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2022華師大版九上科學2.2重要的酸（2） 學案
姓名
[學習目標]：
1、通過探究活動，了解硫酸和鹽酸的化學性質；
2、了解溶液之間反應的操作,以及少量試劑的滴加。
一、知識點梳理：
知識點1、 酸與指示劑的反應：酸遇無色酚酞試液 色，遇紫色石蕊試液 色；
知識點2、酸能與活潑金屬反應，生成氫氣和相應的鹽，但不能與 等金屬反應；
Mg + 2HCl = ；Zn + 2HCl = ；
Fe + 2HCl = ；Mg + H2SO4 = ；
Zn + H2SO4 = ；Fe+ H2SO4＝
以上化學反應中，一種 與一種 反應生成另一種 和另一種 ，這種反應稱為 反應。
知識點3、酸能與金屬氧化物反應鹽和水
Fe2O3+6HCl = ；Fe2O3+3H2SO4= ；
Al2O3+6HCl = ；Al2O3+3H2SO4= ；
CuO +2HCl = ；CuO + H2SO4= 。
以上化學反應中，兩種 相互交換成分，生成另兩種 ，這種反應稱為復分解反應。
知識點4、酸能與堿反應生成鹽和水
NaOH + HCl= ； 2NaOH + H2SO4= ；
Cu(OH)2 + 2HCl= ； Cu(OH)2 + H2SO4= ；
Ca(OH)2 + 2HCl= ； Ca(OH)2 + H2SO4= ；
以上反應中，都是 和 反應生成鹽和水，叫做中和反應，其實屬于 反應。
利用此反應原理，可用于中和廢水、改良酸性土壤等。
知識點5、酸能與某些鹽反應生成新的酸新的鹽
CaCO3 +2HCl= ； CaCO3+H2SO4= ；
Na2CO3 +2HCl= ； Na2CO3+H2SO4= ；
AgNO3+HCl= ; BaCl2+H2SO4= 。
以上復分解反應中，都是 、 或 生成的，這也就是復分解反應發生的條件。即只有具備這個條件，復分解反應才能發生。
知識點6、酸具有通性（共同化學性質）的原因
稀鹽酸和稀硫酸具有相同的化學性質，如能與 反應使之變色，能與 反應生成氫氣和相應的鹽、能與 反應生成鹽和水、能與 反應生成鹽和水；這都是因為酸的溶液中都含有相同的陽離子 ；
然而，稀鹽酸與稀硫酸也有不同的化學性質，如鹽酸能與 反應而稀硫酸不能；硫酸能與 反應而鹽酸不能。這是因為鹽酸和硫酸所含的 不同造成的。
二、例題講解：
例題1、下列物質中，能與其他三種物質都能反應的是（ ）
A.鐵 B.稀鹽酸 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈉
例題2、下列物質中，不能用稀硫酸和金屬反應直接獲得的是（ ）
A．硫酸鋅 B．硫酸鎂 C．硫酸鐵 D．硫酸鋁
例題3、“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”——如圖是小王歸納的稀鹽酸的化學性質，X的物質類別與圖中其他物質不同，則物質X是下列物質中的（ ）
A． 硝酸鉀 B． 氧化銅 C． 碳酸鉀 D． 氫氧化鉀
（例題3圖） （例題4圖）
例題4、如右圖所示，瓶中X為固體，當把滴管內的液體Y滴入瓶中，導管口一定沒有氣泡產生的是( )
A. x是MnO2，y是H2O2 B. x是NaCl，y是H2SO4
C. x是CaO，y是H2O D. x是Na2CO3，y是HCl
例題5、下列實驗現象描述正確的是（　?。?br/>A．稀鹽酸與硝酸銀反應有藍色沉淀產生
B．打開濃鹽酸試劑瓶蓋，瓶口會有白霧出現
C．只用氯化鋇溶液就可區別稀鹽酸和稀硫酸
D．滴加過酚酞試液的氫氧化鈉溶液，再滴加稀鹽酸，一定會變成無色
三、隨堂練習;
1、下列化學變化過程，與酸的化學性質無關的是（ ）
A. 干冰用于人工降雨 B. 稀鹽酸用于除鐵銹
C. 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多 D. 熟石灰改良土壤酸性
2、下列有關說法中正確的是（ ）
A. 酸溶液中都含有H+，所以酸的化學性質都相同
B. 醫療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液
C. 在實驗室，常用濃硫酸來干燥二氧化碳、氨氣等
D. 用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，測定液體的pH
3、下列關于酸的性質敘述，正確的是（ ）
A. 酸的水溶液的pH都小于7 B. 酸能跟所有的金屬都發生置換反應
C. 酸都具有刺激性氣味 D. 酸能跟各種鹽發生復分解反應
4、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（ ）
A． 能使紫色石蕊試液變為紅色 B． 能與氫氧化鈉溶液反應生成水
C． 能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D． 能與鋅反應生成氫氣
5、向足量的稀硫酸溶液中加入渾身是銹的鐵釘，下列有關量的變化圖像不正確的是（ ）
6、下列各物質中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質除去的是（ ）
A. 氯化鈉中混有少量碳酸鈉 B. 硫酸鈉中混有少量碳酸鈣
C. 銅粉中混有少量鐵屑 D. 氯化鉀中混有少量氫氧化鉀
7、如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。
（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈 色。
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”），該反應的化學方程式是 。
（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示。某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由: ;
（4）當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是 （填選項）。
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手蘸取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色
