資源簡介

課題 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo) 知識與技能目標(biāo)：掌握鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣、與酸及與其它金屬化合物的溶液的反應(yīng)。理解金屬活動性順序，并作簡單的應(yīng)用。會將化學(xué)知識用于解決生活實際問題。過程與方法：通過金屬與酸反應(yīng)金屬與化合物溶液反應(yīng)的探究活動，體驗科學(xué)探究的過程，提高分析問題和解決問題的能力。情感態(tài)度價值觀： 培養(yǎng)主動相互交流、彼此合作的意識。 重點 金屬的化學(xué)性質(zhì)
難點 通過實驗得出金屬活動性順序
關(guān)鍵 對實驗現(xiàn)象進(jìn)行觀察分析和歸納
學(xué)生出缺席情況 班級人數(shù)
缺席姓名
內(nèi)容與方法 師生活動 時間
一、目標(biāo)確立：1.掌握鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣、與酸及與其它金屬化合物的溶液的反應(yīng)。2.理解金屬活動性順序，并作簡單的應(yīng)用。3.會將化學(xué)知識用于解決生活實際問題。目標(biāo)教學(xué)1.金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2 ==== 2Al2O3 點燃2Mg+O2 ==== 2MgO 點燃3Fe+2O2 ==== Fe3O4 2Cu+O2 ==== 2CuOAu+O2 ====鏈接生活運用知識解決實際問題：2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑置換反應(yīng):由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。3.金屬與化合物的溶液的反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體析出溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體析出溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱三、目標(biāo)練習(xí)四、課堂小結(jié)五、目標(biāo)檢測 創(chuàng)設(shè)情境：展示保存至今的幾組文物圖片引發(fā)學(xué)生思考！展示優(yōu)秀預(yù)習(xí)作業(yè)：金屬與氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式總結(jié)得出：比較不同金屬的活動性方法之一：金屬是否與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的難易程度1、分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含什么科學(xué)原理？ 2、從上面總結(jié)知道鋁的活動性比鐵強(qiáng)，鋁卻具有很好的抗腐蝕性能？3、在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？實驗探究一：實驗步驟:往裝有Mg、Zn、Fe、Cu的試管中注入少量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。寫出化學(xué)方程式歸納總結(jié)得出置換反應(yīng)定義。總結(jié)得出：比較不同金屬的活動性方法之二：金屬是否與酸反應(yīng)，與酸反應(yīng)的劇烈程度實驗探究二：取1支小試管，注入2ml的硫酸銅溶液，用砂紙將鋁絲打磨，然后小心插入，過一會觀察現(xiàn)象取1支小試管，注入約2ml的硝酸銀溶液，小心插入銅絲，過一會觀察現(xiàn)象。取1支小試管，注入約2ml的硫酸鋁溶液，小心插入銅絲，過一會觀察現(xiàn)象。課件展示師生共同完成總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容發(fā)檢測卷學(xué)生獨立完成 2′10′20′5′3′5′
板書設(shè)計 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)3.金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 教學(xué)反思

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