資源簡介

生活中常見的鹽
教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1、了解鹽類的概念，知道有哪些常見的鹽以及食鹽的用途。
2、學(xué)習(xí)粗鹽提純的一般操作。
3、掌握碳酸鹽與酸的反應(yīng)。
（二）過程與方法
1、通過閱讀教材，了解氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的用途。
2、通過粗鹽的提純過程，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。
3、通過碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，掌握其反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、認(rèn)識(shí)工業(yè)鹽誤作生活用鹽的危害，進(jìn)而認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要性。
2、通過探究活動(dòng)，增強(qiáng)觀察、類比、合作的學(xué)習(xí)的能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
1、粗鹽提純的一般步驟。
2、鹽酸鹽與酸反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：
通過碳酸鹽與酸的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
固體碳酸氫鈉、固體碳酸鈉、試管*8、單孔橡皮塞*2、橡膠管*2、玻璃導(dǎo)管*2、稀鹽酸、膠頭滴管、碳酸鈉溶液，澄清石灰水、氯化鈣溶液。
教學(xué)過程
：引入
區(qū)別下列物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿，哪些是鹽？
H2O、CaCO3、HCl、H2O2、Na2CO3、Ca(OH)2、MnO2、H2SO4、NaOH
由此引入鹽的概念：鹽是指一類化合物，即組成里含有金屬陽離子和酸根陰離子的一類化合物。
：步入正課
教學(xué)步驟 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
1、認(rèn)識(shí)生活中的鹽 1.1引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉 掌握生活常識(shí)
1.2引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)食鹽，并了解在生活工業(yè)上的用途及分布、開采 學(xué)生看圖片，說明食鹽的用途。 生活中用做調(diào)味品 腌制食品 醫(yī)療上，制取生理鹽水 雪后公路上撒鹽 工業(yè)上做化工原料 （6）農(nóng)業(yè)上選種 ……
1.3粗鹽的提純一般步驟 溶解 過濾 蒸發(fā) （4）計(jì)算產(chǎn)率 回顧以往知識(shí)，認(rèn)真了解各個(gè)步驟，回答問題，玻璃棒在每個(gè)環(huán)節(jié)的作用：（1）溶解時(shí)攪拌，加快溶解； 過濾時(shí)引流； 蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺； （4）轉(zhuǎn)移固體。
2、認(rèn)識(shí)化學(xué)中的鹽 Na2CO3、NaHCO3、CaCO3
2.1碳酸鈉Na2CO3 純堿不是堿，它是鹽。水溶液顯堿性，故名純堿 展示碳酸鈉藥品實(shí)物 觀察討論
2.2CaCO3：白色固體，石灰石、大理石的主要成分 回顧所學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)大理石的用途
用途：作建筑材料
2.3NaHCO3：白色粉末，俗名：小蘇打 回顧所學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉的用途
作用：滅火器里，它是二氧化碳發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；在制造飲料時(shí)，它是一種常用原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一。
3、鹽的化學(xué)性質(zhì) 3.1大理石與酸反應(yīng) 回顧知識(shí)，演練完成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.2【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？ 如果能反應(yīng)，請問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？ 教師引導(dǎo)類比學(xué)習(xí) 相互討論
教師演示實(shí)驗(yàn) 碳酸鈉＋ 鹽酸 碳酸氫鈉＋鹽酸 通過實(shí)驗(yàn)得出現(xiàn)象：白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體； 結(jié)論：碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體。
教師引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式；類比書寫
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3.3CO32-、HCO3-檢驗(yàn)： 方法：①取少量未知物，加入少量稀鹽酸，現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡；②再將氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁。
3.4與堿反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：向盛有少量Na2CO3的溶液中加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 分析討論：含有CO32-的碳酸鹽溶液能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)：向盛有少量Na2CO3的溶液中加入CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：溶液產(chǎn)生白色沉淀 方程式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 分析討論：含有CO32-的碳酸鹽溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
對于鹽與鹽的反應(yīng)引導(dǎo)同學(xué)們對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、方程式、結(jié)論作出對比學(xué)習(xí)，找出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)。
課后思考及安排： 1、完成學(xué)案75-78頁。 2、思考：堿鹽中哪些反應(yīng)還可以生成CaCO3 3、預(yù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)。
教學(xué)反思
本堂課的主要學(xué)習(xí)任務(wù)是對生活中的鹽、工業(yè)鹽、化學(xué)中常見的鹽的認(rèn)識(shí)與理解，了解它們的作用與用途。掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)，為下一節(jié)復(fù)分解反應(yīng)做鋪墊。在實(shí)際處理上時(shí)間較為緊湊，對學(xué)生的要求較高。

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