資源簡介

溶液的濃度教學設(shè)計
一、基本信息
課名 溶液的濃度
二、教學目標：
1．通過微課學習和課堂合作探究掌握溶液濃度表示方法之一——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2．通過自主學習、互助討論能應用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行簡單的計算。
三、學情分析：學生在生活中已接觸到濃度的事例，如生活中做菜燒湯如果咸了可以加水稀釋，生病吊水一般用生理鹽水稀釋等，但學生只停留在生活經(jīng)驗層面。通過同學間合作、交流、探究等學習方式將生活經(jīng)驗內(nèi)化為科學知識，激發(fā)學生學習興趣是課堂教學必須面對、解決的問題。
四、教學重難點分析及解決措施：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的構(gòu)建、理解及應用。質(zhì)量分數(shù)概念的構(gòu)建可類比速度公式。公式的深化應用借助微課和翻轉(zhuǎn)課堂教學模式，突出重點突破難點。
五、教學設(shè)計：
教學環(huán)節(jié)一 自主學習 交流展示 通過微課學習，我有哪些收獲 溶液的濃度如何表示？受哪些量影響？ 有色溶液和無色溶液的濃度的大小如何區(qū)分？ 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何表示？有哪些變式？ 我在溶液的濃度計算中還有的困惑？ 教學環(huán)節(jié)二 合作探究 互助答疑 1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中________與________之比，其計算公式可表示為________ ________________ 。在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液中，加入定量該溶質(zhì)并溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________；若加入一定量的（溶劑）水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________；若蒸發(fā)一定量的水，無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________；若降溫并析出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)又會________。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液______的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越____，表示溶液越濃。 3．溶液加（溶劑）水稀釋后，________質(zhì)量不變。 4. 20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說，“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？ 5.從100 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10％的硫酸溶液中倒出 50 mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)【 】 A．8％ B．10％ C．12．5％ D．20％ 6．用400 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％ 的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量是【 】 A．100g B．200g C．400g D．800g 7．把 10 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20％的食鹽水加水稀釋到 100 g，則所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量【 】 A．增大9倍 B．減小10倍 C．增大10倍 D．不變 8．把5 g食鹽全部溶解在 120 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為【 】 A．4％ B．4.2％ C．4.4％ D．5％ 教學環(huán)節(jié)三 活動檢測 自主糾錯 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是【 】 A．100 g水中溶解有10 g氫氧化鈉 B．10 g溶液中含有1 g氫氧化鈉 C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:9 D．把5 g氫氧化鈉固體溶解在45 g水中，可制成 10％的氫氧化鈉溶液 2．在t ℃時，把A物質(zhì)10g放入20g水中充分攪拌溶解后，得到25 g溶液，則溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為【 】 A．20％ B．33.3％ C．40％ D．50％ 3．20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g，20 ℃時，將20 g氯化鈉放入50 g水中充分溶 解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為【 】 A．20％ B．26．5％ C．28.5％ D．36％ 4．現(xiàn)有100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10％的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 增大一倍，可采用的方法是【 】 A．加入10g硝酸鉀 B．加入20g硝酸鉀 C．蒸發(fā)45g水 D．蒸發(fā)50g水 教學環(huán)節(jié)四 能力提升，分層發(fā)展 1．將25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入100g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8 g二氧化碳氣體。試求： （1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 教學環(huán)節(jié)五 學生小結(jié)、繪制思維導圖 本節(jié)課我的收獲與困惑
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