資源簡介

酸和堿的中和反應
第一課時
一 、教學目標：
1.知識與技能：
(1) 知道酸和堿之間能夠發生中和反應，生成鹽和水。
(2)了解中和反應的實質；
(3)了解中和反應在實際生活和生產中的廣泛應用。
2.過程與方法：
（1）通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的某些方法。
（2）通過對中和反應和溶液酸堿度在實際中的廣泛應用的學習，增強學生的化學意思 （3）.情感態度與價值觀：
(1)通過對一些細微、短暫的實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹的科學態度和質疑精神；
(2)通過同組合作實驗和全班共同交流,培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。
二 、教學重點、難點：
教學重點：中和反應的探究過程。 教學難點：中和反應的實質
三、教學方法：
觀察、分析、歸納、實驗探究相結合
四，實驗儀器：試管，膠頭滴管，試管架。實驗藥品：氫氧化鈉溶液，酚酞，鹽酸
五、教學過程：
[新課引入]：
通過化工生產，污水處理事件 ，直接導入新課。
(1) 中和反應
1、 活動與探究
[演示實驗]：在一支試管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振蕩。
[設疑]：無色的NaOH和HCl混合在一起，它們之間是否能發生反應呢？
[講解]：從實驗中，我們無法看出NaOH和HCl是否發生了反應。
[設疑]：我們可以用什么方法證明這個反應是否發生了？
酸和堿是兩類不同的物質，如果將這兩類物質放在一起，它們會發生反應嗎？
(1)、取一個50ml燒杯加入適量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液；
(2)、往1中的燒杯中逐滴滴加鹽酸，并用玻璃棒攪拌；
(3)、分組觀察現象，討論結果并派代表匯報。
[學生活動]：學生按設計方案進行實驗探究，要求學生注意觀察實驗現象，并分析產生顏色變化現象的原因。
通過實驗證明：加入酚酞進行判斷NaOH和HCl是否發生了反應。
[設問]：在溶液恰好變為無色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的呢？
[學生活動]：討論，回答：溶液可能為酸性或中性。
[設問]：通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發生反應，但生成了什么物質呢？是NaOH？是HCl？還是其他物質？為什么？
[學生活動]：討論，回答：是NaCl。
[小結]：NaOH + HCl === NaCl + H2O
多媒體展示：中和反應的實質
[過渡]其它的酸和堿之間也能發生類似的情況。
學生練習寫中和反應化學方程式：石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 + 2H2O
氫氧化鈉溶液與硫酸反應：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
（二）中和反應在實際中的應用
中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。
1、土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、 用于醫藥
[我學到了什么？]：學生自我總結，教師點評
[多媒體展示]：本節要點：
[練習]：
1、胃酸過多的病人常內服含Al（OH）3的藥物，反應的化學方程式為 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 。
2、下列必須通過指示劑才能判斷反應是否發生的是（ C ）
A.鋅粒和稀硫酸 B.鐵銹和稀鹽酸
C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 D.大理石和稀鹽酸
六、板書設計：
課題2 酸和堿的中和反應
一、中和反應
酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
二、中和反應在實際中的應用
1.改良土壤的酸堿性
2. 處理工廠的廢水
3. 用于醫藥
Na+
Na+
Cl-
H2O
Cl-
OH-
H+
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