資源簡介

課題2 金屬的化學性質(zhì)（第2課時）
一、教學設計理念
課題2分兩課時學習金屬的化學性質(zhì)，本節(jié)課在學生已經(jīng)學習過金屬和氧氣、酸反應的基礎上，學習金屬和其它金屬化合物溶液的反應、以及金屬的活動性順序。九年級學生已經(jīng)具備了一定的觀察、分析和解決問題的能力。實驗是激發(fā)他們學習興趣的方法。因此，這節(jié)課同樣采用“實驗—討論”的探究模式，對實驗事實的分析、層層誘導，并通過對鎂、鋅、銅、銀等金屬活動性的比較，引出金屬活動性順序。并給出了以金屬活動性順序為依據(jù)所作出的一些判斷。教學時，要通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生學以致用，“做中學”、“學中會”。
在做金屬與其它化合物溶液的反應時，把學生分為四個小組，每個小組完成5個實驗，分別是：（1）鋁絲和硫酸銅溶液；（2）銅絲和硝酸銀溶液；（3）銅絲和硝酸鋁溶液；（4）鐵釘和硫酸銅溶液；(5)鐵釘和硫酸銅晶體。
二、教學目標分析
知識與技能：
（1）初步認識金屬與其它金屬化合物溶液的反應，并歸納出金屬的活動性順序。
（2）能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
過程與方法：
（1）體驗和學習利用控制條件進行科學探究的方法。
（2）學習通過實驗現(xiàn)象進行對比、歸納、分析，進行信息處理、獲取科學結(jié)論的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀：
（1）通過對實驗現(xiàn)象的分析，激發(fā)學生好奇心、求知欲。
（2）培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、勇于創(chuàng)新、嚴謹求實的科學精神。
（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切聯(lián)系，提高學生解決實際問題的能力。
（4）在有趣的實驗與老師的點撥中，輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
三、教學重難點
重點：對金屬活動性順序的探究。
難點：金屬活動性順序的應用。
四、教學方法
實驗探究法、多媒體輔助教學法、小組合作交流、討論、歸納相結(jié)合等。
五、教學準備
多媒體課件
實驗用品：銅絲、鋁絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硝酸鋁溶液、硫酸銅晶體
六、教學過程設計
本節(jié)課按如下流程設計教學過程：知識回顧——問題引入——實驗探究——分析歸納——課堂小結(jié)——評價——作業(yè)
（一）知識回顧：
1、鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品表面卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？（生答）
2、鎂、鋅、鐵、銅分別放入相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸或者稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？并寫出相關(guān)的化學反應方程式。
（二）問題引入
通過大多數(shù)金屬能與氧氣、與稀鹽酸或者稀硫酸反應以及反應的劇烈程度不同，來判斷金屬的活潑程度。那么，還有沒有別的方法可以比較金屬的活潑程度（即活動性）呢？
（小資料）早在2000多年前，西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認識了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。
今天，我們也來進行一次濕法冶金
（三）實驗探究
活動內(nèi)容：探究金屬與其它金屬化合物溶液的反應（分五個小組）。
（1）把一根用砂紙打磨過鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
（2）把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
（3）把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
(4)把一個潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象？
（5）把一個潔凈的鐵釘放入硫酸銅晶體，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象？
（實驗完成后，學生匯報實驗現(xiàn)象，然后進行小結(jié)。）
（四）分析歸納
通過上面的探究實驗，會發(fā)現(xiàn)：
1、很多金屬能與其它金屬化合物溶液發(fā)生置換反應。
2、根據(jù)金屬與其它金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動性。
結(jié)合金屬的化學性質(zhì)，學生討論：
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性有什么關(guān)系？
2、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出稀鹽酸或者稀硫酸中的氫？
3、在金屬活動性順序里，金屬排在什么位置才能把另一種金屬從它的化合物溶液里置換出來？
歸納：金屬的活動性順序及應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
判斷依據(jù)：
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
（五）課堂小結(jié) 這節(jié)課你有哪些收獲？
（六）評價
練習：
1、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液？（用化學方程式表示）
2、下列屬于置換反應的是（ ）
加熱 點燃
（1）H2+CuO＝Cu+H2O (2) 2CO+O2＝2CO
高溫
（3）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
A、（1）（4） B、（2）(3) C、（1）(3) D、（2）（4）
3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z沒變化，根據(jù)以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序。
4、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相應的化學方程式。
（1）銀和稀鹽酸 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）銅和硫酸鋅溶液
（4）鋁和硝酸銀溶液（5）銀和氯化銅溶液（6）鎂和硫酸亞鐵溶液
5、某溶液中僅含有硝酸鋅和硝酸銀兩種溶質(zhì)，向其中加過量的鐵粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，則濾渣中一定有 。
6、（小組討論題 ）請你識別真假黃金戒指。（要求：方法不少于三種）
（七）作業(yè)
略
附： 板書設計
課題2 金屬的化學性質(zhì)（第2課時）
一、大多數(shù)金屬能與氧氣反應
二、大多數(shù)金屬能與鹽酸或者稀硫酸反應
三、金屬能與其它金屬化合物的溶液反應
四、金屬的活動性順序及應用

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