四、課后鞏固：
1、列固體物質中放入足量鹽酸仍不消失的是（ ）
A．銅 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3
2、下列物質中能與稀硫酸反應得到藍色溶液的是（ ）
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
3、下列物質中可以與鹽酸反應，但是不生成氣體的是 （ ）
A．Ag B．MgCO3 C． NaOH D．Fe
4、小紅做酸的性質實驗時，不慎將鹽酸溶液撒到大理石地板，立即發出“嘶嘶”響聲，并冒氣泡．該氣泡是（ ） A. CO2 B. SO2 C. H2 D. O2
5、下列物質可以由金屬單質和鹽酸直接反應制得的有（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
6、將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑后 出現的現象正確的是（ ）
A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無色酚酞變紅 D．無法判斷
7、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是( )
A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿
8、下列酸的性質中，不屬于酸的通性的是（ ）
A. 酸能與鋅粒反應生成氣體 B. 稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀
C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸鈣） D. 稀鹽酸能除鐵銹
9、對如圖實驗現象分析正確的是( )
A. 打開止水夾，試管Ⅰ中產生氣泡，試管Ⅱ中無現象
B. 打開止水夾，液體從試管Ⅱ流向試管Ⅰ
C. 先打開止水夾，稍后關閉，試管Ⅱ中產生白色沉淀
D. 先打開止水夾，稍后關閉，試管Ⅰ中反應立即停止
（第9題圖） （第10題圖） （第11題圖）
10、有一小球(不與接觸物反應)懸浮在稀硫酸中，現逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氫氧化鋇溶液，則小球的運動狀況是( )
A. 僅上浮 B. 仍懸浮 C. 僅下沉 D. 先下沉后上浮
11、某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗：
（1）向分別裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是 ，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液．寫出B試管中發生反應的化學方程式： 。
（2）實驗結束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發現燒杯中的廢液變渾濁．寫出該反應的化學方程式： 。 21*cnjy*com2·1·c·n·j·y
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1：
不變色，變紅
知識點2、
銅、銀等 MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
MgSO4 + H2↑ ZnSO4+ H2↑ FeSO4+ H2↑ 置換
知識點3、
2FeCl3+3H2O Fe2(S04)3+3H20 FeCl3+3H20 Al2(S04)3+3H20
CuCl2+2H2O CuSO4+ H2O 化合物 化合物
知識點4、
NaCl + H2O Na2SO4 +2H2O CuCl2 + H2O CuSO4 + 2H2O
CaCl2 + H2O CaSO4 + 2H2O 酸 堿 復分解
知識點5、
CaCl2 +H2O+CO2↑ CaSO4 +H2O+CO2↑ CaCl2 +H2O+CO2↑ CaSO4 +H2O+CO2↑
Ag Cl↓+HNO3 Ba SO4↓+2H Cl 水 氣體 沉淀
知識點6、
酸堿指示劑 活潑金屬 金屬氧化物 堿 硝酸銀 氯化鋇（硝酸鋇）
酸根離子（陰離子）
二、例題講解：
例題1、B
解析：鹽酸可能活潑金屬、堿反應，A鐵是活潑金屬，D氫氧化鈉是堿；能與某些鹽反應，但要符合復分解反應條件，碳酸鈣與鹽酸能反應生成氣體二氧化碳，所以B符合題意。
例題2、C
解析：硫酸鋅可由硫酸與鋅反應獲得，硫酸鎂可由硫酸與鎂反應獲得，硫酸鋁可由硫酸與鋁反應獲得；但硫酸若與鐵反應只能獲得硫酸亞鐵，不能直接得到硫酸鐵，所以C符合題意。
例題3、C
解析：鹽酸能與活潑金屬（如鎂）、金屬氧化物（如氧化鐵）、堿（如氫氧化鈉）、某些鹽（如碳酸鹽、硝酸銀等）等由圖可知，X應該是某些鹽，且選項中只有A與C是鹽，但硝酸鉀不與鹽酸反應，因為不符合復分解反應條件。
例題4、B
解析：由圖可知，X與Y接觸沒氣泡，即沒氣體生成。 A. x是MnO2，y是H2O2 則有氧氣生成，不符合題意； B. x是NaCl，y是H2SO4 ，不反應，符合題意； C. x是CaO，y是H2O ，則放出大量的熱，現象明顯，不符合題意；D. x是Na2CO3，y是HCl ，產生二氧化碳氣體，現象明顯。
例題5、B
解析：A、稀鹽酸與硝酸銀反應 ( http: / / www.21cnjy.com )產生沉淀是白色的，B、濃鹽酸揮發產生白霧，C、區別稀鹽酸和稀硫酸可用氯化鋇溶液，但為了排除碳酸根離子，還要用到稀硝酸D、滴加過酚酞試液的氫氧化鈉溶液，再滴加稀鹽酸，如果鹽酸的量較少則不會變成無色。
三、隨堂練習：
1、A 2、D 3、A 4、C 5、C 6、B
7、(1)紅 （2）減小 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸性，因為溶液溫度降低，說明酸已過量 （4）C
四、課后鞏固
1、A 2、C 3、C 4、A 5、B 6、C
7、A 8、C 9、C 10、D
11、（1）有氣泡產生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21清風明月

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