資源簡介

課 題 溶液濃度（第一課時(shí)）
學(xué) 習(xí)目 標(biāo) 1、掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2、通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法。
重 點(diǎn)難 點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計(jì)算；2、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。
教 法選 擇 講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 課 型 新 授
課堂教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教學(xué)內(nèi)容 教師活動 學(xué)生活動
一、預(yù)習(xí)檢測基本概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）與（ ）之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （一）創(chuàng)設(shè)情景，明確目標(biāo)課件展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度自主學(xué)習(xí)[實(shí)驗(yàn)探究]在三支試管中各加入20 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．1 g、0.5 g、2 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同 判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么 試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)20g0.1g20.1g2藍(lán)色20g0.5g20.5g3深藍(lán)20g2g22g [設(shè)問]你觀察到了什么 看到這些，你想到了什么 [引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢 [思考][介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [學(xué)生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。[交流活動結(jié)果]1．填充上表結(jié)果課件出示。2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。
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[合作討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。環(huán)節(jié)一 ：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[動手練練]P43頁[實(shí)驗(yàn)探究]按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080[思考]對兩個燒杯中的氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢 我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢 環(huán)節(jié)二：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算三、展示交流1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少 四、合作探究[討論]課本43頁五、隨堂檢測：已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、目標(biāo)達(dá)成練習(xí)1．從100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有發(fā)生變化的是（ ） A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2．無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（ ） A.7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg 六、總結(jié)：板 書 設(shè) 計(jì)課題3 溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 [引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小。[討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。指導(dǎo)學(xué)生完成隨堂練習(xí)。引導(dǎo)學(xué)生分組小結(jié)本節(jié)知識點(diǎn) [匯報(bào)討論結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈0.5％。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈2.4％。3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈9.1％。[交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果]×100％＝10％。(2) ×100％＝20％。分組合作完成隨堂練習(xí)，并分組交流。根據(jù)板書談?wù)劚竟?jié)所學(xué)所獲。

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