資源簡介

第三單元 課題2 原子的結構 （第一課時）
一、教學目標
1、知識與技能：
1.1了解原子是由質子，中子和電子構成的。
1.2了解原子結構中的一些規律及構成原子的粒子間的關系。
1.3理解原子不顯電性的原因。
2、過程與方法：
2.1充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段。化抽象為直觀，初步學會運用類比， 想象 ，歸納，概括等方法獲取信息并進行加工。
2.2通過討論與交流，啟發學生的思維，逐步養成良好的學習習慣。
3、情感態度與價值觀 ：
3.1激發學生對微觀世界的好奇心和探究欲，增強學生學習化學的興趣。
3.2對學生進行世界的物質性，物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學重難點
1、教學重點：1.1 對原子結構的探究認識。
1.2原子的結構：核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系。
2、教學難點：知道原子的結構，理解原子不顯電性的原因。
三、教學方法
創設情境、合作探究、教師講解等方法進行教學。通過觀察、討論與交流、領悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結構的認識。
四、教學用具 多媒體。
五、 教學過程
[引入新課]
引導學生回顧分子、原子的定義，提出問題：“上節課我們學習了物質的構成，知道了物質是由分子或原子構成的，誰能說說分子、原子的定義及區別呢？”學生回答：“分子是保持物質化學性質的微粒，原子是化學變化中的最小粒子。區別是：在化學變化中，分子不能再分，原子可再分。”我們知道了分子是由原子構成的，那么，你們是否思考過這些問題：原子是否可以再分呢？如果可以，它又是由什么構成的呢？這堂課我們一起來學習原子的構成。
[新授]教學活動
[板書]原子的構成
[探究一]原子的構成
[介紹]原子論的發展史。1897年，在英國科學家湯姆生發現了電子以后，人們開始揭示了原子內部的秘密。經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構十分復雜。1897年，英國物理學家湯姆生發現電子，認為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1909年至1911年，英國 物理學家盧瑟福和他的合作者通過α粒子的散射實驗，提出了原子結構的核式結構學說。
[設計意圖]讓學生體會科學家的智慧。
[提問] 既然原子可以再分，請同學們歸納一下原子又由哪些更小的微粒構成？
[學生歸納]
[板書]原子的構成
[探究二]構成原子的粒子之間的關系？
[老師提問]原子核內既有帶正電荷的質子，又有帶負電荷的電子，還有不帶電的中子，為什么我們常見的原子不顯電性呢？請同學們結合書上的表格，討論一下這三種微粒之間有什么樣的關系？
[學生活動] 1、原子一定由什么粒子構成？
2、粒子之間的數量關系？
3、原子是否顯電性？
[學生回答]
1、氫原子核內只有一個質子，沒有中子；
2、碳原子和氧原子的質子數、中子數和核外電子數都相等；
3、所有原子的質子數和核外電子數都相等；
4、原子不顯電性；
5、有的原子的質子數等于中子數，有的不相等；
6、不同原子的核內質子數不同；
7、不同原子的核外電子數不同；
[教師歸納]1、原子一定由質子和電子構成（不一定有中子，有一種氫原子沒有中子）
2、質子數不一定等于中子數
3、核電荷數＝質子數＝核外電子數，
4、質子與核外電子電量相等，電性相反，故整個原子不顯電性。
[小節]通過本節課我們知道了原子是由原子核和核外電子構成的；而原子核又是由質子和中子構成的；1個電子帶一個單位負電荷，1個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電；核內電子數=核電荷數=核外質子數，原子不顯電性；不同種類的原子，質子數、電子數不同；不是所有原子都有中子。
[練習]
1.原子（普通的氫除外）的原子核是( )
A.由電子和質子構成 B.由質子和中子構成
C.由電子和中子構成 D.不能再分
2.已知原子的核電荷數，可以確定它( )
A.相對原子質量 B.質子數
C.中子數 D.電子數
3.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( )
A.質子數和電子數 B.核電荷數
C.中子數和電子數 D.質子數和中子數
[布置作業] 1.復習本節課的內容；2.預習新課的內容；3.完成課后作業。
[板書設計]
3.2.1原子的構成

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