資源簡介

主備人 責任校對 授課時間
教學內容 第二節 溶液組成的表示（1） 年級 九 學科 化學
課時 重點 知道溶液是由溶質和溶劑組成的。 會判斷溶液中的溶質。 理解溶液中溶質質量分數的含義，并能完成相關計算。
課時 難點 能進行計算化學反應后溶液中溶質質量分數。
相關 考點 溶液的組成 溶液中溶質質量分數的計算
教學 過程 師生雙邊活動 設計意圖
貼近 生活 情境 創設 教學流程 教師活動 【引入新課】 上節課我們對溶液有了初步的認識，這節課我們繼續對溶液進行深入的學習。 【知識回顧】 判斷： 溶液中至少要有兩種物質 【舉例】 蔗糖溶液中含有蔗糖和水，通常人們把被溶解的物質稱之為溶質，溶解溶質的物質為溶劑。 【聯系生活】 如食鹽水：溶質是_____ 溶劑是____ 碘酒 ：溶質是_____ 溶劑是____ 【設問】 請列舉你知道的其他溶液，并仿照例子指出溶液中的溶質及溶劑。 溶液溶質溶劑食鹽水氯化鈉（固）水（液）
【設問】 若給出溶液你會判斷其中的溶質嗎？ 【練習】 寫出下列溶液中溶質的化學式： （1）食鹽水_______ （2）石灰水_________ （3）稀鹽酸 ___________ （4）鐵與稀鹽酸恰好完全反應后的溶液中溶質_____ （5）稀硫酸_________ （6）鋅與稀硫酸恰好完全反應后的溶液中溶質_____ 【投影】 該飲料中含有的溶質有_______ 【講解】某溶液中可以含有一種溶質也可以含有多種溶質。 【過渡】說完喝的咱們再來說一說吃的。投影一些家常菜。我們經常靠“味覺”評價“鹽的大小”，如何用數據比較兩杯食鹽水的“咸”或“淡”呢？ 氯化鈉質量水質量溶液質量濃度（大、小）溶液13g20g溶液25g50g
【說明】人們通常用溶液中所含溶質的質量分數表示溶液的濃度。溶質質量與溶液質量之比叫做溶液的溶質質量分數，常用百分數表示。 【鞏固練習】 判斷 （1）在100g水中溶解20g食鹽，其溶質的質量分數為20 % （2）從質量分數為20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質的質量分數為2% （3）100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g無水CuSO4，使其完全溶解，則溶質的質量分數變為20 % （4）20%食鹽水中含有的食鹽比10%的食鹽水中含有的食鹽多。 【綜合提高】 已知5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應，試計算： （1）可以產生氫氣的質量 （2）所用稀鹽酸溶質質量分數 （3）反應后所得溶液溶質質量分數 【課堂回顧】 通過本節課的學習我們需要掌握哪兩方面知識？ 學生活動（預設） 做好學習準備 正確 聆聽 判斷 氯化鈉 水 碘 酒精 填表 感悟： 溶質可以是固體也可以是液體還可以是氣體。 2、溶劑可以是水也可以是別的。 填空 思考： 完成對“溶液1” “溶液2”的比較。 可以溶質比溶劑 也可以溶質比溶液 完成此題：在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性可在水中加入少量的氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少？ 完成練習 找出溶質、溶劑； 并計算溶質、溶劑的質量 會判斷溶液中的溶質 會就算溶液中溶質質量分數 點明本節課學習內容 為講溶質、溶劑服務 鞏固 規范解題格式和步驟 加深對定義的理解與應用 學會對數據的加工與分析，提高應用能力。
板書 設計 6-2.1溶液的組成與定量表示 一、溶液組成 溶液濃度的表示
課后 反思 首先，對溶質的判斷特別是發生化學反應后溶質的判斷進行細致的講解，在做最后一道題時會更容些。其次最后一道計算題可以設計幾個有梯度的問題，這樣學生解決起來會更加順利。

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