資源簡介

金屬和金屬材料　專題復習
【教學目標】
1.知識與技能
（1）了解金屬的物理特性及其應用。
（2）了解常見金屬的化學性質。
（3）知道鐵的兩種合金的區別和鐵的冶煉。
（4）能夠根據反應判斷金屬的活動性。
（5）能夠設計實驗驗證和比較金屬的活動性。
2.過程與方法：
（1）通過習題呈現知識點。
（2）學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。
（3）在問題討論和分析的過程中，學生的語言表達能力逐步提高，逐漸領悟探究和運用物質性質的科學方法。
3.情感、態度與價值觀：
　 知道金屬等知識在日常生活中的應用，培養學科學習興趣，發展求知欲和探究激情。培養學生從生活視角觀察金屬的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系。
【教學重點】
金屬的化學性質
【教學難點】
金屬活動性運用
【教學過程】
新課引入
　 展示生活中金屬的用途，如生活用品、汽車、飛機、火箭、橋梁、衛星、國防等都需要用到金屬。
（設計意圖：通過直觀的圖片展示，使學生認識到金屬的重要性，激起學生為復習金屬的相關性質做好鋪墊）
知識歸納
一．金屬的物理性質
根據上圖的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有 、 、 。
歸納金屬的物理性質：
有金屬光澤，大部分銀白色（銅是紫紅色，金是黃色）
有導熱、導電性
有延展性
密度比較大
熔點比較高
（設計意圖：引導學生歸納金屬相關的物理性質）
二．金屬的化學性質
（一）金屬與氧氣反應
(1) 鋁常溫下氧化形成致密氧化膜保護層____________________________
(2) 鐵在氧氣中燃燒_____________________________________________
（3）光亮的鎂條在氧氣中燃燒
（設計意圖：通過練習歸納金屬的化學性質之一：金屬能與氧氣反應。）
（二）金屬與酸反應
（設計意圖：通過漫畫引起學生回憶，活潑的金屬能跟酸反應生成氫氣）
(1) 鎂和稀鹽酸發生劇烈反應，產生大量_________，并放出大量熱
化學方程式為:________________________________
(2) 鐵溶于稀硫酸中，有________產生，溶液由無色變___ ___色
化學方程式為:______________________ __________
(3) 鋁片置于稀硫酸中，化學方程式為
（設計意圖：練習鞏固金屬與酸的反應，引導學生正確書寫化學方程式）
（三）金屬與鹽溶液反應
（1）鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有_ _色固體覆蓋，溶液由______色變______色，
化學方程式為:_______________________ ______ __
（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有___ ___色金屬覆蓋，溶液由______色變______色，
化學方程式為:
（設計意圖：通過練習回憶起金屬與鹽溶液的反應。）
設問：
1.是不是所有的金屬都能跟酸反應生成氫氣？
2.金屬是不是都能將鹽溶液中的金屬置換出來？
（設計意圖：為引出金屬的活動性順序做鋪墊）
三．金屬的活動性順序：
歸納：（1）越靠前，金屬的活動性就越強。
（2）排在氫前面的金屬能跟酸反應生成氫氣。
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
四．鐵的冶煉
直玻璃管內 試管內 酒精燈處
現象 色的氧化鐵變為 色 澄清石灰水 導管口有 色火焰
化學方程式
（1）實驗開始時，先 ，再 ，這樣做的目的是 。
（2）實驗結束時，要先 ，再 ，原因是 。
（3）最后導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？ 。
（ 4 ）工業煉鐵的主要設備是 ，原料是 、 、 、 等。
五．鐵制品的銹蝕和防護
為了探究鐵生銹的條件，某興趣小組的進行了如圖
所示的實驗。十天后發現Ⅰ 試管中鐵釘慢慢生銹，
且水面處鐵釘生銹較嚴重，而Ⅱ、Ⅲ　試管中的鐵釘
基本無變化。試根據圖中的實驗，回答下列問題：
（１） Ⅱ試管中的鐵釘為什么沒有生銹？
（２） Ⅲ試管中的鐵釘基本無變化的原因是什么？
（３）由上述實驗可知鋼鐵銹蝕是　　　和　　　共同
作用的結果.
