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(共29張PPT)
第二章 酸和堿
華師大版九年級上冊
第2節 重要的酸（3）
－－－鹽酸和硫酸的區別
教學目標
科學觀念：利用不同酸根使酸具有不同化學性質，并進行鑒別；
科學思維：使用實驗方法獲取信息，使用對比概括等方法對獲取的信息進行加工。
探究實踐：能完成簡單的探究：酸根離子的鑒別。
態度責任：保持對于化學的濃厚的興趣；增強對于探究物質的好奇心和求知欲。
復習導入
1、稀酸液能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞 ,pH ；
2、酸 + 金屬 → 鹽 +（ ）
3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + （ ）
4、酸 + 堿 → 鹽 + （ ）
5、酸 + 鹽 →新鹽 + （ ）
6、稀鹽酸和稀硫酸有相似化學性質的原因：
。
變紅色
不變色
＜7
氫氣
水
水
新酸
酸的水溶液中都含有H+
雖然稀鹽酸和稀硫酸有許多類似的化學性質，但它們的化學性質卻又有差異，這又是什么原因？
交流：
雖然稀鹽酸和稀硫酸化學性質很相似，但利用稀鹽酸和稀硫酸的酸根離子不同，我們還是可以來區分它們的。
酸溶液的化學性質相似是因為酸的水溶液中都含有H+；但是，每種酸的酸根離子卻是不同的，如鹽酸的酸根是Cl－，而硫酸的酸根是SO42-，這就導致它們的化學性質又有差異。
試一試
1、實驗室的酸柜中，有一瓶標簽已破損的無色溶液，如何利用學過的知識來鑒定是不是酸？
H
H
試劑：石蕊試液
方法：取樣于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液；若出現紅色說明是酸；否則不是。
試劑：pH試紙
方法：潔凈的玻棒蘸取該液體，點于試紙中間部位，變色后與標準比色卡對照，讀出pH,若pH小于7，則為酸，否則不是。
活動：
2、若已知這瓶無色溶液是酸溶液，則如何確定它是不是鹽酸？
試劑：硝酸銀溶液
方法：取樣于試管中，滴入適量稀硝酸溶液；
現象： 。
出現白色沉淀
提示：查閱教材P171“部分配套鹽的溶解性表”。
3、加入硝酸銀溶液后出現白色沉淀，這種沉淀一定是氯化銀嗎？
與硝酸銀反應得到的白色沉淀除了氯化銀還有碳酸銀。如何確定不是碳酸銀而是氯化銀？
H
H
演示：
活動1、
在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察現象。
現象：
活動2、在盛有少量碳酸鈉的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察現象。
現象：
先出現白色沉淀，滴入稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
先出現白色沉淀，滴入稀硝酸后，白色沉淀溶解，產生氣泡。
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3= 2AgNO3+H2O+CO2↑
新知講解
一、稀鹽酸和稀硫酸的確定
1、確定某種酸為稀鹽酸的方法
試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸
方法：
取樣，先加入適量硝酸銀溶液，出現白色沉淀后，再滴加幾滴稀硝酸，若生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則可確定該酸為鹽酸。
滴加順序：①取樣，②加硝酸銀溶液，③滴加稀硝酸。
視頻：
視頻：鹽酸與硝酸銀溶液反應
（點擊圖片可播放）
活動：
4、若已知這瓶無色溶液是酸溶液，則如何確定它是不是硫酸？
試劑：氯化鋇溶液
方法：取樣于試管中，滴入適量稀硝酸溶液；
現象： 。
出現白色沉淀
提示：查閱教材P171“部分配套鹽的溶解性表”。
5、加入氯化鋇溶液后出現白色沉淀，這種沉淀一定是硫酸鋇嗎？
與氯化鋇反應得到的白色沉淀除了硫酸鋇還有碳酸鋇。如何確定不是碳酸鋇而是硫酸鋇？
H
H
活動
活動3、
在盛有少量稀硫酸的試管里滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察現象。
現象：
活動4、在盛有少量碳酸鈉的試管里滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察現象。
現象：
先出現白色沉淀，滴入稀硝酸后，白色沉淀溶解，產生氣泡。
H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = BaCO3↓+ Na2SO4
先出現白色沉淀，滴入稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
BaCO3+ 2HNO3= Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
問題討論
上述實驗中，將氯化鋇溶液改成硝酸鋇溶液，可以嗎？
可以將氯化鋇溶液改成硝酸鋇溶液。
先加入硝酸鋇溶液：
H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2HNO3
生成的溶液不溶于稀硝酸。
對比實驗：
先加入碳酸鈉溶液：
Na2CO3 + H2SO4 = BaCO3↓+ Na2SO4
再加入稀硝酸，沉淀分解，產生氣泡：
BaCO3+ 2HNO3= Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
確定稀硫酸溶液時，使用氯化鋇溶液與使用硝酸鋇溶液，效果相同。
視頻：
視頻：硫酸根離子的檢驗
（點擊圖片可播放）
新知講解
一、稀鹽酸和稀硫酸的確定
2、確定某種酸為稀硫酸的方法
試劑：氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液、稀硝酸
方法：
