資源簡介

金屬的化學性質（第二課時）
三維目標：1、 知識與技能（1）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（2）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法（1） 認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2） 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。3、情感態度與價值觀（1） 通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。 點評
教學重點和難點：教學重點：金屬活動性順序。教學難點：對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。
教學方法：問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。
教學用具：學生用具：鎂條、鋁片、銅片、砂紙、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、火柴、試管（若干）。
教學過程結構設計
教師的活動 學生的活動 設計意圖 點評
[引言]上節課我們學習了金屬的物理性質以及部分金屬的化學性質。圖片展示。[問]為什么古代出土的金屬制品，黃金和銀完無損而鐵卻銹跡斑斑？[過渡]在氧氣的制取中，我們曾學過鐵可以和氧氣反應，但是要在點燃的條件下，而鎂在空氣中就能夠被點燃，發出耀眼的白光，利用這個性質，可以用來做照明彈和信號彈。 [講述]由此可以看出鎂的化學性質比鐵活潑，實際上鎂在常溫下也可以和氧氣發生反應。純凈的鎂條能在空氣中被緩慢氧化。[過渡]在生活中鋁制品被廣泛的使用，是因為鋁不會和其他物質反應嗎？ [學生觀察]回憶，思考。說明金銀的活動性比鐵強傾聽，回憶舊的知識。 思考，并回答問題 引入新課增強學生的感性認識，提高學習化學的興趣。溫故而知新提高學生歸納總結能力
[講述]實際上是鋁和氧氣反應生成氧化鋁，阻止了內部的鋁進一步被氧化。[講述]接下來我們來總結下金屬和氧氣反應的條件。請同學們思考金屬和氧氣反應的條件一樣嗎？[總結] 常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應。而金銀在高溫下也不和氧氣發生反應。[板書]金屬和氧氣反應[過渡]實際上金屬除了能和氧氣反應之外，還能和發生反應。思考兩個問題，是否所有的金屬都能和酸反應，反應的劇烈程度一樣嗎？ [投影展示活動與探究內容]在四根試管里分別放入四塊金屬鎂，鋅，鐵，銅加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。 [問]通過以上實驗，請回答一下幾個問題1.根據反應后是否有氣體生成，可將金屬分成幾類？2.能否根據金屬會不會與酸反應來判斷金屬的活動性強弱？3能和酸反應的三種金屬中怎么判斷活動性強弱？[評價]大家回答得都很好。[指導閱讀]課本圖8-13金屬與鹽酸反應的比較在這四種金屬中鎂的活動性最強，銅最弱。因此鎂到銅金屬活動性越來越弱。[講述]鎂，鋁，鐵這三種金屬和稀鹽酸反應的化學方程式怎么寫？[板書]：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[講述]鐵參加的置換反應， 只能生成+2價的亞鐵化合物 [過渡]大家觀察這幾個化學方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？[師]回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。 思考回答，金屬可與氧氣發生化學反應。[傾聽思考] 不同金屬活動性不同。[思考回答]金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 思考，回答問題思考，為什么要打磨金屬。金屬與稀鹽酸反應金屬現象化學方程式鎂鋅鐵銅無現象傾聽，思考對比，分析，歸納。 [觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。[回憶并寫化學方程式] 通過學生對認知的反差，提起學生進一步學習二氧化碳性質的興趣。通過小結，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現了金屬與酸反應的劇烈程度不同訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學
[板書]置換反應[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。[投影展示活動與探究的內容]1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？ [投影]比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]二、金屬活動性順序[投影并講解]金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。[投影練習]下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[學生進行探究實驗并填寫表格]實驗現象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象[答]實驗1說明鋁的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。[思考回答]金屬的活動性順序：Al＞Cu＞Ag[答案]（1）（3）不反應；（2）（4）反應，且均為置換反應，化學方程式略。 生的實驗操作。盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。通過小結，使學生系統掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。設懸念，引導學生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應做鋪墊學生認識水平有限，先把這個結論給出，以便進一步學習培養學生的探究能力；這個實驗現象明顯，豐富學生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應；進一步增強學習化學的興趣。
器來配制波爾多液？ [小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。[布置作業]習題3，4，6，8 [思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器； 經過探究和討論，得出金屬的活動性順序自然而然，順利突破難點，學生體會到獲得知識的喜悅系統地介紹金屬活動性順序的運用能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
作業布置 頂尖 練習冊
板書設計 課題2 金屬的化學性質 一、 金屬的化學性質 1、金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金屬與酸的反應Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應：A+BC→AC+B3、金屬與金屬化合物溶液反應2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：Al＞Cu＞Ag二、金屬活動性順序
聽課教師的建議與反思
不足講課速度有點快，置換反應可以講下書寫規律?？梢蕴嵯屡c氧氣反應的難易程度來判斷金屬活潑性。節奏有點快實驗觀察時應強調學生觀察那些現象沒有控制變量，不能說明活動性Mg>Zn>Fe>Cu語氣過于平淡，課堂氣氛一般，知識點過渡有點突兀金屬與鹽溶液反應，實驗前引導學生觀察現象并小結。教學按實驗，現象，產物，化學方程式的書寫進行教學更好要板書出金屬活動性順序表。
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