資源簡介

溶液的溶質質量分數
一、教材分析
溶液的溶質的質量分數是第三章第二節《溶液》中的內容，是中學化學教學的重要內容之一，是基于溶液的組成和溶解度學習的基礎上展開教學的，如溶液的組成對溶質質量分數的概念起著理解作用，溶解度中飽和溶液的概念則啟示學生溶質質量分數的計算要根據實際情況來運用。溶質質量分數是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經驗，本部分知識所涉及的質量分數，在根據化學式的計算中，學過化合物中某元素的質量分數的計算；在純度計算中，學過混合物中某純凈物的質量分數的計算；本課題有關溶質質量分數的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處，又有不同之處；具有較好的規律性、系統性。學生通過生活中的實例展開學習，在教師的引導、啟發下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質質量分數的計算，使本節課的學習不斷延伸。
二、學情分析
從學生的知識儲備上來看：學生已經知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成；還知道溶質的質量與溶劑的質量之和等于溶液的質量；也會判斷某溶液中的溶質和溶劑；還會確定分數的分子和分母。但不會從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調動學習的積極性，教學過程便水到渠成。本節課從學生的好動欲望出發，充分調動學生的思維，用身邊常見的溶液出發，激發學生的求知欲，提高學生學習的興趣。從學生的認識水平上來看：學生在學習根據化學式的計算和根據化學方程式的計算式，已經初步認識到解化學計算題，從已知入手找可知，通過所求找需求的解題思路，突出在溶液的知識范圍內找對關系量。有了前期的知識準備，還必須有效調動學生的知識遷移能力。本節課的目的不在意知識本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節課的學習，培養學生探究事物內在本質的能力、分析問題、解決問題、總結規律的能力。
三、教學目標
1. 知識與技能
（1）理解溶液的濃度與溶質質量分數的概念和表示方法；
（2）掌握溶質質量分數的有關計算
2. 過程與方法
通過數據推理，歸納出有關溶質質量分數的計算式，培養學生分析、解決問題的能力。
3. 情感態度與價值觀
了解溶液的濃度在工農業生產、科學實驗、醫療等方面的意義；養成仔細觀察和比較實驗現象的習慣及分析推理的能力。
四、教學重點和難點
教學重點：溶質質量分數的概念
教學難點：溶質質量分數的有關計算
五、教學過程
教學內容 學生活動 教師活動 設計意圖
引入濃度 學生回答一瓶顏色深，一瓶顏色淺。顏色深的一瓶濃度大，顏色淺的一瓶濃度小。所含硫酸銅溶質的質量不同。溶質含量多的濃度大，溶質含量少的濃度小。書本P83 自己找出。溶質的量和溶液的量的比值。學生實驗： 分別取A、B兩瓶鹽酸兩滴管，滴入相同規格的大理石中，觀察現象。學生回答： 兩瓶鹽酸的濃度不同； 展示：兩瓶質量相同、濃度不同的硫酸銅溶液。問：兩瓶溶液有什么不同？為什么兩瓶溶液顏色有深淺呢？為什么兩瓶質量相同的溶液濃度有大小呢？什么是溶液的濃度呢？1、板書：濃度的定義。比值越大，濃度越大。提問：產生不同的現象的原因可能是什么？講：控制溶液的濃度在我們生活中，醫療中和農業上等有著極為重要的作用。 溶液是和生活緊密聯系的，生活中處處有化學。
溶質質量分數溶解度和溶質質量分數間的關系課堂小結 氯化鈉和水每100g氯化鈉注射液中含有溶質氯化鈉5g練習：將25克硝酸鉀溶解在100克水中，所得溶液的溶質質量分數是多少？ 學生活動：①某病人在輸液時，用去了1000克0.9%的生理鹽水， 試問：他相當于輸入了______克氯化鈉，______克水。醫學上用碘酒來消毒，取4g碘，可以配制質量分數為2%的碘酒______克。②考考你，已知溶質、溶劑、溶液的質量及溶質質量分數中的兩個量，求另外兩個量。③在三份200g10%的KNO3溶液中，分別采取以下操作：若加入50克水后， 其溶質質量分數變為多少？ 若加入25克KNO3固體后，（固體全部溶解） 其溶質質量分數變為多少？ 若蒸發100克水后，（無固體析出） 其溶質質量分數變為多少？ ④向100g10%氯化鈉溶液進行如下操作，溶液中的相關量將發生如何改變？（填“變大、變小、不變” ）學生歸納：溶質質量分數與溶解度之間的關系。 學生交流暢談。學生可能會算出需要氯化鈉30g、水70g。但在20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為26.5%，所以無法配制。學生代表交流 濃溶液和稀溶液只能粗略的表示溶質含量的多少，它不能精確的表示一定量的的溶液中所含溶質的多少，那么我們如何表示？圖片：0.9%的氯化鈉注射液問：溶質和溶劑分別是什么？ “5%”表示什么含義？講：用百分數來表示一定質量的溶液中溶質質量多少的形式，我們稱之為溶質質量分數，常用C%表示。問：大家能否來推導一下溶液中溶質質量分數的計算呢？[板書]2．計算溶質質量分數計算式教師指導已知在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g/100g水，如何計算飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數？大家能否推出溶質質量分數C%和溶解度S之間的關系？[板書]溶質質量分數C%和溶解度S之間的關系式討論：某同學要在實驗室中配制100克10%的NaCl溶液；提供試劑：固體NaCl、水、20%NaCl溶液、5%NaCl溶液，均足量，請舉出你的實驗方案。9、能否在20℃時配制100克30%的氯化鈉溶液？ （已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水） 請你舉個實例說說看： 在生活中控制溶液的 濃度有什么重要意義？ 通過“0.9%“的含義引出溶質質量分數的定義。根據關系式解題。明確溶質質量分數和溶解度的公式只適用于飽和溶液。讓學生開拓思維。學生應該把學到的知識運用到生活中，達到學以致用的目的。
板書
1、溶液的濃度：溶質的量和溶液的量的比，比值越大，濃度越大。2、溶質質量分數計算式 ×100% 變換式：溶質的質量=溶質質量分數×溶液的質量3:、溶質質量分數C%和溶解度S之間的關系式C%＝ ×100%
溶質的質量
溶液的質量
溶質質量分數＝
S
S＋100

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