資源簡介

《金屬和金屬材料復習課》教學設計
教學目標
1.知識與技能
（1）了解金屬一些共同物理性質、常見金屬的特性以及在實際中的應用認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。
（2）了解常見合金的主要成分、性能和用途，認識化學知識的巨大作用。
（3）進一步認識常見金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷，會設計實驗證明金屬的活動性順序。
2、過程與方法
（1）通過創設情境、討論、歸納認識金屬的化學性質和金屬活動順序。
3、情感態度與價值觀
（1）通過了解金屬材料的用途，體會化學物質對人類社會發展的促進作用。
（2）通過對金屬的化學性質的學習，培養嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
教學重點：
金屬的化學性質
教學難點
金屬活動性順序的應用
教學方法:
討論、歸納、練習設計相結合
儀器用品：
多媒體及課件

教學過程
一、課程引入
（教師活動）創設情景引課：金屬材料是日常生產和生活中常用的一種材料，今天這一節課就復習一下這種材料。
師：同學們，本單元的知識網絡以讓大家課下完成并記熟，我們來復習一下本單元的基礎知識
二、知識復習
1.金屬與金屬材料
（1）金屬材料包括 和
（2）合金的概念和特性
（3）金屬的物理性質
（設計意圖：檢查學生基礎知識的掌握情況）
過渡：同學們光記住基礎知識還遠遠不夠，重要的是會靈活應用
習題訓練
鞏固練習
1.（2008河南20）金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。
⑴右圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？（答出一點即可）
⑵右圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現的劃痕。該實驗探究的目的是什么？
2.金屬的化學性質
（1）金屬和氧氣反應
提問學生上來書寫鋁、鐵與氧氣反應的化學方程式
（2）活潑金屬與酸反應
鐵釘放入稀鹽酸中
反應現象：鐵釘表面有 冒出,溶液由 色變為
反應的化學方程式：
反應后溶液質量變化：
（3）金屬與鹽反應
鋁絲浸入CuSO4溶液中
反應現象：鋁絲表面有 色物質生成,溶液由 色變為 色
反應的化學方程式：
反應后溶液質量：
鞏固練習
21．金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
（2）農業上不能用鐵制容器配制農藥波爾多液（含硫酸銅），請用方程式解釋。
（4）金屬與酸反應產生氫氣的質量的分析
1.金屬與相同濃度的酸反應時，金屬的活動性越強，單位時間內產生的氫氣越多，即曲線越陡
2.產生H2的質量
（1）酸不足時，產生H2的質量由 決定
（2）酸足量時，產生H2的質量由 決定
鞏固練習
1.將等質量的甲、乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。關于甲乙兩種金屬判斷合理的是（ ）
A.鐵、鎂
B.鐵、鋅
C.鋅、鐵
D.鋅、鎂
3.金屬活動性順序及其應用
（1）金屬活動性順序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）金屬活動性順序表的意義
①在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。
②在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。
③在金屬活動性順序中,位于前面的金屬一般能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來,但活動性極強的金屬(如K、Ca、Na)除外。
（3）金屬活動性順序表的應用
題型 一：金屬活動性順序的判斷
1.設計實驗判斷銅、鐵兩種金屬的活動性順序
2.設計實驗判斷銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序
題型二：金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷
（1）優先反應原則（“遠距離先發生”規律）
①金屬與混合鹽溶液反應
eg：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中
先：
后：
②金屬混合物與鹽溶液反應
eg：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀的溶液中
先：
后：
（2）反應后濾液、濾渣成分的判斷
①判斷溶液中哪些反應可以發生，哪個反應先發生，寫出化學反應方程式
②根據題干信息判斷加入金屬物質是否過量
③結合化學反應方程式，判斷濾液濾渣成分
三、課堂小結：
你有什么收獲或者有什么疑問？
四、作業布置
五、教學反思
本節課與同學們的生活比較貼切，在課程開始時真假黃金的區分可以充分調動學生們的學習積極性，但后面的知識較難，課容量較大，在后續課程中要對金屬活動性順序的應用進一步加強，精選例題與習題并科學講評，優化復習效果。
充分調動學生，讓學生對所學知識學以致用，觸類旁通等，讓學生形成知識體系，讓學生的知識體系更系統更廣。
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