資源簡介

《酸和堿》（復(fù)習(xí)課）
一、教學(xué)內(nèi)容分析：
本單元是九年級(jí)化學(xué)的重要內(nèi)容，是前幾個(gè)單元學(xué)習(xí)的繼續(xù)和總結(jié)，是綜合探討化合物變化規(guī)律的基礎(chǔ)。通過本單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生能對(duì)所學(xué)的無機(jī)物有一個(gè)比較完整的認(rèn)識(shí)。
本單元內(nèi)容由“常見的酸和堿”“酸堿之間的反應(yīng)”兩部分組成，在授課時(shí)將它們打破課題界限重新排列，更有利于對(duì)整單元知識(shí)進(jìn)行概括和梳理。
二、學(xué)情分析
本班學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)大部分已掌握，但思維能力不強(qiáng)，知識(shí)靈活運(yùn)用能力較差。他們還沒有形成知識(shí)體系，缺乏知識(shí)的整合能力及將知識(shí)運(yùn)用于實(shí)踐的能力。根據(jù)學(xué)生這一特點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)抓住重點(diǎn)，以點(diǎn)帶面。低起點(diǎn)，高落點(diǎn)。從常見的酸和堿的性質(zhì)出發(fā)，注重知識(shí)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，在具體的問題情境中，學(xué)會(huì)靈活地運(yùn)用知識(shí)，使學(xué)生的知識(shí)在回顧、類推、比較、歸納中得到升華。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與目標(biāo)：1、常見酸和堿的主要性質(zhì)與用途。
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。
過程與方法：通過回憶、歸納、討論等方法解決實(shí)際問題。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過探究活動(dòng)，體驗(yàn)化學(xué)的樂趣，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)科學(xué)探究的精神。
四、重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：酸與堿性質(zhì)的綜合應(yīng)用
難點(diǎn)：科學(xué)探究意識(shí)和能力的培養(yǎng)
五、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
本節(jié)課抓住本單元的知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)突出知識(shí)與問題的整合，即“以知識(shí)引問題、以問題帶知識(shí)”， 為學(xué)生創(chuàng)造問題情境，啟發(fā)學(xué)生思考，激活學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生能力。把“問題”貫穿于整個(gè)逐章梳理的復(fù)習(xí)始終。理論聯(lián)系實(shí)際，梳理知識(shí)要點(diǎn)的同時(shí)，重點(diǎn)突出生活應(yīng)用。設(shè)計(jì)適度的“挑戰(zhàn)型”問題，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極的思維，進(jìn)行知識(shí)的整合綜合運(yùn)用。
六、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
知識(shí)梳理一、酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋 后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性吸水性保存方法 思考回憶填空 為后續(xù)探究活動(dòng)做知識(shí)鋪墊
鞏固練習(xí)一 1、在放置酸類藥品的櫥柜里有兩瓶失去標(biāo)簽的藥品，分別是濃硫酸和濃鹽酸，不用任何試劑，你能把兩者區(qū)分開嗎？2、在四個(gè)小燒杯中分別盛放下列物質(zhì)，在空氣中放置一段時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），溶液的質(zhì)量增加但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（ ）A、汽水 B、濃鹽酸 C、濃硫酸 D、飽和食鹽水 設(shè)計(jì)方案 加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解
知識(shí)梳理二、酸的化學(xué)性質(zhì) 稀鹽酸稀硫酸酸的化學(xué)性質(zhì)指示劑活潑金屬金屬氧化物堿……酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 回憶總結(jié)利用表達(dá)式填空 加深理解為探究活動(dòng)做知識(shí)儲(chǔ)備
鞏固練習(xí)二 小婧同學(xué)在家搞衛(wèi)生時(shí)發(fā)現(xiàn)，她家所用的廁所清潔劑可以去污垢。聯(lián)系到化學(xué)課學(xué)到的知識(shí)，她猜想該清潔劑中可能含有酸性物質(zhì)，于是她將廁所清潔劑取樣后帶到實(shí)驗(yàn)室，用pH試紙測(cè)定該清潔劑的pH，發(fā)現(xiàn)pH=1，證明她的猜想是正確的。[問題1]你能設(shè)計(jì)其它方案證明該猜想是正確的嗎？[設(shè)計(jì)方案] （操作、現(xiàn)象、結(jié)論）[問題2]你認(rèn)為在使用該清潔劑的過程中應(yīng)該注意哪些問題？ 設(shè)計(jì)交流實(shí)驗(yàn)方案 加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解培養(yǎng)探究能力
2、向稀鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色。在稀鹽酸中大量存在的粒子有H2O、H+和Cl–，究竟是哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅色呢 (1)你可以提出的假設(shè)有： 。(2) 為了驗(yàn)證以上假設(shè)的正確與否，你可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是： (3)根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)方案，你可以看到的現(xiàn)象和得出的結(jié)論是： 設(shè)計(jì)方案解決問題 認(rèn)識(shí)造成算的通性的原因是H+
知識(shí)梳理三、常見堿的性質(zhì) 以NaOH為例典型的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸……堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 回憶總結(jié)填空 加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶
知識(shí)梳理四、中和反應(yīng) 圖示、講解中和反應(yīng) 總結(jié)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
鞏固練習(xí)四 1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O２判斷：酸和堿發(fā)生的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。 理解作答 加深對(duì)中和反應(yīng)的理解
3、在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)﹣﹣使“水”變色的杯子．操作過程及現(xiàn)象如圖所示．老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成．請(qǐng)回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是溶液____________．（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是__________．（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？______（選填“能”或“不能”），理由是___________． 魔術(shù)解密 激發(fā)興趣培養(yǎng)探究能力加深對(duì)單元知識(shí)的理解
結(jié)束語 作業(yè)：1、用不同的方案解密魔術(shù)2、整理所學(xué)知識(shí) 培養(yǎng)總結(jié)概括能力
七、板書設(shè)計(jì)
酸和堿一、酸的物理性質(zhì) 三、常見的堿 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 四、中和反應(yīng)二、酸的化學(xué)性質(zhì) H+ + OH- = H2O指示劑Zn Fe AlCuO Fe2O3Cu(OH)2 Fe(OH)3CaCO3 Na2CO3
八、教學(xué)反思
成功之處：本節(jié)復(fù)習(xí)課采取了“知識(shí)回顧”→“鞏固練習(xí)”的模式，既有利于學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的回憶與梳理，也有利于加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的針對(duì)性應(yīng)用，提高了科學(xué)探究的能力。
有待提高之處：某些探究性習(xí)題，如果能在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)際操作，效果會(huì)更好。

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