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2022華師大版九上科學2.2重要的酸（1）學案
姓名
[學習目標]：
1、掌握兩種重要的酸：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質；
2、知道鹽酸有揮發生，明白安全使用濃硫酸的注意事項；
3、能完成簡單的探究實驗，知道遵守化學實驗室的安全規范。
一、知識點梳理：
知識點1、鹽酸和硫酸的用途：
胃液中的鹽酸能 ；鹽酸可用于制造某些 （如鹽酸麻黃素等）；硫酸可用于精練石油，還可用于生產硫酸銨等 促進農作物生長；濃硫酸是實驗室常用的 劑；硫酸和鹽酸均可用于金屬表面 。
知識點2、
生活中我們聞氣體時一般是鼻孔湊近瓶口猛吸，其實這個方法是 的。
正確的聞氣體的方法是：用 輕輕扇動，使 的氣體進入鼻腔，即扇氣入鼻。
知識點3、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
知識點4、安全使用濃硫酸
1、濃硫酸無色無味、油狀黏稠的液體，能與水以任何比互溶，遇于水時會 ；濃硫酸的密度比水 ，約為1.84g/cm3；
2、濃硫酸具有 性；濃硫酸能吸收空氣中的 ，所以常用作某些氣體的干燥劑；
3、濃硫酸具有腐蝕性和 性，可以使棉布、木片、蔗糖等變黑炭化；
4、濃硫酸能與水互溶且遇水放熱，所以稀釋濃硫酸時應這樣操作：
。
切不可 。
5、衣服或皮膚上不小心沾上濃硫酸時，先 ，再 ；然后 ；若較嚴重時，還應送醫治療。
二、例題講解：
例題1、下列幾種溶液敞口置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是(　 　)。
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．石灰水
例題2、分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中較長一段時間,發生的共同變化是(　　 )
A.溶液的濃度降低 B.溶液中微粒的數目不變
C.溶質的質量減少 D.溶液的質量減少
例題3、將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋,其pH隨加水質量變化的圖示正確的是(　　 )
例題4、實驗室為了收集干燥的氧氣,讓制取的氣體先后經過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是(　　 )
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
（例題4圖） （例題5圖）
例題5、將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中,敞口放置在實驗室安全之處(如圖Ⅰ所示)。
(1)過幾分鐘后,可以觀察到燒杯A中液體變成　　　　色。
(2)①濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(如圖Ⅱ)正確的是　　　　(填“甲”或“乙”)。
②隨著放置天數的增加,濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是 　。
三、隨堂練習：
1、當打開盛濃鹽酸試劑的瓶塞時，在瓶口觀察到的現象是（ ）
A．產生白煙 B．產生白色煙霧
C．產生白霧 D．產生氯化氫氣體
2．對鹽酸的敘述正確的是(　 )
　　A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B．純凈的鹽酸往往帶有黃色
　　C．鹽酸使無色酚酞試液變紅
D．鹽酸具有強烈的吸水性
3．下列實驗操作正確的是( )
4．物質保存的方法取決于其性質。下列藥品不需要密封保存的是(　　)
A．白磷 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．濃鹽酸
5．下列關于濃硫酸的描述錯誤的是( )
A．溶于水時放出大量的熱
B. 有強烈的腐蝕性
C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中
D. 可在量筒中用濃硫酸配置稀硫酸
6、下列物質露置于空氣中,沒有發生化學變化而質量增大的是(　　)
A．濃硫酸　　　 　 B. 濃鹽酸 C. 鐵片 D. 石灰水
四、課后鞏固：
1、酸雨是我國現階段面臨的嚴重環境問題之一。我國受酸雨影響的面積已占總國土面積的40%。酸雨中的“酸”主要指（ ）
A．硫酸、硝酸 B．碳酸、硝酸
C．醋酸、碳酸 D．鹽酸、醋酸
2、人體胃液中含有少量鹽酸，下列圖象能正確反應人喝水時，胃液中鹽酸溶質質量分數變化情況的是（　　）
A B C D
3、下列有關實驗現象描述正確的是（　　）
A．打開濃鹽酸瓶塞，可看到大量白煙