取樣，先加入適量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，出現白色沉淀后，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀不溶于稀硝酸，則可確定該酸為硫酸。
滴加順序：
①取樣，②加氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，③滴加稀硝酸。
問題討論
某一瓶無色酸液，只知道是稀鹽酸和稀硫酸中的一種，如何確定？下列方法哪個更好？（可參考P171溶解性表）
方法1：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸；
方法2、滴加氯化鋇溶液和稀硝酸；
方法3：滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸。
方法1：若滴加硝酸銀溶液，遇到鹽酸會白色沉淀（AgCl），若遇硫酸會出現類似白色沉淀的渾濁（Ag2SO4微溶），滴入稀硝酸后，白色沉淀后者的渾濁也不易溶解。
方法2：若滴加氯化鋇溶液，遇到鹽酸沒有現象，若遇硫酸會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
方法3、若滴加硝酸鋇溶液，遇到鹽酸沒有現象，若遇硫酸會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
方法2和方法3都比方法1更理想。
H
H
新知講解
二、稀鹽酸和稀硫酸的鑒別
試劑：氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液、稀硝酸
方法：
取樣，先加入適量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，若無明顯現象，則可確定該酸為鹽酸。若出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可確定該酸為硫酸。
滴加順序：
①取樣，②加氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，③滴加稀硝酸。
鑒別稀鹽酸和稀硫酸的方法
課堂練習
1、實驗室有一瓶標簽殘缺的鹽酸，為了能立即確定他是否是濃鹽酸，你認為下列做法合理的是（ ）
A．猜想假設 B．查閱資料
C．進行實驗 D．交流討論
C
課堂練習
2、下列各物質的溶液，能分別和硫酸、鹽酸、硝酸銅溶液反應，并可觀察到不同實驗現象的是（　　）
A．碳酸鈉 B．氫氧化鋇
C．氫氧化鈉 D．氯化鉀
B
課堂練習
3、下列物質加入稀硫酸中，溶液的pH不會明顯改變的是（　　）
A．Zn B．Ba（NO3）2
C．Na2CO3 D．NaOH
A
課堂練習
4、下列各組括號內除雜質的方法或試劑錯誤的是（ ）。
A. Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）
B. NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C. C粉中混有CuO（稀硫酸）
D. CaO中混有CaCO3（稀鹽酸）
D
課堂練習
5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白
色沉淀，則原溶液中（　 　）
A．一定含有Ag+
B．一定含有SO42-
C．可能含有Ag+或SO42-
D．可能含有Ag+或SO42-或Ag+和SO42-
D
課堂練習
6、下列各物質中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質除去的是（ ）
A. 氯化鈉中混有少量碳酸鈉
B. 硫酸鈉中混有少量碳酸鈣
C. 銅粉中混有少量鐵屑
D. 氯化鉀中混有少量氫氧化鉀
B
課堂練習
7、對某無色溶液進行下列實驗，下列結論中不正確的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C．加入Mg粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
D．加入CaCO3固體，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
B
小資料：
課堂總結
1、確定某種酸為稀鹽酸的方法：
取樣，先加入適量硝酸銀溶液，出現白色沉淀后，再滴加幾滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可確定該酸為鹽酸。
2、確定某種酸為稀硫酸的方法：
取樣，先加入適量氯化鋇或硝酸鋇溶液，出現白色沉淀后，再滴加幾滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可確定該酸為硫酸。
3、區分鹽酸和硫酸的方法：
取樣，先加入適量氯化鋇溶液，再加幾滴稀硝酸，若無現象則為鹽酸，若出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可確定該酸為硫酸。
板書設計
1、確定某種酸為稀鹽酸的方法：
HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
2、確定某種酸為稀硫酸的方法：
H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl
3、區分鹽酸和硫酸可選用氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
4、氯化銀和硫酸鋇是難溶于稀硝酸的白色沉淀。
作業布置
1、復習本節課的主要內容；
2、完成教材P26－27的第3－6題；
3、完成作業本相關的內容：酸（3）
謝謝
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