資源簡介

第五單元 化學方程式
課題1質量守恒定律
學習目標
1.知識技能
（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。
（2）從微觀角度認識在一切化學反應前后原子的種類、數目、質量沒有改變和增加，知道質量守恒的本質原因。
（3）能應用質量守恒定律解決相關問題。
2.過程方法 （1）通過學生分組實驗，探究，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力。
（2）通過對化學反應實質的分析及質量守恒的原因的分析，培養學生的研究問題能力和邏輯推理能力。
3.情感態度 （1）通過實驗的探究，激發學生的學習化學的興趣。同時培養學生的辨證唯物主義觀點。
（2）培養學生嚴謹求實的科學態度和創新精神。
學習重點 1、通過實驗探究質量守恒定律.
2、通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
學習難點 1.從微觀角度解釋質量守恒定律.
2.質量守恒定律的應用
課時安排 2課時
教具準備 多媒體、實驗器材
教學過程
第一課時 質量守恒定律
一、導入
[播放]羅蒙諾索夫的實驗圖片
[講述]
有這樣一個故事，1756年的某一天，俄國化學家羅蒙諾索夫在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質的質量呢 這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發現在煅燒前后總質量并沒有發生變化，經過反復的實驗，都得到同樣的結果，于是，他認為在化學反應中物質的總質量是守恒的。
但是在我們的日常生活中有這樣的現象：如蠟燭燃燒后就沒了；鐵生銹后變重了等等。那么，同學們想一想化學反應前后各物質的質量總和到底有沒有變化呢？
二、新授
一.質量守恒定律
（一）講解
【提出問題】本節課我們一起研究化學變化過程中各物質的質量總和有無變化？
（二）自學
請同學們自學教材P92-P94“一、質量守恒定律”。
[板書]：一.質量守恒定律
（三）質疑
[假設與猜想]
（引導）根據同學們已有的知識和經驗，大家猜想化學反應前后各物質的質量總和有可能發生哪幾種變化？
學生小組展開討論，交流并總結。可能以下幾種情況：
1.反應前質量總和大于反應后質量總和。
2.反應前質量總和小于反應后質量總和。
3.反應前質量總和等于反應后質量總和。
[提出要求]
在設計方案前，先請同學們討論與思考以下幾個問題：
1、同學們提出的各種假設，我們該用什么方法來證明呢？
2、實驗該怎么做，一定要用到什么儀器？
3、實驗中需稱量嗎？需稱量幾次？
4、此實驗是為了證明參加反應的各物質的質量總和與反應后生成物的質量總和的關系，因此你對設計的實驗裝置有何要求？
（四）實驗探究
[設計實驗方案]
參與交流，及時引導啟發學生設計方案，適時提出修改意見。
[進行實驗]分組進行實驗，觀察反應現象并記錄測量的數據，作出分析。
實驗方案 方案一 方案二
實驗現象
反應前總質量
反應后總質量
分析
[結論] 。
[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？
（五）點撥
[目的]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。
從微觀角度認識質量守恒定律：
是化學變化中的最小粒子。化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在這個過程中，原子的種類 ，原子的數目 ，原子的質量 。因此，化學反應前后，各物質的質量總和 。
[總結板書]：2.質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。
（提問）在化學反應前后,元素的種類、元素的質量會變化嗎
原子種類不變,元素種類也不變；原子的質量不變，元素的質量也不變
二.質量守恒定律的應用
（一）質疑
[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？
[目的]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。
[結論]：符合質量守恒定律。
[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。
（二）點撥（總結、擴展）
1.質量守恒定律的原因歸納為四不變：
宏觀：化學反應前后元素的種類不變
微觀（實質）：原子的種類不變
原子的個數沒有增減
原子的質量沒有變化
2.理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點
(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質量關系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。
(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。
(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。
(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。
（三）課內鞏固
（投影）1.解釋現象（課本98頁第3題）
2.用質量差確定某反應物或生成物的質量
①在化學反應A＋B＝C＋D中，若8克A與B恰好完全反應，生成9克C和11克D，則參加化學反應的B的質量為 克。
②在化學反應A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應生成9gD,若反應生成15gC，則參加反應的B的質量為 。
3.推斷反應物或生成物的組成元素
蠟燭燃燒后的產物中只有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有 元素和 元素。
三、小結
內容：
1.質量守
恒定律 原因：
應用范圍：
2.化學反應前后，一定發生改變的是： ；一定不變的是：
。
四、達標檢測
1.化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）
①原子數目②分子種類③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量⑦分子數目
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
2.現將10克A和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是( )
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
3.在一密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表，則下列說法中正確的是 （ C ）
物 質 A B C D
反應前物質質量（g） 10 90 8 2
反應后物質質量（g） 38 56 14 X
A.根據質量守恒定律，X的值為0
B.在這個反應中A、B、C之間的質量比為38:56:14
C.該反應是分解反應
D.該反應是化合反應
4．在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M
反應前質量（克） 100 1 1 46
反應后質量（克） 4 89 55 X
請回答下列問題：
（1）根據質量守恒定律，你認為X的值就是 ；
（2）由生成物可知物質M一定含有的元素是 。
5．質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題。
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是_______（填字母序號）
①原子數目　②分子數目　③元素種類　④物質種類　⑤原子種類　⑥物質的總質量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示______________________的質量。
（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是_________________________________。

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