B．紅磷在空氣中燃燒時產生大量白霧
C．稀硫酸中滴入紫色石蕊試液后，硫酸變紅色
D．黃色的pH試紙條沾到堿液紅色
4、用濃硫酸蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒字跡變成黑色，這說明濃硫酸具有（ ）
A．酸性 B．堿性 C．吸水性 D．脫水性
5、下列物質暴露在空氣中，一段時間后質量會增加的是（ ）
A．濃鹽酸 B．蔗糖溶液 C．濃硫酸 D．稀硫酸
6、下列藥品不需要密封保存的是（ ）
A．濃鹽酸 B．蔗糖溶液 C．白磷 D．濃硫酸
7、稀釋濃硫酸的正確操作是（ ）
A．將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C．將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
8、在一臺處于平衡的天平的左右兩盤中，分別放置兩個等質量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一會兒，天平將會（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷
9、下列有關酸的性質說法正確的是（　　）
A．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張炭化
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
10、將濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質質量變 ，溶液酸性會變 ，溶質的質量分數會變 ；將濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質質量 ，溶劑質量變 ，溶液質量會變 ，溶液酸性會 ，溶質的質量分數會 。
11、如圖所示所示，在一只倒扣的大燒杯中，正好放兩個小燒杯。其中A杯中盛有足量濃鹽酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH溶液。問：
（1）放置一段時間后，B杯中會有的現象是 ； （第11題圖）
（2）該現象說明濃酸有哪些性質？ 、 ______（只需列舉2條即可）。
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
幫助消化食物 藥物 化肥 干燥劑 除銹
知識點2、手 少量
知識點3、
知識點4、
1、放熱 大 2、吸水性 水蒸氣 3、 脫水性
4、用玻璃棒使濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。 將水倒進濃硫酸中
5、用干布吸干 大量水沖洗 涂上3%－5%的小蘇打溶液
二、例題講解：
例題1、A
解析：溶液質量增加說明會吸收空氣中的成分（水、二氧化碳等），但質量分數減小，說明吸的是水，故A符合題意。
例題2、A
解析：濃硫酸有吸水性,敞口久置,會吸收空氣中的水蒸氣,使溶液中溶劑質量增加,溶質質量不變,溶液的濃度減小;濃鹽酸有揮發性,敞口久置,濃鹽酸的溶質氯化氫氣體會揮發,所以溶液中的溶質質量減少,溶劑質量不變,溶液的濃度會減小。濃硫酸吸水,溶液中的水分子數會增加;濃鹽酸中氯化氫揮發,溶液中的氫離子和氯離子數會減少。
例題3、C
解析：硫酸顯酸性,將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋,酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,但溶液始終顯酸性,pH不可能大于或等于7。
例題4、A
解析：濃硫酸具有吸水性,可以干燥氧氣,氧氣從b口進入;氧氣的密度比空氣的大,用向上排空氣法收集,干燥的氧氣從c口進入。
例題5、(1)紅　(2)①乙　②濃鹽酸具有揮發性,HCl逸出使鹽酸質量減少
解析：(1)濃鹽酸具有揮發性,揮發出來的氯化氫分子在不斷地運動,與燒杯A中的水結合成鹽酸,鹽酸顯酸性,能使紫色的石蕊試液變為紅色。(2)①濃鹽酸具有揮發性,因此溶液的質量逐漸減少;②隨著放置天數的增加,濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是濃鹽酸具有揮發性,HCl逸出使鹽酸質量減少。
三、隨堂練習：
1、C 2、A 3、B 4、C 5、D 6、A
四、課后鞏固
1、A 2、B 3、C 4、D 5、C 6、B 7、D 8、B 9、
10、小 降低 小 不變 大 小 降低 變小
11、（1）溶液由紅色變為無色
（2）揮發性；與NaOH反應
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21清風明月

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