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浙教版 九年級(jí)上
第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（第1課時(shí)）
教材解析
【核心概念】
1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】
1.7 常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)
知道金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化，知道非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化。
觀察非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，能夠從物質(zhì)變化的現(xiàn)象看變化的一般規(guī)律的性質(zhì)。
創(chuàng)設(shè)情境
科學(xué)家常利用物質(zhì)與物質(zhì)之間的反應(yīng)，制造出許多新的物質(zhì)，使物質(zhì)世界更加豐富多彩。那么，哪些種類(lèi)的物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？物質(zhì)之間的反應(yīng)遵循怎樣的規(guī)律呢？
你能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化嗎？
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3
Ca → CaO → Ca(OH) → CaCO3
CuO →Cu, Fe2O3 →Fe
探究實(shí)踐
1. 硫黃的燃燒實(shí)驗(yàn)。
（1）取一藥匙硫黃，觀察其外觀： ____________________。
淡黃色粉末狀固體
（2）將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫黃，觀察現(xiàn)象：_____________________________________________。
微弱的淡藍(lán)色火焰，
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
（3）把燃燒著的硫黃放進(jìn)盛的氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，觀察現(xiàn)象____________________________________________。
明亮的藍(lán)紫色火焰,
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
硫黃的顏色、狀態(tài)
硫在空氣中燃燒
硫在氧氣中燃燒
S+O2 SO2
點(diǎn)燃
生成物二氧化硫是一種有毒 、有刺激性氣味的氣體 ，該實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
探究實(shí)踐
SO2+H2O = H2SO3
S+O2 SO2
點(diǎn)燃
2H2SO3+O2 = 2 H2SO4
煤和石油中的硫，在燃燒時(shí)生成SO2，導(dǎo)致大氣污染而降酸雨。
1.什么是酸雨？成因是什么？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。
酸雨是pH＜5.6的酸性降水。
2.正常雨水的pH為多少？為什么？
5.6 pH 7,
含碳燃料燃燒和動(dòng)植物呼吸作用、微生物的分解作用產(chǎn)生CO2，
CO2溶于雨水產(chǎn)生了H2CO3。
探究實(shí)踐
2. 二氧化碳和碳酸的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)
（1）取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，如圖2-37所示，比較2只燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象并說(shuō)明原因。 __________________________________________________ 。
圖2-37 對(duì)比實(shí)驗(yàn)
通入CO2的燒杯中呈紅色，另一杯不變色；因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸 ，酸使紫色石蕊試液變紅
（2）從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，有什么現(xiàn)象發(fā)生____________________________。
呈紅色的燒杯又變成紫色
你認(rèn)為應(yīng)該怎樣解釋所發(fā)生的變化？將上述變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)：_____________ ___；___________ 。
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3 == CO2↑+H2O
探究實(shí)踐
結(jié)論：
1.非金屬單質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物。
2. 非金屬氧化物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化生成酸。
非金屬單質(zhì)+氧氣 = 非金屬氧化物
(大多數(shù)是酸性氧化物）
非金屬氧化物+水 = 酸
不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物。
怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？
C → CO2 →H2CO3 → CO2
C+O2 == CO2
點(diǎn)燃
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3 == CO2↑+H2O
1．取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。
2．用磁鐵接近混合物，如圖2-38所示，你看到了什么現(xiàn)象？
_____________________________________。
鐵粉
硫黃
混合
磁鐵接近
磁鐵吸引鐵粉，不能吸引硫粉
鐵粉和硫粉混合，各自的性質(zhì)沒(méi)有變化。
探究實(shí)踐
3．把混合物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，如圖2-38所示，此時(shí)，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ __________________。
發(fā)出紅光，有熱量生成
4．當(dāng)反應(yīng)后發(fā)出的光擴(kuò)展至整支試管時(shí)，立即停止加熱，靜置，冷卻。
探究實(shí)踐
探究實(shí)踐
5．將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀如何，再用磁鐵靠近生成物，磁鐵能否吸引生成物？為什么？ ___________________________________________。
6．以上變化的化學(xué)方程式為：
____________________________。
混合物加熱后的生成物
黑色固體，
不能吸引，生成物不再是鐵。
Fe+S==FeS
FeS屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？
FeS電離產(chǎn)生Fe2+ 和S2-，屬于鹽。
結(jié)論：
有的金屬與非金屬可以發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成化合物。
金屬+非金屬=鹽
在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，如圖2-39所示，有什么現(xiàn)象發(fā)生？________________ 。以上變化的化學(xué)方程式為：________________________。滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液變_______。
放出大量熱，溶液沸騰
紅色
圖2-39生石灰與水反應(yīng)
探究實(shí)踐
CaO + H2O =Ca(OH)2
結(jié)論：
少數(shù)金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成可溶性堿。
(少數(shù))金屬氧化物 + 水 = (可溶性)堿
少數(shù)金屬氧化物，如K2O，Na2O，BaO，CaO等。
1.怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？
Ca → CaO → Ca(OH)2
科學(xué)思維
CaO + H2O =Ca(OH)2
Ca+O2 = CaO
2.某食品包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑生石灰，請(qǐng)勿食用”。為什么生石灰可作干燥劑？為什么“請(qǐng)勿食用”？
干燥劑：CaO+H2O=Ca(OH)2
“請(qǐng)勿食用”：反應(yīng)放熱、Ca(OH)2 具有腐蝕性，要灼燒、腐蝕消化道。
課堂反思
1.是不是所有的非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成酸？
不是。如CO、SiO2等非金屬氧化物難溶于水，與水不反應(yīng)。
2.在做“鐵粉與硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)”時(shí)，鐵粉與硫粉等質(zhì)量混合加熱，有什么科學(xué)道理？
Fe +S == FeS
鐵粉與硫粉兩者完全反應(yīng)的質(zhì)量比是56:32，
鐵粉與硫粉等質(zhì)量混合時(shí)，能將鐵粉反應(yīng)完。
1.非金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物的常用方法是(　　)
A.與酸反應(yīng) B.與金屬氧化物反應(yīng)
C.與氧氣反應(yīng) D.與堿反應(yīng)
C
遷移應(yīng)用
2.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:C→CO2→H2CO3
→CaCO3→CO2,其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為(　　)
A.化合　化合　復(fù)分解　分解 B.化合　化合　分解　復(fù)分解
C.化合　置換　復(fù)分解　分解 D.置換　化合　分解　分解
A
板書(shū)設(shè)計(jì)
1.非金屬單質(zhì)－－→非金屬氧化物－－→酸
+O2
+H2O
難容于水的非金屬氧化物，如CO、SiO2等，與水不反應(yīng)
2.金屬單質(zhì)－－－→鹽
+非金屬
Fe +S == FeS
3.金屬單質(zhì)－－→金屬氧化物－－→堿
+O2
+H2O
少數(shù)金屬氧化物，如K2O，Na2O，BaO，CaO等，與水反應(yīng)生成可溶性堿。
第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（第1課時(shí)）
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