gA，反應(yīng)停止后，只有物質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）
A. 第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B. 反應(yīng)中所消耗的A和B的質(zhì)量比是3：2
C. 第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為50g D. 反應(yīng)中所消耗的A和C的質(zhì)量比是5：3
2、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 12% B. 20% C. 24% D. 30%
3、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 12% B. 20% C. 24% D. 30%
4、用鐵粉和氧化銅的混合物8.32g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A．8.32g混合物中含鐵粉7.04g B．無色氣體質(zhì)量為0.20g
C．溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為15.20g D．實(shí)驗(yàn)中參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為9.80g
（第4題圖） （第5題圖）
5、某工廠制得的CaO2 8H2O產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，但雜質(zhì)不含水．取2.76g CaO2 8H2O樣品加熱，樣品受熱脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線（140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖．下列說法正確的是（　　 ）
A．60℃時(shí)CaO2 8H2O脫水后的化學(xué)式是CaO2 2H2O B．該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.83%
C．2.76g樣品中含有0.72g雜質(zhì) D．2.76g樣品含有2.0g CaO2 8H2O
6、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.50克，放入一個(gè)大試管中加熱，完全反應(yīng)后冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.70克。求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量________克；
（2）原混合物中二氧化錳________克。
7、農(nóng)技人員采用“測土配方”技術(shù)對一片果園進(jìn)行了土壤檢測，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素．某同學(xué)取豐收牌鉀肥（如圖1）樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2．試計(jì)算該鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？判斷是否符合產(chǎn)品外包裝說明？
8、下面是同學(xué)們測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程。
（1）小華同學(xué)取10g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2g，則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
（2）小婷同學(xué)另取10g黃銅于燒杯中，將120g稀硫酸分六次加入燒杯中，測得加入的稀硫酸質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表，表中m=________。
9、某鈣片的主要成分是碳酸鈣(鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng))，興趣小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，取10g補(bǔ)鈣片樣品放入燒杯中，再向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到CO2的質(zhì)量為3.52g，稱得燒杯中剩余物質(zhì)量為106.48g。
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）此補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)前加入的稀鹽酸的質(zhì)量是多少？
10、為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2 g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。生成氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答問題：
(1)生成氧氣的質(zhì)量是________g。
(2)列式計(jì)算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案：
一、溫故知新：
1、1）設(shè)未知量； 2）寫化學(xué)方程式； 3）寫質(zhì)量比； 4）列比例式；
5）求解未知量； 6）寫簡明答案。
2、1）化學(xué)方程式要配平； 2）數(shù)據(jù)與化學(xué)式要對齊； 3）已知量要帶單位運(yùn)算；
4）各個(gè)量是純凈物質(zhì)量。
3、溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
3、
二、題型及例題
例題1、
題干信息：
1）硫酸鋅（ZnSO4） 2）混合 13g鋅 3）溶液 氫氣
解題過程：
例題2、
題干信息分析：
1）反應(yīng)完了。因?yàn)榈?次加入酸時(shí)有氫氣生成，說明第1次有鋅剩余；
2）反應(yīng)完了。因?yàn)榈?次加入酸時(shí)又有氫氣生成，說明第2次還有鋅剩余；
3）10 0.04 酸
4）1和2
解題過程：
例題3、
題干信息分析：
1）70 排出氧氣后的所有剩余物質(zhì) 2）氧氣 3）H2O2
解題過程：
例題4、
題干信息分析：
1）195.3g-185.6g=10g 2）沉淀[CaCO3]
解題過程：
例題5、
題干信息分析：
1）2×3×0.145g=0.87g 2）氫氧化鎂 3）6.5g－7.3g
解題過程：
二、隨堂練習(xí)：
1、（1）0.8g (2) 5%
2、（1）5.6 （2）50% （3）19.6%
3、（1）0.3g （2）85% （3）7.3%
4、（1）347.8g （2）50% （3）AB
5、（1）增大接觸面積，使其充分反應(yīng) （2）3.52g （3）達(dá)標(biāo) （4）0.64g
三、課后鞏固：
1、C 2、B 3、B 4、B 5、A
6、（1）4.8 （2）3.25
7、87% 符合
8、（1）35% (2) 69.88g
9、（1） 8g （2）80% （3）100g
10、（1）0.32g （2）78%
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21清風(fēng)明月

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