資源簡介

化 學 方 程 式
一：教學目標：
知識與技能
1、通過對具體化學反應的分析，使學生理解化學方程式所表示的涵義。
2、理解書寫化學方程式的原則，初步學會使用奇數配偶法配平化學方程式，并能規范地書寫化學方程式。
過程與方法
通過對已知的化學反應的進一步分析，理解化學反應的雙重意義，從而更深刻地認識到事物的本質。
情感態度與價值觀
培養學生實事求是、探究本質的科學精神。
二：教學內容：1、化學方程式的概念和涵義
2、正確書寫化學方程式
三：教學手段：采用多媒體課件和講練結合的方式，使學生對知識點的認知
更加直觀、高效。
四、教學重點： 化學方程式的涵義及寫法
五、教學難點： 化學方程式的配平
教學過程：
【復習提問：】
　　 1．質量守恒定律的內容
　　 2．從微觀角度解釋質量守恒的原因
【設問：】文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？依據實驗事實分析氫氣點燃的反應中怎樣體現質量守恒
【導入：】化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語———化學方程式　
【講述：】什么是化學方程式，怎樣正確書寫化學方程式，這是本節課要探究的問題。
　　 化學方程式的概念 用化學式來表示化學反應的式子　 　
　例如： 木炭在氧氣中點燃的化學方程式表示為 C + O2 CO2
（提問）化學反應要遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？ （回答：因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）
【講述：】化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式
【講解：】化學方程式的書寫是不能隨意進行的，必須遵守兩個原則：
1、 必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想，隨意臆造事實上不存在的物質 和化學反應
（學生分析回答：Mg+O2 MgO2 P+O2 PO2 的錯誤）
2、必須遵守質量守恒定律，箭頭左右兩邊各種原子的數目必須相等
【設問：】如何才能寫出正確的化學方程式呢？我們應該按照下面的步驟來書寫：
（以鎂點燃生成氧化鎂、磷點燃生成五氧化二磷為例進行講解 ）
【講解：】1“寫”： 根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式以及反應條件。
將反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊，中間用箭頭連接，反應物或生成物不止一種時就分別用 “+” 號連接起來；反應條件（加熱、點燃、高溫或催化劑）寫在箭頭的上方
2“配”： 配平化學方程式：調整化學式前邊的系數，使箭頭左右兩端各種原子的個數相等，符合質量守恒定律。
配平的常用方法有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等等
【講解：】觀察法：（以S+O2 SO2 Mg+O2 MgO的配平為例）
奇數配偶法：（以 C2H2 + O2 → CO2 + H2O的配平為例）
①找出方程式左右兩端出現次數較多、且原子總數為一奇一偶的元素
② 在含奇數個原子的化學式前配上系數“2”
③由已配出的系數推出其他化學式前的系數，完成整個方程式的配平
（簡述為：一找元素見面多 二將奇數變偶數 三按連鎖先配法 四用觀察配其他）
【練習：】你能配平下列化學方程式嗎：
P + O2 P2O5
H2O2 H2 O+ O2
C2H4 + O2 CO2 + H2O
【講解：】3“注”： 注明生成物狀態
“”和“”在化學方程式中如何正確使用？（結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項）
【小結：】正確書寫化學方程式的步驟
【講解：】化學方程式中表示的反應物和生成物之間量的關系：
2CO + O2 2CO2
物質的量之比： 2mol : 1mol : 2mol
質量比： 56g ： 32g ： 88g
【練習：】（請學生上黑板練習，并投影學生練習，發現糾正其中錯誤 ）
　　 寫出下列化學反應方程式：
1、氫氣在氧氣中點燃：
2、電解水：
3、細鐵絲在氧氣中點燃：
4、用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：
【小結：】通過這節課的學習，我們理解了化學方程式的含義，理解了書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會了書寫并配平化學方程式，希望同學們能將這些知識很好地應用到今后的學習中去。
【作業：】課后習題第4題
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
MnO2
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃

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