歸納：鐵生銹的條件：必須同時具備氧氣和水。
防止金屬銹蝕的措施：油漆、鍍金屬、氧化膜法
例題分析：（走進中考）
1．（2016河北）下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“——”表示未進行經書與鹽溶液之間的實驗），不能達到實驗目的的是（ ）
答案：C
解析：C項中，第一行證明，金屬活動順序，Zn＞Ag,第二行證明,金屬活動順序Zn＞Fe,但是沒有證明鐵和銀的金屬活動順序。
知識點：實驗方案
2．（2015河北）金屬M與AgNO3溶液發生反應：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（　）
　 A． M可能是鋁
　 B． Ag的金屬活動性比M強
　 C． 反應前后M的化合價發生了改變
D．在金屬活動性順序里，M一定排在氫前
答案：C
3.（2016北京）銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的( )
A．導電性 B．延展性 C．導熱性 D．抗腐蝕性
答案 B
（設計意圖：通過中考題目的練習，讓學生意識到中考題目并不難，自己也能解決，從而樹立通過努力能在中考化學取得好成績的信心）
練習：（知識應用提高）
1. 下列物質中，不能用金屬與稀鹽酸直接反應得到的是 ( )
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl
2. 廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾。剩余的固體中不應有的金屬是 ( )
A、Cu、Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、Au
（設計意圖：練習鞏固活潑金屬能跟酸反應產生氫氣。）
3.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出; 把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y
4. 只用一種試劑就能一次性判斷金屬鋅、銅、銀的活動性順序，這種試劑是( )
A．氯化鎂溶液 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．硝酸銀溶液
5.廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經物理方法初步處
理后，加入足量稀鹽酸充分反應，過濾，所得的固體中不應有的金屬是( )
A Cu、Ag B Zn、Fe C Pt、Cu D Ag、Cu
6.下列屬于鐵的物理性質的是（ ）
A 易生銹 B 能導電 C 能與稀硫酸反應 D 能在氧氣中燃燒
7.下列關于金屬的說法正確的是（ ）
A 鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早
B 不銹鋼的的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵
C 燈泡里的燈絲常用鎢制成
D 地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生
8.下列物質加入稀硫酸，有大量氣泡產生的是（ ）
A Zn B Cu C K2SO4 D NaOH
9.下列物質混合能發生反應的是（）
A 銀與稀鹽酸 B 銅與硫酸鋅溶液
C 鐵與稀硫酸 D 鋅與硫酸鎂溶液
10.托盤天平左右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粒，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余。則此時天平（ ）
A 偏向左邊 B 偏向右邊 C 仍然平衡 D 無法判斷
11.錳和鎳都是重要的的金屬。將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A Mn Ni Cu
B Mn Cu Ni
C Ni Mn Cu
D Cu Mn Ni
12．圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2。請按要求回答下列問題：
（1）B物質的化學式為 ；
（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為 ；
（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為 。
13.欲測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。
(1)你認為能測出質量分數的是____________合金。
(2)取該合金的粉末26 g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的氣體質量關系如右下圖所示。
①生成氣體的質量為__________g。
②請計算該合金中銅的質量分數。
本課小結
通過本節課的學習，你有哪些收獲和體會？
作業 試卷一張
板書設計：
金屬復習專題
1、 金屬的物理性質
2、 金屬的化學性質
3、 金屬的活動性順序
4、 鐵的冶煉
5、 鐵制品的銹蝕和防護
討論：觀察此圖，你有何看法？
1. 金屬跟氧氣反應。
2. 金屬跟酸反應生成氫氣。
3. 金屬與鹽的反應。
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